离子方程式高考试题.pdf

《离子方程式高考试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子方程式高考试题.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学一轮考点精讲精析考点1物质的组成和分类离子方程式高考试题1.下列离子方程式正确的是)A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(0 H)2 +2 H+=Ca2*+2 也 0B.钠与水的反应 N a +2 H Q =N a*+2 0 H +B tC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag=Cu+AgD.大理石溶于醋酸的反应 Ca COa +2 CH3C0 0 H =Ca +2 c H 0 0 +C02 t +H，02、.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合F e，2 H 4+4 印 F e3+4 H20B.小苏打溶液与稀硫酸混合C.大理石溶解于醋酸D.明矶溶液加热水解生成沉淀3、下

2、列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 F e；C0：-+2 H+-C02 t +1 I2OCa C03+2 ir-Ca+C02 t +1 1=0,A1+3 H Q-Al(Oil)31 +3 H-+Cl2=F e +2 C1 -B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应F e +3 N H3H20 =F e(OH)31 +3 N H；C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(H C03)2+2 1 1 =Ca +2 H20 +2 c o z tD、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2 c 1 2 +2 0 H -=3 C1 _+CI O-+H204、(2 0 0 4 年江苏卷)下列反应的离子方程式书写正确的

3、是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3，+3 0 H Al(OH)s iB.电解饱和食盐水 2 c r+2 H a 电解上t +c i21 +2 o irC.碳酸钙与盐酸反应 Ca C0 3+2 H Ca2+CO2 t +I G 0D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液F e2 t+2 H+H20：/-F e3 t+2 H205、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 十+2 H*-H 2 s tB.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2 t+1 I2S-CuS I +2 irC.氯化铝溶液中加入过量氯水Al+4 N H J H Q-A1 02 +4 N H；+2 H QD.碳酸氢镀溶液

4、中加入过量氢氧化钠溶液H CO3 +OH -CO?+I L 06.下列反应离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+4 0 1 r =A1 02-+2 I I 2 OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:C02+H 2 O+2 c 6 H 5(r f 2 c 此OH +C032-c.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：H C()3-+ir =c o21 +I L OD.向溟化亚铁溶液中通入过量氯气：F e2 t+2 Br +2 c k =F e +Br2+4 CP7、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；M g+2 H*+2 Cl=M gCl2+

5、H2 tB.氯化钢溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；B+SOT=Ba SO,IC.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；N a2C0;,+2 H =2 N a +H20+C02 tD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；F e+F e=2 F e 8.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应I 1 CO；+Ca2*+OI F =Ca C03 I +H20B.氯化锭与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0 旷+N H；4 H20 +N H Uc.氢氧化镁与稀硫酸反应if+o ir =H2OD.单质铜与稀硝酸反应Cu+2 H +2 N 0；=Ci?*+2 N 0 t +H209.下列反应不能发生

6、的是A Ca CO：!+2 CH3COOH=(CH；(COO)2Ca+H2O+CO2 t B S i 02+2 N a OH=N a2S i 03+H20C AgN 03+I I Cl=AgCl I +H N O；t D 2HC1+CU=CUC12+H2 t1 0 .能正确表示下列反应的离子方程式是()A.甲酸钠溶液和盐酸反应：H COO+H -=H COOHB.硫化钠的第一步水解：S+2 压 0-H 2 s+2 0 HC.醋酸钢溶液和硫酸反应：BJ+SO：-Ba SO,ID.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:1 1、下列离子方程式正确的是()A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸B、硫化亚铁与盐酸反应C、苯酚

7、钠溶于醋酸溶液I)、氯化亚铁溶液中通入少量氯气1 2.下列离子方程式正确的是Ca2+0 H+H CO；,-=Ca CO:t +H20CO产 +2 1 r -CO2 t +H20S2 +2 H+-H 2 s tCBHSO+ClhCOOI I -C6 H50 H +CH3COOF e*+CL -F e +2 C1A.Ck 与 N a OH 溶液反应：Cl2+2 0 H =Cr+C1 0+H20B.F z 与 N a OH 溶液反应:F 2+4 OH =2 F +02+2 H20C.AgN O：,溶液中加入过量氨水：Ag+2 N H:!H2O=Ag(N H3)2,+2 H20D.F e 仙与稀 H

8、N O3 反 应:F e304+8H=F eZ t+2 F e3 t+4 H201 3.下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：A1 3+4 N H 4 0=人 1 0 2+4 如“+2 出 0B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2 +0 I+H C()3-=Ca C0 3 (+H QC 碳酸钙溶于醋酸：Ca C0：i+2 H+=C a 2+C 02 t +H20D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2 F e 2 +Clz=2 F e 3+2 C1 4、下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加 F e Ch溶液制备 F e(0 H)3 胶体：F e3+3 H;!0=F e(

9、OH)3 I +3 H-B.用小苏打治疗胃酸过多：H CO3_+H+=CO2 t +H.0C.实验室用浓盐酸与 M n Oz 反应制 C L：M n O2+2 H+2 Cl=C 12 t +M n2+H2OD.用 F e Ck 溶液腐蚀印刷电路板：F e3 t+Cu=-F e2 =F e2+H2 t B.铜跟浓硝酸反应Cu+2 N 0 +4 H*=Cu2+2N02 t+2II20C.碳酸钙跟稀盐酸反应C0/+2H=C02t+H20 D.铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe1 6.下列离子方程式中正确的是A H2s0与 Ba(0H)2溶液反应:Ba2+20H-+2H+SO42-BaSO4

10、I+2H20B Ca(HC03 与过量 Ca(OH)/溶液反应：Ca2+HC03+20H-C aC 03 I+C032-+2H20C Na2cO3溶液中通入少量 CO2：a V-+C O z+H Q-2 H a VD CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+0 H-fH Q1 7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧减溶液中加入铝片：AI+2OH=AIO2+H2 t市 解B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2CI+2H2。=2 O H +H2 t+CI2 tC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2H+

11、S52-+Ba2+2O=BaSO4 I+2H2O1 8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2OB.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO：!I+2H2O+CO32-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5。+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H*+2NC3-=3Fe3*+2N。个+4出。1 9.下列离子方程式书写正确的是A.过量的 SO?通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO32-+H2OB.Fe(NC)3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+

12、2F=2Fe2+l2C.NaNC2 溶液中加入酸性 KMnC4 溶液：ZMnOj+SNCV+6H+=2Mn2+5NC)3+3%。D.NaHCCh溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2根。3一+Ba2+2OH-=BaCC)3 +2H2O+CO32-2 0.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溟乙烷中滴入AgNCh溶液检验其中的漠元素：Br+Ag+=AgBr IB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 tC.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.实验室用液漠和苯在催化剂作用下制澳苯：Qi +B r2史 也*O +H B r21、下列离方程式书写正

13、确的是A、石灰乳与 N a 2 c溶液混合：Ca2+C032-=CaC03B、NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4+HS03-+20H-=N H 3t+S03Z-+2H20C、酸性条件下KIQi溶液与K I溶液发生反应生成L：I03-+5 r +3ll20=3 I2+6 0 irD、AgNO：,溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3 H2O=AgOH4.+NH4+2 2.下列离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C+2H*=H2 t+Cl2 tB.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3cHO+2Ag(NH3)2*+2O H-%C H 3C O O-+NH4*+3

14、NH3+3Ag I+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32D.Na2s。3溶液使酸性 KMnC)4溶液褪色:5SO32-+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O23.能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应：2AI3+3CO32+3H2O=2AI(OH)3 I+3CO2 tB.硫酸铜与烧碱反应：CuSC)4 +2 O H-=Cu(OH)?J+S O;C.苯酚与碳酸钠反应：2c6HsOH+CO；-=2C 6 H+C O 2 T+H?。D.碳酸钢与硫酸反应：Ba?+SO：=BaSO J24.下列离子方程式书写正确的

15、是A.AgNCh溶液中滴入少量的Na2s溶 液2Ag+S2-A g2S4，B.过量 C 5 通入 Ca(CIO)2 溶液中 CIO+CO2+H2OHCO3+HCIOC.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 2 H+-C O2 t+H20D.向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH f BaSCh I+SO32+2H2O25.下列离子方程式正确的是：A.H2O2+2 O H-隼 化 型 2H2O+QzTB.Cl2+6 O H-=CIO；+5C P4-3H2OC.2 M nO；+H2O2+6H+=2 M n +3O2?+4H2OD.

16、3 NlnOj-+4H+=2 M nO；+MnO2l +2H2O26、下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2NH3 H2O+CO2=NH；+HCO；B.少量 SO2通入 Ca(CIO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2CIO=CaSO3 L+2HCIOC.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2s tD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO=CaSO4+H2027.下列离子方程式中，属于水解反应的是：A、HCOOH+H2O H C O O +H3O+B、CO2+H2O H C O3+H+C、CO32-+H2O H C O

17、3+0H D、HS+H2O S2+H3O*28.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na+O H-+H2 tB.氯气与水反应：CI2+H2O=2H+c r+C IO-C.氢氧化铝中和胃酸：AI(OH)3+3 H+=A I3+3 H2OD.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe+Cu=Fe2+Cu2+2 9.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钢 C.氯化铝、氨水D.漠化亚铁、氯水3 0.能用离子方程式酎+。丁=%0表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应

18、 D稀硫酸和氢氧化钢溶液反应31、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煨烧：2FeS2+5C2 二.温 2FeO+4SC）2B.石英与石灰石共熔：SiO2+C a O C a S iO3C.氨的催化氧化：4NH，+5 O,催 化 剂4NO+6HQD.氯气与石灰孚L反应：2cb+2Ca（OH）2=CaCl2+CaC102+2H2O答案：ID 2D 3B 4BC 5B 6A 7D 8B 9D 10A 11C 12AC 13D 14B 15C16AC 17C 18B 19C 20D 21B 22BD 23A 24AB 25D 26A 27C 28C 29D30B 31C1 .在PH=1的无色透

19、明溶液中,不能大量共存的离子组为（）A.A l3 A g N O s C l B.M g2*N H/N 03 C l C.B a2 K S2 C lD.Znr N a*N O；,SO?2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.N a M g C l A 1 02 B.S（V.SO C l C.F e F e C u2 C l D.H N a SO：S2 O 323.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）A.N a H C O 3 K O H B.F e SC N N H/K C.F e2 H SO-N 03D.A 1 02 O H N a*N H：4.在 P H=1 的

20、溶液中，可以大量共存的离子组为（）A.N a K S2-C l B.A l3+M g*S0 5 C l C.K+N a*A r N 03D.K N a SO?S2 O/5.（若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子,可能大量共存的是（）A.N H；N O；C O 3 N a B.N a B a2 M g2 4 H C O；C.N O J C a2 K*C l D.N 03K*A 1 0；O H6 .下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为（）A.K N a-I I SO 3 C l B.N a B a2+A 1 02 N 03 C.N H；K*C l N 03D.K*N a*C

21、I O S2-7 .下列离子组中，在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A.N a+N 0 A 1 02 SO/B.N a-N O；Si O?K*C.K+C l-A 1 O J C O 3 D.N a*C l I I C O 3 C a8 .下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.I A 1 02 C l S2 B.N a*K+N H：B a/C.B r S”C f C 032 D.S032-N O：,SO 产 H C O；i9 .下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.N a B a C l S0/B.K-A 1 02 N

22、 O：,O H C.H*N H；A 产 SO.,2D.H*c r C 1 L C O O NO31 0 .某溶液中含有大量F e F e*和 N H；,其 H =10在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO/B.N 0 C.SC N-D.C（V.1 1 .在由水电离的出的 O HJQIX IO“m o l/1 的溶液中，一定能共存的离子组是（）A.A 1 0/SO.,2 N a K B.M g*F e*N O；C l C.B a2*C l N a H2P 0；D.K+C l N a*N O 31 2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H30-N O 3 Fe*N

23、a*B.A g-N O s C l K C.K B a O H SO,2D.C u2 N H J B r O H1 3.下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.N a B a C SO 产 B.H N H J A l*SO,f C.K A I O 2-N 03 O H D.H*C l C H：（C O O N（V答案：1 A C,2 C,3 C,4 B C,5 C D,6 B,7 C,8 A C,9 B,1 0 A,1 1 D 1 2 A 1 3 C2010高考化学试题分类汇编：离子共存离子反应1.（2 0 1 0 全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将

24、铜屑加入 F e，+溶液中：2 F e 3+C u=2 F e 2+C u”B.将磁性氧化铁溶于盐酸：F e3O4+8 H4=3 F e3+4 H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：F e2+4 H+NO；=F e3+2 H,O+N O TD.将铁粉加入稀硫酸中：2 F e+6 H+=2 F e 3+3 H 2 T【解析】A 正确，符 合 3个守恒；B错误，电荷不守恒，F e-O。中 F e 有两种价态，正确应该为：F e30.t+8 H+=2 F e3+F e2+4 H20；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3 F e2+N 0;）-+4 H+=3 F e3+N 0t +2 H

25、2O;D错误，不符合客观实际,反应后铁只能产生F e 和 L；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2 01 0全国2）8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入F e 溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：F

26、e3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO；=Fe3+2H2CHNO TD.将铁粉加入稀硫酸中：2FeH*=2Fe3+3H?f【解析】A 正确，符 合 3个守恒；B错误，电荷不守恒，F e。中 F e 有两种价态，正确应该为：F e30,+8 1 1+=2 F e3+F e2+4 1 I2O;C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3 F e 2+N O J+4 H+=3 F e 3+N C H +2 压 0；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生F*和 H2 i【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断

27、是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2 01 0天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用 FeCL 溶液腐蚀铜线路板：C u +2 F e =C u2 +2 F e2+B.N a202 与 H z O 反应制备 C h ：N a202+H20=2 N a+2 0H-+02 tC.将氯气溶于水制备次氯酸:

28、C l2+H20=2 1 1 +C l +C I O-D.用浓盐酸酸化的KM n O,溶液与H 2 O 2 反应，证明H z O z 具有还原性：2 M n 0；+6 H+5H202=2 M n +502 t +8 I I20解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2 N a 2 02+2 1 l 2 0=4 N a +4 0H+。2；C中的1 I C 1 0是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但 KM n O i 的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明压。2 具有还原性的目的（还原性：H C 1 H2O2,H C 1 先反应），D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误

29、判断。（2 01 0安徽卷）9.在 p H-1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.N a 、M g 、C I O、N 0：C B.Al 、N H；、Br、C l-C.C、CmOA、C H 3 C H O,S O.,2 D.N a K 、S i 032 C l答案：B解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C中 C n O 氧化C H H O,D 中生成硅酸沉淀。（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.N H.；、A g P 05、C l B.F e*、H I、H C O：iC.K N a N O；,、M n O,D.A l 、M g 、SO 广、C 032解析：A中 A g

30、-和 P O f C l 因生成沉淀不共存；B 中 H和 H C&漓子生成气体不共存,F e 和 因发生氧化还原反应不共存；D 中 A 1”和 C O：因互促水解不共存。答案：C（2010上海卷）9.下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中:F、C l N O 3、N a B.石蕊呈蓝色的溶液中：N a、A 102 N 03 H C 03C.含大量A 产的溶液中：K N a N O J、C I OD.含大量OH的溶液中:C 032 C l F K-答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液p H 大于4.4,当其处于4.4-7之间时，N 0：,表现强氧化

31、性，将 I 氧化为h,排除A；石蕊呈蓝色的溶液p H 大于 8,溶液呈碱性，011能利H C O.反应，排除B；含大量A 1*的溶液中，溶液呈酸性，其中的H 能和C 10结合成I I C 10,排除C 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的A 1 的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010上海卷）19.下列反应的离子方程式正确的是A.苯酚与碳酸钠溶液的反应0 H*C0 3&OO-*HC03-B.等体积、等浓度的C a（H

32、 C 03）2溶液和N a O H 溶液混合Ccr+2HCO；+2OH CaCO3 J +CO+2H qC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2 Fe2+2H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4/+0 2+2“2。2I2+4OH答案：A D解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：O H+H C O3+C a2=H2O+C a C O3 I ,B 错;反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气

33、可以氧化I为 其 遇 淀 粉 变 蓝，D 对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3.下列离子方程式表达正确的是通 电A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2c+2H?O=CI2T+H2T+2OH-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2AJO+H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO；+NOf+H2。D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO；+2CH,COOH=2cH3coeF+CO2 T+H2O【答案】B

34、【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的Na C l,不是Na C l 溶液，2 Na C l 1=2 Na +C L f ；B项，A 1 2 0 3 能溶于Na OH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO?与 Na OH反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐,2 0 H+2 N0?=N0,+NO；+H20；D项，水垢中的主要成分为C a C O”是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。（2 0 1 0 江苏卷）6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中：Fe2+,NO；、S O j、Na+B.由 水 电 离 的(才)=1*1()7 41 1 10 1 七

35、 1 的溶液中：C a2 K C、H CO；c.C(H+)/C(O H-)=I()|2的溶液中：N H;、A P+、N O 、c rD.c(Fe 3+)=0.1 m o l L T 的溶液中：K CR T、S O j、SC N-【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由 于 H、N0；,与 Fe”发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H 或 0 H,但都不能与HC O；共存;C项,溶 液 中 的 c(H*)=0.1 m o l/L,能与本组离子共存;D 项，Fe”能与SC N一 发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。(2 0 1 0 浙 江 卷)

36、1 2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-8 9 0.3 k J -m o r1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C Ih(g)+2 02(g)=C 02(g)+2 H,0(g)H=-8 9 0.3 k J m o l1B.5 0 0,3 0 MPa 下,将 0.5 m o l Nz 和 1.5 1。1 上置于密闭的容器中充分反应生成Nl Mg),放 热 1 9.3 k J,其热化学方程式为：S(g)+3 4(g)S 2M%(g)A H=-3 8.6 k J.,o l C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2*+2 O f T =M g g H)2(D.氧化铝溶于 N

37、a OH 溶液：Al2O3+2 O H -+3 H2O =2Al(OH)试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，Im o l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指2 9 8 K,l a tm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A错。B、根据热化学方程式的含义，与M(g)+3 也(g)(催化剂 22M H 式g)2 0 2 0 5(X)*C.3OMPa 30对应的热量是Im o l 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5 m o i 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 m o l。所以AH 的值大于3 8.6。B错。D、氢

38、氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2 0 1 0 四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：A 产+2 S Q 2-+2Bcr+4 O H-=2BaSO4（+A I O-+2 H.OB

39、.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（O H）,+2 H*=F*+2 H2OC.向磷酸二氢镀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：N H +O H =N H3 H2OD.向C H2B r C O O H中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：C H2B r C O O H +O F T -C H2B rCOO+H2O答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钢溶液过量，A 1 转 化 为 A 1 O J,S0：完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可 将 F e 氧化为F e,硝酸被还原为N O,B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢钱中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；C

40、H z B r C O O 中存在两种官能团，分别是-B r 和-C O O H,加入足量的氢氧化钠后加热，与-C O O H发生中和反应，与-B r 发生水解反应，故应该生成C HQ HC O O ,D 项错误。（2 0 1 0 浙江卷）1 3.某钠盐溶液中可能含有NO.SO S O t、加 一、C、厂 等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的A gN。，溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量B a C L溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量B a C

41、k 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（N H,）F e（SO，.）溶液，再滴加KSC N 溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NQ、C O 。广三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：N O J,存在时一定没有S O：?,I o 因 N 02,的氧化性可以使他们氧化。C l 存在下的N O J 的检验：加入硝酸酸化的A gN O s 溶液产生白色沉淀，且放

42、出有色刺激性气体。即证明了 N O J 的存在又检验出C】的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有$05 的存在。故须先确认S 0产不存在。S 032；C O?,S O 产的组合检验可以用:加足量B aC h 溶液,产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认s o；,2;s o：不存在，c o/一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是N 0?的检验，因为此内容在选修的 实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：

43、各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010全国卷1）28.（15分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为无色油状液体；B、C、D和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾：将 A分别加入其它五中溶液中，只有D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中

44、沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀H N 0 3,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】（I）由题干表述可知A和 E不是盐，乂由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）：（I I）由题干和步操作可知A为氨水；（I H）再由步操作可知F 中阳离子为 A g,发生的反应为：A g+N H：i-H2O=A g O H I +N

45、H J；A g O H+2 N H,H20=A g（N H：i）2+0 I I +2 H O 而常见的盐中只有A g N O s可溶于水，故 F为 A g N O,；（I V）由步操作可知B中阴离子应为C O：,由于此无色无味的气体只能是C 0“B、C、D中能生成沉淀说明不能是H C O s,而阳离子可是常见的K N a N H J 等 待 定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为M g 或 A 1”,而阴离子需待下步反应再确定；（V I）由步操作生成的沉淀为可能为A g C l、A g B r、A g l、B a S O,、H S i O-(不合理)等，但限于题干

46、所述中学常用试剂，则沉淀应为A g C l 和 B a S O”才不溶于H N(h,一个是与A g N O s结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C应该同时含有B 和 C 1 即，C为 B a C L,进而推出D中阴离子应该为S O：,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D为 A L(S O 3 或 M g S O,其他解析见答案【答案】(1)A N H-H Q 或 N l h ；E H 2 so i F A g N O：,C B a C l2若 C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分(2)B N a O：,或 K E O：,用洁净的钳丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼

47、烧，若焰色呈黄色则B为 N a 0,溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则 B为 K K O,溶液D A 1 2(S 0 3 或 M g S O 取少量D,向其中滴加N a O U 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 N a O H 溶液,若沉淀溶解，则 D为 A b (S O D 3 溶液,若沉淀不溶解,则D为 M g S O,溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机兀素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题-改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能

48、力要求高，与 2 0 0 8年全国卷1 理综2 8 题有得拼，比 2 0 0 9 年的第2 9 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和 C上就有争议，如B 还可能是(N H 3 C 0 3,C还可能是B a B n、B a l z 等,当然限制一下沉淀颜色就排除了 C的歧义！(2 0 1 0 天 津 卷)3.下列鉴别方法可行的是A.用氨水鉴别A l、.和A g,B.用 B a(N

49、 0 3)2 溶液鉴别液一、S 0；和 C 0；C.用核磁共振氢谱鉴别1 澳丙烷和2 一漠丙烷D.用 K M n O ,酸性溶液鉴别 C H 3 c H=C H C H Q H 和 C H 3 c H H H O解析：A l”和 M/一 与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A错；S 0；和 C 0/与B a(N 0。2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B错；1 一溟丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而 2 澳丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性K M n O i 氧化，K M n O i 溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立

50、意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。(2 0 1 0 广东理综卷)3 2 (1 6 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以夕-锂辉石(主要成分为L i 20-Ah 04 Si 0z)为原材料制备L i 0s 的工艺流程如下：HLM.饱和碳j衲溶液田 包 墀 石 一 没i权卜厂漫 出 液|沆淀-r-L浸 出油 L母赛I D ID已知：Fe 、Al3 Fe 和 M g?以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的P H 分别为3.2、5.2、9.7和 12.4；L i z SO i、L i O H 和 L i 2c。3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7 g