2022届吉林省通化市高一下化学期末质量检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.某化学兴趣小组为了探究锦和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A.若铭比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向格电极B,若铭比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e-=个C.若铁比倍活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铭活泼2.反 应 NZ+3H2L 2 NH3,开始时N2的浓度为3 mol I，出的浓度为5 moM_ 七，3m in后测得NH3浓度为0.6 mo卜 1,则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A.v(NHs)=0.2 mol

2、-L-1-s-1 B.v(N2)=1.0mol-L-1-min-1C.V(H2)=0.3 mol-L-1-min-1 D.v(Hz)=1.6 7 mol-L-1-min-13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 天 然 气 煤 核 能 石 油 太 阳 能 生 物 质 能 风 能 氢 能A.B.C.D.4.下列问题与盐的水解有关的是 NH4cl与 ZnCL溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCCh与 AL(S04)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与钱态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCb溶

3、液得到Al(OH)3固体为保存FeCb溶液，要在溶液中加入少量盐酸A.B.C.D.全部5.反 应 3X(g)+Y(g)WZ(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5 min时 Y 减少了 0.5 mol,05 m in内此反应的平均速率为A.v(X)=0.05 mol-L-1-min-1B.v(Y)=0.10 mol L-min-1C.v(Z)=0.10 mol-L-min-1D.v(W)=0.05 mol-L-s-16.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相

4、应的氯化物来制取金属钛B.有 人 称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石7.苯的二漠代物有三种，则四澳代物有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种8.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充601ng的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的 是（）A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 D.牛奶9.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氨蓝R n,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A.50 B.136 C.86 D.22210

5、.C0和N0都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2N0（g）+2C 0（g）/N z（g）+2 c a（g）H V 0,现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是（）选用适当的催化剂提高装置温度 降低装置的压强装置中放入碱石灰A.B.C.D.11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.Lil B.NaBr C.KCI D.CsF12.下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是A.亚硫酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.胆研溶液13.同温同压下，质量相同的CO2、H2 Ch、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的

6、是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H214.下列元素属于过渡元素的是（）A.钾 B.像 C.铁 D.针15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A.一定小于7 B.一定等于71 6 .下列说法中错误的是C.一定大于7D.无法判断A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.人体运动消耗的能量

7、与化学反应无关1 7 .某气态燃1 体积最多能与2 体积HBr发生加成反应，所得产物Imol可与6 mol C L 发生完全取代反应,则该免的结构简式为A.CH2=CHCH3 B.CHaCH=CHC HSC.CH2=CH-CH=CH2 D.CH3-C三C H1 8.下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B.N a O H 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C.稀硝酸盛放在铁质器皿中 D.锌粒保存在细口玻璃瓶中1 9.（6 分）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是（）B.C.D.石墨转变为金刚石是放热反应白磷比红磷稳定白磷反应过程S(g

8、)+O2(g)=SO2(g),AHj,S(s)+O 2(g)=S02(g),贝！C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH碱液30 0 1：M g C l2 6 N H?I I C I(1)M g C L-6 N H 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(M 除外)：,M g在元素周期表中的位置：,M g(O H)2的电子式：(2)A2B的化学式为 o反应的必备条件是 o上图中可以循环使用的物质有(3)在一定条件下，由 Si H 4和 C H 4反 应 生 成 也 和 一 种 固 体 耐 磨 材 料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状M g(O H)2,使燃烧产生

9、的SO 2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：o(5)用 Mg制成的格氏试剂(RM g B r)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：M ,RM fHRB r RM g B r R C H R，(R：烧 基：R,：是基或 H)无水乙酷 2)H,O*Q U依据上述信息，写出制备 I 所需醛的可能结构简式：oC H 3c H i c H C%五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)24.(1 0 分)I、依据氧化还原反应：2A g*(a q)+C u(s)C u2+(a q)+2A g (s)设计的原电池如图所示,(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是；(2)银电极为

10、电池的 极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为(3)外电路中的电子是从电极流向 电极。(用电极材料名称作答)若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2m o l 电子时，两个电极的质量差为_g。U、在一密闭容器中发生反应弗+3上 一 2阳，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示：V（1）处 于 平 衡 状 态 的 时 间 段 是（填选项）。A.to tl B.tl t2 C.t2 t3D.t3 t4 E.t4 ts F.tste（2）t|、t3、t,时刻分别改变的一个条件是t l时刻；t3时刻；t,时刻 oA.增大压强 B,减小压强 C.升

11、高温度D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨 的 百 分 含 量 最 高 的 是（填选项）。A.totl B.tzt3 C.t3t4 D.t5 t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。（5）合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则 反 应 后 与 反 应 前 的 混 合 气 体 体 积 之 比 为。参考答案一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】

12、【详解】A、若铭比铁活泼，则铭为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错误，不选A；B、若铭比铁活泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选B；C、若铁比倍活泼，铁为负极，铭为正极，阳离子向正极移动，错误，不选C；D、若铁电极附近溶液pH增大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铭为负极，铭比铁活泼，错误，不 选D。答案选B。2.C【解析】3min后测得阳3浓度为0.6 mol U ,则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6 mol l/+3 m in=0.2molL-1m in-,反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是molLTminT0.1、0.3,答案选

13、C。3.B【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小,属于环境友好型能源，故 选B。4.D【解析】【详解】NH 4cl与ZnC12溶液中的钱根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故正确；NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，故正确；草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铁态氮肥中的钱根离子之间会双水解，不能混合施用，故正确；Na2c0 3溶液中的碳酸根水解显示碱性

14、，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故正确；A1C13水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到AI(OH)3固体，故正确；贮存FeCb溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关，故正确。故选D。5.C【解析】【分析】c根据V=一 计 算v(Y),再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。t【详解】0.5molv(Y)=2L=0.05molLimin，5 minA.速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=3x0.05mol-L1-min*1=0.15 mol-L-min1,故A错误；

15、0.5molB.v(Y)=2L=0.05molL，m in-i,故 B 错误；5 minC.速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2x0.05moM/i-mirri=0.1 m oblAm inT,故 C 正确；D.速率之比等于化学计量数之比，所以 v(W)=2v(Y)=2x0.05 mol-L-min M.l mol-L min 1=0.0017mol L1-s1,故 D 错误；答案选C。【点睛】需注意化学反应速率的计算公式，知道它是平均速率，注意单位的换算。6.A【解析】【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故 A 项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故

16、 B 项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故 C 项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故 D 项错误；答案选A。7.C【解析】【详解】苯的四漠代物可以看作苯环六溟代物其中2 个漠原子被2 个 H 原子取代，故四嗅代物与二溟代物同分异构体数目相同，由于苯的二溟代物有3 种同分异构体，故四澳代物的同分异构体数目也为3 种，故选C。【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行分析是解答关键。8.B【解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,据此解题。详

17、解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选B。9.B【解析】【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间的关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为22286=136.故B 正确;答案选B。10.C【解析】【分析】要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。【详解】选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；提高装置温度，虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转

18、化率，错误；装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；符合题意为；正确选项C。11.A【解析】【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所 以 L i+是阳离子半径最小的，在阴离子中，是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则 Lil的阴离子半径与阳离子半径之

19、比最大，故选A。12.B【解析】【详解】A.亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故 A 错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故 B正确；C.浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故 C错误；D.胆矶溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故 D错误；故答案为Bo13.C【解析】【详解】A.根 据n=一 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，M质量相同的C02、七、。2、CH4、S02五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SOZ,故A正确；mB.根 据

20、n=一 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同M的8 2、七、。2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是：H2CH4O 2C O2SO2,故B正确；m ni mC.取m g四种气体，质量相同的8 2、H2、O2、CH4、SOz五种气体含电子数分别为：一 X22,一、2,xl6,44 2 32m m xlO,一 x 3 2,所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2,故C错误；16 64D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、Hz、0八CH4、SOz五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2,密度之比为：H2CH4

21、O2C02V s。2,故 D 正确；故答案为C.14.C【解析】分析：过渡元素包括元素周期表中I BV IIB和vm族元素，包括锄系元素和钢系元素，据此结合原子结构与元素周期表的关系解答。详解：A.钾 为I A族元素，不属于过渡元素，A错误；B.钱为D IA族元素，不属于过渡元素，B错误；C.Fe元素位于V ID族，属于过渡元素，C正确；D.针为V IA族元素，不属于过渡元素，D错误；答案选C,15.C【解析】NH3 H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3 H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质 为NH3-H2O和NH4CL溶液显碱性，故C正确。点睛：NHTHZO电

22、离出OFT的浓度为K F/o卜L，与盐酸电离的H+浓度相等，但NHHzO是弱电解质，因此NH3-H2O的浓度大于盐酸，因此等体积混合后，溶液显碱性。16.D【解析】分析：A项，化学反应必然伴随发生能量变化；B项，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因；C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关。详解：A项，化学反应必然伴随发生能量变化，A项正确；B项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量，形成生成物中的化学键释放能量，化学键的断

23、裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，B项正确：C项，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热，C项正确；D项，人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，D项错误；答案选D。17.D【解析】分析：由选项可以知道，都是链烧，1体积某气态燃和与2体 积H B r发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C三C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说 明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个克分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体克分子中含有4个H原子，以此来解答。详解：1体积某气态燃和与2体 积H B r发生加成反应，说明分子

24、中含2个双键或1个C=C o生成了 1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说 明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个燃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体燃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子,故ABC错误,D正确，所以D选项是正确的。18.B【解析】A.浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B.NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C,稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以保存在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D.锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。

25、点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。19.D【解析】【分析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，0,故HKAHz,C项错误；D.由图4可以看出，CCh(g)和Hz(g)具有的总能量小于8(g)和HzO(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和HzO(g)反应生成COz(g)和Hz(g)为放热反应，AH V+K

26、 I+3 H2O,加入碳酸饮除去硫酸根离子，过滤、洗涤并检验后，加 入H I溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，根据元素守恒,碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘，氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾，因此K I的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.1 5 m o l,质量=0.1 5 m o l x l 6 6 g/m o l=2 4.9 g,故答案为：2 4.9 g。【点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算，要注意最后加入H I溶液调至弱酸性，还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)2 3.r(H+)r(M g2+)r(N3-)r(

27、C1-)第三周期 HA 族|：()：Mg+：O：|M g2S i 熔融，电解 N H 3,N H 4 c l S i C 2 M g(O H)2+2 S O2+O 2=2 M g S O 4+2 H 2 O CH 3c H z c H O,CH 3CH O【解析】【详解】(1)M g C L f N H 3所含元素的简单离子为M g 2+、仃、N*、H+,比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(M g2+)r(N3-)t2t3、t30、t5t6时间段内，ViE、V逆相等，反应处于平衡状态，故

28、答案为ACDF；(2)由Nz(g)+3H2(g)-2NH3(g)A H 0,可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t i正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3时正逆反应速率均增大，且逆反应速率等于正反应速率，改变条件应为加催化剂;t4时，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件应为减小压强；答案为C、E、B；(3)由图可知，t i平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则tot i氨气的含量最大，故选A；(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图

29、中画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol Nz,b mol H z,达平衡时生成2x mol NH3,N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)起 始a b 0转 化x 3x 2x平衡 a-x b-3x 2x则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol?=0.2,解得：a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体a+b-2x体积之比/+”2X=12X-2X=。a+b 2x 6高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.Im o l酸 与Im ol碱完全反应放出的热量就是中和热B.燃烧热

30、随化学方程式的化学计量数的改变而改变C.强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（I）AH=57.3 kJ/molD.反应物总能量大于生成物总能量，则反应的AHV02.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.13 0 0.118 0.0 9 0 0.10 20.0 7 3主要化合价+2+3+2+6、2-2A.简单氢化物的沸点:TRB.最高价氧化物对应水化物的碱性:LH2SO4H3PO4 最高正化合价：CINC稳定性：HCIHBrHI 还原性：HCIHBrHIA.B.C.D.全部都正确5.下列各组物质

31、中，互为同分异构体的是（）A.石墨和金刚石 B.HzO和H2O2C.明 和2HD.乙醇和二甲酸6.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B.过氧化氢中加入少量二氧化镒，即可迅速放出气体C.固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快7.已知：胆矶失水的热化学方程式为：CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(I)AH=+QikJ/mol室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)AH=-Q2kJ m oF1胆

32、研(CuSO4-5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q i与Q的关系是(Qi、6 为正数)A.QiCbB.QI=Q2C.Q iC hD.无法确定8.反应2X(气)+Y(气)=2Z(气)+热量，在不同温度(Ti和 及 压 强(Pi和P下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.TiTz PiP2 B.TiP2C.TiTz PiPz D.TiTz PiPz9.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,而CO2O3、Ch、FeCb、匕的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cl2+Fel2=FeCI2+l2 B.3CL+6Feb=2FeCb+4

33、Fel3C.Co2O3+6HCI=2CoCL+CL个+3出0 D.2Fe3+2l=2Fe2+l2CH.1 0.聚 乙 丁 烯.,H：是生产汽油清洁剂的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是ICH.A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得B.聚异丁烯的分子式为(QHs).C.聚异丁烯能使澳的四氯化碳溶液褪色D.聚异丁烯完全燃烧生成c a和灰。的物质的量相等1 1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列

34、说法中一定正确的是()A.元素非金属性比较为：X Y H2 C.H2 O2、N2 D.SO2、HzS、O2二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10 分）2 1.（6 分）将等物质的量的A、B混合于2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3 A（g）+B（g）=x C（g）+2 D（g）。经 4 min后，测得D的浓度为0.5 mol 广，C*：CB=3：5,C的平均反应速率是0.12 5 mol I?miZ ,此时（1）A的物质的量浓度为？（2）B的平均反应速率为？（3）x 值是？（列出三段式，写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10 分）2 2.（8 分）（1）氨气是化学实

35、验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铉共热方 法 二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_ _ _ _ _ _ _ _（填“A”或 B”，下同），方法二应选用装置A B写出加热N H 4 c l和 C a（OH）z 制取N ft 的反应方程式。在制取后，如果要干燥氨气，应 选 用 的 干 燥 剂 是,收集氨气的方法是A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷D.向上排空气法 E.排 水 法 F.向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）请观察如图装置，回答下列问题:Zn CuLOI三三利斗稀 H2s04负极是,发生_ _ _ _ _ _ _ 反 应（填氧化或还原）。正 极 的 电 极 反 应 式。该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应 的 物 质 的 物 质 的 量 为。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1 和 1：1 分别形成两种化合物甲和乙。D、A 按原子个数比3：2 形成化合物丙。E

37、是地壳中含量霞面的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）。（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：；O（4）D、A按原子个数比3：2 形 成 化 合 物 丙 的 化 学 式 为。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）I.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空：（1）反应开始至2m in,以气体Z表示的平均反应速率为；（2）平 衡

38、 时 容 器 内 混 合 气 体 密 度 比 起 始 时（填“变大”,“变小”或“相等”下同），混合气体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 比 起 始 时;（3）将 a mol X与 b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z）,则原混合气体中a：b=。n.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(1)一定能证明2 s0 2(g)+0 2(g)O2 s0 3(g)达 到 平 衡

39、状 态 的 是 (填序号，下同)。(2)一定能证明L(g)+H Mg)=2 H I(g)达到平衡状态的是 o(3)一定能证明A(s)+2 B(g)OC(g)+D(g)达到平衡状态的是 o (注：B,C,D 均为无色物质)I D.(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2 P b S 04+2 H2 0 Pb+P b 02放电+2H 2S 04,铅蓄电池放电时，(填物质名称)做负极。放电过程中硫酸浓度由5m o i/L 下降到4m o l/L,电解液体积为2L (反应过程溶液体积变化忽略不计)，求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 m o l o(2)有人设计将两根P t

40、丝作电极插入K O H 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正极：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】A.Im ol二元酸与lm ol二元碱反应生成2moi水时放出的热量不是中和热，故 A 错误；B.燃烧热是指lm ol可燃物完全燃烧释放的热量，与化学计量数无关，故 B 错误；C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焙变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H

41、+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)AH=-57.3 kJ/m ol,故 C 错误；D.反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的AHVO,故 D 正确；答案为D。2.D【解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8,原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q 属于第 UA族元素，L 原子半径大于Q,则 L 是 M g元素、Q 是 Be元素；M 属于第IIIA族元素，M 原子半径大于 Q,则 M 是 A I元素；R、T 最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R 有正化合

42、价，则 R 为 S 元素、T 为。元素，再结合题目分析解答。详解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8,原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第UA族元素，L原子半径大于Q,则L是M g元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q,则M是A I元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为。元素，A、由于HzO中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:TR,选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高

43、价氧化物对应水化物的碱性:LQ,选项B错误;C.L是M g元素、R是S元素，核外电子数是10、时的核外电子数是1 8,所以二者核外电子数不等，选 项C错误；D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。3.A【解析】试题分析：A、分子中含有我基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，A正确；B、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、竣基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，但不能发生水解反应，B错误；C、分析莽草酸的结构简式，其分子式为：C7H10O5,C错误；D、莽草

44、酸中的羟基是醇羟基，不能在水溶液中电离出氢离子，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断【名师点睛】本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系，有机物的性质和对官能团的认识，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，也是答题的关键，注意学会则是的迁移应用，题目难度不大。4.C【解析】【详解】非金属性C I S P,则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HCIO4 H2SO4H3PO4,故正确；最外层电子数C I N C,则最高化合价C I N C,故正确；非金属性C I B r L则简单氢化物的

45、稳定性：H C IH B rH I,故正确；非金属性C I B r L则氢化物的还原性：HCKHBr0,所 以Q i C b,选项A正确。考点：考查热化学方程式的应用的知识。8.C【解析】【分析】【详解】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大,故有：T!T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：PiP2,故选c。【点晴】解答本题可以采取 定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对Z的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对

46、平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大。9.B【解析】【详解】A.因为氧化性FeCblz,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；B.根据反应：3CI2+6Fel2=2FeClj+4Fel3,得出氧化性是：CI2FeCI3,但是氧化性：FeC bh,还原性：lFe2+,r会先被CL氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；C.根据反应：Co2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2个+3H zO,得出氧化性是：Co2O3Cl2,和题意相符合，反应可能发生，C正确；D.因为氧化性FeC bb,所 以2Fe3+2r=2Fe

47、2+L能发生，D正确；故合理选项是B10.CCH2-c CH3【解析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：CH,C FLwC H.-C C H 催 化 EC H Ci.A正确；B、聚异丁烯的分子式为（C 4H加，B正确；C、聚异C H,C H,丁烯中无不饱和键,故不能使溟的四氯化碳溶液褪色，C错误;D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1：2,故完全燃烧后生成的CO2和H 2O的物质的量相等，答案选C。11.C【解析】【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是1久，则X为C元素；工业上采用液态空气分播方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数

48、大于X、Y,且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为N e元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为N e元素。A.在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N H,即Y W,故A错误；B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,故B错误；C.W与Y可形成刈山的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成

49、的烧在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点为A,在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D,要注意碳氢化合物为一类物质一一垃。【解析】是CH,的比例模型，选项A不正确;B、C k的结构式C1-C1,选项B正确;C、CO?的电子式。二C：。，选 项C正确；D），选项D正确。答案选D。13.D【解析】【分析】【详解】A.硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；B.钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误;C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，

50、镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；D.氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；故选D。【点睛】镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。14.B【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。【详解】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A.该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；B.该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选 项B正