2023届高考化学一轮训练题——物质结构与性质.pdf

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1、2023届高考化学一轮训练题物质结构与性质1.(2 0 2 2 天津高三单元测试)A 1 和 S i在元素周期表金属和非金属分界线附近，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)A 1 0 3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为1 9 2.6 C,熔融状态以二聚体A l 2 c i 形式存在，其中铝原子与氯原子形成的化学键类型是(2)纳米氮化铝(A I N)在绝缘材料中的应用广泛，A I N晶体与金刚石类似，每个A 1 原子与 个 N 原子相连，与同一个A 1 原子相连的N 原 子 构 成 的 空 间 结 构 为。A 1 N属于 晶体。(3)S i和 C同主

2、族，S i、C和 O 成键情况如下：C-Oc=oS i-OS i=O键能3 6 08 0 34 6 46 4 0C和 O 之间可以通过双键形成C O2分子，而 S i和 O 则不能像碳那样形成稳定分子的原因是(4)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 oNa2ONaA 1 F3A 1 C 13A10B C 13c o2S iO29 2 0 9 7.8 1 2 9 r c1 9 0 2 0 7 3 -1 0 7-5 7 1 7 2 3 A.Na?。、A 1 F,是离子晶体；A 1 C 13 B C l,是分子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.S i。?是共价晶体D.在上面涉

3、及的共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构2.(2 0 2 2 天津 高三课时练习)晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图:CaJ晶胞干冰晶胞请回答下列问题：(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是 O(2)冰、金刚石、M g O、C a C l,干冰5种 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为。Na C l 晶体与M gO 晶体类型相同，Na C l 晶 体 的 晶 格 能(填“大于”或“小于 )M gO 晶体的晶格能，原因是。(4)干冰晶胞中每个C O?分子与 个C O2 分子紧邻，C a C 晶体中C a 2+的配位数为。(5)铜晶胞中，晶

4、胞边长为a c m,C u 的相对原子质量为6 4,金属铜密度为p g-c m ,则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为。3.(2 0 2 2 天津高三单元测试)太阳能电池一共可分为三代，请回答下列问题：(1)第一代太阳能电池为硅基太阳能电池，其中单晶硅太阳能电池的转化效率最高，技术最为成熟，应用最为广泛。在基态S i原子中，电子 占 据 的 最 高 电 子 层 符 号 为，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_O根据对角线规则，Si 的 一 些 化 学 性 质 与(填 短 周 期 元 素 名 称)相 似。(2)第二代太阳能电池是薄膜太阳能电池，如碑化钱电池。原子半径：Ga(填“大于”或 小于，下

5、同)A s,第一电离能：G a A s。A s 的最高价氧化物的化学式为 oG a、F、C l的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。4.(2 0 2 2 福建三明一中高三阶段练习)完成下列问题(1)写出表示含有8个质子、1 0 个中子的原子的化学符号：。(2)根据下列微粒回答问题：；H、出、：H、N、坨 0、3 5 c l2、3 7 c l2。以上8 种微粒共包含了 种核素，共 种元素。互 为 同 位 素 的 是。质量数相等的是 和，中子数相等的是 和。相同物质的量的1 4 c o 2 与”0 2 的 质 量 之 比 为,中 子 数 之 比 为,电 子 数 之 比 为。(4)锄和另一

6、种碱金属形成的合金7.8 g 与足量的水反应后，产生0.2 g 氢气，则此合金中另一碱金属可能是 (锄的相对原子质量为8 5.5)(5)物质的量相同的H2O 和 D2O 与足量钠反应，放 出 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 之 比 为。5.(2 0 2 2 陕西省汉中中学高三阶段练习)请回答下列有关铜及其化合物的问题：(1)请写出基态C u 原 子 的 价 电 子 排 布 式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发试卷第2页，共 1 2 页生了 而变为激发态。(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式:请分析1 个 松 脂 酸 铜 中 兀 键

7、的 个 数;力 口“*”碳 原 子 的 杂 化 方 式 为。(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表 示 某 元 素 符 号)；与 X等距离且最近的 X原子个数为 0Ox原子 O Cu原子(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S02,SO2 分子的立体构型_。(5)黄铜合金可以表示为C i b Zn,为面心立方晶胞，晶体密度为8.5 g-c m J,求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。6.(2 0 2 2 福建省龙岩第一中学高三阶段练习)“中国紫”一硅酸铜钏(Ba C u Si 2 C 6),其合成原料为Ba C C h、孔雀石 C U 2 (OH)2 c o 3 和砂子(S

8、i O2)。回答下列问题：(1)基态C u 原子核外电子的运动状态有 种；基态B a 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为。(2)在 Si O2晶体中，硅 原 子 的 杂 化 类 型 为。C U 2(OH)2 c。3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为C U 2(OH)2 C O3+8 NH3 H2O=C U(NH3)4 C O3+CU(NH3)4 (OH)2+8 H2 O C u(NH3)4 (OH)2 中 存 在 的 化 学 键 有(填 标 号)。A.极性键 B.非极性键 C.氢 键 D.金 属 键 E.离子键 CU(NH3)4 C C)3所 含 元 素 中 电 负 性 从 大

9、到 小 的 顺 序 是(填 元 素 符 号)。(4)Si O2的熔点比C u O 的(填“高”或低”)，原因是 o(5)C u 和 B a 形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶胞参数a p m,其密度为 g-c m 1 列出计算式即可)。T O Ba7.（2 0 2 2.山东.高三竞赛）完成下列问题。（1）基态格的核外电子排布式是：,其 在 周 期 表 中 的 位 置 是。C u 可以形成的一种配合物是 C u（e n）2 NH；（B用 2，e n 表示的是H?NC H2 c H?4 凡。其中C 的V S E P R 模型为 e n 分子中，各 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺

10、 序 为。（3）在极性分子中，正电荷重心和负电荷重心间的距离称为偶极长，用 d表示。极性分子的极性强弱和偶极长，电荷重心的电量q有关，用偶极矩口衡量，其定义为H=d-q。请写出一种n=0 的分子。对硝基氯苯，邻硝基氯苯，间 硝 基 氯 苯 三 种 分 子 的 偶 极 矩 由 大 到 小 的 顺 序 为。治癌药物Pt（N H）C 1 2 有平面四边形结构，Pt 位于四边形的中心，NH,和C 1 位于四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，a的 HO、b的 口=0,则 这 两 者 在 水 中 的 溶 解 度 大 小 顺 序 为。（4）铁有6、丫、a三种晶体，以下为这三种晶体在不同温度下转化的图

11、示.（体 心 立 方）1394-C 912P y-Fe _ =a -Fe（面 心 立 方）（体 心 立 方）丫-F e晶体中F e原 子 的 配 位 数 是。若a-F e 晶胞边长为a,F e晶胞边长为b,则 这 两 种 晶 体 的 密 度 比 为。8.（2 0 2 2 新疆乌鲁木齐市第7 0 中高三期中）第四周期元素由于受3 d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（I）二氯二茂银的组成为（C5 H 5）2 N b C1 2.环戊二烯阴离子（C5 H。的平面结构简式如图所示:(C5H 口C、H、C1 的电负性由大到小的顺序为C5 H 5 中 C 原 子 的 杂 化 类 型 是。试

12、卷第4页，共 1 2 页已知分子中的大兀键可以用对:表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键的电子数，则C$比 中 大 兀 键 可 以 表 示 为。(2)请比较亚氯酸(HC1O2)和氯酸(H C Q)的酸性强弱：HC102 HC1C)3(填”或“=)，试从分子 结 构 与 性 质 的 关 系 解 释 原 因。(3)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图所示。N原 子 所 在 空 隙 的 类 型 是(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为 NOAI9.(2022贵州铜仁高三期末)磁控形状记忆合金是一种新型功能材料。目前所用的磁控形状记忆合金主要成分是

13、Ni-M n-G a,其在室温下直线变形率可达10%。回答下列问题：基 态 镭 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为;第一电离能：Mn Cr(填“大于”或“小于”)。(2)二氧化镭能在一定条件下氧化CH3cHO生成CCh和H2OO等物质的量的CH3CHO,CO?分子中兀键数目之比为:在CH3cH0、CO2、H2O三种分子中空间构型呈“V”形 的 分 子 的 电 子 式 为；乙醇 沸 点 高 于 甲 醛 的 原 因 是。银可与一氧化碳反应，生成剧毒的四皴基银 Ni(CO)|,该化合物的键角为10928,锲原子的杂化方式为。(4)“半导体贵族“碑化钱广泛应用于遥控、手机、照明、激光制导导弹等

14、领域。神化线单晶与硅单晶结构相同，则GaAs的 晶 体 类 型 为；Ga和A s两 种 元 素 的 电 负 性 较 大 的 是(填 元 素 符 号)。(5)Ni-Mn-Ga的晶胞结构如下图：设阿伏加德罗常数为NA，若该立方体晶胞的边长为a pm,则该晶体中含N i元素的密度为 g.cm-3(列出算式即可)。10.(2022四川成都高三开学考试)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)写出基态C u 原 子 的 价 电 子 排 布 式；(2)纳米氧化亚铜(C s O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下C u2O比 C u O 稳定，解释高温下C u2O比C u O 更稳定的原因_

15、 _ _ _ _ _ _；(3)C u(N H 3)4 S O r H 2。可用做染料，其实验室制备方法为：向C uS C U 溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的 C U(N H 3)4 S O 4-H 2。晶体。写出向C uS O4溶 液 中 滴 加 过 量 浓 氨 水 的 离 子 方 程 式:N、S、O三种元素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为；N H 3 中 N原 子 的 杂 化 方 式 是；S O：的 立 体 构 型 是；比较N%和 C u(N H 3)4 产 中 H-N-H 键角的大小：N

16、H3 C u(N H 3)4 产(填 或 Cu+2HCOO+2H2O+H2 T(1)基态Cu原子有 种运动状态不相同的电子；铜一银镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5 个区。N i位于 区。(2)选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下 列 分 析 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。a.HCHO、比0 均属于极性分子b.HCHO与 H2O之间能形成氢键c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子 镀液中的SO；、HCHO,H2O三种微粒，空间结构为三角形的是 o(4)将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为，写出该过程中沉淀溶解的离子方程式。(5)

17、在硅酸盐中，SiO：四面体 如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(其中硅原子数为n)：其中S i原子的杂化形式为(6)Li2s属立方晶体，晶胞边长为a p m,晶胞截面图如下图所示。晶胞中S?一的配位数是。阿伏加德罗常数的值用NA表示，则 Li2s晶体的密度为 g-cm-(列出计算表达式)。13.(2022安徽歙县教研室高三期末)银铜合金由60%银、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。银铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。(1)铁 元 素 在 元 素

18、周 期 表 中 的 位 置 为,基 态 银 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。(2)已知N i O、F e O 属于离子晶体，则熔点N i O F e O(填“，域，)原因是。(3)C u 与 F e 的 第 二 电 离 能 较 大 的 是,主要原因是。1(4)C 可与4-甲基咪哩(I/)形成配合物。4-甲基咪哇中，1 号 N原子的孤电子对因参与形成2、N3大兀键，电子云密度降低。4-甲基咪U 坐中，C原子的杂化轨道类型有4-甲基咪喋中，(填“1”或 3 )号 N原子更容易与C u+形成配位键。(5)己知C u2O的立方晶胞结构如图所示。己知a、b的分数坐标依次为(0,0,0)、(:二，

19、!)，则 d的分数坐标为己知C u2O晶体的密度为p g-c m-,是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的晶胞参数n为 p m(用含 p、NA的式子表示，不必化简)。1 4.(2 0 2 2 四川高三阶段练习)硼是一种重要的非金属元素，硼的化合物在能源、化工等领域的应用十分广泛。(1)基 态 硼 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。(2)乙硼烷(B 2 H 6)可用作火箭或导弹的高能燃料，常温下为无色气体，它可用硼氢化钠(N a B H。为原料反应制得。乙硼烷的晶体类型是一,硼氢化钠中含有B H；,1 个B H 3 中含有的键数目为一。(3)硼氨烷(N H 3 B H 3)是一种新型的储氢材料，

20、具有超高的质量储氢密度，它的一种合成方法是：H f +NH3 M F a H-B H、H INH3则在B%和 N H 3 B H 3 分子中B原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 分 别 为、。请描述硼氨烷分子中B、N原子之间的成键特征：。(4)硼氨烷分子中，与 N原子相连的H呈正电性(H“)，与 B原子相连的H呈负电性(H)。已知乙硼烷和试卷第8页，共 1 2 页碉氨烷的熔点分别是-164.85C和 97.6P C,硼氨烷的熔点比乙硼烷的熔点高很多的原因是。(5)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为a p m,高为b p m,其中B 原子的配位数是，硼化镁晶体的密度P=g

21、/c n?(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。a pm 415.(2022陕西宝鸡市金台区教育体育局教研室高三期末)回答下列问题：(1)锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在周期表中的一区。(2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列一模式。A.简单立方 B.钾型 C.镁型 D.铜型(3)如图表示锌与某非金属元素X 形成的化合物晶胞，其中Z n和 X 通过共价键结合，该化合物的化学式为;该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方Zr()2晶胞如图所示。晶胞参数为apm、ap

22、m、cp m,设 ZrCh的相对分子质量为M,则该晶体密度为 gvirT、写出表达式)。OO Zr16.(2022吉林高三期末)NH、具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NHJ的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以H?、N?合成N 5,Fe是常用的催化剂。基态Fe原 子 的 电 子 排 布 式 为,N 原 子 轨 道 表 示 式。实际生产中采用铁的氧化物Fe/l,、FeO,使用前用应 和 N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下:i i.图 1 晶胞的棱长为a p m （短0 1=1 L（L i）L（N a）,原因是。（2）N&、N

23、H,B H K 氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。N H,的 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。N H 3 B H 3 存在配位键，提 供 空 轨 道 的 是。1 7.（2 0 2 2.黑龙江哈尔滨.高三期末）过渡元素锌及其化合物用途十分广泛。回答下列问题：（1）实验室常用Z n 和稀硫酸反应制取,反应为Z n +H 2 s O a=Z n S O +H 2 T。Z n 在元素周期表中位于 区，Z n?+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为。Z n S O,可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。S O：的 空 间 构 型 为,其中硫原子的杂化方式为C H OI PH（

24、2）化合物*（广 丫 ）能与锌形成配合物，*与 丫（k A。/HO）互为同分异构体，但 X的沸点低 于 Y,原因为,I m o l X 中含有。键 的 数 目 为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）Z n S 晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg,则 Z n 原子和S原子之间的最短距离为 p m（用含NA、。的代数式表示）。试卷第1 0 页，共 1 2 页18.(2022.黑龙江.哈尔滨市第十一中学校高三期末)回答下列问题(l)Cu位于元素周期表_ _ _ _ _ _区，基态原子核外电子排布式为(2)N 的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 图 为。用“或 MgOC

25、aCl?冰 干冰(3)小于 M gO中的离子所带电荷数大于NaCI中离子所带电荷数，且离子半径Mg2+Na+,O2 C1(4)12 8256(5)rpa【解析】分子晶体中，分子之间以分子间作用力结合；共价晶体中，原子之间以共价键结合；离子晶体中，阴、阳离子之间以离子键结合；金属晶体中，金属离子与自由电子之间以金属键结合；所以题图晶体或晶胞中所表示的物质以共价键结合形成的是金刚石晶体；故答案为：金刚石晶体。(2)金刚石是共价晶体，熔点最高；冰和干冰均为分子晶体，干冰的分子间作用力为范德华力，较小，冰的分子间作用力除了范德华力外，还存在氢键，所以熔点：冰干冰；Mg。和CaCl?均为离子晶体，半径M

26、g2+CaCL,则熔点：MgOCaCl2,故熔点由高到低的顺序为：金刚石 0 4 2。2冰 干 冰；故答案为：金刚石 M gOCaCl?冰干冰。(3)离子所带电荷数越多，离子的半径越小，晶格能越大；离子半径：Mg2+Na+,O2 C I，且 MgO中的离子所带电荷数大于NaCI中离子所带电荷数，所以晶格能M gONaCl；故答案为：小答案第2页，共19页于；MgO中的离子所带电荷数大于N a C l中离子所带电荷数，且离子半径M g N a*,O，C l G a【解析】(1)在基态S i原子中，电子占据的能层有K、L、M 层，电子占据的最高能层符号为M；电子占据的最高能级为3 P 能级，3 P

27、 能级的电子云轮廓图为纺锤形，故答案为：M；纺锤形;根据对角线规则，S i和硼处于对角线上，二者化学性质相似，故答案为：硼；(2)同一周期主族元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，G a 与 A s 位于同一周期，且A s 的原子序数较大，则 G a 的原子半径大于A s；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则 G a 的第一电离能小于A s,故答案为：大于；小于；A s 的最高化合价为+5 价，则其最高价氧化物的化学式为A S 2 O 5,故答案为：AS2O5;元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：F C l G a,则

28、电负性：F C l G a,故答案为：F C l G a o4.8 5 ；H、j H、；H 1 4 c l4N l4C l60(3)2 3 ：3 4 2 ：3 1 1 ：1 6(4)L i 或 N a答案第3页，共 1 9 页(5)1 ：1【解析】(1)含有8个质子的元素是0,质量数=质子数+中子数=8+1 0=1 8,因此化学符号为弋0。(2)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素，；H、；H、：H、C、iJN、M。、3 5C 1.3 7 c l分别为一种核素，共 8 种，；H、汨、：H都属于氢元素，C 属于碳元素，UN属于氮元素，帖 0属于氧元素，3 5 c l-3都属于氯元素，一共有

29、5 种元素。:H、汨、汨都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素。原子符号左上角的数字为质量数,则质量数相等的是 C 和 N,C 的中子数=14-6=8,w o的中子数=1&8=8,所以二者中子数相同。(3)根据m=n M,相同物质的量的14 co 2 与”02 的质量比为摩尔质量比即4 6：68=2 3 :3 4,l 4C O2中 1 个碳原子含8 个中子、6 个质子，1 个氧原子含有8 个质子，8 个中子，I个 14 co 2 中含中子数为2 4,含质子数为2 2,S I8O 2 中 1 个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8 个质子、10个中子，1个$802 中含中

30、子数为3 6,含质子数为3 2,所以相同物质的量 的 W CO 2 与”02 的中子数之比为2 4 :3 6=2 ：3,分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为2 2 :3 2=11：16o(4)2 M +2 H2O =2 M O H +H2 T0.2 g 氢气的物质的量为0.1 m o l,2 1 ,则合金的平均0.2 m o l 0.1 m o l摩尔质量为7 1 =3 9 g/m o l ,锄的相对原子量取85.5,则锄的摩尔质量为85.5 g/m o l,则0.2 m o l另一种碱金属的摩尔质量一定小于3 9 g/m o l,故另一碱金属可能是L i 或 N a。(5)由 2 N

31、a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 f、2 N a+2 D2O=2 N a O D+D 2 T,可知 F h、D?的物质的量之比等于 H20和 D 2 O 的物质的量之比，而 H 2 O 和 D20 的物质的量相同，因此生成气体的物质的量也相同，H 2、D 2 的体积之比为1 ：1。5.(1)3 d 4 s l 跃迁(2)6 s p3答案第4页，共 19 页(3)Cu2X 8(4)折线形(V 形或角形)檐h m(或 8.5 x 62.5072 x 10”cm)【解析】(1)C u 原子核外电子数为2 9,根据能量最低原理，外围电子排布式为：3 d,04 s 基态铜原子在灼烧时外围电

32、子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色，故答案为3 di 4 s i；跃迁；(2)1 个松脂酸铜中含有6 个双键，则含有6 个 兀键，力 口“*”碳原子形成4个。键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4,采取s p 3 杂化，故答案为6；s p 3；(3)晶胞中C u 原子数目为4,X原子数目为l+8x：=2,故化学式为CU2 X；据图可知，体心XO原子与晶胞顶点的X原子距离为晶胞棱长的也倍，体心X原子与晶胞顶点的X原子距离2最近，个数为8 个，故答案为CU2 X；8：(4)S原子孤对电子数为第乌=1、价层电子对数=2+1=3,故其空间结构为V形，故答案为折线形(V 形或角形)；(5)黄铜

33、合金可以表示为C w Z n,为面心立方晶胞，根据化学式可知，Z n 位于顶点上，C u 位于 x 2 5 7面心上，该晶胞中含有1 个 Z n 原子，3 个 C u 原子，晶胞体积为 NA 3，所以晶-cm8.5胞的边长为：I国 2 5 7 皿故 答 案 可 点6.(1)2 9 6s s p 3(3)A E 0 NC HC u答案第5页，共 19 页(4)高 S i Ch 为共价晶体，C u O 是离子晶体 共价晶体的熔点一般比离子晶体高13 7+5 x 64(5)N,、(a x 10)3【解析】(1)根据鲍利不相容原理可知，原子核外没有运动状态相同的原子，C u 是 2 9 号元素，则基态

34、C u 原子核外电子的运动状态有2 9 种；B a 位于元素周期表第6 周期第HA族，则基态Ba 原子的价电子排布图为6s ,故答案为：2 9；6s .(2)在 S i Ch 晶体中，每个硅原子和周围的4 个氧原子形成4 个共价键，故硅原子的杂化类型为sp 3 杂化，故答案为：sp 3；(3)C u(N H 3)4(O H)2 中存在 C u(N H 3)4p+与O H-之间的离子键，NH O-H 极性键，C/+和N H3分子中的N形成的配位键，无非极性键和金属键，氢键不属于化学键，故答案为：A E；根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减弱可知，C u(N

35、H 3)4 C O 3 所含元素中电负性从大到小的顺序是0NCHCu,故答案为：0NCHCu；(4)已知S iC h属于共价晶体，C u O 为离子晶体，共价晶体的熔沸点一般高于离子晶体，故 S iC h的熔点比C u O 的高，故答案为：高：S i0 2 为共价晶体，C u O 是离子晶体。共价晶体的熔点一般比离子晶体高；(5)由C u 和 B a 形成的某种合金的晶胞结构图可知一个晶胞中含有B a 为8?：=1,含有C u 个数O 13 7+5 x 6 4为：初-=5,该晶胞参数a pm,其 密 度 为 标 千 g,cn r 3(列出计算式即可)，故答案2I NA l a x iu I13

36、 7+5 x 6 4为：NA(a x l O 10)3 7.(1)|Ar|3 d54s 第四周期 V I B 族正六面体 N C H答案第6页，共 19 页(3)C O2 邻 间 对 a b(4)12 b3:2 a3【解析】(1)铭是2 4 号元素，基态铭的核外电子排布式是 Ar 3 d5 4sl 其在周期表中的位置是第四周期V I B 族:(2)en 表示的是H?N C H 2 cH 凡,，五个配位键，其中c/十的 V S E P R 模型为正六面体;非金属性越强，电负性越大，各元素的电负性由大到小的顺序N C H；(3)由题意知，n=0 的分子为非极性分子，如 C O?；y 小q，三种分子

37、的d 由大到小的顺序为邻硝基氯苯 间硝基氯苯 对硝基氯苯，故偶极矩由大到小的顺序为邻 间 对;a的 0,a 为极性分子，b的 g=0,b为非极性分子，水是极性溶剂，依据“相似相溶原理”,两者在水中的溶解度大小顺序为a b；(4)Y-F e晶体是面心立方，以一个顶点F e为中心，周围等距离且最近的F e原子数有12 个,则F e原子的配位数是12；利 用 均 摊 法 和 密 度 求 算 公 式 可 得 小 广 受 F，5%产两种密度比为自=b 3：2 a 3。P 8.(1)C 1 C H sp2 兀;(2)C H,则电负性由大到小的顺序为C 1 C H；C 5H,中C原子都形成3个。键，且不存在

38、孤对电子，其杂化类型是s p2；C 5H：中参与形成大兀健的C原子数为5,形成大n键的电子数为6,所以C$比中大兀键可以表示为武;(2)HC 1 O 3(HO)C 1 O 2 分子中非羟基氧原子数大于HC 1 0 2(H0)C 1 0 分子中非羟基氧原子数，HC l C h分子中C 1 的正电性更高，导致C 1-0-H中的电子更向C 1 偏移，因此在水分子作用下，更易电离出H+,则酸性HC 1 O2 O S s p3 正四面体形 O S。NH3中N答案第9页，共1 9页原子价层电子对数为3+三=4,杂化方式为s p 3 杂化。SO：中硫原子价层电子对数为4+的 产=4,无孤电子对，立体构型为正

39、四面体形。N H 3 提供孤对电子与CW+形成配位键后，N-H 成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H 键角增大，所以H-N-H 键角N H 3 P,故正确；b.氮气性质很稳定，而磷较活泼，可在空气中燃烧，这与分子中的键能有关，与非金属性强弱无关，故错误；c.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但非金属强弱与最高价氧化物对应水化物的氧化性无关，故错误；d.非金属性强弱与非金属单质的状态无关，故错误；故选a；(4)H由氯胺中所有原子最外层均满足饱和结构可知，氯 胺 分 子 的 电 子 式 为；由于氯胺为分子晶体，而氯化镂为离子晶体，离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，所以两者熔

40、点H：C1：N：H相差较大，故答案为：；N H2cl为分子晶体，N H4cl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点；(5)由题意可知，氯胺在水中部分发生水解反应生成氨气和次氯酸，反应的化学方程式为NH2CI+H2OUN H3+HCIO,故答案为：NH2CI+H2OUNH3+HCIO；(6)氯气在水中存在如下平衡CI2+H2OUH+。+H C 10,将氯气通入饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度大，使化学平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应，所以实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为：氯气在水中存在如下平衡CI2+H2OUH+CL+HCIO,将氯气通入饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度大，使

41、化学平衡逆向移动，抑制氯气与水的反应。12.(1)29 d(2)ab(3)HCH0(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色 CU(OH)2+4NH3=CU(NH,)42+2OH答案第I I页，共19页(5)s p3 S i O 3 ;或 S i O；1 8 4 ”.(6)8 ,x 1 03 0 g*c m 3a -NA【解析】(1)铜是2 9 号元素，每一个电子的运动状态都不同，故有2 9 种运动状态不相同的电子；己知N i 是 2 8 号元素，位于元素周期表第四周期第V D 1 族，则 N i 位于d区；(2)a.根据相似相溶原理可知，H C H O、比0均属于极性分子，a正确：b.

42、能够形成分子间氢键的物质之间的溶解性增大，则 HCHO与 H 2 O 之间能形成氢键，b正确；c.由于。的电负性比C的大，在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子，c 错误；故答案为a b；(3)镀液中的S O j、HCHO、氏0三种微粒中S O：中心原子S原子周围的价层电子对数为：4+-(6+2-4 x 2)=4,HCHO中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+-(4-2-2 x l)=3,H,0 中22心原子O原子周围的价层电子对数为：2+1(6-2X1)=4,根据价层电子对互斥理论可知，它们的空间结构分别为正四面体形、平面三角形和V形，故答案为：H C H O；(4)将过量的N H 3 通入盛

43、有硫酸铜溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜和氨气反应生成四氨合铜离子，产生的现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色，该过程中沉淀溶解的离子方程式：Cu(O H),+4N H,=CU(NH3)42+2 O H ；(5)在硅酸盐中，S i O：.四面体为正四面体结构，所以中心原子S i 原子采取了 s p 3杂化方式；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1,氧原子数是2+2 x 1 =3,即 S i 与 0的原子数之比为1:3；化学式为 S i 0 3T 或 S i O；(6)答案第1 2 页，共 1 9 页根据晶

44、胞截面图可知，白球即S 2-位于顶点和面心，黑球即L i+位于每4 个 S 2-形成的正四面体中心，晶胞结构如图D（C 为 L i+,D 为 S 2 ）,所以每个晶胞中S 的数目为6X：+8X：=4；L i+位于每4 个 S 2-形成的正四面体中心，所以L i+的配位数为4,而2 8晶体的化学式为L i 2 S,所以S 2-的配位数为8；晶胞体积V=a 3P m 3,每个晶胞有4 个 S 3,84x32+7 x 8 4x 32+7 x 8 .i8 4个 L i+,则晶胞的质量为m=1-g ,所以晶胞的密度=NA.P m =丁A a ax 1（）30 g.c m-3o1 3.（1）第四周期第V

45、I I I 族 3d 8 4s 2（2）r（F e2+）,则 N i O 中的金属键小于 F e O,故熔点 N i O r（F e2+）,离子半径越小，金属键越强，N i O 中的金属键小于F e O,故熔点N i O r（F e2+）,则 N i O 中的金属键小于F e O,故熔点 N i O 4=4；O原子位于晶胞内o 24M部，一个晶胞中原子数目为4；故晶胞质量为丁8；晶胞参数为a p m、a p m c p m,则晶胞NA4 M .-R 4M体积为r c x l O,O c m ,所以密度为m =-N-A-_ a c x N 人 x 1 u而 g/c n?。V -a2c x l O

46、 Mc mJIs 2s1 6.(1)I s 2 2 8 2 2 P 63 s 2 3 P 63 d 64s 2 或 A r 3 d 6 4s 21 1 22 N.八 1 0*)H、L i、N a 位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小(2)s p3 B【解析】(1)F e 是 2 6号元素，根据能量最低原理，可知其核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 63 d 64s 2；N原子核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 3,根据泡利原理、洪特规则可得原子轨道表示式为Is 2s 2p

47、,故答案为：Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 63 d 64 s 2；i .第一种晶胞含有F e 原子数目为1+8 X：=2,第二晶胞含有F e 原子数目为8 x：+6x；=4,两种晶胞所含铁原子个数比为2：4=1：2,故答案为：1：2；2 x 5 6i i .晶胞中含有2 个F e 原子，晶胞质量为m=-j g ,棱长为a p m,晶胞体积V=(a x l 0T0c m)3,m1 1 2 H2则晶体密度为p=U=NA(a x l O 叫g 而 3,故答案为：NA-,；H、Li、N a 位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减

48、弱，故第一电离能：L(H)h(Li)L(Na),故答案为：H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小；(2)答案第1 6页，共 1 9 页N H 3 中 N 原子价层电子对数为3+工二=4,N 原子采取s p 3 杂化，故答案为：s p 3；N H 3 中 N 原子提供孤电子对，B 小 中 B提供空轨道，形成配位键，故答案为：B o1 7.(1)d s Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 叮心或 A r 3 d 正四面体形 s p3(2)Y可形成分子间氢键使其熔沸点升高 1 9 N,、或1 9

49、 x 6.02 x 1 02 3【解析】(1)基态Z n 原子的价电子排布式为3 小。4 s 2,在元素周期表中处于d s 区；Zn?+是Z n 失去最外层两个电子，其基态核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 63 d l。或 A r 3 dHl故答案为：d s；Is 2 2 s 2 2 P 63 s 2 3 P 63 d l。或 A r 3 d 2 中 S 与 O形成4个。键，价层电子对数为4,杂化方式为s p 3,根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为正四面体型；故答案为：正四面体型；s p 3；(2)形成分子间氢键可以增大物质的熔沸点，根据X的结构简式可知，

50、Im o l X 中含有。键的数目为1 9 N,4 或 1 9 x 6.02 x 1 0”；故答案为：Y可形成分子间氢键使其熔沸点升高；19NA或I9X6.02X1023;(3)由图知，黑点位于顶点和面心，则黑点的个数为：x 8 +；x 6=4,白点位于体内，则白点个数为4,故每个Z n S 晶胞中含有4个 Z n 原子和4个 S 原子，设晶胞参数为a c m,则pg.cm3=g-c m3,解得a=hX10”p m,Z n 原子和S 原子之间的最短距离等NAx a PNA于体对角线的J,即 坐 x,呼X 1 0Klp m；故答案为：噜xlO4 4 VPNA 4 VPNA1 8.(1)d s I