2022届河北省邯郸市高一下化学期末经典模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是-HO3-H陶CH-HICIH-HA.和金属钠反应键断裂B.在铜催化下和02反应键断裂C.在空气中完全燃烧时断裂D.在 Ag催化下和02反应键断裂【答案】B【解析】【分析】【详解】A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故 A 正确；B.乙醇在铜催化下和02反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故 B 错误；C.燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故 C 正确

2、；D.乙醇在Ag催化下与02反应生成乙醛和水，乙醇中的键断裂，故 D 正确；故答案为Bo2.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y 多 4。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序：ZY XB.Y 分别与Z、X 形成的化合物中化学键类型相同C.单质Z能在X 的最高价氧化物中燃烧D.Y、X 的简单气态氢化物的热稳定性：YVX【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 0,Z的核电荷数比Y 多 4,Z是 Mg。X 原子的最外层电子数是其内层电子数

3、的2 倍，原子序数小于氧元素,则 X 是 C。据此解答。详解：根据以上分析可知X 是 C,Y 是 O,Z是 Mg。则A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为Z X Y,A 错误；B.Y 分别与Z、X 形成的化合物是MgO、CO或 C O 2,化学键类型不相同，前者是离子键，后者共价键,B 错误；C.单质镁能在X 的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，c 正确；D.非金属性越强，氢化物越稳定，则 Y、X 的简单气态氢化物的热稳定性是YX,D 错误。答案选C。点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素并能灵

4、活应用元素周期律是解答的关键。解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H,短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、A l,外层电子数是内层电子数2 倍的元素是C 等。3.膳食纤维具有突出的保健功能，人 体 的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是C H/HOCH=CH-CH20HCHj0A.芥子醇的分子式是CuHiG,属于芳香煌B.lmol芥子醇最多可与3moiHz加成C.芥子醇分子中可能所有原子都共面D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、加聚【答案】D【解析】A.分子中含有氧元素，

5、不是芳香烧，A 错误；B.苯环和碳碳双键均能与氢气加成，lmol芥子醇最多可与 4mol上加成，B错误；C.分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，C 错误；D.该物质中含有苯环、酚羟基、酸键、碳碳双键和醇羟基，具有苯、酚、酸、烯垃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应等，D 正确；答案选D。点睛：考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意知识的迁移灵活应用，易错选项是BC。4.W、X、Y、Z 为短周期元素，W的原子中只1 个电子，X?-和Y 的电子层结构相同，Z与 X同族。下列叙述不正确的是

6、A.Y的原子半径是这些元素中最大的B.Z与 W形成的化合物的溶液呈弱酸性C.W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D.X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物【答案】C【解析】分析：W、X、Y、Z为短周期元素,W 的原子中只有1个电子，则 W 为 H 元素，X?-和Y-的电子层结构相同，则 X 为 O 元素，Y 为 Na；Z与 X同族，则 Z为 S 元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。详解:A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中N a的原子半径最大,所以A 选项是正确的；B.Z与 W形成的化合物为H?S,其溶液呈弱酸性，所 以 B 选项是正确

7、的；C.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，故 C 错误；D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与 Na形成Na?。、NazCh,与硫形成SO2、SO3,所以D 选项是正确的。所以本题答案选C5.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f B.Z n+CuSO4=Cu+Z nSO4点燃C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?D.CH4+2O2 CO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】根据原电池的工作原理可以得出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al+2NaOH+2H2O=

8、2NaAI()2+3H2T是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选 项 A 不选；B、Z n+CuSO4=Cu+Z nSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B 不选；C、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选 项 C选；点燃D、CH4+2O2 CO2+2H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选 项 D 不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温、常压下，18g比0 含有的原子数为3

9、NAB.标准状况下，2.24 L 乙醇含有的分子数为0.1 NAC.1 L 1.0 mol-L-1 K2s0,溶液中含有的IC数为N*D.标准状况下，2.24 L氨气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2M【答案】A【解析】【详解】A.常温、常压下，18g 比0 的物质的量是Im o l,含有的原子数为3 NA，A 正确；B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L 乙醇含有的分子数，B 错误；C.1 L 1.0 m olLTK2s04溶液中含有的K*数为2NA,C 错误；D.标准状况下，2.24 L 氯气和2.24L氧气所含的原子数分别0.IN,、0.2N.V D 错误。答

10、案选A。7.美国的丹尼尔诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是太阳光子祖内*读水分子.港MAP泊落子f室.”串、。叶 7加二L图A 人造褥叶”工作原理示意图图B太阳能燃料电池工作示意图A.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”B.图 A 中塑料薄膜上部的反应为2H+2d=H2TC.图 B 燃料电池工作时的负极反应物为O2D.“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2O M C6H12O6+6O2【答案】A【解析】【详解】A.人造树叶在太阳能的作用下促进水

11、分解生成氧气和氢气构成燃料电池，反应生成的水再循环利用，实现对环境的“零排放”，故 A 正确；B.塑料薄膜上部在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，其反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,故 B 错误；C.氢氧燃料电池中通02的极为正极，通 H2的极为负极，故 C 错误；D.“人造树叶”上发生的反应为2H20翘2H2T+O2T，故 D 错误；故答案为A。8.下列不属于海水化学资源利用的是A.海水淡化 B.海水提盐 C.海水提滨 D.海水提碘【答案】A【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提浪、海水提碘等均是海水化学资源的利用。9.下列属于微量元素的是（）A.铁 B.氧 C.钾

12、D.钙【答案】A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包 括 C、H、O、N、P、S、K、Ca、M g等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包 括 Fe、Mn Z n Cu M o等。详解：A、铁属于微量元素，A 正确；B、氧属于常量元素，B 错误；C、钾属于常量元素，C 错误；D、钙属于常量元素，D 错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。1 0.如图为某化学反

13、应的反应速率与时间的关系示意图。在二.时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是（）A.2二 匚 式二）+二式二）=2二 二 式二）二 匚 0B.4二匚乂二）+5二式二4二 匚（匚）+6二；二（二）二 匚 0D.2匚（二）+二（二）一2二（二）0【答案】B【解析】分析：由图像可知，在 h 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。详解：在 h 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是

14、增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B 符合，故选B。11.2014年 5 月 7 日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源钺-192丢失,造成了严重的安全事故，图示是钺在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A.钺的相对原子质量为192.2克B.钺原子核内的中子数为77c.K2I1O3中 Ir的化合价为+4D.生活中常用的钺金笔为纯净的钺单质【答案】C【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2,相对原子质量单位是“1”，不是“g，故 A 错误；B、根据元素周期表中的一格

15、可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为7 7,而不是中子数为7 7,故 B 错误；C、K21ro3中 K 的化合价为+1价，O 的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0,Ii的化合价为+4,故 C 正确；D、钺金笔是指笔尖是钢合金，顶端点钺的笔，故 D 错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。12.可逆反应N

16、2+3H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v I(N2)=V E(H2)B.VJE(N2)=V(NH3)C.2V 正(H2)=3v 速(NH3)D.ViE(N2)=3v a(H2)【答案】C【解析】【详解】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变。正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的正逆反应速率；若用不同物质表示的正逆反应速率，速率比等于化学计量数比，达到平衡状态，故选 C。13.下列物质中，不能与SiO2反应的是A.盐酸 B.HF C.CaO D.NaOH【答案】A【解析】【详解】A 项、二

17、氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故 A 正确；B 项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故 B 错误；C 项、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙，故 C 错误；D 项、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故 D 错误；故选A。14.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是JL/A.分子式为C 26H l8 B.所有原子共平面C.可发生加成反应 D.一氯代物有5 种【答案】B【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，掌握有机物中化学键的特点是解题的关键

18、。详解：A.根据碳原子形成4 个共价键分析，该物质的分子式为C 2此8,故正确；B.分子中有碳原子形成4个共价键，所以不可能是平面结构，故错误；C.含有4 个苯环，能发生加成反应，故正确；D.结构有对称性，但是苯环上有4 种一氯代物，形成五元环的碳原子上还有一种，所以一氯代物总共有5 种，故正确。故 选 B。点睛：掌握常见有机物的空间结构，如甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，苯为平面型结构，乙焕为直线型结构等。15.下列说法正确的是A.按系统命名法CH3cH（C H R 的名称为异丁烷B.葡萄糖和蔗糖都是单糖C.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D.分储汽油和裂化汽油与浸水都不反应【答案】C【

19、解析】【分析】【详解】A.按习惯命名法CH3cH小）2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3cH（C H R 的名称为2一甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；C.乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D.裂化汽油中含有烯崎，能与滨水发生加成反应，D错误；故选Co16.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中Ei表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。对该反应的有关叙述正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.催化剂能改变反应的熔变C.催化剂不能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据图像

20、可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A 正确；B、催化剂只能改变反应的活化能，但不能改变反应热，因此婚变不变，B 不正确；C、催化剂可以改变反应的活化能，因此催化剂能够降低反应的活化能，C 不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能(E?)小于正反应的活化能(E J,D不正确；答案选A。17.已 知。(b)、Q (d)、项(p)三种有机物，下列说法不正确的是A.b、d、p互为同分异构体B.b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C.d可与酸性高锦酸钾溶液反应D.b和液浸在一定条件下可发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.b、d、p 的分子式均是C6H6,结构不同，互为同

21、分异构体，A 正确；B.d、p 都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则 d、p 所有原子不可能处于同一平面，只有b 为平面形结构，B 错误；C.d 含碳碳双键，能与高镒酸钾溶液反应，C 正确；D.b 为苯，和液溟在一定条件下可发生取代反应，D 正确；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点。18.使铁片与lmol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热 B.加大铁片的用量C.改用5mol/L的稀硫酸 D.不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A.加热反应速率加快，

22、A 错误；B.铁是固体，加大铁片的用量不能改变反应速率，B 正确；C.改用 5mol/L的稀硫酸增大氢离子浓度，反应速率加快，C 错误；D.不用铁片，改用铁粉增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，D 错误，答案选B。19.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、4。2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向 Ba(N03)2溶液中通入S 5 气体产生白色沉淀S02具有还原性C将盐酸滴入NaHCOs溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是 NO?A.A

23、 B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：A、海带中含碘离子；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸铁沉淀；C、盐酸滴入NaHCCh溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应,生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故 A错误；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸领沉淀，则 SO?具有还原性，故 B 正确；C、盐酸滴入NaHCOj溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故 C 错误；D、将少量浓硝酸分多次加入

24、盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO,在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO,故 D错误；故选B。20.下列表达方式错误的是A.碱 性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.氟化钠的电子式N a*:旨JC.酸性 HC1O H2SO4 D.碳-12 原子 126c【答案】CN a,r：F n【解析】A.碱 性 NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A 正确；B.氟化钠的电子式为 L .J ,B 正确；C.酸 性 HC1O”“v”或“=”)U.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似，为了测定某NaHSOs固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO 溶液进

25、行滴定，回答下列问题：(1)准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是 o(2)已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSCh,写出此反应的离子方程式:(3)若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取 25.00mL置于锥形瓶中，用 KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnCL,溶液VmL。则滴定终点的现象为 NaHSO3固体的纯度为。(4)下 列 操 作 会 导 致 测 定 结 果 偏 低 的 是.A 未用标准浓度的酸性KMnOq溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶未干燥C 盛装酸性KMnO 溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡D 不小心将少量酸性KMnCL,

26、溶液滴在锥形瓶外E 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】1 1%酸式滴定管 5HSO3+2MnO4+H+=5SO42+2Mn2+3H2O 溶液由无色变13 V为紫红色，且半分钟不褪色-X 1 0 0%E25W【解析】【分析】【详解】I.(1)CH3coOH不完全电离，HC1完全电离，使 CH3coOH溶液中c(H+)比同浓度的HC1溶液中c(H+)小，pH 大；滴定盐酸的曲线是图1,故答案为1；(2)根据图1 可知盐酸溶液的起始浓度为O.lm ol/L,盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为O.lmol/L,根据图2 可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3

27、mol/L,电离度a=1 0 mol/L0.1 mol/Lxl00%=l%,故答案为1%；(3)达 到 B、D 状态时，溶液为中性，NaCl不水解，ClbCOONa水解使溶液呈碱性，为使CHjCOONa溶液显中性，需要少加一部分N aO H,使溶液中留有一部分C H 3coO H,所以反应消耗的NaOH溶液的体积a b,故答案为；n.（i）高镒酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高铳酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2）酸 性 KMnO 溶液的还原产物为MnSO4,+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3+2MnO4+H+=5SO

28、42+2Mn2+3H2O,故答案为 5HSOI+2MnO4+H+=5SO42+2Mn2+3H2O；（3）KM11O4溶液呈紫色，与 NaHSCh反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnCh溶液,紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSCh固体溶于水配成500mL溶液，取 25.00mL置于锥形瓶中，用 KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液VmL。2MnO4 5HSO30.1moVLxVxl03L n（HSO3）解得 n（HSO3）=5/2xVx 10-4mol,即 25.00mL 溶液中 NaHSOj 的物质的量为 5/2xVxlO“

29、m o l,所以 500mL溶液中 NaHSO3 的物质的量为 5xVxl0 3moU NaHSO3 固体的质量为 5xVxl0 Jmolxl04g/mol=5.2xVxl0 1g,纯度为 力 xl00%=xlOO%,故答案为I L xlOO%；Wg 25W 25W（4）A.未用标准浓度的酸性KM11O4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造 成 V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析，c（标准）偏大；B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对 V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析,c（标准）不变；C.滴定前滴定管尖嘴部分有气

30、泡，滴定后无气泡，造 成 V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析,C （标准）偏大；D.不小心将少量酸性KMnOu溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析,c（标准）偏大；E.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造 成 V（标准）偏小，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析,C （标准）偏小；综上所述，操作会导致测定结果偏低的是E,故选E。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HJ）HOC,HJ）常温下为液态；L、具有相同的电子

31、层结构；A与 B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B 的离子半径最小；A与 B质子数之和是D质子数的3 倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)E D 0 的电子式为.(2)H m C 与 C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：o(3)用电子式表示A的 形 成 过 程。(4)在 A、B、C、E形成的单质中，符 合 下 列 转 化 关 系 的 是 (填元素符号)。三 阻 药”.cm 此 偿 黑 熊(5)由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式:【答案】H G：H 2H2S+S 02=3S I+2H20 ,r

32、 ,一、，N a,S 6A 102+21H=5A l3t+A l (OH)3 I+9H20【解析】根据题意，A与 B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则 A、B为金属，A与 B质子数之和是D质子数的3 倍，则 A、B的质子数之和为3 的倍数，故 A、B处于第三周期，则 A为 N a 元素、B为 A 1元素；D的 质 子 数 为 号 9=8,则 D为氧元素；热稳定性：H J)上C,则 C、D处于同一主族，且 D的非金属性更强，故 C为硫元素，m=2；根据；C，具有相同的电子层结构，则 E为 C 1元素。即)为 电 子 式 为H6：H，故答案为H：6：6：H；

33、(2)S 元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与 S C h 反应的化学方程式为2H 2S+S O2=3S 1+2H 2 0,故答案为 2H2S+S O2=3S 1+2H2O；用电子式表示硫化钠的形成过程为：一 X.,：V：，故答案为.i S 一 .i ;(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有N a、S元素符合，故答案为N a、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为N a A l Oz,E元素的最高价含氧酸为H C 104,N a A l C h、H C 10,按物质的量之比2：7 反应，设物质的量分别为2m o

34、l、7m o l,2m o l 偏铝酸钠消耗2m o l 高氯酸生成2m o i 氢氧化铝沉淀，剩余的5m o l 高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：|m o l,剩余氢氧化铝的物质的量为：2m o l-m o l=-m o l,所以反应生成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=?m o l：-m o l=5：1,该反应的离3 3 3 3子方程式为：6A 1O2+21H=5A 13+A 1(0H)31+9H20,故答案为 6A 102+21H =5A l3t+A l(0H)31+9H20.点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注

35、意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)2 4.海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步 骤 的 实 验 操 作 名 称 是;(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤的实验尚缺少的玻璃仪器是,步骤中的萃取剂可选择(3)步骤中反应的离子方程式是:(4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：【答案】过滤 漏斗 苯或汽油或四氯化碳 C12+2I=2C1+12 取样，加入淀粉溶液，若变蓝色,证明有

36、碘单质(或加入CCk萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】【分析】由题给流程图可知，海带晒干灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取，分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸储得到单质碘。【详解】(1)步骤为过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，故答案为过滤；过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，则缺少的仪器为漏斗；步骤向含碘单质的溶液加入有机溶剂做萃取剂，萃取剂可以选择不溶于水、不与溶质和水反应、碘在有机

37、溶剂中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案为漏斗；苯或汽油或四氯化碳；(3)步骤的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+21=2C1+12,故答案为 ci2+2r=2cr+i2!(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CC14振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCL,萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。高一（

38、下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.苯分子的比例模型:B.c o?的电子式：o:c:o:c.离子的结构示意图：D.乙烯的结构式：CH2=CH2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.苯分子中存在6 个 C 和 6 个 H,其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故 A 正确；B.二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8 电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为：故B错误；C.氯离子核电荷数为1 7,最外层

39、电子数为8,氯离子的结构示意图为：故 C 错误；D.乙烯分子中存在1 个碳碳双键和4 个碳氢键，乙烯的电子式为：,其结构式中需要用U U短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：I T,故 D 错误。答案选A。H C=C H2.下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合CnH2 n的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分镭产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【答案】D【解析】【详解】A.分子组成均符合CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A 错误；B.糖类、油

40、脂都是由C、H、O 三种元素组成的，蛋白质是由C、H、0、N、S 等元素组成，B 错误；C.乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，c 错误；D.石油是由很多种烷烧、环烷烧和芳香烧组成的混合物，其分储产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烧的混合物，D 正确；答案选D。3.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的 是（）A.AgNO3 B.NaOH C.KI D.FeCl3【答案】D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH C1O c r,及水、HC1O,氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。

41、详解：A.硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A 不选；B.氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B 不选；C.碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C 不选；D.氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D 选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCI-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pbo

42、下列有关说法正确的是_就微软也极卜无水 l CI-KC!11 fcA.正极反应式：Ca+2C F-2e-=CaCl2B.放电过程中，Li,向负极移动C.没转移O.lmol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】【分析】【详解】A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+S（V-,错误;B、放电过程为原电池，阳离子Li+向正极移动，错误；C、每转移O.lmol电子，生成0.05m olPb,质量为10.35g,错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。5.

43、下列说法正确的是：A.二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B.乙烯和二氧化硫都能使滨水退色，淡水退色原理一致C.苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D.CXCOOH的官能团是羟基【答案】A【解析】【详解】A 项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故 A 正确；B 项、二氧化硫和漠单质发生氧化还原反应，使滨水褪色，乙烯和澳水发生加成反应使滨水褪色，二者原理不一样，故 B 错误；C 项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故 C 错误；D 项、CXCOOH的官能团是竣基，故 D错误；故选A。

44、【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。6.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不延南的是A.氢氧燃料电池的总反应为2H2 +。2=2H zOB.氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C.甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应【答案】C【解析】A 项，氢氧燃料电池是利用氢气与氧气的氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，故电池的总反应为2H2+O2=2H2O,A 正确；B 项，由电池的总反应可得，H 元素由0 价变为+1价，故 2 moi氢气参加反应转移4 m o

45、i电子，B 正确；C 项，有 02参加的燃料电池，。2作氧化剂发生得电子还原反应，故通入氧气的一极为正极，C 错误；D 项，氧化还原反应实质是电子转移，利用氧化还原反应才能设计燃料电池，D 正确。点睛：根据燃料电池的工作原理和规律：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入燃料氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。7.下列各组物质互为同系物的是（）A.甲烷和一氯甲烷 B.甲烷和丁烷 C.乙烷和乙烯 D.异戊烷和新戊烷【答案】B【解析】分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1 个或者

46、若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。详解：A、甲烷和一氯甲烷，组成通式不同，甲烷属于烷烧，一氯甲烷属于卤代崎，不为同系物，选项A错误；B、甲烷和丁烷，组成通式相同，都属于烷点，相差3 个 CH?原子团，为同系物，选项B 正确；C、乙烷与乙烯，组成通式不同，乙烷属于烷烧，乙烯属于烯燃，碳原子数相同，不为同系物，选 项 C 错误;D、异戊烷和新戊烷，分子式相同，都 为 CsH，由碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，互为同分异构体，选项D 错误；答案选B。点睛：本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较，难度不大，注意概念的理解与应用，把 握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构

47、体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧。8.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mokl/Ls和 mobL,min1【答案】C【解析】【分析】【详解】A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不

48、是物质的质量，C 不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所 以 常 用 单 位 有 和 molLmin，正确。故答案选C。9.少量铁片与100mL O.Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 加H2O 加KNO3固体滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加N a C l溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸.A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量；加入铁粉，铁

49、与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快；改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。1 0.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.硬度：Si02CO2C.熔点：Si02H2Si03【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2 C O2,A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2,C 错误；D.非金属性C S i,则酸性：H2CO3H2SiO3,

50、D 正确；答案选D。【点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-Z SM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4、CO?和 CH3coOH均属于I士H-Z喜 SM-5 子 2为 I.A.有机物 B.共价化合物C.电解质 D.离子化合物【答案】B【解析】【分析】【详解】A.CO2是无机物，其余两种是有机物，故 A 错误；B.CH4、CO2和 CH3coOH三者都是共价化合物，故 B 正确；C.CH4和 CO2是非电解质，而醋酸