物质的量全章单元练习题.pdf

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1、第一节物质的量习题第二节气体摩尔体积习题一、填空题1.摩 尔是_ 的单位，lmo l任何物质中所含仃的粒尸数约为.2.是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是_，区别是。3.在 C 中约含有6.0 2 X 1 02 3个 C。4.在 0.Imo lH?中，含有_ _ _ _ _ _ _ _ mo lHo5.NHM Xh 的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _,它的摩尔质量为。6.1.5 mo l 1 1 2 s o i 的质量是_ _ _ _ _ _ _,其中含有 mo l 0,含有 m o l 儿7.0.0 1 mo l某物质的质量为L 0 8g,此 物 质 的 摩

2、 尔 质 量 为。二、选择题1 .在 0.5 mo l Na 2 s o l中，含有的Na+数约是 A.3.0 1 X1 02 3 B.6.0 2 X1 0 c.0.5 D.12 .下列说法中，正确的是 A.Imo l 0的质量是3 2 g/mo l B.OH 的摩尔质量是1 7 gC.Imo l H 2的质量是1 8g/mo l D.CO2 的摩尔质量是4 4 g/mo l3 .N a 的摩尔质量为 A.2 3 B.2 3 g C.2 3 mo l D.2 3 g/mo l4 .在下列物质中，其物质的量为0.2 mo l的是 A.2.2 g CP B.3.6g Ha O C.3.2 g&D.

3、4 9 g H2 s 0、三、计算题1.计算下列各物质的物质的量(l)llgC(2)5 6g CO(3)2 5 0 g Ba CL2 .计算下列物质的摩尔质量。Ar、Al、Br2 K OH、Ca(0 H)2、岫 脸、FeCh、CuS O4 5 H203 .计 算 各 1 0 g下列物质的物质的量。(l)Na OH(2)H2(3)S O34 .计 算 Imo l下列物质中所含氧元素的质量。(DK CIO：,(2)K M nO,(3)Ba (OH)25 .成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为:0.8gCa、0.3 g M g、0.2 g Cu和 0.0 1 g Fe,试求四种元素的物质的量之

4、比。6.现 有 0.2 69 k g溶质的质量分数为1 0%的CuCh 溶液。计算:(1)溶液中CuCL的物质的量是多少？(2)溶液中Ci f和C 1 的物质的量各是多少？一、填空题1 .在标准状况下，0.5 mo l任 何 气 体 的 体 积 都 约 为.2 .2m ol 和 3 mo l O2 的质量(填相等、不相等或无法判断)；分子数之比为_ _ _ _ _ _;含 氧 原子的数目之比为:在相同条件下的体积比为 o3 .在同温同压下，质量相同的N?、C02.C L、Q L、等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_ _ _ _ _ _ _ _ _ o4 .4 g 比与2 2.4 L(标准

5、状况)C0?相比，所含分子数目多的是；各 1.5 mo l上述两种气体相比较，质量大的是_ _ _ _ _ _ _ _ 05 .成年男子的肺活量约为3 5 0 0 矶 4 0 0 0 m L,成年女子的肺活量约为2 5 0 0 mL 3 5 0 0 mL,肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下).一。6.O.Olmo l某汽体的质量为0.4 4 g,该气体的摩尔质量为.：在标准状况下，该气体的密度是。二选择题1.下列说法中，正确的是A.Imo l任何气体的体积都是2 2.4 L/mo lB.Imo l压的质量是1 g,它所占的体积是2 2.4 L/mo l

6、C.在标准状况下，Imo l任何物质所占的体积都约为2 2.4 L/mo lD.在标准状况下，Imo l任何气体所占的体积都约为2 2.4 L2.在标准状况下，与 1 2 g 压的体积相等的N2 的A.质量为1 2 g B.物质的量为6mo lC.体积为2 2.4 L/mo l D.物质的量为1 2 mo l3.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是1A.02 B.CL C.N2 D.C024.在相同条件下，2 2 g下列气体中跟2 2 g CO?的体积相等的是A.N20 B.N2 C.S O2 D.CO5.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1 g H2 B.1 0 g

7、O2 C.3 0 g Cl2 D.1 7 g NII36.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1 ：4时极易爆炸，则此时甲烷与领气的体积比为A.1 ：4 B.1 ：2 C.1 ：1 D.2 ：17.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然A.体积均为2 2.4 L B.具有相同的体积C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目二下列说法是否正确，如不正确加以改正。1.Imo l任何气体的体积都是2 2.4 L2.在标准状况下，某气体的体积为2 2.4 L,则该气体的物质的量为Imo l,所含的分子数目约为 6.0 2 X 1 0 3.当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于2 2.4 Lo4.当压

8、强大于1 0 1 k Pa 时，Imo l任何气体的体积都小于2 2.4 L四、计算题1 .计算下列气体在标准状况下的体积。(1)2.8g CO(2)4 4 g C02(3)64 g S 0)(4)3 4 g NH32 .在标准状况下，1 0 0 mL某气体的质量是0.1 7 9 g。计算这种气体的相对分子质量。3 .在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N?和生。(1)计算容器中用和6 的物质的量之比和分子数目之比：(2)计算容器中N?和 B 的质量比。第三节物质的量浓度习题一、填空题1 .将4 gNa OH固体溶于水配成2 5 0 mL溶液，此溶液中Na OH的物质的量浓度为一。取

9、I I 1 0 研此溶液，其中含有Na OH.go 将取出的溶液加水稀释到1 0 0 mL,稀释后溶液中Na OH的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _。2 .配制2 0 0 mLL0 mo l/LH2 s 0 溶液，需要1 8mo l/LH2 s o l溶 液 的 体 积 是。3 .在 5 0 gHe1 的质量分数为3 0%的盐酸中加入2 5 0 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为一；若稀释后盐酸的密度为L 0 2g/cm 3,则稀释后溶液中H C 1的物质的量浓度为。4.己知在lL U gC k 溶液中含有0.0 2m o lC l,此溶液中M gC L 的物质的量浓度为。5 .把 1

10、.12L(标准状况下)H C 1气体溶于水,配制成25 0 m L 溶液，该溶液中H C 1的物质的量浓度为。6 .在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为血的物质溶解于水，得到体积为V 的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为一.7 .在一定温度下，某相对分子质量为扎的物质的饱和溶液的密度为P,物质的量浓度为c,此 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为。二、选择题1.配制 2L 1.5 m o i/L N a 2so i溶液，需要固体 N a 2s0 4 A.213 gB.28 4gC.40 0 gD.426 g2.0.5 L lm o l/L F eC h溶液与0.2L lm o

11、 l/L K C l溶液中的C l 的数目之比为 A.1 ：3B.3 ：1C.5 ：2D.15 ：23.将3 0 m L 0.5 m o l/L N a O H 溶液加水稀释到5 0 0 m L,稀释后溶液中N a O H 的物质的量浓度为 A.0.0 3 m o l/LB.0.3 m o l/LC.0.0 5 m o l/LD.0.0 4m o l/L4.5 0 m L H 6 0.i的质量分数为3 5%、密度为1.24g/cm M 勺硫酸中，也 SO,的物质的量浓度为 A.0.0 44m o l/LB.0.44m o l/LC.4.4m o l/LD.44m o l/L三、计算题1.计算H

12、 C 1的质量分数为3 7%、密度为1.igg/cn?的盐酸中H C 1的物质的量浓度。2.正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为18 0,设血液的密度为I g/cn f,则血糖的物质的量浓度是多少？3 .怎样用密度为1.19 g/cn)3、H C 1的质量分数为3 7%的浓盐酸配制I L lm o l/L 的稀盐酸？4.将 25 0 m L H(h的质量分数为9 8%、密度为1.8 4g/cn f 的浓硫酸稀释到6 0 0 m L,所得溶液的密度为1.3 5 g/cm 此时溶液中也S0 的物质的量浓度是多少？复习题一、填空题1.5 1n o i

13、c0?的质量是；在 标 准 状 况 下 所 占 的 体 积 约 为；所含的分子数目约为;所 含 氧 原 子 的 数 目 约 为=2.在 40 0 m L 2m o i/L H a SO,溶液中，溶质的质量是_ _ _。此溶液中的H +的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _,SO：的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _。3 .28 gN z 与 22.4L(标准状况)C a 相 比,所 含 分 子 数 目。1.5 m o l上述两种气体相比，质量大的是_ _ _ _ _ _ O4.配制5 0 0 m L im o l/L H N()3 溶液，需要16 m o i/L H N O 1溶

14、液的体积是_ 。5 .在氯化物A C L 中，A元素与氯元素的质量比为1：3.9 4,则A的相对原子质量为。6 .在 9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2m o lC l,此 氯 化 物 的 摩 尔 质 量 为,该金属元素 的 相 对 原 子 质 量 为。7 .将 4m L H C l的质量分数为3 7%、密度为1.19 g/cm 3 的盐酸加水稀释到20 0 m L,稀释后溶液中H C 1的物质的量浓度为一 _二、选择题1.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是 A.10 gH2W 10 g0 2B.9 gH 力和 0.5 m o lB nC.5.6 L N 2(标准状况)和U gC 0

15、2D.224m L 也(标准状况)和0.I m o lg2.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 A.1 ：1B.24：27C.9 ：8D.2：33.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是 A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.0 1 X 1 0,此气体的摩尔质量为 A.3 2gB.3 2g/m o lC.6 4m o lD.6 4g/m o l5 .等质量的SO?和S03A.所含氧原子的个数比为2：3B .所含硫原子的个数比为1 ：1C.所含氧元素的质量比为5 :6D.所含硫元素的质量比为5 ：46 .在

16、下列物质中，与 6 gC 0(N H 0 2的含氟量相同的物质是 A.0.I m o l(N H 3 sC hB.6 gN H 4N 03C.22.4L N R (标准状况)D.0.lm o lN H37 .密度为1.8 4g/cm H 2so i的质量分数为9 8%的浓硫酸中H 2S0 4的物质的量浓度是 A.18.8 m o l/LB.18.4m o l/LC.18.4m oD.18.88 .物质的量浓度相同的N a C l、M gC L、A lC h三种溶液，当溶液的体积比为3 ：2：1 时，T种溶液中的物质的量浓度之比为A.1 ：1 ：1B.1 ：2：3C.3 ：2：1D.3 ：4：3

17、9 .在相同条件下，A容器中的比和B容器中的N L 所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为 A.1 ：2B.1 ：3C.2：3D.2：1*10.用 N a C l、K C l、N a 2sO i三种固体物质，配制 1L 含有 0.5 m o lN a C l 0.16 m o lK C l 0.24m o lK2S0 i的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为A.B.C.0.3 2m o lN a C l 0.O lm o lK C R 0.12m o lN a 2s0.0 2m o iN a C l、0.6 4m o lK C l、0.24m o lN a 2S0 i0.6 4m o lN a

18、 C K 0.0 4m o lK C l 0.24m o lN a2S0 4D.0.6 4m o lN a C K 0.0 2m o lK C l 0.24m o lN a2S0.*11.体积为V、密度为P 的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中，正确的是 A.cp wMB.c_ p MwC.Mm VD.cmM*V*12.20 时，N a C l的溶解度是3 6 g,此时N a C l饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下N a C l饱和溶液中N a C l的物质的量浓度为A.0.15 m o l/LB.1

19、.3 6 m o l/LC.5.0 7 m o l/LD.6.15 n io l/L三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。1.22.4L 0 2中一定含有6.0 2X 1()23 个氧原子。2.将 8 0 gN a 0 H 溶 于1L 水中，所得溶液中N a O H 的物质的量浓度为2m o i/L。3 .18 gH R 在标准状况下的体积是0.0 18 L。4.在标准状况时，20 U 1L N H 3 跟 6 0 m L 所含的分子个数比为1 ：3。四、计算题1.配制下列物质的0.2m o l/L 溶液各5 0 m L,需要下列物质的质量分别是多少？(1)H2S0.I(2)K N 0$(

20、3)K O H (4)B a C L2.在 20 时,在 10 0 g水中溶解11.I gK 2s0,恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.0 8 g/cm 3 将 3 5 0 矶此温度下的K 2so i饱和溶液用水稀释至5 0 0 m L。计算稀释后溶液中心S0 1的质量分数和物质的量浓度。3 .将一定体积的密度为L 19 g/cm 、H C 1的质量分数为3 6.5%的浓盐酸稀释至5 0 m L 时，溶液中 H.的物质的量浓度为1.0 2m o l/L o 计算所用浓盐酸的体积。4.制取5 0 0 gH e1 的质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下H C 1气体的体积是多少？5.在t时

21、，a g某化合物饱和溶液的体积为bmLo将其蒸干后得到eg摩尔质量为dg/m ol的不含结晶水的固体物质。计算：(1)此物质在t C时的溶解度：(2)在t时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。*6.将L721gCaS04xH2()加热，使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是L 361g。计 算Im ol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。*7.自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了笫-种稀有气体化合物六氟钠酸急(X e P tR),在化学界引起了很大震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和SX的另一种化合物。已知这种化合物中沉元素的质量分数为63.3%,氟元素的质量分数为36.7%,试求该化合物的分子式。