2021-2022学年上学期期末必刷常考题之水和溶液.pdf

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1、2021-2022学年上学期期末必刷常考题之水和溶液选 择 题（共 4 小题）1.（2 0 2 0 秋江都区期末）电解水实验中，负极产生的气体是（）A.02 B.H2 C.H2O D.O32.（2 0 2 0 秋海陵区期末）水是生命之源。下列关于“水”的说法中错误的是（）A.生活中常用煮沸的方法软化硬水B.电解水产生氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成C.用完的铁锅及时洗净擦干，可以预防铁锅生锈D.厨房里油锅着火不能用水浇灭3.（2 0 1 9 秋长丰县期末）如图图象中，能正确反映对应变化关系的是（）酸质g?体质信碳钙量气的量A.B.稀盐酸的质量g 向一定量CaCO3中加入稀盐酸t 反应时间S将

2、水通电电解一段时间元质/g镁素量C反应时间S镁在装有空气的密闭容器内燃烧/氐D.加入H2O2溶液的质里g 向盛有少量二氧化锦的烧杯中不断加入过氧化氢溶液4.（2 0 2 0 秋宝山区期末）用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（)A.该实验可证明水是由氢气和氧气组成的B.a管中产生的气体能使带火星的木条复燃C.a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2：1D.b管电极连接电源正极二.多 选 题（共 1 小题）5.（2 0 2 0秋普陀区期末）通过电解水的实验，得出的结论是（）A.水是可以分解的B.水是由氧气、氢气组成的C.水是由氢、氧元素组成的D.一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构

3、成的三.填 空 题（共 5 小题）6.（2 0 2 0秋青浦区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。（1）常温下测得某水样的p H=6,则此水样呈_ _ _ _ _ （选 填“酸”“中”或“碱”）性。（2）根据电解水的实验回答问题：如 图 试 管1得到的气体是 o该 反 应 的 方 程 式 为。电解水实验证明了水是由组成。7.（2 0 2 0秋金山区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。(1)自来水厂净水加明帆 化学式为K A I (S O 4)2 72 H 2 O 的作用是,其含有的原子团名称是:加液氯的目的是。(2)电解水实验如图1所示，实验现象,a玻璃管中生成的气体是o(3)电解

4、水发生化学反应的微观示意图如2：从 示 意 图 中 可 获 得 的 正 确 信 息 (填写编号)。A.反应前后共有6种原子，4种分子B.反应前后元素种类不变，都为3 种C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒E.生成氢、氧两种分子的个数比是2：1F.水是由氢气和氧气组成(4)电解水的化学方程式为,反应的基本类型是。8.(2 0 1 9秋崇明区期末)根据所学化学知识回答下列问题：“加铁酱油”可预防贫血，其中的铁”是指(填“元素”或“原子叽冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水 中 常 有 气 泡 冒 出 的 原 因 是。食醋是常

5、用的调味品，一般含有3%5%的醋酸(化学式CH 3 CO O H)。醋酸由 种元素组成，O.lm o l醋酸中约含有 个分子(用科学记数法表示)。实验是进行科学探究的重要方式。请根据图示回答问题:图1图2 图3I.图 1 中细铁丝在氧气中燃烧时，加少量水的作用是 oII.图 2 电解水可制取氢气，电极X 为电源的（填“正”成“负”）极，反应的化 学 方 程 式 为;氢气作为新能源，其 主 要 优 点 为 （写出一点）。III.图 3 中试管A、B 是对比实验，试管A 中固体几乎不溶，试管B 中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 o汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有

6、害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。O氧原子o+o*M.oeo+8 O氮原子甲乙 丙丁 碳 原 子I.该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。H.物 质 丁 中 元 素 的 存 在 形 态 为（填“游离态”或“化合态”）。9.（2019秋徐汇区期末）物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b 内 产 生 的 气 体 是,该管内产生约2 体积气体时，玻璃管a 内产生约 体积 气体，上述实验说明水是由 组成的；该反应的化学方程式是

7、 o10.（2019秋青浦区期末）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸储水。请回答下列问题：在水样中加入明矶的作用是进行过滤操作时，下列做法错误的是。A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘 B.液面要低于滤纸边缘C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方 D.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁向滤液中加入活性炭，利 用 其 性，除去水样中的色素和异味。以下方法得到的水，其纯度最高的是。（填编号）A.过滤 B.沉淀 C.蒸储认真观察图2A、B 两装置与b 管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a 管所得气体，观察到的现象是,电解水反应的化学

8、方程式是。用分子和原子的观点分析比较A 装置和B 装置在试验过程中水的变化情况：o图2四.实 验 探 究 题（共 4 小题）1 1.（2 0 2 0 秋广陵区校级期末）2 0 2 0 年世界水日的主题是“水与持续发展”。.水的组成:（1）用 图 1 装置通电一段时间后，b中 所 收 集 的 气 体 为,化学方程式为图2（2）下 列 还 能 确 认 水 是 由 氧 元 素 和 氢 元 素 组 成 的 实 验 是 （填序号）。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.氢气还原氧化铜D.氢气在氯气中燃烧I I.水的净化：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2 流程来净化水，最终制成蒸储水。回答下歹 I

9、问题：（1）该河水的p H=5.6,小丹用湿润的p H 试纸进行测量时，测得值会（填“偏大”或“偏小”或“不变（2）A加入的物质是明帆，其作用是。（3）操作是。（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是。（5）上述净化水的操作中，净 化 程 度 最 高 的 是（填“操作”、“操作”或“操作”）。i n.水的作用:小明在实验室里配制100g 18.5%的氯化钠溶液，操作如图3。请回答下列问题:图3（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是 g（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序（3）若图中祛码的质量为15 g,游码的读数为3.5 g,则小

10、明所称氯化钠的质量实际为g,导 致 所 配 制 的 溶 液 溶 质 质 量 分 数 会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为l.l l g/m L,用此溶液配制7 5 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液 m L （精确至IJ 0.1）,加水 m L o（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 OA.用量筒量取水时俯视读数B.未进行调平，天平指针偏右就开始称量C.烧杯用蒸馆水润洗后未等晾干就配制溶液D.转移己配好的溶液时，有少量溶液溅出E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外12.（202

11、0秋祁江区校级期末）下面是初中化学中常见的几个基本实验。请回答下列问题。（1）图是利用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，保 证 实 验 成 功 的 条 件 有（填序号）。A.装置气密性良好B.红磷燃烧后，立即打开弹簧夹C.红磷足量（2）图是电解水实验。此 实 验 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是:理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2,某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2,对 产 生 此 现 象 原 因 的 猜 想 不 合 理 的 是。A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水（3）根 据 图 实

12、验 的 现 象 说 明 燃 烧 的 条 件 之 一 是。（4）图是利用盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，探究化学反应前后物质质量的变化。若反应前天平平衡，反应后天平的指针会向 偏 转（选 填“左”或“右”）。因此，若要验证质量守恒定律，有气体生成的反应最好在 容器中进行。1 3.（2020秋嘉定区期末）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。di3 m矍I（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式,1处产生的气体是 0（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg,需要称量氯化钠 kgo（4）如表是K

13、NO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.41.60时，KNO3溶解度是。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。II.60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCL通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。川.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线oIV.40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40,其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是（填字母

14、编号）。A.烧杯中溶解的是NaCl,烧杯中溶解的是KNO3B.烧杯中溶液肯定是不饱和溶液C.使烧杯中固体全部溶解可以增加溶剂D.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小14.（2020秋徐汇区期末）水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。电解水装置图1图3（1）水的组成研究按 图1所示装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中 产 生 气 体 的 体 积 比 约 为,检 验B中气体的方法是 o电 解 水 的 化 学 方 程 式 为；实验结论是。（2）水的性质研究按图2所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明,写 出 化 学 方 程 式。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几

15、滴酚麟，可 观 察 到 的 现 象 是。（3）水的用途水常用来配制各种溶液。硝酸钾溶液是常用的一种无土栽培的营养液。硝酸钾溶液中的溶剂是;图3所示的实验中，水的作用是。五.解 答 题（共4小题）15.（2020秋浦东新区期末）水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题：（1）自来水的生产流程如图1：池源过工图其中通入氯气的作用是。（2）电解水装置如图2所示。玻璃管a端的电极连接电源的极，水通电后发生反应的化学方程式为o（3）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示：温度/0204060溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110NaCl35.736.036.

16、637.3I.20时，NaCl的溶解度为g/100g水；II.如图3中表示KNO3溶解度曲线的是（选填“甲或乙”）；IH.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3;W.20时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图4中的a点变化到（选填b”、c”、“d或e）点。16.（2020秋长宁区期末）生命离不开水，水的用途广泛。（1）可燃冰是C H4与H2O在特殊条件下形成的物质。C H4的摩尔质量为,I m o l C H4中约含有 个碳原子，含有 g氢元素。（2）水可以做制氢气的原料，图一是电解水的实验装置，请书写电解水的

17、化学方程式，b中气体的化学式是；b中气体约是a中气体体积的倍。图二中，可观察到的现象是 O 盛有5f r-的干燥y 集气瓶图二一二源图2活塞活-b图1（1）用如图I所示装置进行电解水的实验，用带火星的木条接近b管尖嘴口，打开b管活 塞，观察到的现象是,a、b两玻璃管中收集到两种气体的体积比为,两种气体的质量比为，反 应 的 化 学 方 程 式为，该实验证明水是由 组成的。（2）图2是自来水厂净化水的主要步骤，明矶的作用是,活性炭的作用是,消毒剂是。（3）I m o l水中约含有 个水分子。1 8.（2 0 2 0秋秦淮区期末）人们通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。（1）电解水实验

18、。如图所示，在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。打开管b活塞，观察到 o电解水的化学方程式为。（2）资料卡片。实验一实验二英国科学家卡文迪许把“易燃空气”（氢气）和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，得到 无 色 液 滴（水）。法国科学家拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管（主要成分是铁），得到黑色固体（四氧化三铁）和“易燃空气”（氢气）.实验一中发生反应的化学方程式为 o 实 验 二 中 发 生 反 应 的 基 本 反 应 类 型 为。（3）为什么氢气在氧气里燃烧的反应和水通电分解的反应均能证明水由氢

19、、氧两种元素组成？请选择其中一个反应具体进行解释：。2021-2022学年上学期期末必刷常考题之水和溶液参考答案与试题解析选 择 题（共 4 小题）1.（2020秋江都区期末）电解水实验中，负极产生的气体是（）A.02 B.H2 C.H2O D.O3【考点】电解水实验.【专题】空气与水.【分析】根据电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2,进行分析解答。【解答】解：电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。故选：Bo【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结 论（正氧负氢、氢二氧一

20、）等是正确解答本题的关键.2.（2020秋海陵区期末）水是生命之源。下列关于“水”的说法中错误的是（）A.生活中常用煮沸的方法软化硬水B.电解水产生氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成C.用完的铁锅及时洗净擦干，可以预防铁锅生锈D.厨房里油锅着火不能用水浇灭【考点】电解水实验；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水.【分析】加热煮沸时.，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；反应前后元素种类不变；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【解答】解：A、加热煮

21、沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项说法正确；B、电解水产生氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；C、用完的铁锅及时洗净擦干，可以预防铁锅生锈，是因为减少了铁与水的接触，该选项说法正确；D、厨房里油锅着火不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，浮在水的上面，增大火势，该选项说法不正确。故选：B。【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。3.（2019秋长丰县期末）如图图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A.酸质g碳钙量0稀盐酸

22、的质蚩g向一定量CaCO3中加入稀盐酸0 t反应时间s将水通电电解一段时间元质堰镁素量C.0 反应时间一镁在装有空气的密闭容器内燃烧D.0加入H 9z溶液的质里g向盛有少量二氧化镒的烧杯中不断加入过氧化氢溶液【考点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用.【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气；【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以碳酸钙的质量逐渐减小到零，故错误；B

23、、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2,故错误：C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁元素的质量不变，故正确；D、过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的不断加入,不断产生氧气，故错误；故选：C o【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.（2 0 2 0 秋宝山区期末）用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（）盼活 塞 一啕!a-|电 源 产A.该实验可证明水是由氢气和氧气组成的B.a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃C.a 管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2

24、：1D.b管电极连接电源正极【考点】电解水实验.【专题】空气与水.【分析】根据电解水实验现象及结论分析；正氧负氢，氢二氧一；【解答】解：A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，A说法错误；B、a 玻璃管中产生的气体体积多，为氢气，能燃烧，B说法错误；C、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量之比为1：8,C说法错误。D、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，连接电源的正极，D说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结 论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。二.多 选 题（共1小题）5.（2020秋普陀区期末）通过电解水的实验，得出的结论是（）A.

25、水是可以分解的B.水是由氧气、氢气组成的C.水是由氢、氧元素组成的D.一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的【考点】电解水实验.【专题】空气与水.【分析】根据电解水生成氢气和氧气，由电解水的实验结论，进行分析判断。【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是可以分解的，故选项说法正确。B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法错误。C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1,氢气是由氢分子

26、构成的，氧气是由氧分子构成的，氢分子、氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，可以得出水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1,无法得出一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：AC。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结 论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。三.填 空 题（共5小题）6.（2020秋青浦区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。（1）常温下测得某水样的p H=6,则此水样呈 下（选 填“酸”“中”或“碱”）性。（2）根据电解水的实验回答问题：诵由如图试管1得到的气体是 氢 气。该反应的方程式为2H2 0踮电2 H2 t+02 t。电解水

27、实验证明了水是由氢、氧 元 素 组 成。【考点】电解水实验；溶液的酸碱性与p H的关系.【专题】空气与水.【分析】（1）根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应及结论分析回答。【解答】解：（1）常温下测得某水样的p H=6,小于7,则此水样呈酸性。（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图试管1得到的气体是电源的负极生通电成的氢气。电解水生成了氢气和氧气，该反应的方程式为：2H2。炮七2 H 2 t+O 2 t。电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成。故答案为：（1）酸。诵由（2）氢气；2H2。g七2H2 t+02 t；氢、氧元素。【点评】本

28、题主要考查了溶液的酸碱度和酸碱性的关系、电解水的实验，属于课本中的基础知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。7.（2020秋金山区期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。（1）自来水厂净水加明矶 化学式为KAI（SO4）212H，O1的作用是 吸附悬浮杂质，加速 沉 降，其含有的原子团名称是硫 酸 根；加 液 氯 的 目 的 是 杀 菌 消 毒。（2）电解水实验如图 所示，实验现象 电极上有气泡生成，一段时间后a b的气体体积之比是1：2,中 间 水 柱 上 升，a玻璃管中生成的气体是氧 气。（3）电解水发生化学反应的微观示意图如2：从示意图中可获得的正确信息C E (填写编号)。A.

29、反应前后共有6种原子，4 种分子B.反应前后元素种类不变，都为3种C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒E.生成氢、氧两种分子的个数比是2：1F.水是由氢气和氧气组成(4)电解水的化学方程式为2 H 2。诵踮由电2 H 2 t +0 2 t ，反应的基本类型是 分解反应。【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】空气与水.【分析】(1)根据明矶溶于水生成物的特性、组成和液氯能杀菌消毒分析回答；(2)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、现象分析回答；(3)根据电解水发生化学反应的微观示意图中微

30、粒的构成、变化分析判断有关的说法。(4)根据电解水的反应及反应的特点分析回答。【解答】解：(1)由于明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，自来水厂净水加明机的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，其含有的原子团名称是硫酸根；加液氯的目的是杀菌消毒。(2)电解水实验如图1 所示，实验现象是：电极上有气泡生成，一段时间后a b 的气体体积之比是1：2,中间水柱上升，a 玻璃管中生成的气体是较少是氧气。(3)A.由物质的构成可知，反应前后共有2种原子，3种分子，故A错误；B.反应前后元素种类不变，都为2种，故B错误；C.由微粒的变化可知，化学变化的实质是原子的重新组合，故C正确；D.化学变化中分子可以再分，不是

31、最小的微粒蘑菇D错误；E.生成氢、氧两种分子的个数比是2：1,故E正确；F.水是由氢元素和氧元素组成的，故F错误。通电(4)电解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2 H 2。用电2H 2 t +0 2 t ,该反应由一种物质生成了两种物质，反应的基本类型是分解反应。故答案为：(1)吸附悬浮杂质，加速沉降；硫酸根；杀菌消毒。(2)电极上有气泡生成，一段时间后a b的气体体积之比是1：2,中间水柱上升；氧气。(3)C E o通电(4)2 H 2。2H 2 t +O2;分解反应。【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，加强有关水的基础知识的归纳和学习即可分析解答。

32、8.(2 0 1 9秋崇明区期末)根据所学化学知识回答下列问题：“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 元素(填“元素”或 原子冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸 附 性。加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是溶解在水中的气体在温度升高时溶解度减小，部 分 气 体 逸 出。食醋是常用的调味品，一般含有3%-5%的醋酸(化学式CH 3 c o 0 H)。醋 酸 由3种元素组成，O.l m o l醋 酸 中 约 含 有6.0 2 X 1()2 2个分子(用科学记数法表示)。实验是进行科学探究的重要方式。请根据图示回答问题:图1图2 图3I.图 1 中细铁丝在氧气中燃烧

33、时，加少量水的作用是 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落 时 炸 裂 集 气 瓶。II.图 2 电解水可制取氢气，电极X 为电源的 正（填“正”成“负”）极，反应的化诵由学 方 程 式 为 2H2。区 电 2H2 t+02 1 ;氢气作为新能源，其主要优点为 不污染环境_（写出一点）。III.图 3 中试管A、B 是对比实验，试管A 中固体几乎不溶，试管B 中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是溶 质。汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。O氧原子0 +8金雪o S o+8 0氮原子甲乙 丙 丁 碳原子I.该反应的化学方程式

34、为2 co+2 N 0 傕山2cO2+N2。II.物质丁中元素的存在形态为 游离态（填“游离态”或“化合态【考点】氧气的化学性质；电解水实验；气体溶解度的影响因素；物质的溶解性及影响溶解性的因素；微粒观点及模型图的应用；碳单质的物理性质及用途；化学式的书写及意义.【专题】化学反应模拟图型；溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】食品中的钙、铁等是指元素；活性炭能够吸附色素异味等；气体溶解度随着温度升高而减小；根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；I m o l醋酸分子的个数约为6.0 2 X 1。2 3；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体

35、积比约为1：2；物质的溶解性决定于溶质和溶剂的性质；一定条件下一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气；元素以单质形式存在的，是元素的游离态，元素以化合物形式存在的，是元素的化合态。【解答】解：“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素。故填：元素。冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性。故填：吸附。加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是溶解在水中的气体在温度升高时溶解度减小，部分气体逸出。故填：溶解在水中的气体在温度升高时溶解度减小，部分气体逸出。醋酸由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，O.l mo l醋酸中约含有：0.1 mo l X6.0 2X 1()2

36、 3 =6.0 2 X 1()2 2 个分子。故 填:3；6.0 2 X 1()2 2。I.图1中细铁丝在氧气中燃烧时，加少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。故填：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。H .图2电解水可制取氢气，电 极X为电源的正极，反应的化学方程式为：诵由2 H 20侬%2 H 2 t +0 2 t ,氢气作为新能源，其主要优点为不污染环境、热值高、原料丰富等。故填：正；2 H 2 0 1诵电七2 H 2 t +02 t;不污染环境。I I I.图3中试管A、B是对比实验，试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因

37、素是溶质。故填：溶质。I.在催化剂作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方催化剂程式为：2CO+2NO 2cO 2+N 2。催化剂故填：2CO+2NO 田 J 2cO2+N2。I I.物质丁是氮气，氮气是单质，其中元素的存在形态为游离态。故填：游离态。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.（2019秋徐汇区期末）物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由原 子 构成的,如铁、汞等；有 的 物 质 是 由 分 子 构成的,如氮气、水等。水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的

38、组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b 内产生的气体是 氧 气，该管内产生约2 体积气体时，玻璃管a 内产生 约 4体 积 氢 气 气体,上述实验说明水是由氢 元 素 与 氧 元 素 组成的:该反应通电的化学方程式是2H2。a电2H2 t+O2t。【考点】电解水实验；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.【专题】空气与水.【分析】根据物质是由微观粒子构成的。构成物质的微粒有分子、原子、离子解答；根据电解水的原理、现象、结论来分析解答；【解答】解：构成物质的粒子有多种，有的物质是由原子构成的，如铁、汞等；有的物质是由分子构成的，如氮气、水等。由图可知，b 管内的气体体积较小，是氧气，a 管内气

39、体的体积较大，是氢气，氢气的体积是氧气体积的2 倍，电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，该反应的化学方程式是：2H2。通 电2H2t+O2t;故答案为：原子；分子；诵由氧气；4；氢气；氢元素与氧元素；2H2 0烟七2H2 t+02 t；【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。10.（2019秋青浦区期末）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸僧水。请回答下列问题：在水样中加入明矶的作用是利用明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降。进行过滤操作

40、时，下列做法错误的是 C。A.滤纸的边缘要低于漏斗边缘 B.液面要低于滤纸边缘C.玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方 D.漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁向滤液中加入活性炭，利用其 吸 附 性,除去水样中的色素和异味。以下方法得到的水，其纯度最高的是 C。（填编号）A.过 滤 B.沉淀 C.蒸储认真观察图2A、B 两装置与b 管相连的是电源的 负（填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a 管所得气体，观察到的现象是 木 条 燃 烧 的 更 旺，电解水反应的化通电学方程式是 方 2。胆电2H2 t+02 t。用分子和原子的观点分析比较A 装置和B装置在试验过程中水的变化情况：A 装置中的水分子本身没有改变

41、，只是水分子之间的间隔发生了改变；B 装置中的水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。图2 B.【考点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；碳单质的物理性质及用途.【专题】空气与水.【分析】根据明矶在净水中的作用进行分析解答。过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味。根据净水的方法解答。根据B装置是水电解的实验，据此进行分析解答即可。图A是水的蒸储的实验，属于物理变化，而 图B是水的电解的实验，属于化学变化，据此利用分子和原子的观点进行分析解答即可。【解答】解：明帆是常用

42、的净水剂，是利用明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使悬浮于水中的杂质沉降。A.滤纸的边缘要低于漏斗口，故选项说法正确；B、液面要低于滤纸边缘，故选项说法正确；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故选项说法错误；D、漏斗下端的管口要贴在烧杯壁上，故选项说法正确。向滤液中加入活性炭的目的是：活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。A.过滤，是除去不溶性颗粒的过程，不能去除可溶性杂质；B.沉淀，是自然沉降的方式，除去的是大颗粒的物质，小颗粒以及可溶性物质无法去除;C.蒸储，是水受热成水蒸气后再次冷凝的过程，这样得到的水几乎就是纯净物。B装置是水电解的实验，b中产生的气体较多，为氢气，与b管相连的是

43、电源的负极，a中产生的气体较少，为氧气，用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是木条燃诵由烧的更旺，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为:2H20间电2H2t+O2 t ；图A是水的蒸播的实验，属于物理变化，而图B是水的电解的实验，属于化学变化；A装置中的水分子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B装置中的水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。故答案为：利用明机溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降；C；吸附：C；负；木条燃烧的更旺；2H2。烟诵由田2H2t+O 2t;A装置中的水分

44、子本身没有改变，只是水分子之间的间隔发生了改变；B装置中的水分子发生了改变，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子.【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤操作、电解水的实验、利用分子和原子的观点分析和解决问题的方法等是解答本题的关键。四.实 验 探 究 题（共4小题）11.（2020秋广陵区校级期末）2020年世界水日的主题是“水与持续发展”。I.水的组成：（1）用 图1装置通电一段时间后，b中 所 收 集 的 气 体 为 氧 气，化学方程式为通电2H20 间 田 2H2 t+02 1 。0图2图1(2)下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的

45、实验是AC(填序号)。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.氢气还原氧化铜D.氢气在氯气中燃烧I I.水的净化：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2 流程来净化水，最终制成蒸储水。回答下列问题：(1)该河水的p H=5.6,小丹用湿润的pH 试纸进行测量时，测得值会 偏 大(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。(2)A 加入的物质是明矶，其 作 用 是 吸 附 悬 浮 杂 质。(3)操 作 是 过 滤。(4)小丹同学取少量液体D 于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D 是 硬 水。(5)上述净化水的操作中，净化程度最高的是 操作(填“操作”、“操作”或“操作I

46、I I.水的作用:小明在实验室里配制100g 18.5%的氯化钠溶液，操作如图3。请回答下列问题:(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序.-一一。(3)若图中祛码的质量为1 5 g,游码的读数为3.5 g,则小明所称氯化钠的质量实际为11.5 g,导致所配制的溶液溶质质量分数会 偏 小(填 偏大、“偏小”或“无影响”)。(4)已知15%的氯化钠溶液的密度为l.llg/m L,用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取1 5%的 氯 化 钠 溶 液 2 2.5 m L （精确到0.1）,加 水 5 0 m L。（5）对上述错误操作进行改正后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分

47、数偏小，可能的原 因 是 C E 。A.用量筒量取水时俯视读数B.未进行调平，天平指针偏右就开始称量C.烧杯用蒸镭水润洗后未等晾干就配制溶液D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱度测定；电解水实验；水的净化.【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】I、水的组成（1）根据水通电分解的结论及方程式的书写进行解答；（2）根据化学反应后元素种类不变进行分。H、水的净化（1）根据用p H 试纸测定溶液的酸碱度的注意事项进行分析；（2）根据明研的作用进行分析；（3）固液分离的操作为过滤；（4）根据硬水软水的

48、区分方法进行分析；（5）根据各自净水方法的特点进行分析。I I I、水的作用（1）根据溶液中溶质质量的计算进行解答；（2）根据溶液配制的步骤进行分析；（3）根据天平的使用注意事项进行分析；（4）根据溶液稀释时溶质质量不变进行分析；（5）根据溶液操作过程中误差分析的方法进行分析。【解答】解：I、水的组成（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知体积多的a 端为氧气，b 端为氢气，水通电分解成为诵由 诵由氧气和氢气，化学方程式为2H2间-2H 2 t+02 t，故填：氨气；2H2阻电2H2 t+02 t；（2）根据化学反应前后元素种类不变，能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是水通电分解和氢气燃烧生成水和氢

49、气还原氧化铜生成铜和水，故选：AC,I【、水的净化（1）利用pH 试纸测定该河水的酸碱度时，该河水呈酸性，若将试纸润湿，酸性减弱，pH值偏大，故填：偏大；（2）加入明研作用是吸附水的悬浮杂质，促进沉降，故填：吸附悬浮杂质；（3）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作得到了固体和液体,故操作是过滤，故填：过滤；（4）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；故填：硬水；（5）蒸储可以将该硬水软化，净化程度最高，故填：操作。III、水的作用（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，故配制100g 18.5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100gX 18.

50、5%=18.5g；（2）溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：一一一f；（3）天平使用是药品和祛码放反后，药品的质量=祛码质量-游码质量，故氯化钠的质量 为 15g-3.5g=11.5g,所取氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小，故填：11.5g；偏小；（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，配 制 75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取 15%的氯化钠溶液的质量为75gx 5%=2 5 g,体积为 25g 心22.5m L,加水的质15%1.llg/m L量为 75g-25g=5 0 g,即 50m L,故填：22.5；50；（5）A.用量筒量取水时俯视读数，使得所量的水偏