安徽省阜阳市2020年高一下化学期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是稀硫酸图1图2图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是酸雨是指pH值7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B.NO?与SO?的过度排放是形成酸雨的主要原因使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响

2、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.4.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锯酸钾溶液褪色C.分储、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化

3、合物5.铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气 体（标准状况），被还原的硝酸是（）A.a/22.4 molB.a/11.2 molC.3a/22.4 molD.3amol6.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A.7个 B.9个 C.19个 D.不能确定7.下列关于苯的叙述正确的是()%/催 化 剂 Br2/FeBrj 浓 HNO,，浓 H,SO4/50 60t。2/燃烧 A.反应为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应为取代反应

4、，有机产物是一种燃D.反应im ol苯最多与3mold发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键8.有关化学用语正确的是()A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6。C lc.四氯化碳的电子式C l：C ：C lc iD.臭氧的分子式。39.乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A.氢氧化钠溶液，浓硫酸B.酸性高镒酸钾溶液，浓硫酸C.澳水，浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液，浓硫酸1 0.下列化学用语的书写正确的是A.F原子结构示意图:C.乙烯的结构简式：CMB.四氯化碳的电子式：C1：C：C1ciD.苯的分子式：C eH o1 1.中国科学技术名词审定委

5、员会已确定第116号元素Lv的 名 称 为 关 于M3116LV的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177 C.在第VIA族 D.核电荷数2931 2.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是/于 半 径 7ITY*XM i子1芋7A.最高价氧化物对应水化物的酸性:RTB.氢化物的沸点一定是YRC.原子半径和离子半径均满足Y C D+E f FC.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D.G+HfW+Q(Q 0),其他条件相同时分别在2

6、00和 100C时反应19.(6 分)下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(CI0)2溶液 D.CaCh溶液20.(6 分)下列物质中既能跟稀硫酸反应，又 能 跟 氢 氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2S C)3 A I2O3 AI(OH)3 Al.A.全部 B.C.D.二、计 算 题（本题包括1个小题，共 10分）21.（6 分）按要求回答下列问题：（1）已知拆开ImolH H 键、ImolCl C l键、ImolH-。键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ 则 由 乩 和 Cl?反应生成ImolHCI需要（填 放出

7、 或 吸收）kJ 的热量。（2）H2可以在Cl?中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _ _（填 甲 或 乙将等物质的量的A 和 B,混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min 后，测得 D 的浓度为0.5 mol/L,c（A）：c（B）=3：5,C 的反应速率是0.25 mol/（L min）o 贝!|：x 的值是B 的平均反应速率是A 在 2min末的浓度是；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了 的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D 无法判断三、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）

8、22.（8 分）已知碳化铝（ALCs）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如 图 1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2 所示）。稀硫酸氧化铜无水硫酸铜澄清石灰水图1漠 水223*浓硫酸ba甲方案实验现象:滨水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I 瓶放在光亮处，H 瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2 安装好装置，并加紧弹簧夹a 和 b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 o（2）实验甲中浓硫酸的作用是,集 气

9、瓶 中 收 集 到 的 气 体 一（填“能”或“不能”）直接排入空气中。（3）下 列 对 甲 方 案 实 验 中 的 有 关 现 象 与 结 论 的 叙 述 都 正 确 的 是（填标号）。A.酸性高镒酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B,硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D.甲烷不能与澳水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_ （假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）（5）一段时间后，观察到图2 装置中出现的实验现象是；然

10、后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。J乙酸乙酯（1）C中 含 有 的 官 能 团 名 称 是,其 中 的 反 应 类 型 是;（2）写出下列反应的化学方程式：；。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和 D最外层电子数相同；B、C和 E在周期表中相邻，且 C、E 同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和 C可形成两种常见的液态化合物。请回答

11、下列问题：(DC、D、E三 种 原 子 对 应 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(填 具 体 离 子 符 号)；由A、B、C三种元素按4：2：3 组成的化合物所含的化学键类型属于 o 固体物质M由A和 B 以原子个数五比一组成的,所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M 电子式为,受热分解所得气体化学式是 和 o(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为(3)A、C两元素的单质与熔融K 2C O 3组成的燃料电池，其 负 极 反 应 式 为。(4)可逆反应2ECz(气)+Cz

12、(气)钎=2ECs(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B 中分别充入1 mol C2和 2 mol EC2,使反应开始时的体积V(A)=V(B),在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)t(B)(填、V、=”或“无法确定”)。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】分析：A.图 1 所示的装置没有形成闭合回路；B.图 2 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量：D.中和反应为放热反应。详解：A.图 1 所示的装

13、置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故 A错误；B.图 2 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应,故 B错误；C.化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故 C正确；D.中和反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故 D错误；故选C。点睛：本题考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是掌握反应物和生成物总能量的相对大小与反应的热效应的关系和原电池的构成条件的

14、理解。2.B【解析】【详解】A.PHV5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间放置，其中的亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B.酸雨的形成是由于S O?、NO?而引起的，故B正确；C.使用新型能源可以减少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故对酸雨的防治很有效，C错误；D.酸雨会破坏生态平衡，故对动物的健康一定会产生影响，D错误。故 选B.3.A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于Inm的是溶液，大 于100nm的是浊液，介 于

15、Inm和100nm之间的是胶体，不正确；化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，不正确；答案选A。4.A【解析】A、乙醇含 O H,乙酸含 COOH,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高铳酸钾溶液褪色，故B错误。C、分馆是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干储是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂

16、解都是化学变化，故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。本题正确选项为A。5.C【解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2,NO2和水反应方程式为3NOZ+H2O=2HNO3+NO,通过排水法收集到的气体是N O,根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。详解：Cu和浓硝酸反应生成NO?，NO?和水反应方程式为3NO2+HZO=2HNO3+NO,通过排水法收集到的气体 是N。，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3,如果用排水法收集aLNO,则二氧化氮体积为3aL,n(NO2)=3a/22.4m o l,根据 N 原子守恒得被还原 n(HNO3)=n(NO2)=

17、3a/22.4m ol,答案选 C。点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。6.B【解析】【详解】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价 键，s元 素 可 形 成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为-=9个，答案 选B。7.B【解 析】试题分析：A、苯与液澳发生取代反应，生成澳苯，溟苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A错 误；B、苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B正 确；C、苯能与硝酸发生硝化反应生

18、成硝基苯，硝 基 苯 中 除 了 含 有C、H,还 含 有N和。，不属于烧，C错 误；D、苯分子没有碳碳 双 键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D错 误；答 案 选B。【考点定位】本题主要是考查苯的结构和性质。【名 师 点 睛】明确苯的结构特点是解答的关键。苯分子是平面形结构，分子中没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷燃和烯燃的化学性质，即易取代，能加成，难 氧 化。解答时注意灵活应用。8.D【解 析】【分 析】:di:实验式中原子个数为最简比；C2H 6。是分子式；四氯化碳的电子式是:；:凝；臭 氧 分 子 由3个氧原子构：c i：成；【详

19、解】实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式C H?,故A错误;GIW是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是&H 5 O H,:di：故B错 误；四氯化碳的电子式是穹嗜:白:，故C错 误；臭 氧 分 子 由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是:c i:03,故D正 确。9.C【解 析】【详 解】A、氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，故A错 误；B项 酸 性 高 锯 酸 钾 溶 液 能 把 乙 烯 氧 化 为 二 氧 化 碳，除去乙烯引入新杂质二氧化碳，故B错 误；C项、淡水与乙烯发生加成反应，浓硫酸干燥乙烷，故C正确；D项、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，D错 误；故 选C。10.D【解 析】【

20、详 解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即 F的原子结构示意图为,故 A错误;B、a 没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为：6i：6：di：，故B错误；：C1：C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2,故 C错误；D、苯的分子式为c6H6，故 D正确；答案选D。【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用 ,共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。11.D【解析】【分析】原 子 符 号 中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】

21、A项：*LV中，原子序数=质子数=116,A 项正确；B项：修LV中，中子数=质量数一质子数=293 116=177,B项正确；C项：常LV位于第七周期、第 16纵行，为第VIA族，C项正确；D项：常LV中，核电荷数=质子数=116,D项错误。本题选Do12.D【解析】【分析】由题意，R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，R 可能为C 元素或S 元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R 应 为 C 元素；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应 为 NazO、Na2O2,则 Y 为 O 元素、Z 为 Na元素；T 单质难溶于水微溶于酒精，则 T 应为S 元素；X 的原子半径最小，

22、原子序数最小，则 X 为 H 元素。【详解】A 项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T R,故 A 错误；B 项、R 为 C 元素，对应的氢化物为烧，含碳原子数较多的烧，常温下为固体，沸点较高于水，故 B 错误；C 项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为N a O,电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na卡 与一电子层结构相同，离子半径 O*Na+,故 C 错误；D 项、由 H、O、S、N a四种元素组成的化合物为NaHSCh，NaHSCh既含

23、有离子键又含有共价键，故 D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。13.B【解析】【详解】A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，选 项 A 错误；B.因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选 项 B 正确；C.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N 等，选 项 C 错误；D、淀粉和纤维素的分子式（CsHioOs%中 n 值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，选 项 D 错误；答案选B。14.D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在l-100nm之

24、间，分散质微粒直径小于l-100nm的是溶液，大于 1-lOOnm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。故 选 D。【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在l-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。15.B【解析】【分析】【详解】A.甲烷性质较稳定，和酸性高镒酸钾溶液不反应，故 A 错误；B.乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高镒酸

25、钾溶液氧 化，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正 确；C.苯性质较稳定，和酸性高镒酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错 误；D.乙酸不能被酸性高镒酸钾氧化，所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错 误；故 选B。【点 睛】本题以酸性高镒酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高铸酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子 上 有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。16.A【解 析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数 之 比，据 此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A.v(A)=0.4mol/(Ls)；B.v(A

26、)=v(B)v3=0.8mol/(Ls)+3=0.27mol/(L*s)；C.v(A)=c(C)v2=0.6 mol/(L*s)v2=0.3 mol/(L*s)；D.v(A)=v(D)=0.1mol/(L.s),根据上述分析，各 选 项 中 用A表示的化学反应速率大小关系是：A C D B,即反 应 速 率 最 快 的 是A。答 案 选A。考 点：考查化学反应速率的大小比较。17.D【解 析】分 析：A.根 据 氯 化 钠 溶 解 在1L水 中，所 得 溶 液 的 体 积 不 是1L分析判断；B.根据苯的密度比水小分析判断；C.实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D.根 据 3 和CW

27、在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详 解：A.58.5g氯 化 钠 的 物 质 的 量 为Im o l,溶 于1L水 中 所 得 溶 液 不 是1 L,溶 液 浓 度 不 是lm o l/L,故A错误；B.苯的密度比水小，在 上 层，应从上口倒出，故B错 误；C.制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错 误；D.充 满C L和CH。的试管倒扣在盛有饱和NaCI溶液的水槽中，光 照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正 确；故 选D。18.D【解 析】A.相同温度下，颗粒大小相同

28、的 锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应，接触面积相等，氢离500度 100度子浓度相同，反应速率相等，故A错 误；B.A+B f C和D+E T F的反应本质不同，无法比较反应速率 的 快 慢，故B错 误；C.锌比铁活泼，但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，故C错 误；D.温度 越 高，反应速率越快，故D正 确；故 选D。19.D【解 析】【详 解】A、C L 遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B；C.Ca(CIO)2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布

29、条褪色，故不选C；D.CaCk溶液不能生成次氯酸，没有漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。20.A【解析】【详解】NaHCOs与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；(NHMSOs与硫酸反应产生硫酸镀、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；AI2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；A1(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水；A1与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.放出 92.25 甲 2 0.12

30、5molLmin 0.75mol/L C【解析】【分析】依据焰变AH=反应物的化学键键能之和一生成物的化学键键能之和计算；(2)也可以在C L 中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；Ac1根据v=计算出v(D),结合反应速率与化学计量数成正比计算x；结合v(B)=7v(D)计算；经25min后 D 的浓度为0.5mol/L,D 的物质的量为：2Lx0.5mol/L=lmol,设 A、B 的初始浓度为n,根据三段式计算出n,再根据c=计算；根据平衡状态的特征分析判断。【详解】已知拆开ImolH-H键、ImolCI-CI键、ImolH-CI键分别需要的能量是436.4U、242.7kJ、43

31、1.8kJ,则反应:H2(g)+Ch(g)=2HCI(g)的H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2x431.8kJ/mol=-185.5kJ/moL 反应生成 ImolHCI 需要放出 92.25KI的热量，故答案为：放出；92.25；也可以在C L 中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；0.5mol/L经2min后 测 得 D 的浓度为。.5mWL,v砰Fr=。.25 反应速率之比等于化学计量数之比，所以 v(D)：v(C)=0.25 mol/(Lmin)：0.25mol/(Lmin)=2：x,解得：x

32、=2,故答案为:2；v(D)=0.25 mol/(Lm in),则 v(B)=-v(D)=0.25 mol/(L2CH3cHe)+2%0浓 硫 酸CH3CH2OH+CH3COOH 加 热 CH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有竣基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E,所以

33、乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【详解】(1)C是乙酸，结构简式为CH3COOH,官能团为竣基；反应为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为竣基；酯化反应；(2)反应为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2cH3cH2OH+O2 篇 2cH3CHO+2H2。;反应为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH38OH CH3COOC2H5+H2O,故答案为铜 浓 硫 酸2CH3CH2OH+O2 5 2CH3

34、CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH 加 热 CH3COOC2H5+H2Oo【点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、较酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。五、综合题(本题包括I个小题，共1 0分)24.S2-O2-N a+共价键和离子键 H：N；I I ：|-NH3 H2 2Al+2OH_+2H2O=2AIO2+ii3H2 t H2-2 e-+CO32-=CO2+H2O C)2-Na+;由H、N、0三种元素按4：2：3组成的化合物为NH4NO3,含有离子键、共价键。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构

35、，因此该物II 1*质是氢化镀，化学式为N SH,电子式为i：n r 该物质适当加热就分解成两种气体，根据原子ii J守恒可知气体是氢气和氨气，化学式分别是NH3、H2.（2）地壳中含量最高的金属元素是铝，其单质与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2AI+2O H-+2H2O=2AI6-+3H2 f（3）氢气、氧气与熔融K 2 c组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，负极反应式为 H2-2 e-+CO32-=CO2+H2O；（4）可逆反应2s。2（气）+。2（气）9=2 SO 3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，即

36、保持恒压，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1 mol氧气和2 moiS O?，使反应开始时的体积V（A）=V（B）,在相同温度下反应。A中压强不变，由于正反应体积减小，因此B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，即t（A）V t（B）。点睛：本题比较综合，以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、原电池、化学计算、化学平衡移动等，推断元素是解题的关键，需要学生对知识全面掌握，注意书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质以及是不是熔融的电解质等。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）

37、1.三聚象胺（如图）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氟胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（）A.三聚氨胺的分子式为CaHNB.三聚鼠胺是高分子化合物C.三聚氨胺是一种蛋白质D.三聚飘胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应2,下列离子方程式书写正确的是（）A.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe=Cu2+Fe2+B.NazOz 固体与 MO 反应产生。2 ：2脂2。2+2内。=4Na+4OH-+。2 个C.Ba（OH）2 溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-+H+S O42=BaS O4|/+H20D.向氯化铝溶液中加入过量的氨

38、水：Al3+4NH3H2O=AI02+4NH?+2H2O3.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO*在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：NO CO、C型 等 N：CO:.然 富燃 少量汽论和大量空气St合）（CO、G H,等过量）下列说法不亚碘的是A.稀燃过程中，N O发生的主要反应为：2NO+02=2NO2B.稀燃过程中，N 6被吸收的反应为：BaO+2NO2=Ba（NO3）2C.富燃过程中，NO?被C。还原的反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2D.富燃过程中，CxHy 被 氧 化 的 反 应 为：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+

39、y/2H2O4.下列说法不亚演的是A.O2和。3互为同素异形体B.乙醇（CH3cH2OH）和乙二醇（CHzOHCHzOH）互为同系物c.气、晁互为同位素D.甲烷的二氯代物结构只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构5.由葡萄糖（C 此2。6）、乙 酸（C U C O O H）和 甲 醛（H C H O）组成的混合物240 g,在一定条件下完全燃烧,生成H20的质量是A.36 g B.48g C.72 g D.144 g6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.灼热的木炭与C02的反应D.Ba(OH)28H2O 晶体与NH4a晶体的反应7

40、.下列溶液中含C 浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L 的 AlCb溶液 B.20mLO.lmol/LCaCL溶液C.30mL0.2mol/L 的 KCI 溶液 D.100mL0.25mol/L 的 NaCI 溶液8.纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质()是 溶 液 是 胶 体 能 产 生 丁 达 尔 效 应 能 透 过 滤 纸 不 能 透 过 滤 纸 静 置 后，会析出黑色沉淀A.B.C.D.9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO,?一及泥沙等杂质，将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤，加过量的NaOH溶液

41、 加适量盐酸 加过量NazCOs溶液 加过量的BaCk溶液，正确的操作顺序是A.B.C.D.10.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是：11.下列物质性质的递变关系正确的是A.酸性强弱：H3PO4 H2SO4 HC104C.氧化性：Na+Mg2+AI3+12.下列物质的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B.漂白粉露置于空气中C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D.钠保存在盛有水的试剂瓶中B.稳定性：HCIH2SPH3D.碱性：NaOHKOHCa(OH)2 Mg(OH)213.N2和 出 合 成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()能量E增抑lmolN

42、4-3mdHE=akJE=bkJymolN2(f)4-ymolH2(f)imdNH如=口1 molNH(i)A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=2(b-a)kJ/molC.1/2 N2(g)+3H2(g)=NH3(l)AH=(b+c-a)kJ/molD.1/2 N2(g)+3Z2H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJ/mol14.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2sO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为

43、正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca15.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是甲 乙A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）16.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9gDzO中含有的电子数为5NAB.46gNOz和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1 mol C2H6分子中含共价键

44、总数为6NAD.7.1gClz与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA17.下列反应的离子方程式，正确的是A.Fe 溶于稀盐酸：2Fe+6H*=2Fe*+3H2 tB.用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H*=CO2 f+H20C.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe+Cu=FeZ+CuD.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH-+2H2O=2AIC）2-+3H2 t1 8.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A.试管、蒸发皿 B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶 D.蒸发皿、圆底烧瓶19.（6分）热激活电池

45、可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbS 04+2LiC l+Ca=CaCk+Li2sO4+Pb,下列说法不正确的是（）I 破修钳顿A.工作时，电池的正极质量逐渐减轻B.放电过程中，Li+向正极移动C.每转移0.1 m ol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转20.（6分）下列原子团中，属于竣基的是（）A.-NO2 B.-OH C.-COOH D.OH二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料

46、。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则 此 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的钳错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为一。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2/h B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO?）用烧碱进行吸收，

47、反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和 NO+NO2+2OH-=口+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和CU2。的混合物中加入某浓度的稀HN03500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有C/+）中加入lL lm o H?的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与稀 HN03反应的离子方程式为_。Cu与 CihO的物质的量之比为_。HNO3的物质的量浓度为(4)有 H2SO4和 HNO3的混合溶液20 m L,加入0.25mol Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w(g)和

48、 Ba(OH)2溶液的体积V(m L)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中dSO 的物质的量浓度为_ 10|11,HNO3的物质的量浓度为三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，反应原理为：ci i,a i2o(1 -1-7 0-k.a ij-aijt+H2O反应过程中会生成少量副产物so2 同学们设计了下图所示实验装置，以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。ABC 1(1)仪 器 a 的名称是；(2)仪器a 中 加 入 乙 醇 与 浓 硫 酸 的 顺 序 是,其 中 碎 瓷 片 的 作 用 是;(3)装 置 A 既能吸收挥发出的乙醇

49、，也能;装 置 B 的作用是;(4)装置C中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是;(5)装 置 D 中 观 察 到 的 现 象 是,说明乙烯具有 性。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d 的合成路线如下图所示。回答下列问题:c(1)B 分子中的官能团名称为 o(2)反应的反应类型为 o(3)反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。(4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的S O?应选用的试剂是 o(5)己知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素，则D

50、能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则 D的结构简式.(6)请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2m L 于试管中，。实验中可供选择的试剂：10%的 N a O H 溶液、新制C u(O H)z 悬浊液、碘水.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：1A012砂3(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属 于 强 酸 的 是 (用化学式表示，下同)；碱性最强的是。(2)、的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用离子符号表示)(3)有两种离子化合物，均