山东济宁市兖州区2022-2023学年化学高三上期中调研试题(含解析).pdf
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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4 .保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、一定量的铁与一定量的浓H N O s 反应,得到硝酸铁溶液和N O?、M O,、N 0 的混合气体,
2、这些气体与3.3 6 L(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 m o l-L-1的 N a O H 溶液至F e 恰好沉淀,则消耗N a O H 溶液的体积是()A.15 0 m LB.3 0 0 m LC.12 0 m LD.9 0 m L2、锌溪液流电池用溟化锌溶液作电解液,并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时阴极的电极反应式为B n+2 e-=2 B r-B.充电时n接电源的正极,Z n*通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C.放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大D.放电时每转移2 m o l 电子负极区溶液质量减少6 5 g
3、3、下列实验方案设计中,可行的是()A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B,用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜,以除去其中的氢气4、下列关于有机化学实验的说法正确的是()A.除去苯中的甲苯,可使用酸性KMnO4和 N aO H,然后分液B.除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH溶液,然后分液C.检验澳乙烷中溟元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D.实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入滨水,溪水褪色,证明有乙烯生成5、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A.Na2O2 B.NaOH C.BaCh D.H
4、2SO46、短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如右图,X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是YZWA.最简单气态氢化物的稳定性:XZC.含 Z 元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W 的含氧酸的酸性依次增强7、C、N、S 都是重要的非金属元素.下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C.相同温度下,等物质的量浓度的Na2co3、NaNCh、Na2sO3溶液的pH大小顺序:NaNChVNa2sChVNa2cChD.CO2、NO2、SCh都能与H2O反应,其反应原理相同8、化学与生产生
5、活密切相关,下列有关说法不正确的是()A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质B.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐C.我国预计2020年发射首颗火星探测器,太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.用 KzFeCh代 替 CL处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用9、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用 NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2s03溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b 离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产 品 C 为 H2s(h 溶液。下列说法正确的是()NtOH溶液A.b 为只允许阳离子通过的
6、离子交换膜B.阴极区中B 最初充入稀NaOH溶液,产品E 为氧气C.反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32+2e-+H2O=2H+SO?10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 pm 的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料11、在空气中久置会变色的强电解质是()A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.烧碱 D.氯水12、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A.弱电解质:溶液的导电能力弱 B.共价
7、化合物:含有共价键C.离子化合物:含有离子键 D.金属晶体:能够导电13、下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升D.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,124gP_,中所含PP 键数目为4NAB.常温下ImolCL和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NAC.64 gsO2含有氧原子数为2NAD.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA15、室温下,对 于 ILO.lm oM/i的醋酸溶液,下列说法错误的
8、是A.若加水稀释,醋酸的电离程度和H+数目都增大B.与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH0O 10表示0.100()mol-L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol-LHX溶液的滴定曲线,则 HX20 30 40J (NaOH)/mLS/g可能为醋酸O Ti 7i 771C表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 TJC时 A、B 的饱和溶液分别升温至T2C 则溶质的质量分数:w(A)w(B)pHCHtCOOHO表示25 时,分别加水稀释体积均为100 mLpH=2的 CH3COOH溶液和HX溶液,则 25 时电离平衡常数:Ka(HX)”、V”或=”)
9、,当反应达到平衡状态时,混合气体中CH30H体积分数(CH3OH)%=%。(4)在某压强下,反 应 III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T|温度下,将 6moic02和 12moi%充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则 05min内的平均反应速率v(CH30cH3)=;KA、KB、Kc三者之间的大小关系为CO2街赞化率/%2 3 4投科比 MiMCCCh)(5)恒压下将CO2和 H2按体积比h 3 混合,在不同催化剂作用下发生反应I 和反应H L 在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。其中:CHQH的选择性=反 温:鹦 翳 蠢XI。C
10、HOHAIff!CZT 僵5 HC Zgri):催化刊CHQH”一一 c n催殳荆一“.皿仁1)詹化髡温度高于230C,CH30H产 率 随 温 度 升 高 而 下 降 的 原 因 是。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 OA.210 B.230 C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-l)T(6)CO2可以被(NHRCCh溶液捕获,反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O+CO2(g)=2NH4HCCh(aq)。为研究温度对(NH4)2CC3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在 t 时刻,测得
11、容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图,则 AH 0(填或T T.温度2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【分析】根据氧气的体积计算物质的量,根据氧气的物质的量计算其转移电子数,转移电子数等于铁离子结合的氢氧根的物质的量,据此解答。【题目详解】3.3 6 L Oz (标准状况)的物质的量为3.3 6/2 2.4=0.1 5 m o L 则转移电子物质的量为0.1 5 X4=0.6 m o L 根据
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