2023年高考化学试题(山东卷).pdf

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1、2023年山东省一般高中学业水公正级考试化学留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.答复选择题时、选出每题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 F 19 C1 35.5一、选择题：此 题 共 1 0 小题，每 题 2 分，共 20分.每题只有一个选项符合题目要求.1、有利于实现“碳达峰、碳中和 的 是()A.风能发电 B.粮食酿酒2.以下物

2、质应用错误的选项是0A.石墨用作润滑剂C.聚乙焕用作绝缘材料C.燃煤脱硫 D.石油裂化B.氧化钙用作食品枯燥剂D.乙二醇溶液用作汽车防冻液3.关于以下仪器使用的说法错误的选项是()八%A.、不行加热C.、可用于物质分别B.、不行用作反响容器D.、使用前需检漏4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一XY，XY种化合物能以 4 6的形式存在.以下说法错误的选项是0A.原子半径：XYB.简洁氢化物的复原性：XYC.同周期元素形成的单质中Y氧 化 性 最 强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种以下由试验现象所得结论错误的选项是（）A.向NaHS（）3溶液中滴加氢硫酸

3、，产生淡黄色沉淀，证 明 具 有 氧 化 性KMnO Fe O Fe O Fe（H）R向酸性 4溶 液 中 参 与3 4粉末，紫色褪去，证 明3 4中含D.C向浓HN03中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓H N 反响生成NO?D向NaClO溶液中滴加酚酿试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反响6.X、Y均为短周期金属元素.同温同压下，m olX的单质与足量稀盐酸反应，生 成 体 积 为 J；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反响，生成H?体积为V2L.以下说法错误的选项是0A.X、Y生成H2的物质的量之比确定为V?2V,B.X、Y消耗酸的物质的量之比确定为V2-VLC.

4、产物中X、Y化合价之比确定为V?-VLD.由V2确定能确定产物中X、Y的化合价7.某同学进展蔗糖水解试验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中参与1m L 20%蔗糖溶液，参与3滴稀硫酸，水浴加热5分钟.翻开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液参与试管，盖紧瓶塞；向试管中参与5滴2%。依0t溶液.将试管中反响液参与试管，用酒精灯加热试管并观看现象.试验中存在的错误有几处？（)A.1B.2C.3D.48.工业上以0 2和纯碱为原料制备无水N aH S的主要流程如下，以下说法错误的选项是（）SO?-吸收*结晶 气温1 *、aHSO，吸取过程中有气体生成B.结晶后母液中含有

5、NaHCOC.气流枯燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na?SO和NaHCOC H O H N H （C H ）N N H9.关 于3、2 4和 3 2 2的构造与性质，以下说法错误的选项是（）C H 30 H为极性分子B.N2H4空间构造为平面形0、N杂化方式均一样10.以KOH溶液为离子导体，分别组成C O H -?、N2H4-02.（C H ）N N H -0,34 2 2清洁燃料电池，以下说法正确的选项是（）A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C,消耗等质量燃料，2r2 2燃料电池的理论放电量最大nIm olO N H-0U.消耗 2时，理 论 上

6、2 4 2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1 1.2L二、选择题：此题共5小题，每题4分，共2 0分.每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.为完成以下各组试验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）试验目的 玻璃仪器 试剂1 2.立 体 异 构 包 括 顺 反 异 构、对 映 异 构 等.有 机 物M(2-A配 制l()()mL确定物质的 量 浓 度 的Na。溶液l()()mL容 量 瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸储水、NaCl固体B制 备Fe(0H)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸 储 水、饱 和F ed,溶

7、液C测 定NaOH溶液浓度烧 杯、锥 形 瓶、胶 头 滴 管、酸式滴定管待 测NaOH溶 液、浓度 的 盐 酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试 管、量 筒、导 管、酒精灯冰 醋 酸、无 水 乙 醇、饱和,8,溶液甲基-2-丁醇)存在如下转化关系，以下说法错误的选项是()A.N分子可能存在顺反异构B.L的 任 一 同 分 异 构 体 最 多 有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能 被 氧 化 为 酮 的 醇 有4种D.L 的 同 分 异 构 体 中，含两种化学环境氢的只有 1 种13.试 验 室 中 利 用 固 体KMnO4进 展 如 下 试 验，以 下 说 法 错 误 的 选 项 是()0.1

8、mol KMnO 足曹车超酸D S f 固 体-G 3-气 体 单 质HIJ气体单质G 酸性MnCl溶液2A.G与H均为氧化产物 B.试 验 中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了 3个氧化复原反响D.G与H的 物 质 的 量 之 和 可 能 为025moi14.180标 记 的 乙 酸 甲 酯 在 足 量NaOH溶液中发生水解，局部反响历程可表示为:180 _180_ _1s oH C-8-OCH+OHH C-C-O CH H C-d-OH+CH O-3 3 3 13 1V 3 3OH能量变化如以下图.1 8 0-1 8 0HIIH C-C-0C H ；C-C-O C H3|3 3|3

9、OH O-为快速平衡，以下说法正确的选项是1）A.反响、为决速步B.反响完毕后，溶液中存在*OH-C.反响完毕后，溶液中存在CH3gH反应进程D.反响与反响活化能的差值等于图示总反响的焰变将舲.H N+（CH）CH（N H）COO1 5.赖氨酸 3 2 4 2 ，（H RC1）盐 酸 盐3 2在水溶液中存在如下平衡：用HR表示 是人体必需氨基酸，其H R2+、4、H R+、/3 2向确定浓度的H 3 R Q 2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H,R 2+、H?R+、HR和R-的分布系数3（x）随p H变化如以下图.8（x）=_f_、（c（x）_“R/c k HR）+c（R）,以下表述正确的选项是

10、（）K K-r -3-K KA.B.M 点，c(Cl)+c(OH)+c(R)=20(H R，)+(Na+)+c(H+)2pH=T gK IgK.C.。点，2D p 点 c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)三、非选择题：此题共5小题，共6 0分.16.（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛.答复以下问题:(3)（1）基 态F原子核外电子的运动状态有 种.（2）O、F、C 1电 负 性 由 大 到 小 的 挨 次 为；分子的空间构型为的熔、沸点（填“高于”或“低于”）C 12,缘由是.X e是第五周期的稀有气体元素，与F形成的X e F?室温下易升华.X e F?中心 原 子 的

11、 价 层 电 子 对 数 为，以下对X e F?中心原子杂化方式推断合理的是（填标号）.A.sp B.sp?C.S A D.sp 3d（4）X e F?晶体属四方晶系，晶胞参数如以下图，晶胞棱边夹角均为9（）,该晶胞中有 个X e F2分子.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为ri i n（2 2 2人X e-F键长为r p m,则B点原子的分数坐标为;晶胞中A、B间距离d =_ pm17.分）工业上以铝铁矿（Fe C q O”含A I、S i氧化物等杂质）为主要原料制 备 红 矶 钠 啊 可,N H 2。）的工艺流程如下.答复

12、以下问题:IW产M N aj rjh 2Hi（1）焙烧的目的是将Fe C 1O4转化为N af rO,并将A I、S i氧化物转化为可溶性钠盐.焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与P H 的关系如以下图.当溶液中可溶组分浓度。1。、10-501011-1时，可认为已除尽.中和时p H 的 理 论 范 围 为;酸 化 的 目 的 是;Fe 元素在（填操作单元的名称）过程中除去.（3）蒸发结晶时，过 度 蒸 发 将 导 致；冷却结晶所得母液中，除N af i；。,外，可 在 上 述 流 程 中 循 环 利 用 的 物 质 还 有.（4）利用膜电解技术 装

13、置如以下图），以N a2C rO4为主要原料制备N aFg O,的通电 人 人4N a C rO +4H 0=2N a C r O +4N aO H+2H T+0 T,2 4 2 2 2 7 2 2总反响方程式为：则Na r q在填“阴”或，阳，）极室制得，电 解 时 通 过 膜 的 离 子 主 要 为.情性电极 侪性电悌福阈 2捡腾18.（13分）六氯化鸨（WC1J 可用作有机合成催化剂，熔点为283,沸点为34（）,易溶于C S 2,极易水解.试验室中，先将三氧化鸨（w o3）复原为金属鸨（w）再制备w c16,装置如以下图（夹持装置略）.答复以下问题：Uo(1)检查装置气密性并参与W。.

14、,.先通N 2,其目的是;一段时间后，加热管式炉，改通H 2,对 B处逸出的进展后续处理.仪器A的名称为，证明亚。3已 被 完 全 复 原 的 现 象 是.(2)W O,完全复原后，进展的操作为：冷却，停顿通斗；以枯燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的枯燥管；加热，通0 2；.碱 石 灰 的 作 用 是;操作是，目的是.(3)利用碘量法测定W C 产品纯度，试验如下：称量：将足量C S?(易挥发)参与枯燥的称量瓶中，盖紧称重为g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖参与待测样品并计时1 分钟，盖紧称重为m3g,则样品质量为 g (不考虑空气中水蒸气的干扰).滴定：先将W C

15、L 转化为可溶的N a z W O 通过。离子交换柱发生反响：W02+Ba(io)=BaWO+210-10-4 32 4 3；交换完毕后，向 所 得 含 3的溶液中参与适量酸化的K I溶液，发生反响：IO-+5I-+6 H-=3I2+3 H O ；反响完全后，用2s?标准溶液滴定，发生反响：L +2s 2。.=2L +S 0 2-滴定达终点时消耗c m o l L i 的m 产旦溶液vm L ,则样品中WJ(摩尔质量为M g-mo4)的 质 量 分 数 为.称量时，假设参与待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗*a 2s 3溶液的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中W C 1

16、6质量分数的测定值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）.1 9.（1 2分）一种利胆药物F的合成路线如下：.7 )R-C-ORfI-N H2-R-C-N H R,答复以下问题：（1）A的 构 造 简 式 为；符合以下条件的A的同分异构体有 种.含有酚羟基 不能发生银镜反响 含有四种化学环境的氢（2）检 验B中是否含有A的试剂为；B-C的反响类型为（3）Cf D的 化 学 方 程 式 为；E中含氧官能团共 种.写 出 由/（和2 0.（1 2分）2-甲氧基-2-甲 基 丁 烷（T A M E）常用作汽油原添加剂.在催化剂作用下，可通过甲醇与烯煌的液相反响制得，体系中同时存在如下反响:HJIH反响：

17、4MI,n反响：1 U M I反响：L W CT A，答复以下问题：（1）反响、以物质的量分数表示的平衡常数K、与温度T 变化关系如图AH-U所示.据图推断，A和B中相对稳定的是 L用系统命名法命名）；A H2的数 值 范 围 是 （填标号）.A.1I_ .v It 吆1 1 tt Hi/III.二,II 一I 1 一”，f f 9u（xijv n i if i mr（2）为争论上述反响体系的平衡关系，向某反响容器中参与lOmolTAM E,把握温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a.反响的平衡常数KX3=9。，则平衡体系中B的物质的量为 m o l,反应的平衡常数K”=-.同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢味响稀释，反响的化学平衡将（填“正向移动”逆向移动 或 不移动”）平衡时，A与C H30H物质的量浓度之比（3）为争论反响体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中参与确定量A、B 和C H Q H.把握温度为353K,A、B 物质的量浓度c 随反响时间t 的变化如以下图.代表B 的 变 化 曲 线 为 （填“X”或Y）；t l0s时，反响的正反响速率v正 逆反响速率v逆（填“或=）.