【化学8份试卷合集】北京市房山区2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .配制一定物质的量浓度的N az C O s 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量N a 2 c 固体残留在称量纸上 B.溶解N a 03时烧杯中有少量蒸储水C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容至液面最高处与刻度线相平2.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A.A l （O H）3fA i 2O 3 B.Si O2-*H2Si O3C.A 1-*A 1 O2 D.N H3-*N O3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性4.在硝酸铁分解反应

2、中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A.5：3 B.1：1 C.5：4 D.3：55.下列说法不无南的是（）A.硅酸钠可用作木材防火剂B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D.晶体硅可用作半导体材料6.设 1表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，1 1.2 L氧气所含的分子数为NAB.1.8 g的 N H；中含有的电子数为L I N-C.22 g 二氧化碳与标准状况下1 1.2 L不含有相同的原子数D.2.3 g 金 属 钠 与 完 全 反 应，转移电子的物质的量为0.1 m o l

3、7.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应8.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）A.该分散系能发生丁达尔现象 B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜 D.该分散质颗粒能发生布朗运动9.新型净水剂高铁酸钾（K2F e O4）为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K e O,的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2F e C l3+1 0N a0H+3N aC 1 0=2N a2F e O 4

4、+9N aC l+5H?0,N a2F e O4+2K 0H =K2F e O4+2N aO H .下列说法不正确的是A.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B.反应中N aC l O 是氧化剂C.反应的产物K z F e O,中 F e 为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2 m o l F e C l s 发生反应，转移电子的物质的量为6 m o l1 0.古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.曾青得铁则化为铜

5、D.水滴石穿1 1.下列仪器名称为“分液漏斗”的是1 2.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A.煤的干储就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯煌和烷危1 3.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A.N a黄色的烟 B.H2一一苍白色火焰C.C u 蓝色的烟 D.F e 棕色的雾1 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压

6、下，1 1.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N-C.标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAD.常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3M1 5.下列离子方程式正确的是A.氨水与稀盐酸反应：H+0H=H20 B.钠与水反应：N a+H 2O=N a+O H*H 21C.铁与稀硫酸反应：F e+2H*=F e +H21 D.实验室制二氧化碳：C O32-+2H+=H2O+C O211 6.下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球与蒸储烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下

7、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1 7.下列物质中，可用作制冷剂的是（）A.液氨 B.小苏打 C.火碱 D.液氧1 8.在无色溶液中大量共存的一组离子是A.C u 、SO：-、Of、K+B.F e/、N O,-,C、AC.K C a2-、C l-.H+D.H N a C、SO?-1 9.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）选项冶炼原理方法A2H g O=2H g+O2热分解法B2A L O 3（熔融）=4A 1+3O 2电解法CCU2S+02=2CU+S02热分解法DF e 2（）3 +2A l=2F e+A 1.203热还

8、原法A.A B.B C.C D.D2 0.下列物质中含原子个数最多的是A.9g N H3 B.标准状况下 5.6L C O 2C.9g H 2O D.0.4m o l O 32 1.中 国 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸储原理有关的是()A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲22.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H*和生成C O?物质的量之比为6:5,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是()A.1:1 B.1:3 C.1

9、:2 D.1:423.实验室用碳酸钠晶体配制1.00m o l/L 的 N a2c。3溶 液 1 00m L,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.烧杯和玻璃棒没有洗涤B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馈水洗涤C.定容时俯视刻度线D.称量碳酸钠晶体(N a2C 031 0H20)的烧杯未干燥24.2 8 气体人与6 g 气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为P g/L,则下列说法中不正确的是A.气体B的摩尔质量可表示为(b P/a)g/m o lB.同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为a：bC.同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b ：aD.同温同压下，同体

10、积的气体A与气体B的质量之比为a：b2 5.下列离子能大量共存的是()A.含有大量B a(N O 3)z 的溶液中：M g?卡、N H；、SO 产、C l-B.无色透明的溶液中：C i T、K+、s o 产、N O3-C.使酚醐试液呈红色的溶液中：N a+、K+、SO 产、C 032-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：N a+、K+、C 032 N 03二、填空题2 6.根据下列反应现象，回答问题：(1)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是,离子反应方程式是O(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是,离子反应方程式是.(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是,离子反应方程式是。(4)上述

11、三个反应均属于 反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成,第二个生成,第三个生成;相同点是三、推断题27.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:合金A加浅绿色通人棕黄色过量,HC1*溶液BCl2*溶液CNaOH红褐色加HC棕黄色沉淀D溶液F无色滤液E白色沉淀G不溶于水加 可试填写以下空白：(1)合金A由_ _ _ _ _ _ _ _ 和 组成。(2)写出下列变化的离子方程式。C E5D-F。四、综合题28.I.近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质一一碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为：3C+2K2

12、C r207+8H2S04(稀)=3C 02+2K2S04+2C r2(S04)3+4H20(1)标 出 以 上 化 学 方 程 式 转 移 电 子 的 方 向 和 数 目。(2)此 反 应 的 氧 化 剂 是,氧化产物是；(3)上述反应中若产生22g 气体物质，则 转 移 电 子 的 数 目 为.I I.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g c n T)配制成0.5m o l -L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250m L,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶 头 滴 管 外 还 需 要 的 玻 璃 仪 器 有;(2)此 浓 盐 酸 的 物 质

13、 的 量 浓 度 是;(3)经计算需要 m L 浓盐酸；(4)某学生在上述配制过程中，下 列 操 作 会 引 起 浓 度 偏 低 的 是,A.若未用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。B.定容时，俯视容量瓶的刻度线C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制D.定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。五、实验题29.无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，1 00C 左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(I I)所示。试回答：(D A 仪器的名称是

14、；(2)B 中反应的离子方程式为；其中浓盐酸表现出_ _ _ _ _ _ _ _ 性；若用含有0.2m o l H C 1 的浓盐酸与足量的血。2反应制取Ch,制得的C L 体积总是小于L 1 2 L(标准状况)的原因是(3)气体通过装置C的目的是 o(4)D 中的反应开始前，需进行的操作是,应采取的方法是.(5)D 中发生反应的化学方程式为.(6)装置(I)的主要缺点是 o(7)装置(I I)中 F中发生反应的化学方程式为。如果选用(I I)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 o30.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅气体产物的成分进行探究。A BCD已知：P d C b 溶液可

15、用于检验C O,反应的化学方程式为：C 0+P d C l2+H Q =C 02+2H C 1 +P d I (产生黑色金属铅粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的用，其原因是(2)装置B的作用是(3)装置C中所盛试剂应为(4)该装置的缺点是【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DBDABDBCCCBCBDCAAD题号1 9202122232425答案CAACCAC二、填空题26.生成蓝色沉淀 C u 2+20H-=C u(0H)21 生成无色无味气体 HCO；+H+C 021 +H20无明显现象 H+O H-=H

16、2O 复分解 沉淀 气体和&0 H20 都使溶液中的离子浓度减小三、推断题27.A l F e A l3+40H-=A10；4-2H20 F e (O H)3+3H+=F e3+3H20四、综合题转移1 2 b28.K2C r207 C 02 2NA 250m L 容量瓶、量筒 1 2 m o l L-1 1 0.43C+2K2C r2O7A,D五、实验题29.(球形)分液漏斗 M n O2+4H+2C r=M n2i+C l21 +2H20 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体

17、充满整个装置，再开始加热D 2F e+3c L CFeCL 氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2N aO H+C L =N aC l+N aC 1 0+H20在瓶E和 F之间连接装有干燥剂的装置30.排空气，避免空气中的“、C O,、水蒸气对实验产生干扰 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水无尾气吸收装置2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .标准状况下将充满H C 1 气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设H C 1 没有扩散到瓶外）A.1 m o l/L B.22.4 m o l/L C.一 m o l/L D.无

18、法确定22.42.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A.金属钠保存在煤油中 B,配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉和硫酸C.过氧化钠应密封保存 D.氯水放在无色细口瓶中3.某溶液主要含有NH：、N a+、H C O 3、SO23 N O 3六种离子，向其中加入足量的N a?。?粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A.N 03 B./叫 C.N a+D.SO234.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明氨气极易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压5.下列物质能与水发生氧化还原反应的是A.C u O B.N a2O C.NO2

19、 D.CO26.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A.B.C.D.7.用 N,表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L上0 含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06 g N a2c。3含有的N a,数为0.02NAC.0.1 m o l N&O 2与足量C O,反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5 m o l 的 M g C k 溶液中，含 有 个 数 为 治8.如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则 A为9.某 M g C L 溶

20、液的密度为1.1 8g c m T,其中M g 外 的质量分数为5.1%。300m L 该溶液中CL的物质的量约等于A.0.37 m o l B.0.63m o l C.0.74 m o l D.1.5 m o l1 0.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原1 1.赤铜矿的成分是C u z O,辉铜矿的成分是C i fe S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2C u z O+C u2S A 6 CU+SQ2 t ,对于该反应，

21、下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有C u z OB.C u 既是氧化产物，又是还原产物C.C u 2s 既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 ：61 2.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A.A l （O H）3fA i 2O 3 B.Si O2-H 2Si O3C.A 1-*A 1 O2 D.NH3-NO1 3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是甲白色烟环 乙fctzzzaA.甲是浓硫酸，乙是浓氨水B.甲是浓氨水，乙是浓硫酸C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓

22、硝酸，乙是浓氨水1 4.下列实验方案设计中，可 行 的 是（）A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气1 5.下列方程式表达正确的是A.碳酸领跟醋酸反应：B aC O s+2C H 3C O O H=B a2+2C H 3C 00-+C 021 +H20B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：N aH C 03=Na+H+C 032-C.硫酸镂溶液和氢氧化钢溶液反应：B a2+S04M a S 041D.氧化钠固体上滴加稀盐酸：。2-+2=上01 6.下列关于

23、N aH C O 3和 N a2c。3的叙述不正确的是A.N aH C O s 比 N a 2 c 稳定B.N aH C O s、N a2c O 3可相互转化C.N aH C O s 可用于焙制糕点；N a 2 c 可用于玻璃、造纸等工业D.都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀1 7.下列有关试剂保存的说法中，正确的是A.金属钠保存在水中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水C.新制氯水保存在无色透明试剂瓶中 D.氢氟酸保存在塑料试剂瓶中1 8.现有 1 00m L 3m o l/L 的 N aO H 溶液和 1 00m L l m o l/L 的 A 1 C L 溶液。将N aO H 溶液分多次加

24、到A 1 C L 溶液中；将A 1 C L 溶液分多次加到N aO H 溶液中，比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀质量不相等 B.现象相同，沉淀质量相等C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不相等1 9.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A.用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B.用漠和碘化钾溶液反应制取碘C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜20.向一定量的F e、F e O、F e z O s 的混合物中，加 入 500 m L 1 m o l/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 672 m L （标准状况）气体。向所得溶液中加入K SC

25、 N 溶液无血红色出现，那么若用足量的C O 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.28 g B.1 4 gC.1 2.32 g D.条件不足，无法计算21 .1 3.6g F e 和 F e z O s 的混合物，加 入 1 50m L 足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.1 2L 上,向反应后的溶液中滴加K SC N 溶液不变红。为中和过量的H 2SO 4,并使F e 元素全部转化为F e SH”沉淀，恰好消耗了200m L 3m o l/L 的 N aO H 溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A.2.25m o l/L B.2m o l/L C.3m o l/L D.0

26、.6m o l/L22.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.N a 与&B.F e 和 F e C K C.N aO H 与 C O?D.C u 与 H N O 323.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.H C l+N a2c。3；H C l+N aH C 03B.B aC L +H 2SO 4?B a（O H）2+N a2S04C.N aO H+H C l；B a（O H）2 +H2SO4D.C aC O3+H C 1；N a2C O3+H2SO424.下列物质中既有共价键又有离子键的是（）A.H C 1 B.C 02 C.N aO H D

27、.M g C l225.下列实验方法或操作正确的是二、填空题26.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔;（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用 铁 粉 回 收 照 相 业 废 液 中 的 银；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。三、推断题27.某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子A l 、F e3 C l Na,采取如下方法，请回答问题：(1)取少量溶液于试管中，滴加K SC N 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在_ _ _ _ _ _,向该溶液中加入铁粉，写

28、出发生反应的离子方程式。(2)另取少量溶液于试管中，逐滴滴加N aO H 溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_ _ _ _ _ _ _ _ _,写 出 沉 淀 减 少 的 化 学 方 程 式。(3)请用简要的文字，结合离子方程式说明检验C 的实验方法,离子方程式为(4)在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在.四、综合题28.物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：无机化合物酸 碱 盐 氧化物 (1)如 图 所 示 的 物 质 分 类 方 法 的 名 称 是。(2)以元素N a、B a、H、0、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学

29、式分别填在下表中、的后面_ _ _ _ _ _ _ _、物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式(DH2SO4HN03 题 峥_ _ _ _ _ _ _0CO2SOs总注(3)和的水溶液可导电，它们(填“是”或“不是”)电解质；相同质量的两气体所含氧原 子 的 个 数 比 为;标准状况下等体积两气体 的 质 量 比 为.(4)少量与足量的溶液反应的离 子 方 程 式 为(5)写出与反应的化学方程式 o(6)写出工业制造硝酸过程中NH s 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为,若 16 g 氧气全部被还原，则转移电子 m o l o(7)现有由与混合的稀溶液100m L,其中的物质的量浓 度

30、为 2.O m o l -L-1,的物质的量浓度为1.O m o l L-1.则该溶液能溶解铜的最大质量为 g,同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为 L.五、实验题29 .某同学利用实验室中几种等浓度溶液：N a O H H C 1 C u S O,Na N03 K 2C O 3,进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2 mL 的试管中加入1 m L产生蓝色沉淀ai i向盛有2 m L 的试管中加入1 m LbC(1)将表格补充完整。a.；b.；c.。(2)该同学认为从理论上即可推测与不反应，预测的依据是 o(3)该同学认为与可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简

31、单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL 的试管中加入2 mL，(从操作、现象、结论方面描述)。3 0.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他(1)锥形瓶中装某可溶性正盐，分 液 漏 斗 中 所 盛 试 剂 应 为(2)装置B 中所盛试剂是,其作用是(3)装置C中所盛试剂是,C中反应的离子方程式是。(4)由此得到的结论是酸性：.【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案cDABCDBADACBDCAADC题号19202122232425答案BBBBBCA二、填空题26.三、

32、推断题27.F e/2F e3 t+F e =3 F e/Al3+Al (O H)3+Na 0H=Na A102+2H20 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 Ag+C r=Ag C l I Na,四、综合题2 8.树状分类法 N aO H 或 B a(O H)z B aS O,不是 16:11 11:16 S O 2+2 O H-=S O 3 2-+H zO 或,傩化剂B a+S 02+2 0H =B aS O31+H20 2 c oz+Z N azg 2 N a 2 c o3+O 2 1 4 限+5。2 =4 N 0+6 H20 2 9.6A2.2 4

33、五、实验题2 9.C u2 t+2 0H-=CU(0H)21 有气泡产生 Z H +O V=H zO+C O z t 不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水 振荡后，向溶液中加入，无气泡产生，说明与发生反应。振荡后，向溶液中加入，无蓝色沉淀产生，说明与发生反应3 0.(1)盐酸(2)饱和N aH C O s溶液 吸收H C 1气体(3)N azS i()3 溶液 S i0+C 02+H20=H2S i03 1+C 0(4)H C 1 H 2 c o3H 2 S iO 32019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色

34、火焰 B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠原子易失电子 D.钠燃烧时发出紫色火焰2 .除去N a 2 c 固体中混有的少量N aH C O s,可采取的方法是（）A.加热 B.通入过量的C O 2 C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸3 .下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.C H 3 C O O H B.C H 3 C O O N H 4 C.S i02 D.M g C L4 .下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）A.H+-H2 B.4 一-M n2+2 2C.C O 2-C O 3 D.S2-S O 45 .下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成

35、酸雨B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C.利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸D.次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉6 .分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂方法A除去C L 中的H C 1N aO H 溶液洗气B提取溟水中的澳单质C C 14萃取C除去S iO j中的F ezO s稀盐酸过滤D除去七0 中 的 F e蒸饵A.A B B C.C D.D7.硅 酸 钠（N azS iO s）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物8 .实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻

36、璃仪器是 烧 杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯A.B.C.D.9.下列实验中，所选装置不合理的是A.实验室制氨气B.分离乙醇和水C.除去水中泥沙D.浓缩N aC l溶液A.A B.B C.C D.D10.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是A.N O 2 B.N O C.N2 D.N H 4 N O 311.已知6 H C l+K C 103=3 C k t+K C 1+3 H 2 O,下列说法不正确的是A.K C I O 3 是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.盐酸表现还原性和酸性 D.lmol K C 103 参加反应

37、时有6 moi电子转移12 .下列说法中不正确的是（）A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出物中C.大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13 .在 N O?被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:114 .你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料把工厂烟囱造高化石燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.（2 X 3）B.C.D.（S）15 .在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是A.K I N O 3-B.0H C l N a N H

38、?C.M g2 K C l N（Y D.C u2 N 03 0H C U16 .下列叙述正确的是（）A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用 C O?气体和N aO H 溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火17.下列反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水的反应：N a+H2O=N a+O H-+H2 tB.氯气与水反应：C l2+H20=2 H+C r+C 1 0-C.氢氧化铝中和胃酸：A l（0H）3+3 H+=A l3+4-3 H20D.用 F eC L 溶液腐蚀印刷电路板：F e3+C u=F e2+C

39、 u2+18 .在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳 B.硅 C.镁 D.铝19 .下列离子反应方程式中，正确的是（）A.铁 与 稀 硫 酸 反 应 F e+2 H =F e3 t+H2 tB.二氧化碳与水反应C 02+H20=2 Ht+C 032-C.碳酸钢与盐酸反应 C 032-+2 ir=H20+C 02 t +B a2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2 0H-+C u2 t=C u（0H）212 0.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：F e、C a2 N O；、CYB.在含 0.lmol/L H C lO 溶液中：C u

40、2 F e2 C l S O?C.在含 0.I mol/L F eC L 溶液中：K N B A I S C N D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N 03 CU2 N a S O 产2 1.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.N O B.N a20 C.S 02 D.F eC l22 2.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能夹 子B.B 0、氨气C.N aO H 溶液、C OD.m 0、N 022 3.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A.C 02 （g）通入N aO H

41、 溶液 B.C 02（g）通入石灰水C.N H3（g）通入C H 3 C O O H 溶液 D.N H s（g）通入盐酸中2 4.检验钱盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C.加 N aO H 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D.加入强碱溶液，加热，再滴入酚歆试液2 5 .氧化钠和过氧化钠的相同点是（）A.都是淡黄色的固体 B.都是碱性氧化物C.都能与水反应生成碱 D.都能与二氧化碳反应放出氧气二、填空题2 6 .某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，

42、用切刀切下数块，分别进行实验研究：（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动（3）将其中一块钠放入培竭中加热，反应现象为：,反应的化学方程式是.（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为（写一个即可），若 15.6 g N aQ 2 参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为 L。三、推断题2 7.研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨 有 关（如下图所示）。请回答下列问题。(1)

43、雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是,雾霾的一种分散质的化学式是(2)燃 烧 后 引 起 雾 霾 的 一 种 化 石 燃 料 是,S 02还能导致的一种环境问题是(3)的化学方程式为,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)工业合成氨的化学方程式为，N H3的一种用途为(5)鉴 别S 02和限的方法是,若观察到,则证明气体是S 02,反之，气 体 是N ft o四、综合题2 8 .A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写 出 反 应 的 离 子 方 程 式;反 应 离

44、 子 方 程 式。(2)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式 o反应的离子方程式 o D中加入氢氧化钠的现象。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式。反应用到B,反应条件为高温，则的化学方程式为五、实验题2 9 .某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证S O?的性质。(A)请回答：(1)写出A反应装置中的化学方程式：(2)棉球中N aO H溶液的作用是(3)为了验证S O,是酸性氧化物，洗气瓶

45、中可选择的试剂是A.澄清石灰水 B.无色酚酸试液 C.碘水 D.紫色石蕊试液(4)下列说法正确的是 oA.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下C.实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明S 02 具有漂白性D.实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明S O?具有还原性(5)写出洗气瓶中反应的化学方程式：3 0.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(D A 中盛有浓盐酸，B中盛有加心，写出反应的离子方程式。(2)E 中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是,对比E和 F中现象的差

46、异可得出的结论及解释是 o(3)试管C和 D中试剂各为 o(4)装置G处发生反应的离子方程式为 o(5)用离子方程式表示试剂X的作用。(6)家庭中常用消毒液(主要成分N aC lO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1、本品确织品有粕物色作用对金属制品有购蚀作用.2、密封保存，励)与洁丽丽对哪.3、保明用为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 需“密闭保存”的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

47、_ _ _ _。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DABDBACDBDDDCDCCCA题号192 02 12 22 32 42 5答案DADCCCC二、填空题2 6.4 N a+02=2 N a20 2 N a+2 H20=2 N a*+2 01r+H21 b、c 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成A2Na+O2=Na2O22 N a202+2 H2O 4 N a0H+02 f(或与二氧化碳反应的方程式)2.2 4 L三、推断题2 7.空气(N H jzS O,煤 酸雨2 S 02+0 2 F=2 S 03 1:2AN2+3 H2 产

48、：至芸2 N H s 制冷剂等 将气体通入到高铸酸钾溶液中四、综合题2 8.2 A l+2 0lT+2 H20=2 A 102+3 H21 A 102+C 02若观察到紫色褪去(过量)+2 H2O=A 1(0H)3 1+H C 03 3 F e+4 H20(g)=M=F e 3（）4+4 H 2 F e+2 F e3+=3 F e2*生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色S iO2+2 N aO H=N a2S i03+H20S i02+N a2C 0 3 =N a2S i03+C 02 1五、实验题2 9.C u+2 H,S 0,（浓）A T uS C L+S O,t +2 H20 吸

49、收尾气，防止 S O 2 污染大气 A D D B r2+S 02+2 H2O=2 H B r+H2S O43 0.M n0z+4 H*+2 C 工=M n+C L t +2 H 2 O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 C L 没有漂白性，HCIO 有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 ci2+2r=2cr+i2 CI2+2O H=cr+cio+H2O cr+cio+2 H=C l2f+H20 N aC lO 溶液与空气中C O?反应生成H C I O,H C I O 不稳定易分解。2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是

50、A.新制氯水使有色布条褪色（C k）B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（C）C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（C L）D.新制氯水使有色布条褪色（H C 10）2 .下列关于反应S i0z+3 C 高温S iC+2 c o叙述中，正确的是A.氧化剂是S iO zB.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成lmol S iC 转移电子为2 mol3.对于下列金属的叙述不正确的是A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然