佛山市名校2020年高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某有机物的分子式为C9H其属于芳香煌的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种【答案】D【解析】【分析】【详解】分子式为C9H 属于芳香怪的同分异构体有丙苯、异丙苯、邻甲乙苯、间甲乙苯、对甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯，共 8 种，答案选D。2.浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】A【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭

2、（碳化），并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C2H22OU）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒）,这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C 发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。点睛：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸除了具有酸固有的性质-酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2so”,这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。3.在一恒温、恒容的密

3、闭容器中发生反应A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）,当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.A 的物质的量 D.B 的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A.恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A 正确；B.,该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气河=巴n体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相

4、对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B 错误；C.A 的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C 错误；D.在恒容状态下，B 的物质的量浓度不变，则 B 的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D 错误;故合理选项为A,【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：反应体系中各组分的状态，化学方程式中气体物质系数变化。01 661-【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A 正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B 错误；C、浓硫酸溶于水放热，C 错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D 错误，答案选A。点睛：

5、了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧,大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，钱盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C 中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。5.下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是A.水与乙醇B.KNO3 与 NaClC.CaCCh 与 H2OD.乙酸乙酯与饱和Na2c03溶液【答案】A【解析】【分析】图为蒸储的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。【详解】A.蒸储可将易挥发

6、和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馆将酒精与水分离，故 A 符合；B.KNO3与 NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出N aC l,再分离出K NO3,故 B 符合；C.CaCCh与 HzO不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故 C 不符合；D.乙酸乙酯在饱和Na2c03溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故 D 不符合；答案选A。【点睛】6.如图所示，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为2

7、2。下列说法中，正确的是XYZWA.X 和 Y 最多可形成4 种化合物B.YZ2分子的空间构型是V 形C.W 和 Z 形成的共价化合物WZ4在常温下是固体D.W、X、Y、Z 的最简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为2 2,根据位置关系，X、Y、Z 为第二周期，W 为第三周期，设 W 的最外层电子数为a,则有a+a+l+a+2+a+3=22,解得a=4,所以X 为 N元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W 为 S i元素。【详解】A.X 为 N 元素，Y 为 O 元素，X 和 Y 可形成能N2O、NO、

8、NO2.N2O4 N2O3、N2O5等，多于4 种，故A 错误；B.Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，YZ2分子式为O F 2,中心原子孤电子对数为2,价层电子对数为4,其空间构型是V 形，故 B 正确；C.Z 为 F 元素，W 为 S i元素，W 和 Z 形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故 C 错误；D.X 为 N 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素，W 为 S i元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所 以 H2O的沸点最高，故 D 错误；综上所述，本题答案为B。7.碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳或成的化合物最不可能具有的性质是()磷化氢很稳

9、定碳单质与水反应，使或全部转化成氢碳酸和次磷酸破是黑色固体磁化银难溶于水或易溶于某些有机溶剂.A.只有 B.只有0 C.只有 D.只有【答案】A【解析】破的非金属性很弱，则硬化氢很不稳定，故选；碘与水的反应为可逆反应，则磁单质与水反应，不可能使或全部转化成氢或酸和次破酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则豉是黑色固体，故不选；AgCl、Agl等不溶于水，由相似性可知，碳化银难溶于水，故不选；氯气、漠、碘易溶于有机溶剂，或单质属于非极性分子，则破易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。破属于卤族元

10、素，在卤族元素中，碳的金属性最强，非金属性最弱。8 .下列顺序排列正确的是A.元素的非金属性：PSC1 B.原子半径：FC1IC.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4【答案】C【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A.同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P V S V C 1,故 A 错误；B.同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F N a M g,所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2,故 C 正确；D.因为非金属性C l B r L 所

11、以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIOqVHBrO4VHeIO”故 D 错误;故答案选Co9 .化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是：A.CO?、NO?或 SO?都会导致酸雨的形成B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施c.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO?是空气的成分之一，酸雨是指pH5.6的雨水，NO?和 SO2排放到空气中易形成酸雨，CCh不会导致酸雨，故 A 说法错误；B、SO?是引起酸雨的主要原因，且 SO?属于酸性氧化物，因此开发新能源减少 SO2的排放，

12、故 B 说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故 C 说法正确；D、CO?是造成温室效应的主要原因，故 D 说法正确。10.据报道，放射性同位素钦(邮67110)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166 B.67 C.99 D.32【答案】D【解析】【分析】【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99,中子数与核外电子数之差是99一67=32,D 项正确，答案选D。11.已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO

13、(s)%4Ag(s)+O 2(g)=2Ag2。(S)AH2则 Zn(s)+AgzO(s)=2Ag(s)+ZnO(s),AH 值为A.A a-A H,B.AH2+AH1 C.r(AHi-AH2)D.T(A H2-A HI)【答案】C【解析】分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：(1)当反应式乘以或除以某数时，也应乘以或除以某数.(2)反应式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带“+”、符号，即把4 H 看作一个整体进行运算。详解：已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)Hi 4Ag(s)+()2(g)=2Ag2O(S)H2;根据盖斯

14、定律，(I)-(2)-2 W Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),A H=i(A HrA H2)所以 C 选项是正确的，答案选C。1 2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为GoHzoOB.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.能发生加成反应也能发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为GoHmO,故A错误；B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溟的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；D.香叶醇含有

15、碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源一一水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制（）温室效应形成酸雨空气中的固体颗粒浓度白色污染A.只有 B.只有 C.D.【答案】C【解析】【详解】煤燃烧易产生温室效应、形成酸雨、空气中的固体颗粒浓度增加等，白色污染主要是指有机物中难分解的高分子化合物，和煤燃烧无关，答案选C。14.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其 中 和。代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是I A充分反应|（反应前）I A 1 （反应后）A.一定属于

16、化合反应B.一定属于可逆反应C.一定属于吸热反应D.一定属于氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故 A 正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故 B 正确；C.反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故 C 错误；D.有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故 D 正确；故选C。【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧

17、化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。15.“绿色化学”是 21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、，化学反应的绿色化”、，产物的绿色化，等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D.苯和液溟在催化剂条件下制取溟苯【答案】B【解析】【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷是取代反应，还会生成二氯乙烷，三氯乙烷等和氯化氢，不符合化

18、学反应的绿色化要求，故 A错误；B.乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化学反应的绿色化要求，故 B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜，还会生成二氧化硫和水，不符合化学反应的绿色化要求，故 C错误；D.苯和液溪在催化剂条件下制取澳苯是取代反应，还会生成溟化氢，不符合化学反应的绿色化要求，故 D错误；故选：B.16.2015年 4 月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“杯一 239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是（）A.239pu原子的原子核中含有2 3 9 个质子B.239pu衰变成235U属于化学变化C.238pu、239Pl i和24lpu属于不同的核素氏238pu与238

19、u在元素周期表中的位置相同【答案】C【解析】【详解】A.239pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B.由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C.核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238pu、239pu和24Ipu属于同种元素的不同核素，故C正确；D.238pu与238JJ核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。1 7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1 3 0 0.1 1 8 0.0 9 0 0.1 0 20.0 7 3主要化合价+2+3+2+

20、6、2-2A.简单氢化物的沸点:T RB.最高价氧化物对应水化物的碱性:L R,选项A错误；B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:L Q,选项B错误；C.L是 M g元素、R 是 S 元素，核外电子数是10、R*的核外电子数是1 8,所以二者核外电子数不等，选 项 C 错误；D、M与 T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。1 8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的

21、是OHA.分子式为C7H6。5B.分子中含有2 种官能团C.可发生加成和酯化反应D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体【答案】C【解析】【分析】由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5,官能团为羟基、碳碳双键和较基，能够表现醇、烯烧、竣酸的性质。【详解】A 项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7HMQ5,故 A 错误；B 项、莽草酸分子中含有羟基、装基、碳碳双键三种官能团，故 B 错误；C 项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有较基及羟基，可发生酯化反应，故 C 正确；D 项、莽草酸分子中只有竣基能与碳酸氢钠溶液反应，Imol莽草酸与足量的N

22、aHCQ；溶液反应可放出ImolCCh气体，故 D 错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烧、竣酸的性质分析是解答关键。1 9.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是（）Cl2B.氯水C.Ca(ClO)2溶液 D.CaCL 溶液【答案】D【解析】【详解】A、CL 遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选B；C.Ca（CIO）2溶液与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故不选C；D.CaCk溶液不能生成次氯酸，没有

23、漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故选D。20.反 应 C（石墨，s）=C（金刚石，s）的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是A.该反应过程中没有能量变化B.该反应是吸热反应C.相同条件下，金刚石比石墨稳定D.相同质量的C（石墨，s）比 C（金刚石，s）的能量高【答案】B【解析】A 项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以反应过程中要吸收能量，错误；B项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以为吸热反应，正确；C 项，能量越低物质越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；D 项，相同质量的C（石墨，s）比 C（金刚石，s）的能量低，错误；答案选B。二、计 算 题（本题包括1 个小

24、题，共 10分）21.有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？【答案】6.5g 2.24L【解析】【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e=Zn2+,设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为X。Zn-2e=Zn2+转移电子Imol2molx 0.2molx=0.1moL负极锌片减少的质量为m（Zn）=0.lmol Z

25、 n,因此不能是M g,答案选B。(2)根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO4?-会向正电荷较多的Z n电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e=Cu2+,产生的Ci?+在溶液中发生反应CU2+2OH=CU(OH)2；,所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。(3)由图可知：X 为阴极。电解过程中，X 极上发生：2H+2d=H2t,破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH)增大，所以X 极处溶液的c(OH)增大。(4)由于实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极处溶液逐渐变成紫红色；停止实

26、验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(Feo4?-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y 极发生的电极反应为 4OH-4e-=2H2O+O2 t 和 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;(5)X 电极产生氢气，n(H2)=2.672L 4-l.4L/mol=2.23mol,n(e)=2.26mol,在整个电路中电子转移数目相等，贝!|4xn()2)+6x(2.28g+56g/mol)=2.26m ol,解得 n(2)=2.2275m ol,所以V(O2)=2.2275molxl.4L/mol=2.168L=168mL；(6)K2FeO4-Z n 也可以组成碱性电

27、池,Zn作负极,负极的电极反应式为3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2oK2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2Z11O2。用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为2Fe(V-+6e-+5H2O=Fe2()3+l2OH-。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比2：1 和 1：1 分别形成两种化合物甲和乙。D、A 按原子个数比3：2 形成化合物丙。E 是地壳中含量最面的金展元素。根据以上信

28、息回答下列问题：(D B 元素在周期表中的位置是 o(2)A、B、C、D、E 五 种 元 素 的 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是(用 元 素 符 号 填 写)o(3)写出E 的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：;(4)D、A 按原子个数比3:2 形成化合物丙的化学式为 o【答案】第二周期VIA 族 NaM gA lN O AI(OH)3+3H+=A13+3H2O A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O Mg3N2【解析】【分析】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，应为第二周期，C、

29、D、E同处另一周期，为第三周期；E 是地壳中含量最高的金属元素，E 为铝元素，则 C 为钠元素，D 为镁元素,C、B 可按原子个数比2：1 和 1：1 分别形成两种化合物甲和乙，则 B 为氧元素，甲为Na2O,乙为Na2O2；D、A 按原子个数比3：2 形成化合物丙，A 为氮元素，丙为Mg3Nz。据此解答。【详解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；(2)电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；则 A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是N aM gA lN O；(3)E 的最高价氧化物对应的水化物是Al(O H/,A、C两元素的最高价氧化物

30、对应的水化物分别是HNO3,N aO H,与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；(4)D、A 按原子个数比3：2 形成化合物丙的化学式为MgaNz。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.I.过量铁片与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：反应过程(1)该反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)为了加快产生庆的速率而不改变上的产量，可以使用如下方法中的加上0 加入几滴lmol/L HNOs溶液 滴入几滴浓盐酸加入一定量铁粉 加NaCl溶液

31、 滴入几滴硫酸铜溶液适当升高温度(不考虑盐酸挥发)改用lOmL O.Imol/L 盐酸A.B.7 C.D.(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则 铜 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为。H.某温度时，在 5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式.（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z 起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:实蛤序号间(min)浓度(mol/L)温度010203040506018001.00.800.670.570.5

32、00.500.5029001.00.700.600.600.600.600.6037901.00.400.400.400.400.400.40实验1中，在 1 0 20 m i n 内，以物质Y表示的平均反应速率为 m o l/（L m i n）,5 0 m i n 时，实验 3中 Z的浓度0 20 m i n 内，其它条件一样实验2和实验1 的反应速率不同，其原因可能是；实验3 和实 验 1 的反应速率不同，其原因是。【答案】放 热 C 2H+2e-=H2 t X+3 Y 2Z 0.0 3 9 1.2 m o l/L 实验2 比 1 温度高 实验3 加入了催化剂【解析】分析：产生氢气的量不变

33、,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率，应增大盐酸的浓度或升高温度，据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算；（2）实 验 1、2 起始量相同，平衡浓度相同,但实验2 达到平衡所需要的时间短,反应速率快；（3）根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3 温度高反应速率快,A 转化率增大；（4）根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（D 根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，不符合；加入几滴lmol/L H N 0 3 溶液不会生成氢气而生成N 0,故

34、不符合；加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，符合；加入铁粉，铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度，氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；升高温度，反应速率加快，符合；改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。(3)Fe+2HCl=FeCk+H2T将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极,发生的是还原反应，电极反应式是2H+2e.=H2f,所以铜电极上发生的电极反应为2H+2d=H2bn

35、(1)根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z 的物质的量增加，则 X和 Y是反应物,Z是生成物，且分别是(Mmol、0.3mok 0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=l:3:2,所以其方程式为X+3Y 2Z,因此，本题正确答案是：X+3Y 2Z.(2)根据平均化学反应速率公式计算，由表中数据可计算X的速率为c(0.8-0.6 7)moZ/L .v=-；-=Q.013mol/(L.min)，由反应X+3 Y 1 2 Z 知 Y的速率为0.013mol/(L.min)x3=0.039 mol/(L.min)。实验 3 中

36、由反应 X+3Y=s=*2Z 知 50min 时,X浓度变化量为 0.6 mol/L,Z的浓度L 2mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2 mol/L.联20min内，其它条件一样实验2 和实验1 的反应速率不同，其原因可能是实验1 的温度是800二，实验 2 的温度是900Z,所以实验2 比实验1 温度高；实验3 比实验1 的温度低，但反应速率却比实验1 高,其原因是实验3 加入了催化剂。答案：实验2 比 1 温 度 高；实验3 加入了催化剂。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)I.已知甲、乙、丙和X

37、 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是 甲A.甲为C,X 是B.甲 为 Fe,X 为 Cl2C.甲为SO2,X 是 NaOH溶液D.甲为AICI3,X 为 NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A.C 与少量。2反应产生CO,CO与 02反应产生CO2，且 C 与 CO2能发生反应产生CO,A 正确；B.F e与 Ck反应产生FeCb，FeCb不能再与Ck发生反应，B 错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3,Na2SO3与 SO2氏。反应产生NaHSCh，C 正确；D.AlCb与少量NaOH溶液反应产生

38、Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlth，AlCb与 NaAKh溶液反应会产生A1(OH)3沉淀，D 正确；故合理选项是B。2.反应A(g)+4 B(g)u C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是()A.v A=0.1 5 mol/(L ,min)B.v B=0.0 2 mol/(L ,s)C.v C=O.2 mol/(L ,min)D.v D=O.O lmol/(L ,s)【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。本题可全部转化为 A 物质的反应速率。A、v(A)=0.1

39、5 mol/(L ,min)；B、v(A)=v(B)/4=0.0 2 mol/(L ,s)/4=0.0 0 5mol/(L ,s)=0.3 mol/(L ,min)；C、v (A)=v (C)=0.2 mol/(L ,min)；D、v(A)=v (D)=0.O lmol/(L s)=0.6mol/(L ,min),反应速率最快的是 v (A)0.6 mol/(L ,min),故选 D.点睛：本题主要考查化学反应速率的大小比较，化学反应速率之比等于化学计量数之比，在比较反应速率时应转化为同一物质，并统一单位。3.下列关于CH,的描述正确的是A.是平面结构 B.是极性分子C.含有非极性键 D.结构

40、式为H-J-HIH【答案】D【解析】【分析】【详解】A.CH 是正四面体结构，A 错误；B.CH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，B 错误；C.CH 只含有C-H键，为极性键，C 错误；UHD.CH4分子的电子式为H ,则结构式为H-左-H，D 正确；H故答案为D。4.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到NaClB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】A【解析】分析：A.海水晒盐，利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是

41、单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解：在海水中，利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质，需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。5.向等质量的两份锌粉a、b 中，分别加入过量的稀H2s0 4,同时a 中加入少量的C11SO4溶液，下图中产 生 H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是()【答案】A【解析】【详解】Zn与 CuSCh发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+

42、C u,置换出来的Cu与未反应的Zn及硫酸构成原电池,使反应Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T速率加快，但由于置换Cu时消耗了金属Z n,所以最终放出氢气的量比未加 入 CuSO4溶液的少，所以符合反应事实的图像是A。故合理选项是A。6.在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A.使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在500C左右C.原料气必须经过净化才能进入合成塔 D.反应易在高压下进行【答案】D【解析】【详解】A.催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故 A 错误；B.合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在50（TC

43、左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故 B 错误；C.原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故 c 错误；D.合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故 D 正确；故答案为Do【点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。7.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是（）选项

44、已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在锄元素和铀元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧锄单质和销单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸锄和钠比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸A.A B.B C.C D.DD锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na?O 和 Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有L i2。和L i2O2【答案】D【解析】【详解】A.碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以

45、化合态存在，故 A 正确；B.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以锄单质和钠单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B 正确；C.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以锄和郎比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故 C 正确；D.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成L izO,不能生成L i2O2,故 D 错误；故选D。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.ImolCL 参加反应转移电子数一定

46、是2NAB.常温常压下，NA个 CH 分子占有的体积约为22.4LC.常温常压下，ImolNazCh中阴离子为2N,个D.标准状况下，U.2lJ6O2和均含有NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A、ImolCb与氢氧化钠溶液完全反应时转移电子数为INA，A 错误；B、NA个 CH 分子的物质的量为Im ol,常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,则其体积不是22.4L,B 错误；C、过氧化钠是由钠离子和过氧离子构成的，常温常压下，ImolNazOz中阴离子为NA个，C 错误；D、标准状况下，11.2176()2和 11.21?802的物质的量均是0.5m oL其中均含有NA个氧原子

47、，D 正确，答案选D。9.对于下列事实的解释正确的是A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水中可使酚猷试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】D【解析】【详解】A、氢氟酸是弱酸，故 A 错误；B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故 B 错误；C、常温下浓硫酸使铝钝化，故 C 错误；D、氨水中可使酚献试剂变为红色，说明氨水显碱性，故 D 正确。答案选D。1 0.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CH0与上的加成反应体现了 CH3CH0的还原性B.一定条件下，葡萄塘

48、、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多【答案】C【解析】A.CBCHO与 Hz的加成反应CH3CH0被还原，体现了 CH3CHO的氧化性，选项A错误；B.葡荷塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯煌的通式相同为Cn Hz”，含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。11.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),反应处

49、于平衡状态的是()A.A B.B C.C D.D选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol*L 1*min-1v(B)=2mob L 1,min 1Bv(A)=2mol*L 1*min1v(C)=2mobL 1-min1Cv(A)=lmobL min1v(B)=2mobL min1Dv(A)=lmol*L I*min1v(C)=1.5mol,L1*min-1【答案】D【解析】【分析】可逆反应2A(g)一B(g)+3C(g),在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【详解】A.当 v(B)=2mo卜 L,min,v i2(A)=4mobL-I-min1,

50、与 v(A)=2mol-L min不相等,故 A 错误；,4B.当 v(C)=2molT min,v a(A)=mobL l,min-1,与 v(A)=2mol,L min”不相等，故 B 错误；C.当 v(B)=2molL，m in v a(A)=4mobL,min1,与 v(A)=lmol,L，min不相等，故 B 错误；D.当 v(C)=L 5molL,min,v(A)=lmobL 1,min*,与 v(A)=lmo卜 L min相等，故 D 正确;故答案选：D。12.已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算