《物质的结构与性质》高考真题训练.pdf

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1、高考最后一题真题训练19 （A）（12分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：CU（N H M S C4|通入S%N H a Cu S Ch|足量l O m o l/L硫雨 _端I一 过滤 臼爸沉淀 微热 过滤 超细铜描试回答下列问题：（1）下列关于 Cu（N H 3S O,的说法中，正确的有 。（填字母序号）A.Cu（N H：,）,S O,中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.Cu（N H 3）/S O,含有N H,分子，其水溶液中也含有N L 分子C.CU（N H 3）S 0,的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.C u （N H 3 S O,的外界

2、离子的空间构型为正四面体（2）N H i Cu S O,中的金属阳离子的核外电子排布式为。（3）S O 离子中S 硫原子的杂化方式为,与其互为等电子体的一种分子的分子式是。（4）N H,易液化的原因是。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化.R：Q 一 /学 式 为 。O iWOT19.（A）（12 分）（1）AD（2 分）Ar 3c T（2 分）A /0/|s p 帆（或 P F：,、N Ck、P Cb 等）（2 分）（4）N H s 分子间可形成氢键。（2 分）O Cz（5）Cu O （2 分）微热（6）2N H.tCu S 03+4H 2N H/+Cu2+Cu

3、 +2S 02 t +2H20（2 分）20.（12分）A.T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息T基态原子的L 层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M 层上有1 个未成对的p电子请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）T、X、Y 三种 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 是；（2）写出与X 单 质 分 子 互 为 等 电 子 体 的 物 质 的 化 学 式、（分

4、子、离子各一种）。（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，可能的原因是（4）元素Q的原子序数是Y 与 Z的原子序数之和。元素Q 基 态 原 子 的 价 电 子 层 电 子 排 布 式 为；元素Q与元素T、X能形成平面型的 Q（T X）J”离子。其中Q与 T X-之间的化学键类T X-中T原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是；Q 单质的晶胞如图甲所示，Q 单质中Q 原 子 的 配 位 数 为。2 0 A.（1 2 分）（1）N C N a（2 分）（2）C O （1 分）C N-（C，等合理答案均可）（1 分）（3）C 1 的电负性比N小、原子半径比N 大（2

5、分）（4）3 d H 4s2 （2 分）配位键（1 分）s p（l 分）1 2 （2 分）2 1.（1 2 分）本题包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，南选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A 题评分。A.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数,F 原子的电子层数是A 的3 倍；B 原子核外电子分处3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形；D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对

6、，E 电负性小于F。写出B 的基态原子的核外电子排布式 。A、C 形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为（3）比较E、F 的第一电离能：E F（选填或）,BD e 在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该品体的类型属于_4 一（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B 原子的杂化形式为 。光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有 F（O H）,生成，则 F（O H）,中存在。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.。键 e.“键2 1.A.I s2 2 s2 2 P 2 N Fh 与 H Q 间能形成氢键H O 原 子 sp3（5）a c

7、d（第小题每空1 分，其余每空2 分，共 1 2 分）2 0.（1 2 分）卜表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）写 出 上 表 中 元 素 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为：杂化，元素与形成的化合物的晶体类型是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）元素的第一电离能 元素（选填“”、=、“（1 分）三角锥形（1 分）C 0（l 分）分）（4）H F 气态时会形成（H F）“分 子（或“H F 分子间形成氢键”1 分）（5）4M

8、g +IOH NO3=4M g（NOJ 2+NH 4NO3+3H 2O（2 分）（6）Cu +4NH3=Cu（NH 3）J（2 分）20.选做题：本题有A、B 两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题1 2分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A 题评分。A.“物质结构与性质”为。（用相应元素符号表示）（4）表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是。邻 甲 基 苯 甲 醛 分 子 中 碳 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为。1 m o l 苯甲醛分子中。键 为.m o l

9、 o（5）-种由表中元素形成的离子与单质4 互为等电子体，其化学式为。20（1 2 分）A.（1）Is 22s 22P63s?3p 3d 6 （2 分）（2）1 2（2 分）（3）AK M g 0”、或“=”）。硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是。二氧化硒分子的空间构型为。I队取iQio。金属醐菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酥菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。2 1 A.I s2 2 s2 2 Pl i3 s2 B p 3 d 8 4 sz(2)sp2 9 0凤 4 折线型2 1.（1 2分）世界气候大会近日在哥本哈根举行，世界各国对全球气温变

10、化及应对措施进行了积极讨论。为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。h 表中有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项物质大气中的含量(体积百分数)温室效应指数AN27 80B02 10CH 2 O10.1DC 020.031EC H.,2 X 1 0-3 0FN203 X 1 0-61 6 0G034 X 1 072 000HCCIBF2.8 X 1 0-82 1 000IC C I 2 F 24.8 X 1 0-82 5 000结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：(1)c、N、0、F的第一电离能由

11、大到小的顺序为：。(2)上述九种物质中，属于等电子体的是：。(写一组即可)(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：N F,、C H C 1 F C F；,.C 瓜，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下 列 推 测 不 正 确 的 是。A.由价层电子对互斥理论可确定N F,分子呈平面三角形B.CR在 C C L 中的溶解度比水中大C.C H C l F C F s 存在手性异构D.C F,与C 02 中的碳原子均采用s d 杂化(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，晶体中1 个C H,分子有个紧邻的甲烷分子。(5)科学家们研究发现：在 N i、N i O、N i 、y-A l Q 组

12、成的催化剂表面，可实现H 0、C O,及 C H 合成乙醇。该研究为温室气体的处理提供了新的方向。请写出银原子基态时的核外电子排布式(6)O L 在一定条件下可形成一种相对分子质量为2 6 的氢化物，该氢化物分子中的。键 与 n键的键数之比为.2 1.共 1 2 分，每空均2分(1)C O N F (2)N 2 与 C O,、C C 1 F 与 C C 1 我(任意一组即可)(3)A D (4)1 2 (5)l s*22 3*s22 p63 s23 p63 d84 s2 或 A r 3 d s 4 s?3：21 9.(1 2 分)木题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两

13、个选修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A 题评分。A.氢气是重要而洁净的能源，B.要利用氢气作能源，必须安C.全有效地储存氢气。(1)某种铜银合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构如图所示。这种合金中L a 与 N i的原子个数比为 :其中基态N i原子的核外电子排布式为 o(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g 等七种微粒，它们都有1 0 个电子，其填结构特点如下表：微粒abCde(g原子核数双核双核三核四核四核五核五核所带单位电荷0-100+1+1与c 互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式)；微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。比较

14、相同条件下a 与 f 在水中的溶解度：a f (填或“”)N i，可与d 形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为。1 9 A.(1 2 分，每空2 分)(1)1:5 I s 2 2 5 2 2 P6 3 s 2 3 6 3 d乜/或版3 d 84 s 2(2)N H J s p，N i(N H 3)6 1 9.(1 2 分)有 E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E Q T X Z。E、Q、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且 Z(E)V/(T)V/i(Q),其中基态Q 原子的2 P轨道处于半充满状态，且 Q T J 与 ET,互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最

15、小的元素，Z的原子序数为2 8。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：(1)写出Q T J 的电子式、一态Z原子的核外电子排布式。Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种。化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1,甲的化学式为 。(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q 两元素组成，硬度超过金刚石。乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中E、Q 两种元素原子的杂化方式均为 。这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键 K 02(4)原子晶体C-N 键的键长小于C-C 键，键能大于C-C 键 s p3(每空2 分，共 1 2 分)1 9.

16、（1 2 分）H N：称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N 也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从卜列反应制得：N a N H2+N20=N a N3+H20 H N3,浓盐酸混合液可溶解铜、铜、金等不活泼金属，如溶解铜生成Cu ClJ。铜和钠的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu 的化合物A （晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为P t（N H j h 的化合物有两种异构体，其中B 异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答卜列问题：（1）写出基态Cu 原子的核外电子排布。（2）N mN的键能为94 2 kJ -m o l1,N-N 单键的键能为2 4

17、7 kJ -m o l.计算说明距中的键比 键稳定（填 P S；（2 分）（4）C02（N20,CS2,写 1 个即可）（2 分）（5）配位键（写共价键也可）（2 分）Y B a u O （2 分）1 9（1 2 分）本题包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，覆选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A.CH j、CHL、CH J 都是重要的有机反应中间体，有 关 它 们 的 说 法 正 确 的 是。A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体，碳原子均采取s d杂化C.CH J 与 N H,、HO互为等电子体，几何

18、构型均为三角锥形D.CH J 中的碳原子采取s d杂化，所有原子均共面E.两个CH,一或一个CH J 和 CH J 结合均可得到CH3CH3锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：周期，族，区。葡萄糖酸锌 CH Q H （CH O H）0 0 是目前市场上流行的补锌剂。写出Z r*基态电子排布式;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 oZ 产能与N L 形成配离子 Z n（N H,）,2 配位体N Hs分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在 Z n（N H3）“中，z n 位于正四面体中心,N 位于正四面体的顶点,试在左下图中表示 Z n（N H,）F 中Z r

19、?一 与 N 之间的化学键。右上图表示锌与某非金属元素X 形成的化合物晶胞，其中Z n和 X 通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。1 9.（1 2 分）A.（1）（2 分）C D E （3 分）四，I I B,ds（3 分）I s2 2 s2 2 P 63 s加3 N 1 1 （1 分）（2）丫形（1 分）S O F、S i O,等（2 分）（3）sp：杂 化（1 分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1 分）（4）abd（2 分）（5）4 （2 分）2 0.（1 2 分）本题包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学

20、”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A 题评分。A.微粒A、B、C为分子，D 和 F为阳离子，E为阴离子，它们都含有1 0 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离（2 分）极性分子（2分）Z nX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。2 0.（1 2 分）本题包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A 题评分。A.C uC l和 C uC k都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：C uC l可以由C uC h 用适当的还原剂如S O”S nC k等还原制得：2CU2+

21、2CF+SCh+2H2O A 2CuCU+4H+SO?-2CuCh+SnCb=2CuClJ+SnCUC uC h 溶液与乙二胺（H2 N-C H2 Y H2-N HJ 可形成配离子:C H2/N&-国|2+I-C u：C HaHjN/*X N H2 C Hj_请回答下列问题:（1）基态C u原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。H、N、0 三种元素的电负性由大到小的顺序是（2）S 0,分 子 的 空 间 构 型 为。与 S nC L 互 为 等 电 子 体 的 一 种 离 子 的 化 学 式 为。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 o 乙二胺和三甲胺 N（C&）J 均属于胺，但乙二胺比三

22、甲胺的沸点高的多，原因是出D 和 E；C是重要的化石能源。将 A、B 和含F 离子的物质混合后可得D 和一种白色沉淀。G 离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：(1)基态G原子的外围电子排布式是 o在 A、B、C 这三种分子中，属于非极性分子的有(写化学式)。(2)下列有关B 的说法中正确的是 o (填字母)a.在配合物中可作为配体b.该分子的稳定性与氢键有关c.分子中各原子最外层均为8 e 的稳定结构d.含 1 m o l B的液体中有3m o i 氢键(3)根据等电子体原理，D 离 子 的 空 间 构 型 是,其 中 心 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 是。(4)构成C的中心原子可以

23、形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用表示出与之紧邻的原子。(5)光谱证实F 与烧碱溶液反应有N a F (O H)J 生成，则N a F (O H)/中不存在_ _ _。(填字母)a.金属键 b.离子键 c.非极性键 d.极性键f.配位键 g.7 键 h.%键20.共 1 2分。A 题 第(1)题 4 分，其余每小题2 分。B 题 第(4)题 4 分，其余每小题2 分。(3)正四面体 spJ(5)a ch1 9.(A)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。I 的基态原子核外电子排布式为。B、C、D原子

24、的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)o BD?的 电 子 式 是,A2G 分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)；C A*分子中C采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ 杂化。(3)B 的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的。键 与 n 键的键数之比为(4)F D 是优良的耐高温材料，其晶体结构与E H 晶体相似。F D 的熔点比E H 的高，其原因是。(5)右图是I 与 D 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中D原子数目为(6)在 I(C A3 2 离子中，产的空轨道与C A,分子提供的 形成配位键。1 9.(A)(每空A 分,共 1 2 分):(1)I s22

25、s22P s3s23Pl i3d z s 或 Ar 3d z s C 0 CO（C 2H 5）2皿X、0（C2 H 5）2（C2H5）2O A l B.基态原子第一电离能：M g A lC.金属性：M g A l D.晶格能：N a C l M g C l2(2)将T i C L在菽气保护下与镁共热得到钛：1 2 2 0-1 4 2 0 KT i C l4+2 M g=T i+2 M g C bT i元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,钛 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为。T i C L,在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则T i C L属于(填“原

26、子”、“分子”或“离子”)晶体。二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳 及 水 说 法 正 确 的 是。A.苯与B 3 N 3 H e互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用s d杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键(3)2 0 0 1年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.Mg B B.Mg B

27、2 C.Mg?B D.Mg3B22 1.（1 2 分）R、yO（C2H5）2/J（1）X、O（C 2 H 5）2(1 分),/O（C 2 H 5）2Mg（C2H5）2O、R（1分）s p 3（1 分）Ne 3s 2 或 Is 2 2 s 2 2 d 3s 2 （1 分）B C（1 分）（1）第四周期、IV B族（1分），3d 2 4s 2 （1分）分子（1 分），A B CD（2 分）（3）B（2 分）选做题（本题包括1 小题，共 1 2 分）下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作管,如果两题全做，则按A 题评分。1 9（A）（1 2

28、 分）工、加上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为 o（2）T iCl,在常温下是一种无色液体，而 FeCh 可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。（3）$0：和 S z O/（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8 电子结构。下 列 说 法 正 确 的 是。A.$0 丁中存在。键 和“键且与P 0;离子互为等电子体B.S Z（V中存在非极性键且有强氧化性C.S z CV 比S 0：稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KC1 与 Mg

29、 O 的晶体结构跟Na Cl 的晶体结构相似，则 KC1 与 Mg O 两 者 中 熔 点 高 的 是,原因是。（5）硫与氯可形成化合物$C k,则 该 分 子 中 硫 原 子 的 杂 化 方 式 为,分 子 的 空 间 构 型 为。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1 和图2 所示，则图1 和图2的结构中铁原子的配位数之比为。（2）分 子（1 分）（3）B （2 分）（4）Mg O；均为离子晶体，而 Mg 与 O 半径和小于 与C1 半径和且Mg O 中阴阳离子所带电荷均比KC1 中阴阳离子所带电荷多，故 Mg O 晶格能比K C 1 大，熔点高。（3 分）（5）sp V型（

30、折线型）（2 分）（6）2 ：32 0 A.（1 2 分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁 简称P F$,化学式为：F e z（O H）n（S 0 J n （1 分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C N和 C S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2 分）s/和 sp （2 分，漏写只给1 分）（3）T i N M g O C a O K C l （2 分，有 1 项排错即给 0 分）1 2 （1 分）（4）C r0 z（l 分）（5）A C （2 分，有错得0 分，漏选给1 分）