2022-2023学年广东省珠海市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月4月）含解析.pdf

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1、2022-2023学年广东省珠海市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月）评卷人 得分-一、单选题1.广东省历史悠久，众多历史器物均具有较高的历史、学术、科学价值。下列历史器物由合金材料制成的是A.A B.B C.C D.D2.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A.2020年 12月 3 日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示这面闪耀月球的国旗,是一面真正的 织物版 五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C.2020年春季爆发了

2、新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D.血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者第 1页/总47页3.2021年10月16 B,我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是A.飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源B.飞船在推进过程中，化学能转变为热能C.太空陨石中的20N e的质子数为20D.大气层中的03与空气中的02互为同素异形体4.广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是选项民间活动化学知识A喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客娘

3、酒的酿造过程涉及氧化还原反应B广佛地区流行“叹”早茶泡茶的过程涉及萃取操作C潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天“黄色火焰”是因为NaCl受热分解D“豆腐节 是佛冈县元宵节独具特色的活动制豆腐时涉及到胶体的聚沉A.A B.B C.C D.D5.中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。下列关于该物质的说法正确的是()A.与乙酸乙酯互为同系物 B.分子式为C6H10O3,易溶于乙醇C.能发生加成反应，不能发生取代反应 D.Itnol该物质最多能与2moi NaOH反应6.劳动成就梦想。

4、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识鼠醺郢氐黑出邮氐试卷第2页，共11页.O.郛.O.空.O.期.O.4.OA学农活动：将 KMnC)4溶液浸泡过的痔块放置在储果仓库氧化还原B学工业活动：利用海水制取浪和镁单质Br可被氧化、Mg2+可被还原C家务劳动：用纯碱溶液可清洗油污纯碱是强碱弱酸盐D自主探究：FezCh可用作红色油漆和涂料Fe2O3是碱性氧化物A.A B.B C.C D.D7.用 K2G2O7固体配制KzCrzCh溶液，并用Na2s2O3溶液标定KzCnCh溶液的浓度，主要操作步骤：先称量3.0 g QCnCh固体，再配成一定物质的量浓度的KzCnCh溶液，后加入

5、过量KI和适量稀硫酸，充分反应后，用标准Na2s2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的仪器是8.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与 NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na?Y表示)。下列说法正确的是A.柠檬酸的电离方程式为：H3Y 3 H+Y3-B.NathY 水溶液中:c(H2Y)Z-M怆,/一氢 化 物/氧化物 酸 址 物质类别HZ-A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.N 为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸C.硫化氢与X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D.N 可由其相应单质直接化合生成1 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1L0.5mo

6、l/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05N,、B.将4.6g钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为O.INAC.gHQ与C2HQ2的混合物O.lm ol,充分燃烧消耗的数目为0.25N.D.常温常压下，22.4LHF所含的分子数目为NA1 2.下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是鼠醺郢氐黑出邮氐.O.翔.O.I1.O.期.O.4.试卷第4页，共 11页O选项实验目的实验的设计或操作A比较C 1 与S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的N a Cl 溶液和N a 2 s溶液的p HB比较 Ks p(A g Cl)与 Ks p(A g l)的大小向 A g C

7、l 浊液中滴入少量的KI溶液，振荡C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓漠水，充分反应后，过滤D证明氧化性H2O2比F e 3+强将硫酸酸化的H2 O 2 溶液滴入F e(N O 3)2 溶液中A.A B.B C.C D.D1 3.M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验F e 3+。下列说法错误的是MM:Y:M+:Z:X：Y：rMA.原子半径：X YB.M、X可形成原子个数比为1：1、2：1 和 3：1 的化合物C.最高价含氧酸的酸性：Z XD.Y、Z的简单氢化物均为电解质1 4.有研究认为，强碱性溶液中反应r+c i

8、o =i c)-+c r 分三步进行，其中两步如下：第一步 CIO +H20 -H0 C1 +O H Ki=3.3 x i o-1 0第 5 页/总4 7 页第三步 HO I+O H-IO+H2 O K3=2.3X103下列说法错误的是A.反应第二步为 Ho c i +r Ho i +c rB.由K 可判断反应第三步比第一步快C.升高温度可以加快C1 0 一 的水解D.HO C1 和 H O I都是弱酸1 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.N H4 HCO 3 溶液和过量 Ca(O H)2 溶液混合：Ca 2+N H；+H C O；+2 O H-=Ca CO 3 1+H2 O+N H3-

9、H2。B.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O r=S+S O r+2 H+C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：F e3O4+8 H+=F e2+2 F e3+4 H2 OD.明矶溶液中滴入B a(O H)2 溶液使S O：恰好完全沉淀：A Ph+3 O H+2 B a2+2 S O f =2 B a S O41+A l(O H)3i1 6.电解N a z S Ch溶液制取H2 s 0 4 溶液和N a O H 溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是NaOH溶液稀NaOH溶液B.工作时阴极室溶液的p H 增大C.电解过程中若生成0.1 m o l H2 s o 4,则阴极区增加的质量为4.4 g

10、D.a 极的电极反应式为SO+2 O H-2 e-=S O+H20鼠醺郢氐黑出邮氐 E评卷人得分二、实验题试卷第6 页，共 1 1 页.O.郛.O.I!.O.期.O.4.O1 7.实验小组制备N a N Ch，并探究其性质。I.制备 N a N Ch(1)A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)B 中选用漏斗替代长直导管的优点是(3)为检验B中制得N a N Ch，甲进行以下实验:序号试管操作现象2 mLB中溶液加 2 m L 0.1 m o l/L K I 溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝2 t n L B 中溶液滴加几滴H 2 s o 4 至 p H=5,加 2 m L 0.

11、1 m o l/L K I 溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝2 m L H2O滴加几滴H 2 s 0 4 至 p H=5,加 2 m L 0.1 m o l/L K I 溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝实 验 的 目 的 是。(4)乙认为上述3 组实验无法证明B中一定含N a N O2,还需补充实验，理由是I I .探究N a N C h 的性质装置操作现象第 7 页/总 4 7 页f f 昵气日M取 lOmLl mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2s。4酸化，再加入 lOmLl mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量。2。i.溶液迅速变为棕色；ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡

12、产生，溶液上方为浅红棕色。iii.最终形成棕褐色溶液。资料：i.Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。ii.HNCh在溶液中不稳定，易分解产生N O和NO2气体。(5)溶 液 迅 速 变 为 棕 色 的 原 因 是。(6)已知棕色溶液变浅是由于生成了 Fe3+,反 应 的 离 子 方 程 式 是。(7)最终棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y,测得装置中混合溶液体积为20 m L,设计如下实验测定其组成。资料：充分反应后，Fe2+全部转化为Fe(OH)x(SO4)y。-一m加入 V mL 0.1 mol/L盐酸(过量)滴加几滴酚酗溶液X3mL株褐色溶液滴力口掩蔽剂KF 滴加01 mol/L

13、NaOH溶掩蔽Fe的 颜 色H 液至溶液刚好变红y记录所用体积%mL y无色溶液 红色溶液Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含匕、匕的代数式表示)。评卷人 得分-三、工业流程题1 8.炼锌工厂产生的含碑酸性污水需做无害化处理后排放，一种提取碑并将其资源化的工艺流程如下:NaHS CuSCh溶液 NaOH、O2 SO?、H2so4含神污水废液 滤渣回答下列问题:试卷第8页，共11页韵曲-E郢一一耳祖脚长磐.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.O(1)“沉淀时，需控制溶液中HS的浓度不能过高，原因为 o(2)“转化”时，A s 2 s 3在C u S 0 4溶液中转化为H A s C h,H A

14、s C h中A s元 素 的 化 合 价 为,该反应的化学方程式为 o已知 K C u S)=l x i o*、K“Pb S)=l x 1 0-2 6、K“Pb S O4)=l x l 0-8,若“转化时，调节溶液中 C u 2+浓度为l O o l/L,S O j的浓度为O.l m o l/L,M c(P b2+)=,滤渣中的P b的存在形式为(4)“溶解”时，发 生 反 应 的 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为,实验测得N a 3 As e)4溶液呈碱性，其 原 因 为(用 离 子 方 程 式 表 示)。则“还原”时消耗标准状况下S O 2的体积为评卷人 得分-四

15、、原理综合题1 9.清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。的能量关系。i 卜.J,”.、f /2 8.$C l(g H 阿 j 237.1/0(加 叼 8)：1/h,1 6一 i.-碳达峰”的重要途径。图甲是该反应过程中几种物质间反应过程芳构化反应：C)g)-C(2)凡 和C O?合成乙醇反应为:C O?和H?充入一刚性容器中，j(g)+3 H 2(g)A H=_ _ _ _ _ _ _ k J/m o U2 C O2(g)+6 H2(g)=C2H5O H(g)+3 H2O(g)o 将等物质的量的测得平衡时CJIQH的体积

16、分数随温度和压强的关系如图乙。第9页/总4 7页O郛图乙 温度/压强P i P 2(填“”=”或“R-HC=CH-C-R，完成下列填空：(1)A的名称是：,D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(2)写 出B与 新 制Cu(OH)?反应的化学方程式 o(3)写出反应类型：反应、反应o(4)写 出X的结构简式：。(5)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 种，写出任意一种i .含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子ii.能发生银镜反应，Imol该同分异构体最多能生成4mol Ag任选)设 计 以CHsBr和为原料制备。(无极试剂第H页/总47页答案：1.A【分析】合金是指一种金属与

17、其他金属或非金属元素熔合而成的，具有金属特性的物质。【详解】A.信宜铜盘属于青铜器，由合金材料制成，故A符合题意：B.青玉镂雕龙穿牡丹钮以和阑青玉立体镂空琢成，材质为玉，主要成分为二氧化硅，不是由合金材料制成的，故B不符合题意；C.木雕罗汉像材质为木材，不是由合金材料制成的，故C不符合题意；D.金漆木雕大神龛由木料雕制而成，加以生漆和金箔，不是由合金材料制成的，故D不符合题意；答案选A。2.D【分析】【详解】A.2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗,是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，由于蛋白质在高温条件

18、下会发生变性，失去活性，故它的主要成分不可能是蛋白质，是一种新型合成材料，A错误；B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维是一种新型复合材料，不属于传统无机非金属材料，B错误；C.84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有还原性，二者混用将减弱杀菌消毒效果，C错误;D.血液可以看成为胶体，血液透析是利用了胶体的“渗析”这一物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D正确；故D。3.C圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第12页，共25页O【详解】A.液氢燃烧时能放出大量的热，生成物水是无害物质，属于清洁能源，可以用做飞船的燃料,故 A 正确；B.飞船

19、在推进过程中，液氢燃烧时能放出大量的热，实现了化学能转变为热能的转化，故 B正确；C.太空陨石中的2 N e 的质子数为1 0、质量数为2 0,故 C错误；D.氧气和臭氧都是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 D正确；故选C o4.C【详解】A.酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应，A 正确；B.泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；C.“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；D.豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；综上所述答案为C o5.B【详解】A.由结构简式可知，有机物

20、分子中含有酯基和羟基，与乙酸乙酯的官能团不同，不是同类物质，所以不可能互为同系物，故 A 错误；B.由结构简式可知，有机物分子的分子式为C sH i oC h，由相似相溶原理可知，该有机物易溶于乙醇，故 B正确；C.由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的酯基和羟基能发生取代反应，故C错误；第 1 3 页/总4 7 页D.由结构简式可知，有机物分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，所以Imol该物质最多能与1 m ol氢氧化钠反应，故 D 错误；故选B6.D【详解】A.成熟的水果会释放出果实的催熟剂乙烯，KMnCU溶液能将乙烯氧化为二氧化碳等，从而发生氧化还原反应，A

21、不符合题意；B.利用海水制取漠时，通常使用CL等将Br氧化为B n,海水制镁单质时，通常采用电解法，将 Mg2+还原为Mg,B 不符合题意；C.油污为高级脂肪酸甘油酯，纯碱水解后溶液呈碱性，能促进油脂的水解，从而达到去污目的，C 不符合题意；D.FezCh呈红棕色，俗称铁红，与油漆混合后，可用作红色油漆和涂料，与 FezCh的化学性质无关，D 符合题意；故选D。7.B【分析】图示仪器中A 是托盘天平，B 是蒸馋烧瓶，C 是碱式滴定管，D 是锥形瓶，根据各步操作分析判断仪器的使用情况。【详解】A.称量3.0gK2Cr2O7固体要使用托盘天平，A 不符合题意；B.蒸锵烧瓶是蒸储使用的主要仪器，用于

22、分离沸点不同的互溶的液体混合物，在上述操作中不需要使用，B 符合题意；C.Na2s2。3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，用标准Na2s2。3溶液滴定时，标准溶液要使用碱式滴定管，C 不符合题意；D.用标准Na2s2O3溶液滴定KzCnCh溶液时，待测的KaCnCh溶液在锥形瓶中盛放，用碱式滴圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第14页，共 25页O定管盛装标准N a 2 s 2。3 溶液，在锥形瓶中进行化学反应，D不符合题意；故合理选项是B。8.B【分析】【详解】A.柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：H3Y U H+H 2 Y-,故 A错误;B.

23、N a H z Y 水溶液中，由于H?Y 既能发生水解，也能进一步电离，故 以或丫)KsP(A g I),故 B正确；C.溟、三澳苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选N a O H 溶液、分液来除杂，故 C错误；D.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，则不能判断是否发生H 2O 2与亚铁离子的反应，不能得出氧化性H2O2比Fe 3+强，故 D错误；故选B。13.D【分析】M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于检验铁离子的盐的电子式可知，盐中M、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、2,则 M为 H元素、X为 C元素、Y为N元素、Z为 S 元素。【详解

24、】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故 A正确；B.氢元素和碳元素可形成原子个数比为1：1 的乙快、2：1 的烯烧或环烷烧和3：1 的乙烷，故 B正确；C.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故 C正确；D.氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故 D错误；故选D。14.B【详解】A.总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为H o ci+r-HOI+cr,A正确；第 17 页/总47 页B.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误；C.升高温度可以加快反应速

25、率，C正确；D.C KX 在水溶液中发生水解，说明H O C 1为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HO I以分子形式参与反应，说明H O I 也是弱酸，D 正确；综上所述答案为B o1 5.A【分析】【详解】A.N H4HCO 3 溶液和过量Ca(O H)2溶液反应的离子方程式为Ca 2+N H；+HCCG+2 O H-=Ca CCh l+H2 O+N H3-H2 O,A 项正确；B.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为2 H+S 2。；-=S I+S O 2 T+H2 O,B 项错误；C.酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,C 项错误

26、；D.明矶溶液中滴入B a(O H)2 溶液使S O；恰好完全沉淀时，A b 与 的 物 质 的 量 的 比 是 1 ：4,二者反应产生 A IO?,反应的离子方程式为：2 B a 2+4O H-+A F+2 S O：=2 B a S O 4l+A K)；+2 H2 O,D项错误；答案选A。1 6.D【分析】由图和题意可知a 极区产生硫酸，应该是亚硫酸根迁移向a 极区，b极区产生氢氧化钠，应该是钠离子迁移向b 极区，由分析可知电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，根据分析解答:【详解】A.由以上分析可知，X 为阴离子交换膜，故 A正确；B.阴极是电解水，产生氢氧化钠，溶液的p H 增大，故

27、B正确；圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第1 8 页，共 2 5页OC.阳极电极反应为：S O；-+H,O-2 e-=S O；-+2 H+,若生成 0.1 m o l H2 s o 4,转移电子 0.2 m o l,阴极电极反应为：2 H,0 +2 e=H,T +2OH,转移电子0.2 m o l 时有O.l m o l 氢气逸出，同时有0.2 m o l 钠离子迁移过来，则阴极区增加的质量为m=2 3 g -m o l1 x0.2 mol-0.1 molx2 g -m o l _1=4.4g ,故 C 正确；D.a 极为阳极，阳极电极反应为：S O；+H2O

28、-2 e-=S O；-+2H 故 D 错误；故答案为D。1 7.3 Cu+8 HN Ch(稀)=3 Cu(N O 3)2+2 N O T+4H2。防止倒吸(或增大反应物的接触面积)证明当溶液中c(r)和c(H+湘同时,空气中Ch 不会氧化 N O 2 可能与H2 O、N a O H 反应生成N a N O j,酸性条件下N O 3-可 能 也 会 氧 化 酸 性 条 件 下，N 6-+H，=HN Ch,HN O?分解产生NO与溶液中 Fe?+结合形成 Fe(N O)p+,因此溶液呈棕色 4 Fe(N O)2+O 2+4H+=4Fe3+4N O+2 H2OY -1 5【分析】l.Cu 与稀硝酸反

29、应产生Cu(N Ch)2、N O、H2 O,NO与 O 2 反应产生N O 2,N O、N O 2 被水吸收得到 N a N Ch 和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，N a N Ch 在酸性条件下可以将K I氧化为L而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验N a N O z的存在，若气体中N Ch 过量，与碱反应产生N a N Ch,在酸性条件下N Ch-也可以氧化I-为 L而会产生干扰；1 1.(5)根据 Fe(N O)F+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化；(6)Fe(N 0)2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅；(7)根据Fe(0 H)x(S 0 4)y 与 H

30、+反应的物质的量的比是1：x 计算。【详解】(1)A 中C u 与稀硝酸反应产生Cu(N Ch)2、NO、H 2 O,根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是 3 Cu+8 HN O?(稀)=3 Cu(N Ch)2+2 N O T+4H2。；(2)B 中选用漏斗替代长直导管的优点是：扩大了气体与N a O H 的接触面积，是反应快速发生，同时又可防止由于气体溶解而产生的倒吸现象的发生；实验和实验比较，溶液中以1-)和 c(H+)相同时，前者溶液变为蓝色，后者不变蓝色，证明第 1 9页/总4 7 页空气中。2 不会氧化r 的目的；(4)在装置A中反应产生N 0,有一部分N O 与通入的

31、0 2 反应产生N 0 2,若通入N a O H 溶液中N O、NO2 的物质的量相等，就会发生反应：N O+N O2+2 Na OH=Na NO2+H2O,若 N O2 的物质的量比N O,还会发生反应：2 NC)2+2 Na OH=Na NO3+Na NO2+H 2 O,这样得到的溶液中含有Na NC h,酸性条件下NO?-可能也会氧化r 产生L 而产生干扰，因此需要补做实验；(5)Na NC 2 与稀硫酸反应产生H N C h,离子方程式为：N C+H*=-H NC h,H NO2 不稳定，分解产生NO,N O 与 F e SC U 溶液中的F e 2+结合形成 F e(N0)2+,使溶

32、液呈粽色；(6)F e(N0)产具有还原性，会被溶解在酸性溶液中0 2 氧化产生F e 3+,同时得到N O,导致溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，在溶液上方变为浅红棕色气体；(7)根据反应H+OH =H2O 可知F e(OH)x(SC U)y 与 H+反应的物质的量的比是1：x,1 0 m Llm ol/LF e SO4 溶液中含有 F e?+的物质的量是 (F e2+)=c-V=l m ol/Lx O.Ol L=0.0 1 m ol,最后 F e?+全部转化为F e(0 H)x(S0 4)y,溶液体积为2 0 mL 则在3 mL 溶液中含有F e(OH)x(SO4)y的物质的量3 F e(OH

33、)x(SO4)y=x O.Ol m ol=1.5 x l0-3 m ol,其反应消耗 H 卡 的物质的量为 1.5 x x l(y 3 m ol=0.1m ol/Lx(V i-V2)XW3L=(VI-V2)I O4m ol,解得 x=上 工。本题考查了 Na NC h 的制备、性质及物质化学式的测定。涉及化学反应原理、干扰因素的产生与排除、实验方案的设计、滴定方法的计算等。要结合题目己知信息，利用元素守恒和电子守恒和物质的量的有关计算公式分析解答，考查了学生信息接受和使用能力及知识应变能力。1 8.(1)H S的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H 2 s 气体逸出(2)+3 A s

34、 2 s 3+3CUSO4+4 H 2O=2HASO2+3CUSJ+3H2 s O4 1 0-7m ol/L Pb SO4(4)1：2 A s O 4 +H2O HAsO +OH-(5)2 2.4 L圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰【分析】由题给流程可知，向含碎酸性污水中加入硫氢化钠，将废水中的础元素、铅元素等转化为硫化.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第2 0页，共 2 5 页O肺、硫化铅等沉淀，过滤得到废液和硫化神、硫化铅等沉淀；向沉淀中加入硫酸铜溶液，将 AS 2 s 3转化为H ASO2,在加入的氢氧化钠作用下，溶液中H As C h与通入的氧气反应得到Na.3 As O 4 溶液，在

35、加入的硫酸作用下，溶液中Na 3 As O 4 和通入的二氧化硫反应后，经蒸发结晶得到氧化碑。(1)沉淀时，若氢硫酸根离子的浓度过高，会与酸性废水中的氢离子反应生成有毒的硫化氢气体逸出污染空气，所以沉淀时需控制溶液中H S-的浓度不能过高，故 HS的浓度过高，会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H 2 s 气体逸出；(2)由化合价代数和为0 可知，H As C h中碎元素的化合价为+3 价；由分析可知，硫化伸与加入的硫酸铜溶液反应生成H As C h、硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为As 2 s 3+3 CUS C U+4 H 2 O=2 H As O 2+3 C u S J+3 H 2 s

36、 0 4,故 As 2 s 3+3 C u S O 4+4 H 2 O=2 H As O 2+3 C u S +3 H 2 S O 4;(3)Ks p(C u S)1 *I O 年由溶液中铜离子浓度为1 03 m o i 儿 可知，溶 液 中 硫 离 子 浓 度 为 一丁u=1 0-2 S m o l/L,c(C u-)1 0Km o l/L由溶液中硫酸根离子浓度为0.1 m o l/L 可知，溶液中铅离子浓度为K K P b S O jc(S O j)1 x 1 A-8=1 0-7m o l/L,溶液中硫离子浓度和铅离子浓度的浓度燃O.lm o l/LQ =l(y 2 8m o l/Lx l

37、0 m o l/L=1 0,5m o l/LV K 乎(P b S 尸1、1 0 6,所以溶液中不可能有硫化铅沉淀生成,则溶解得到的滤渣中铅元素以硫酸铅的形式存在，故 1 0-7m o l/L；P b S O4；(4)由题意可知，溶解时在加入的氢氧化钠作用下，溶液中H As C h与通入的氧气反应得到Na 3 As e)4溶液，反应的化学方程式为2 H As O 2+O 2+6 Na O H=2 Na 3 As C U+4 H 2 O,由方程式可知，反应中氧化剂氧气和还原剂H As C h物质的量之比为1：2；神酸钠是强碱弱酸盐，碎酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为A s O

38、:+H 2 O U H A s O：+O H ,故 1：2；As O；+H 2 O U H ASO：+O H-；(5)由得失电子数目守恒可知，反应制得99g 三氧化二碑时，消耗标准状况下二氧化硫的体积为第 2 1 页/总4 7 页，x 2 x 2 2.4 L/m o l=2 2.4 L,故 2 2.4 L。1 98g/m o l1 9.(1)+2 08.4(2)9.6 x l04 n 由图可知，直线n斜率大，反小，催化效率高(3)4 0%x lO-4(1)由图可知,环己烷转化为1,3环己二烯的热化学方程式为二(g)一(g)+2 H?(g)(g)+3 H2(g)/=(+2 3 7.1 k J/m

39、 o l)+(2 8.7 k J/m o l)=+2 08.4 k J/m o l,故+2 08.4；(2)该反应为气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的体积分数增大，由图可知，压强为P/时乙醇的体积分数小于尸2时，则 为 小于R；由图可知，压强一定时升高温度，乙醇的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，反应的平衡常数减小，则温度较低的a点平衡常数大于b点，故；在m催化剂作用下，由图中数据可得如下方程式：5 6.2-7.2 x 1 0 3 a+C，2 7.4=7.5 1 0 3 E a+C，解联立方程可得E a=9.6x l()4 j/mol；由

40、图可知，直线n的斜率大于m,说明活化能比小于m,催化效率高于m,故9.6x 1 0 4；上 由图可知，直线n斜率大，同小，催化效率高；圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰(3)设起始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2 m 0 1、生成甲烷的物质的量为a mol,由题意可建立如下三段式：.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第22页，共25页O平衡时正逆反应速率相等，由三段式数据可得:2C 0(g)+2 H2(g)U CH4(g)+CO2(g)起(mol)2200变(mol)2a2aaa平(mol)2-2a2-2aaa5.0 x 1 0-4 x (x 20 0)x (x 20 0)=,42a 4-2a

41、1 6解得a=0.4,则一氧化碳的转化率为2x 0.4 mol2molx l 0 0%=4 0%,平衡时分压常数KP=0 4 0 4x 20 0)x (x 20 0)3.23.2X 20 0)2 X (X 20 0)23.2 3.2=富*107,故 4 0%；震xl OfO 1O 120.(1)对羟基苯甲醛 醛基、酸键(2)+2C u(O H)2+N a O H+CU2O1+3H2O(3)取 代 反 应加成反应【分析】由有机物的转化关系可知,与C H2=C H C H2B r在碳酸钾作用下共热发生取代反应生成第23页/总4 7页共热发生构型转化生成CHOCHOCHO与CH3I发生取代反应生成与

42、OCHj反应、后发生消去反应生成在氢氧化钠作用下先发生加成OCHOCHt，则X为OCHOCH,由构简式可知,在乙酸钠作用下共热发生分子内加成反应生成A的名称为对羟基苯甲醛，D的官能团为醛基、醴键，故对羟基苯甲醛；醛基、酸键;(2)由构简式可知,CHO与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成、氧化亚铜沉淀和水,反应的化学方程式为CHO+2Cu(OH)2+NaOH+CU2O；+3H2O,故o圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰CHO(3)COONa+2Cu(OH)2+NaOH|+Cii20+3 H2O；试卷第24页，共25页.o.郛.o.空.o.期.o.4.O由分析可知，反应为与 CH2=CHCH2Br在

43、碳酸钾作用下共热发生取代反应生成和溟化氢，反应为0在乙酸钠作用下共热发生分子内加成反应生成(4)由分析可知，X 的结构简式为OCHOCH,(5)，故HiCO,故取代反应；加成反应;OC 的同分异构体含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子说明同分异构体分子结构对称，能发生银镜反应，Imol该同分异构体最多能生成4moi银说明分子中含有2 个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为H,CH,CCH/CHOCHTCHO，共有5 种，故 5；I J 或CHiCHUCHO或 H CQCH。或 QCHUCHO(6)由有机物的转化关系可知，以CFhBr和为一漠甲烷在氢氧化钠溶液中共热反应生成甲醇,在浓硫

44、酸作用下共热发生消去为原料制备的合成步骤第 25页/总47页o郛ooo氐圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰试卷第26页，共 25页2022-2023学年广东省珠海市高三下册化学高考仿真模拟试题（4月）第 I 卷（选一选）评卷人 得分-一、单 选 题1.科技创新让20 22年北京举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料B.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C.冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物.D.二氧化碳跨临界直接制成的冰被可“最快的冰”，二氧化碳含非极性键2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列

45、说确的是A.标准状况下，2.2 4 L H 2 O 中含有电子数为NAB.1 2 g 金刚石中的共价键数目为2NAC.O.lmo l/L 的N a O H 水溶液中含有N a+数目为0.0 1 NAD.Imo lC n H 2 n+2 含 有（2II+1）NA 个共价键3 .如图是合成某中间体的结构简式。下列说确的是A.分子式为C15H20O2B.分子中所有碳原子可能共平面C.在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应D.该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2的有2 种（没有考虑立体异构）4 .短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，在元素周期表中的相

46、对位置如表所示，第 2 7 页/总4 7 页其中W 元素(非氢元素)化合价与化合价代数和为0,Y 元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法没有正确的是OA.原子半径大小：XZYC.W 元素和氢元素形成的化合物可能与Z 的氢化物反应D.W 的氢化物的熔沸点可能高于X 的氢化物的熔沸点5.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A向 X 溶液中滴加儿滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B在少量酸性KMnCU溶液中,加入足量的H2O2溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性：KMnO4H2O2C镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和

47、食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)。溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D将少量铁粉、5mL苯和1mL液滨混合，产生的气体通入AgNCh溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNCh溶液中产生淡黄色沉淀苯和液漠发生反应生了HBrA.A B.B C.C D.D圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰6.三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnQ?。充电时电池总反应为试卷第28页，共 25页.郛.O.空.O.期.O.4.OLiNixCoyMnzC2+6C(石墨尸Lii-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说确的

48、是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.放电时，电流由A经负载回到BC.充电时，B为阴极，发生还原反应D.放电时，负极反应式为：Li6-ae=6C(石墨)+aLi+7.常温下，向lOmLO.lmol-L丙烯酸(CH2=CHC00H)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知:AG=lgc(H)c(OH)电离度=己电离的电解质分子数原有电解质总分子数若忽略溶液混合时的体积变化，下列说确的是A.b 点对应的溶液中：c(Na+)c(CH2=CHCOO)c(H+)c(OH)B.d 点对应的溶液中：C(OH)=C(H+)+C(CH2=CHCOO-)

49、+C(CH2=CHCOOH)C.O.lmol-LCH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%第29页/总47页YD.若人6=0时 丫=*,则丙烯酸的电离常数为K a=、1 x i(y 71 0-x第 I I 卷(非选一选)二、工业流程题评卷人得分8.机铝还原渣是钠化提钢过程的固体废弃物，其主要成分为V C h-x H z O、C r(0 H)3及 少 量 的S i C h一种初步分离帆铭还原渣中锐络并获得N a z C n C h的工艺流程如图。锐铭一还原渣滤渣N a2C r2O7V2o5 XH2O人过量N a O H含C r3+净化液溶液1N a,S O,2 4燹睡一用溶液2(含N

50、aWQ、gSOJ已知：“酸浸”后VO2 XH2O转 化 为V 0 2+；l g 2=0.3；C r(O H)3 的 K s p,近似为 I x i o+o；有关物质的溶解度(g/l O O g H z O)如表所示:温度/2 04 06 08 01 0 0N a z C n O?1 8 3.6 2 1 5.1 2 6 9.2 3 76.4 4 1 5.0N a z S O d1 9.54 8.84 5.34 3.74 2.5回答下列问题：(1)“氧化 生成V0；,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为试 卷 第3 0页，共2 5页圜的-E耶,H黑W脚何姿磐冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.O(