2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（AB卷）含解析.pdf

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1、oo2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（A卷）霸评卷人得分一、单选题1.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因O而O是()Ow我OOOA.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2.下列溶液一定是碱性的是（A.pH =8的某电解质的溶液B.c(O H-)lx1 0-7mol/LC.溶液中含有O H-D.力容液中c(O H )c(H+)3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中,p H 最小的是（A.N H 4 c lB.N H 4 H C

2、 O 3C.N H 4 H SO 4D.(N H 4)2SO44.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.一定条件下，4.6 gN C h和 N 2O 4 混合气体中含有的N原子数目为O.INAB.25 时，p H=1 2 的 Ba（O H）2溶液中含有的O H 一 数目为0.0 1 NAC.1 L 0.1 mol【r K 2C O 3溶液中，阴离子数目大于O.INAD.2moiSO 2和 I molC h在密闭容器中加热（V 2O 5 催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NA5.25 时，下列溶液中水的电离程度最大的是A.0.0 1 mol/L 盐酸B.pH =1 1 氨水C.

3、pH =4 N a H SO j 溶液D.0.0 1 mol/L N a 2c C h 溶液6.下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质钾钉接铁板，铁易被腐蚀C.马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快)OO第 1 页/总4 7 页7.下列所述反应的方程式书写正确的是A.常温下，0.1 mol-LHA溶 液 的pH=3,则HA的电离：HA=H+A-通电B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O=2Cu+O2t+4H+C.向1 mL 2 moiUNaOH溶 液 中 滴 加1 2滴0.1 mol-LMgCL溶液后，再 滴 加2滴0.Imo

4、卜LFeCLa 溶液：Mg2+2OH-=Mg(0H)2j.3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O+(3-x)H2O8.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明 帆 和FeCL可作净水剂 为 保 存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是ALChNH4cl与ZnCL溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2co3、NazSiCh等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用

5、NaHCOj与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂长期使用硫铁，土壤酸性增强；草木灰与镂态氮肥不能混合施用A.B.全有关 C.D.9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是-二氧化镒1金属外壳锌粉和氢氧化钾的混合物金属外壳盛 负 极 W|氧化银正地浸有KOH溶液的隔板鼠醺郢氐黑出邮氐图1碱性锌镒电池图n铅-硫酸蓄电池图in电解精炼铜图IV银锌纽扣电池A.图I所示电池中，MnO?的作用是催化剂B.图H所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4+2H,O,+2e=PbO,+Sd,+4W.o.郛.o.Il.o.期.o.4.试 卷 第2页，共7页OC.图III装置工作过程中，若阳极质量减少

6、6.4 g,则电路中转移电子数为0.2x6.02x10”D.图IV所示电池中，Ag?O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag1().把 0.02mol/LCH3coOH溶液和O.Olmol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(CH3coO)c(H+)C.C(CH3COOH)C(CH3COO)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.0hnol/L11.在已达到电离平衡的O.lmol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH 降低,应采取的措施是()A.加少量水 B.加热 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体12.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，

7、pH 一定少于7 的是。A.pH=3的 HNO3跟 pH=ll的 KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水C.pH=3硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氢氧化恻溶液1 3.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe?+,不能实现该反应的原电池组成是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCL,溶液B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO)溶液C.正极为伯，负极为铁，电解质溶液为Fe?(SO4)3溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSC4溶液14.0.1 molL KHS溶液中下列表达式不正确的是()A.c(K+)+c(H+尸 c(OH

8、)+c(HS)+2 c(S2)B.c(K+)c(HS)c(OH)c(S2)c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+C(H2S)=0.1 mol*L-1 D.c(K+)c(HS)c(OH)c(H2sA c(H+)1 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g)，()达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()第 3页/总47页I AA.忸 耳”图 I 是加入反应物的变化情况0 1 时 间B.率忸 图II是扩大容器体积的变化情况,n时 间fxv%zAi C.ZZ 图HI是增大压强的变化情况 m呻fxy%/ztD.0 图ni是升高温度的变化情况0 1n1 6

9、.电镀废液中5 0 全可通过下列反应转化成倍黄(PbCrOP：C rq/(aq)+2Pb2+H2O(l)U 2PbeQ,(s)+2H*(aq)H”、“=”或评卷人得分1 9.某学生用0.200mol-L-的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸像水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚酸溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以 上 步 骤 有 错 误 的 是(填 编 号)。(2)滴 定 终 点 的 现

10、象 为。(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中(从图中选填“甲”或 乙”)。韵曲-E郢一一照祖脚磐.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第6页，共 7页O甲 乙(4)下 列 操 作 会 引 起 实 验 结 果 偏 大 的 是(填 编 号)。A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸偏水B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.滴定终点俯视读数D.用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数评卷人 得分-四、填空题2 0.其中B 电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空:(1)甲池中，通 入 甲 醇 电 极 反 应 式 为。(2)甲池是 装置，乙池是 装置。(3)

11、乙池中，总反应式为 o(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A 端反应式为,B 端现象为第 7页/总47页答案:o1.c【详解】汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选 C。2.D【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)c(OH),溶液呈酸性；c(H+)=c(OH),溶液呈中性；c(H+)10-7,pH 7,溶液呈酸性；c(H+)7,溶液呈碱性，据此判断。【详解】A.没指明温度，不一定等于10%不能根据

12、pH值判断溶液的酸碱性，故 A 错误；B.没指明温度，K”.不一定等于KT%不能根据c(OH)浓度大小判断溶液的酸碱性，故 B 错误;C 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故 C 错误;D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(OH)c(H+),溶液一定显碱性,故 D 正确；答案选D。任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)c(O H),溶液呈酸性；c(H+)=c(O H),溶液呈中性；c(H+)10，pH值 7,溶液呈酸性；C(H+)7,溶液呈碱性。同学们经常会忽略温度的影响，直接

13、认为pH=8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或 c(OH)与 10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。酸-E郢一一塌祖脚氐B.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第8页，共 25页O3.C【详解】A.N H 4 c l 溶液中，N H4+部分水解，溶液显弱酸性；B.N H4 HC O 3 溶液中，N H4 HC O 3-发生双水解反应，溶液呈弱碱性；C.N H4 HS O 4 溶液中，HS O r 完全电离生成H+,溶液呈强酸性；D.(N H4)2 S C 4 溶液中，N H4+部分水解，溶液呈弱酸性；综合以上分析，N H4 Hs e 4 溶液的酸性最强，p

14、H 最小，故选C。4.B【详解】A.4.6 g N t h 的物质的量是O.l m o l,含有的N原子数是O.INA,4.6gN 2 C)4 的物质的量是0.0 5 m o l,含有的N原子数是O.INA，所以4.6gN O 2 和 N 2 O 4 混合气体中含有的N原子数目为O.INA，正确；B.只有离子浓度没有溶液的体积，不能确定微粒的数目，错误；C.K2 c C h 是强碱弱酸盐，在溶液中C 0 3 2 一会发生水解反应：C O 32+H2O =HC O 3-+O H,可见水解使溶液中阴离子的数目增加，所以1 L0.1 m o l【r K2 c。3 溶液中，阴离子数目大于O.INA，正

15、确；D.2 m o i S O?和 Im o l C h 反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应后，容器内分子总数大于2 NA,正确；答案选B。5.D【详解】水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：氏0=二H+O H-,在水中加入酸或碱，增大溶液中离子的浓度，水的电离程度减小，若加入的物质消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子，则水的电离平衡受到促进，水电离程度增大。第 9 页/总4 7页A.0.01 mol/L盐酸,c(H+尸10、mol/L；抑制水的电离；B.pH=ll 氨水 c(OH-)=IO-3mol/L,抑制水的电离;C.pH=4NaHSO3溶液，c(H+)=10-4mol/L

16、；抑制水的电离；D.0.01 mol/LNa2cCh溶液，CO；水解消耗水电离产生的 H+,CO；+H2O =HCO；+O H-,水的电离程度增大，所以水的电离程度最大的是0.01 mol/LNa2co3溶液，选项D 正确。6.C【详解】A.原电池中阳离子向正极移动，A 错误。B.用铝质钾钉接铁板，因为铝比铁活泼，所以形成的原电池中铝做负极，铁做正极被保护，B错误。C.马口铁(镀锡)表面一旦破损，因为铁比锡活泼，所以形成的原电池中铁做负极，会加速腐蚀,C 正确。D.白铁(镀锌)表面一旦破损，因为锌比铁活泼，所以形成的原电池中锌做负极，铁做正极被保护，D 错误。故选C。7.D【详解】A.常温下，

17、0.1 m olB HA 溶液的 pH=3,c(H+)=10-3mol/Lc(Na+),A 错误；B.CH3coOH的电离大于CH3coO的水解，所以溶液显酸性，c(OH)c(H+),B 错误；C.CH3coOH 的电离大于 CH3coO-的水解，所以 c(CH3coOH)7,故 B 不符合题意；C.p H=3的硫酸中c(H+)=lx 0-3moi/L,p H=ll的氢氧化钠溶液中以 0 什尸”(p moi/L,两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的p H=7,故 C 不符合题意；D.p H=3的醋酸c(H+尸I x lO-moi/L,p H=ll的氢氧化车贝溶液中c(O H-)

18、=lx l()-3moi/L,由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，溶液显酸性，p H c(HS)c(OH)c(H+)c(S2-),B 错误；C、满足物料守恒，C 正确；D、H S 的电离程度小于水解程度，因此禽子浓度大小关系是c(K+)c(HS-)c(OH)c(H2S)C(H+),D 正确。答案选B。15.D【详解】A.加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I 中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图像不符合，故 A 错误；B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都

19、减小，图像不符合，故 B 错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中XY%的含量相同，图像不符合，故 C 错误；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，XY%的含量减小，图像符合，故 D 正确：故选：D。增大生成物浓度的瞬间，需要注意反应物浓度增大、但是生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，在图像中要特别注意。16.A鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第14页，共 25页O【详解】A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应

20、，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项A 正确;B.p H 增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，C n C-转化率增大，选项B 错误：C.温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C 错误；D.增大反应物P b 2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物C n C V-的物质的量减小，选项D错误。答案选A。17.(1)2N2H4(g)+2N O2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A H =-1135.7 k J m o r1 2C I-2e-=C U T C u2+2e-=C u(3)A 13+3H C O,=

21、A 1(O H)31+3C O2T(4)H C O,+H2O U H2c o3+OH-(1)胧与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4(g)+2N O2(g)=3N2(g)+4H2O(g),由盖斯定律可知，目标热化学方程式=2、-，则 A H=2A H 2-A H j=2x G 5 34)-67.7=-1135.7k J m o L ,故2N2H4(g)+2 N O2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A H =-1135.7 k J.m o E1;(2)惰性电极电解C uS O4与 N a C l 混合溶液，溶液中阳离子在阴极放电，放电顺序为C M+H+N a+,所以开始时阴极反应为：C u

22、2+2e-=C u,阳极吸引阴离子，放电顺序为C F O H S O：,所以开始时阳极反应为：2C 1-2e-=C h t；(3)泡沫灭火器原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生剧烈的互促双水解，即离子方程式为：A 13+3H C O3第 15 页/总47页=A1(OHN+3cChT；(4)碳酸氢钠溶液的水解方程式:HCOKH2OUH2co3+OH-。，/C(C O)X C(H 2O)18 K=-C(C O2)X C(H2)(2)BC(3)830(4)CU2+2N H3-H 2O=CU(O H)2；+2 NH：中【分析】根据平衡常数的定义书写表达式；利用平衡状态的定义判断平衡标志；利用平衡常数表达式计算平

23、衡常数；根据沉淀形成的规律利用溶度积的数值及物质判断溶解度的大小；利用溶解度的大小判断沉淀形成的先后顺序；根据电荷守恒及盐类水解判断溶液的酸碱性及离子浓度之间的关系；(1)C(C 0)X C(H 20)根据平衡常数表示的意义进行书写平衡常数的表达式为：K=T、/口、；C(C O,)X C(H 2)(2)A.由于该反应过程中气体体积没有发生变化，故压强对平衡没有影响，故压强不能作为平衡标志；B.当一氧化碳的浓度不变时，说明达到平衡，根据定义可以直接判断，故B 符合题意；C.当v正(H j=v逆(H Q)时，根据化学计量数判断，正逆速率相等，故C符合题意；D.当c(CO j=c(CO)时，但未说明

24、是否保持不变，故不能作为平衡标志，故D不符合题意；故选答案BC；(3)根据*=黑；:黑”及已知0(CO?)c(也)=c(CO).c(%0),说明K=l,根据表格中数据得鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第16页，共25页O出温度为830；故 830；(4)根据沉淀生成的先后顺序：先生成溶解度小的，由于氢氧化镁和氢氧化铜的组成相似，故 K s p越小，溶解度越小；故氢氧化铜的溶解度小，首先生成该沉淀，故离子方程式为：C u 2+2 N Hy H2 O=C u(O H)2 l+2 N H；(5)根据电荷守恒：c(H+)+c(N H：)=c(C l j +c(O H-).当c

25、(N H：)=c(C )时,则 c(H)c(O H-),故溶液显中性，故中；假设当a=0.0 1 m o l-L 时；恰好完全反应生成氯化镂，因水解而显酸性，故氨水的浓度大于O.O l m o 卜 LL故答案为；此题考查反应原理的应用；根据平衡和电解质溶液的相关知识进行解答；注意物质溶解度大小的判断根据物质组成及溶度积进行判断。1 9.(2)当滴入最后半滴N a O H 溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复，则证明达到滴定终点；乙(4)B(1)用蒸储水洗涤碱式滴定管后，用 N a O H 溶液润洗，再装液，错误固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，正确；调节液面至“0”或0 刻度线以下

26、，并记下读数，正确；量取2 0.0 0 m L 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3 滴酚配溶液，正确；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确；以上步骤有错误的是；(2)待测液为盐酸，滴入酚酣后为无色溶液，当加入N a O H 达到滴定终点后，溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴N a O H 溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不第 1 7页/总47页恢复，则证明达到滴定终点；(3)标准NaOH溶液为碱性溶液，应放入碱式滴定管中，所以选择乙装置；(4)A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸僧水，不影响实验结果，A 无影响；B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气

27、泡，终点读数正确，所以两者之差偏大，会使得结果偏大，B 符合题意；C.滴定终点俯视读数，所读读数偏低，初始正确，终点偏低，所以结果偏低，C 不符合题意；D.用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数，所量取的待测液体积偏小，需要用的标准液体积偏小，结果会偏小，D 不符合题意；故答案选B。20.(1)CH,OH-6e-+8OH-=COf+6H,0(2)原电池 电解通 电(3)4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNCh+O2T(4)Fe-2e-Fe2+碳棒表面析出银白色金属(1)甲池是甲醇燃料电池，甲池中，通入甲醇电极为负极，甲醇失电子生成碳酸钾和水，电极反应式为CH3OH-6e+8OH=C

28、O：+6H,0；(2)甲是甲醇燃料电池，甲池是原电池装置；乙与燃料电池相连，乙池是电解装置；(3)乙是电解池，A 是阴极，阴极反应为Ag+e=Ag,B 是阳极，阳极反应为2H2cMe-=4H+C2,、通 电总反应式为 4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2T：(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中A 为阳极、B 为阴极，A 端反应式为Fe-2e=Fe2+,B 端反酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第18页，共 25页O应式为Ag+e=Ag,现象为碳棒表面析出银白色金属。2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（B卷）评卷人得分1.全球变暖给

29、我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不氐砸的是（）A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO?并利用廉价能源合成汽油第 19页/总47页D.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与 NH4C1反应 B.灼热的碳与高温水蒸气的反应C.铝与稀盐酸 D.H2与 0 2 的燃烧反应3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2c(s)+2O2(g)=2COz(g)AH=a 2C(s)+O

30、2(g)=2CO(g)AH=b,则 abB.已知2H2伍)+。2伍)=2凡0 仅)AH=-483.6kJ.mor.则氢气的燃烧热为241.8kJ-moC.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2(3(l)H=-57.3kJ mol,则含 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJD.己知P(白磷，s尸P(红磷，s)A H AH27.已知4?45植)+502值)=410值)+610德)，若反应速率分别用v(NHj、v(O2)、v(NO)、v(Hq)表示，则正确的关系式为A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)C.2V(

31、NH3)=3V(H,O)D,4V(O2)=5V(NO)第21页/总47页8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)y i H 2(g)+l2(g)。若 c(HI)由O.lmol/L降到0.06mol/L时，需要2 0 s,那么c(HI)由0.06mol/L降到0.04mol/L时，所需反应O的时间为A.等 于 10s B.大于10 s C.小于10 s D.以上答案都不正确9.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率C.加入催化剂可以降低活化能，活化分

32、子百分比虽然没变，但可以加快反应速率D.通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率10.工业合成氨的反应为：N2(g)+H2(g)f 2NH3(g)AH=-92.4 kJ*mol1,该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列说法正确的是A.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B.当N”H2,N&的浓度比为1：3：2 时，说明反应达到平衡C.使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率D.若在密闭容器加入1 m o l2 和过量的H?充分反应，放出热量92.4kJ11.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g)尔(),达到平衡时采取下列

33、措施，可以使正反应速率V 0 增大、D 的物质的量浓度c(D)增大的是A.移走少量C B.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入He气12.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.汽车尾气中的NO和 CO可以缓慢反应生成N2和 C O?,减小压强反应速率减慢C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变1 3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊，实验可以根据溶液变浑浊为鼠的郭氐塘出脚氐姓冰

34、试卷第22页，共 25页.郛.O.空.O.期.O.4.O时间进行定性探讨化学反应速率快慢。下列各组中最先出现浑浊的是选项反应温度(七)Na2s2O3 溶液稀硫酸H2OV(mL)/c(mol/L)V(mL)/c(mol/L)V(mL)A2550.110().15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.A B.B C.C D.D14.把 2.5molA和 2.5molB通入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经 5s反应达平衡，在此5 s内C 的平均反应速率为0.2mol/(L-s),同时生成ImolD。

35、下列叙述中不正确的是()A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.达到平衡状态时A 的转化率为50%D.5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05mol/(L s)1 5.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)=c Z(g)AH的影响，以A 和 B 的物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z 的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是第 23页/总47页o1A.A H 0B.m+n cC.升高温度，V山、V正 逆逆都增大，平衡常数减小D.反应物的转化率随压强增大而减小1 6 .下列叙述及解释正确的是A.2

36、N C 2(g)(红棕色)q=T N Q K g)(无 色)A H 0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)=2H I(g)A H 0,在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.F e C l3+3KSCNF e(S C N)3(g E f e)+3 K C 1,在达到平衡后，加少量K C 1固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.N2(g)+3 H2(g)=2N H,(g),在达到平衡后，保持压强不变，充入0?，平衡向左移动1 7 .已知反应m A(s)

37、+n B(g)=i p C(g)A H p x 点表示的正反应速率大于逆反应速率x点表示的反应速率比y点的小n pA.B.C.D.1 8.研究化学反应的方向具有重要意义。下列说法正确的是A.电解水的反应属于自发反应B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.自发反应的熠一定增大，非自发反应的嫡一定减小D.2N O(g)+2C O(g)=N 2(g)+2C C)2(g)在常温下能自发进行，则该反应的AHO1 9.图中两个装置，有关叙述正确的是硫酸铜溶液 二：稀硫酸-三二Z uC uA.装置是原电池，装置是电解池B.装置中铜是负极，装置中铜是阳极C.装置中产生的气体：氢气，氧气D.溶液的p H 变化：变

38、小，变大2 0.中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和0 2-同时透过，可实现水连续分解制H 2,工作时1 C O、也0分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法箱送的是.a-透氧膜“o2-6太阳能bf tlA.C O在 b 侧反应B.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化第 2 5 页/总4 7 页C.当产生H?3 3.6 L时，C O消耗1.5 m olD.a 侧的电极反应式为：H2O +2 e =H2T+O22 1 .锌-空气燃料电池(Z A FC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图

39、所示，反应为放电A.放电时，电路中通过2 m oi 电子，消耗氧气2 2.4 L(标准状况)B.放电时，负极反应为Z n+4 0 H-2 e=Z n(O H)4 2-C.充电时，电解质溶液中c(O H-)逐渐增大D.充电时，电解质溶液中K+向阴极移动2 2 .上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱S O 2 的同时，获得H2 O 2。下列说法不正确的是鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.试卷第2 6 页，共 2 5 页OB.该装置将光能和化学能转化为电能C.每生成1 mol SO：，伴随着1 inol H2O2的生成D.交换膜a 为阴

40、离子交换膜，交换膜b 为阳离子交换膜2 3.下列说法中，错误的是A.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈B.用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈C.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈D.生铁（铁碳合金）比纯铁更易发生腐蚀2 4.关于下列各装置图的叙述错误的是电 厂|直流电源H.台）直流电源/流“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a-i Jib 粗铜、纯铜金属夕境氧化银正极硫酸铜溶液浸有KOH溶液的隔板A.图装置用于实现铁上镀铜，a 极为铜，b 极为铁B.图装置中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C.图装置中正极的电极反应式为：Ag2O+2e+H2O=2

41、Ag+2OH-D.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护2 5.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是第 27页/总47页A.B.C.D.精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液离子膜稀 NaCl溶液空气（除尽CO：）离子膜c%NaOH溶液 b%NaOH溶液A（电解池）B（燃料电池）图中X 是C1?,丫是H?燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右图中氢氧化钠溶液质量分数：b%a%c%电解池中每产生ImolCU，理论上燃料电池中消耗

42、。2的物质的量为Imol2 6.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaQ溶液）。段时间后滴人K4FTC、引溶液.段时间后-人妙、对溶液-取出的少口的心附近的溶液一段 n时何后一取出的少收的在 Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化岗7试管内生成蓝色沉淀堞下列说法不无娜的是A.对比，可以判定Zn保护了 FeB.对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法D.将 Zn换成C u,用的方法可判断F e比Cu活泼K磐冰评卷人 得分 二、实验题.O.氐.试卷第28页，共 25页O27.中和热的测定是高中重要的定量实验。取 O.55mol/L的 NaOH

43、溶液50mL与 0.25mol/L的硫酸 50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是(2)若改用60mL 0.25mol/LH2sCU和 50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”、“不相等”)(3)将 50mL 0.55moi/LNaOH溶液和50mL 0.25moi/L硫酸溶液(密度都近似为lg/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4。已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g，C),

44、则中和热 =kJ/mol(取小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产 生 偏 差 的 原 因 可 能 是 (填字母).a 实验装置保温、隔热效果差b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2sO4溶液的温度评卷人 得分-三、原理综合题28.硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为S O,的处理可用水煤气还原法。已 知:i.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)AHI=-37.0kJmoFii.2H,(g)+SO2(g)(1 )+2H,0(g)AH,=+4

45、5.4 kJmol 写出CO(g)与H q(g)反应生成C()2(g)、H?(g)的热化学方程式：。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达 到 平 衡 的 标 志 为(填 选 项 字 母)第 29页/总47页A.单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol CO,OB.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.H Q(g)与H?(g)的体积比保持不变(2)反应ii的正反应的活化能E#(填“或=)逆反应的活化能E逆。(3)T,向 10 L 恒容密闭容器中充入2 moic0(g)、2 mol SO g)和 2moi H,(g),发生反应i 和反应ii,5m in达到平衡时，

46、CO?(g)和H q(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。该温度下，反应ii的平衡常数K=其他条件不变，6 min时缩小容器体积。S02的 转 化 率(填“增大”“减小”或“不变”)(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所 该 电 池 放 电 时 质 子 从(填“ba”或“ab”)该电池负极反应为29.I.一定条件下，在容积为5 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间t 的变化如图甲所示。己知达到平衡后，降低温度，A 的体积分数减小。鼠的郭氐塘出脚氐姓冰试卷第30页，共 25页.我.O.宏.O.期.O.氐.O甲(1

47、)该反应的化学方程式为(2)该反应的反应速率v随时间t 的关系如图乙所示。根据图乙判断，在t 3 时刻改变的外界条件是a、b、c 对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态各阶段的平衡常数如表所示：K,、K”匕 之 间 的 大 小 关 系 为(用 或 =”连接)。I I.在密闭容器中充入一定量的H?S,发生反应：2 H 2 s(g)U 2 H 2(g)+S?(g),如图丙所示为第 3 1 页/总4 7 页H2s 气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。O(3)AH(填填或“=)0。(4)图丙中压强(Pi、p?、P?)由大到小的顺序为(5)如果想进一步提高H2s的转化率

48、，除改变温度、压强外，还 可 以 采 取 的 措 施 有，酸蒯-E郅fa塌祖脚氐B试卷第32页，共 25页.我.O.空.O.期.O.氐.O答案:1.D【详解】A.推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进自然环境的和谐发展，A 选项正确；B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，能减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，B 选项正确；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应,C 选项正确；D.推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，D 选项错误；答案选D。2.B【详解】A.B

49、a(OH)2-8H2O与 NH4cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故 A 不选；B.灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 选；C.铝与盐酸的反应属于放热反应，故 C 不选；D.H2与 02的燃烧反应属于放热反应，故 D 不选；故选B。点睛：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2-8H2O与 NH4cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。3.C【详解】A.等物质的量的碳完全燃烧放出的热量

50、多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的烙变小于不完全燃烧的焙变，所以a 小于b,故 A 错误；B.氢气的燃烧热为Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于24 1.8kJ/moL 故 B 错误：C.醋酸在溶液中的电离为吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成Imol水放出的热量小于盐答案第1页，共 15页酸，所以含Imol氢氧化钠的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 k J,故 C 正确；D.由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以能量低的红磷比白磷稳定，故 D 错误；故选C。4.A【详解】由盖斯定律可知，x2+x2-得到2C(s)