2020年天津市蓟县化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H23+N 3W 2NH3已经达到平衡的是：A.C(H2):C(N2):C(NH3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍【答案】C【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A 项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达

2、到平衡状态的依据，故 A 错误；B 项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故 B错误；C 项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故 C 正确；D 项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故 D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征

3、是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。2.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A.钾、钠、铝等最活泼金属 B.锌，铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属 D.金、钳等最贵重最不活泼的金属【答案】A【解析】A.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故 A 正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故 B 错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故 C 错误；D.金、的等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故 D 错误;故选A。3.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H-C 1

4、-OB.N H K l的电子式:+C 1-HH-N-H-H-C.四氯化碳分子比例模型：1 D.COS的电子式：S：C：6【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即 H-0-C1,A 项错误；B.氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8 个电子，B 项错误；C.氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C 项错误；D.COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O 换成同主族的S,D 项正确；所以答案选择D 项。4 .下列变化过程不属于化学变化的是A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分储 D.煤的干储【答案】C【解析】分析：A.石油的裂化是让大

5、分子烧类有机物成为小分子烧的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馆是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烧类有机物成为小分子煌的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分储是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化，D错误；

6、正确选项C。5.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是COOH0A.加聚反应 B.取代反应C.中和反应 D.加成反应【答案】A【解析】【分析】该物质具有较基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。【详解】A.能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A 正确；B.该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B 错误;C.该分子中含有竣基，可以发生中和反应，C 错误；D.该分子含有苯

7、环，可以发生加成反应，D 错误；故 A 为合理选项。【点睛】判断一个有机物能发生什么样的反应，主要取决于其自身所含有的官能团。竣基和酯基中所含的臻基不能发生加成反应，醛基和酮基中的埃基可以和氢气发生加成反应。6.在恒温恒容的容器中进行反应2sO 3（g）Ki2SO2（g）+O 2（g）,若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需1 0 s,那么由0.8 mol/L降到0.4 m ol/L,需反应的时间为A.等 于 10s B.小 于 10s C.等于20s D.大于20s【答案】D【解析】【详解】反应物A 的浓度由lmol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=山生竺汕L=0.

8、02mol【Ls”,At 10s假设以O.OZmol-L-s-1的反应速率计算反应物A 的浓度由由0.8mol/L降到0.4 mol/L所需反应时间为t=-8 m O 1/L-Q-4 m O 1,/L=2 0 s,实际上A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反v 0.02mol E-s-1应物A 的浓度由0.8mol/L降到0.4 mol/L的平均反应速率小于O.OZmol-L s1,所以所用时间应大于20s（故选D。7.某元素的原子结构示意图为：则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期，第 I A 族 B.第二周期，第V A 族C.第三周期，第WA族 D.第三周期，第V A

9、 族【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有 3 个电子层，最外层电子数是5 个，则位于元素周期表的第三周期第V A 族，答案选D。考点：考查元素周期表的结构8.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnCh溶液 漠水 滴有酚配的NaOH溶液A.B.C.D.【答案】B【解析】品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高镒酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；滨水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚猷的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不

10、一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。9.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A 的结构式如下，据你所学知识判断A 属 于（）C H j-0H O-CH2-C r、CHi0 P=O，C H 2-O/A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类【答案】B【解析】【分析】【详解】A 中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B 项正确；答案选B。【点睛】酯化反应

11、并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；10.元 素 R 的原子序数是1 5,下列关于R 元素的说法中，错误的是（）A.R 的最高正化合价是+5B.R 是第2 周期第V A 族的元素C.R 的氢化物分子式是RMD.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】R的原子序数是1 5,则 R为 P,位于元素周期表中的第三周期第VA族。A.第VA族元素的最高价为+5价，故 A正确；B.R为 P 元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族，故 B错误；C.P 元素的最低价为-3 价，则 R的氢化物分子式是R ft,故 C正确；D.P 元素的最高价为+5价，为非金属

12、元素，则 R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故 D正确；故选B。1 1.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 m LO.1 mol 的FeCL溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：Fe Fe2*B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co?的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NHJiCCh固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4 HCO3显碱性D向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12I2A.A B.B C.

13、C D.D【答案】C【解析】分析：A.向ZmLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe?+；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C.加热碳酸氢钱，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D.变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A.向2mL0.1mol/LFeCb的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe?+,反应中F e为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：FeFe2+,可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C.加热碳酸氢钱，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色

14、，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误;D.向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：C12l2,D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。1 2.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A.N a浮在水面上 B.N a在水面上游动C.N a沉在水面下 D.N a溶成光亮小球【答案】C【解析】【分析】【详解】把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O

15、=2NaOH+H2T；由于N a的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C 不符合反应事实,选 项 C 错误，故选C。13.请预测有机物丙烯酸(CH2=CH-C00H)的发生的反应类型可能有()加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A.只有 B.只有 C.D.只有【答案】D【解析】【详解】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和竣基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。14 .ImolCH4 与

16、氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是()A.l.Smol B.5mol C.2.5mol D.4 mol【答案】c【解析】甲烷Imol时根据碳原子守恒可知生成CH3Ck CH2c12、CHCb、CCL各 0.25m ol,而相应生成的 HC1的量分别为0.25mol、O.SmoU 0.75moR Im ol,每生成ImolHCl就要消耗Imol氯气，因此氯气的量与 HC1 的量相等，为 0.25mol+0.5moi+0.75mol+lmol=2.5moL 答案选 C,1 5.据报道，1996年 8 月，我国科学家首次制出一种新核素锯一2 3 5,已

17、知铜(A m)的原子序数为95,下列关于黑A m 的叙述正确的是A.锢一235与铀一235具有相同的质子数B.锢-2 3 5 的原子质量是12c原子质量的235倍C.铜一235原子核内中子数为1 4 0,核外电子数为95D.锢-235原子一定不具有放射性【答案】C【解析】【详解】A、铜一235与铀一235的质量数均为2 3 5,具有相同的质量数，故 A 错误；235B、质量数是相对原子质量的近似整数值，锢一235的原子质量约为12c原子质量的一2倍，故 B 错误；12C、质量数=质子数+中子数，铜一235原子核内中子数=235-95=14 0,核外电子数等于质子数=9 5,故 C 正确；D、锢

18、一235属于钢系乙酸，具有放射性，故 D 错误；故选C。16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2Hl(g)+Ck(g)=2 H C l(g)+Iz(s)。下列事实不熊说明该反应到平衡状态的是()A.断 裂 1 mol C1-C1键同时形成1 mol H-C1键 B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变 D.容器内气体颜色不再改变【答案】A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断 裂 1 mol C1-C1键同时形成1 mol H-C1键均表示正

19、反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A 符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B 不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C 不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D 不符合；答案选A。17.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实 施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构式为：-tCH2-CH2-CH2V【答案】B【解析

20、】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项 实 施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。考点：考查有机化合物的性质。1 8.下列各反应能量变化符合下图所示的是1*tasiA.压02的分解反应 B.A l和盐酸的反应C.CaO和 HQ的反应 D.Ba(0H)28Hz0和 NH1的反应【答案】D【解析】分析：放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具

21、有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C(S)+H2O(g)-CO(g)+H2O；C+COzCO 的反应，以及 KCKh、KMnOs、CaCCh 的分解等。详解：从题干图示得出该反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，所以该反应是吸热反应；分解反应一般为吸热，但例外的是2H2。2=2H2O+O2 t 是放热反应，A 选项不符合题干图示要求，A 选项错误；A1和盐酸的反应是放热反应，B 选项错误；CaO和 H2O的反应生成氢氧化钙，是化合反应，也是放热反应，C 选项错误；Ba(OH)28H2O和 NH4 cl的反应生成氯化钿和氨水，是吸热反应，符合题干图示要求，D 选项正确；正确选

22、项D。1 9.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2s燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()Si-|H f电极 a 1 r-Lw 负质子固体电解质服A.电极a 为电池的负极B.电极b 上发生的电极反应为：O2+4 H+4 e-=2H2OC.电路中每流过2moi电子，在正极消耗22.4 LH2sD.每 34 g H2s参与反应，有 2mol H+经质子膜进入正极区【答案】C【解析】【详解】A.a 极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则 a 为负极，故 A 正确；B.b 极上02得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子

23、生成水，则电极b 上发生的电极反应为:O2+4 H+4 e=2H2O,故 B 正确；C.气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故 C 错误；D.2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O,每 34 gH2s 即 ImolH2s 参与反应，则消耗 0.5mol 氧气，则根据O2+4 H+4 e=2H2O,所以有2moi T 经质子膜进入正极区，故 D 正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B,书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。20.2Sh(g)+O z(g)2 S C h(g)AH=a kJ mol1,反应能量变化如图

24、所示。下列说法中，不正确的B.过 程 II可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和【答案】C【解析】【详解】A.根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a V O,故 A 正确；B.加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故 B 正确；C.使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故 C 错误；D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故 D 正确；故选C。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分

25、)21.L52g铜镁合金完全溶解于50m L密度为1.4 0g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和 N2O4的混合气体U20mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，求：(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？(2)该合金中铜与镁的物质的量之比？(3)N(h 和 N2O4 的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？【答案】14.0mol/L2；1NO2：80%,NO：20%【解析】【分析】(1)已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1 L,简化计算。(2)用好题给的质量数据，列方程组求算

26、。(3)先用好得失电子守恒求出N(h 和 N2O4 的物质的量，再求其体积分数。【详解】上r _*_ 工人目3 3 1.40g/?Lx 1000/Lx 63%+6 3 g/(1)设取该浓硝酸的体积为1 L,则其物质的量浓度为-=14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(C u),镁的物质的量为n(M g),用 2.54 g沉淀质量减去合金质量，得 到 OFT质量为1.02g,其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03moL可得64 n(Cu)+24n(Mg)=1.52，n(Cu)+n(Mg)=0.03，联立解得 n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0

27、.01mol,则铜与镁的物质的量之比为2：1；标 准 状 况 下 1.12L气体，其分子的物质的量为0.05moL设 NO2、N2O4 的物质的量为n(N()2)、n(N2O4),则有n(N02)+n(N204)=0.05(D；据整体过量中的得失电子守恒有：n(NO2)x 1+n(N204)x2=0.03x2；两式联立解得 n(NO2)=0.04 mol,n(N204)=0.01m ol,所以 NO2气体的体积分数为80%。【点睛】本题的第2 问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52,然后利用Cu与 Cu(OH)2、M g与 Mg(OH)2的物质的量间

28、关系列出另一方程：n(Cu)X98+n(Mg)X58=2.54,两式联立成方程组直接求解。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3-Sm in.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：;(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是(3)甲试管中，混合溶

29、液的正确加入顺序：；(4)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是；(5)上 述 实 验 中 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是(填 字 母 代 号)。A.反应掉乙酸和乙醇 B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器(填：“下口放”或“上口倒”)出。【答案】CH3COOH+CH3cH2OH M=CH 3CO O CH 2cH 3+H 2O 防倒吸 乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂 BC 分液漏斗 上口倒【解析】【分析】实验

30、室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 里硫嵯 CH3COOCH2cH3+H2O,故答案为：ACH3COOH+CH3CH2OH 型硫魄 CH3coOCH2cH3+H2O；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，

31、应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(4)步骤中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所 以B C正确，故答案为：BC；(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸

32、钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 3.下图中，A为 F e S O,7 H20,B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且 B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I 的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出G、L 的化学式G：,L：(2)反应的化学方程式。(3)反应的离子方程式 o(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D

33、、E、F 的物质的量之比为1:1:1:1 4,则该反应的化学方程式为。(5)由 L 的饱和溶液可以制得胶体，胶 体 中 粒 子 直 径 的 大 小 范 围 是.若要提纯该胶体，采用的方法叫。【答案】Al2O3FeCl3 2AI+Fe2O3SBAI2O3+2Fe1S02+Cl2+2H20=4Ht+S042+2Cl_2FeS04 7H20=Fe2O3+SO2 T+SQ T+14H2(?1 nm100 nm渗析【解析】A为 FeS0j7H2。，受热分解生成B、D、E、F,且均是氧化物，因此是SO2、S03,比0 和铁的氧化物。I 的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有

34、列出)，I 是硫酸，则 E 和 F是三氧化硫和水，D、J 和 F 反应也生成硫酸，则 F 是压0,所以E 是 SO3,D是 SO2。J 是黄绿色气态非金属单质，J 是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是 AL H是Fe,G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即 L 是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即 M 是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0 是白色沉淀，0 是氢氧化亚铁，则 N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L 的化学式分别是AU)3、FeCl3.(2)反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2Q 3 Al

35、203+2Fe.(3)反应的离子方程式为S02+C12+2H20=4lT+SO产+2C。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E,F 的物质的量之比为1:1:1:1 4,则该反应的化学方程式为2FeSO4-7H2O =FezCh+SChf+SChT+l4H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是lnm 100 nmo若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。五、综合题(本题包括I 个

36、小题，共 10分)2 4.按要求完成下面每一小题：(1)下列各物质中，互 为 同 位 素 的 是，互 为 同 素 异 形 体 的 是,互为同系物的是互为同分异构体的是金刚石与石墨 气 与 汽 乙酸和甲酸甲酯(2)已知TiCL在通常情况下是无色液体，熔点为-3 7,沸点为136,可知TiCL为 晶体。(3)相对分子质量为72的烷烧，它的一氯代物只有一种，此烷煌的结构简式为(4)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。【答案】分子C(%)也+5鹤(BCl+HCl【解析】(1)金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体;12c与 14 c的质子数相同，而中子数不同，二原子

37、互为同位素；乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；Cl C1H C CI与 H C H为同种物质;H CICl CICI 与 为同种物质；C I 彳)OH()H的分子式相同，结构不同，互为同分异构体;CH3-CH3和 但广胃:旧结构相似，组成相差n 个 CH2原子团的有机物，互为同系物；故互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是;(2)TiCL是共价型化合物，熔沸点较低，应为分子晶体；(3)相对分子质量为72的烷爆分子式为C5H 它的一氯代物只有一种，此烷足的结构简式为C(CH3)(4)C H 3a常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生

38、成气态有机物的化学方程式为CH4+CI2 光照、CH3CI+HCI。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A.属于金属材料 B.与 C互为同位素C.与金刚石互为同素异形体 D.是一种新型高分子化合物【答案】C【解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A.碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B.碳纳米管为单质不是元素，不能说与 C 互为同位素，选项B错误；C.碳纳米

39、管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C 正确；D.碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。2.某元素的原子最外层有2 个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A.是金属元素 B.是 IIA族元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定【答案】D【解析】分析：某元素的原子最外层有2 个电子，可能为第n A 族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2 个电子，可能为第H A 族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第 H A族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2 个电子的元素可

40、能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。H（X J C CH1T H2T H e（X）H3.已知谷氨酸的结构为|,下列说法不正确的是（）NH,A.Imol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的一NHz表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应【答案】C【解析】【详解】A.Imol谷氨酸含有2moi按基，能与2moiNaOH发生反应，A 正确；B.谷氨酸分子中的一NH2表现碱性，B 正确；C.谷氨酸含有竣基和氨基，分子之间能发生反应，c 错误；D.谷氨酸含有竣基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D 正确；

41、答案选C。4 .下列环境污染与SO2有关的是A.温室效应 B.水华 C.化学烟雾 D.酸雨【答案】D【解析】试题分析：A.因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烧(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故 A 错误；B.因水质富营养化造成水华现象，与 N、P 有关，故 B 错误；C.因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故 C 错误；D.因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故 D 正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代燃；根据形

42、成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟燃(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。5.下列关于乙酸的说法中，正 确 的 是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体Im ol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在0下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式CH3COOH,电离方程

43、式为：CH3C O O H i CH3COO+H+,属于一元酸,故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。6.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A.O.8OxlOlom B.1.10 xl010m C.1.2OxlOlom D.0.70 x10【答案】B【解析】【分析】【详解】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P 同主族，半

44、径NP。P 原子的半径大于N 而小于S i,因此其半径的数值应介于L02xl0*m与1.17xl04 m之 间,B 符合题意。答案选以7.可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.V 正(N 2)=V I E(H 2)B.V 正(N 2)=V 逆(NH3)C.2v 正(H 2)=3V 逆(NH D.v 正(N 2)=3V 逆(H2)【答案】c【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应

45、速率之比等于系数之比(不同物质)。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3V正(N2)=VIE(H2),而 V正(N 2)=V正(H*不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选 项 A 错误；B、反应达到平衡状态时，ViE(N2)与 V3!(NH3)之比等于1：2,选项B 错误；C、反应达到平衡状态时，V正(H2)：VJS(NH3)=3：2,即 2v正(氏)=3丫 迪(N lh),选项C 正确；D、反应达到平衡状态时，v 正(N2)：vs.(H2)=1：3,即 3丫正 2)=丫 m(112),选 项 D 错误；答案选C。【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：I)正

46、=u逆(同种物质)分析。8.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙 烷（乙烯）：光照条件下通入C k,气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储C.C02（S02）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙 醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馅【答案】B【解析】试题分析：A、光照条件下通入C12,C12会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A 错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B 正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠,二氧化硫与碳

47、酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C 错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D 错误;答案选B。考点：考查物质的分离提纯。9.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】B【解析】分析：A 项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B 项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C 项，塑料的老化由于长链分子断裂

48、成短链分子；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A 项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A 项错误；B 项，重油中碳原子数在2 0 以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B 项正确；C 项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C 项错误；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D

49、 项错误；答案选B。1 0.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的 量 之 比 为（）B.1：6C.2：3D.3：1【答案】D【解析】【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设 A1的物质的量均为2m。1,由 2Al+6HCl=2AlCb+3H2 t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 可知，2moiAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2moi=3:1。答案选D。1 1.下列对检验方法或现象描述不正确的是()A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过滨水是否褪色进行检验B.乙

50、醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测【答案】C【解析】C 项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。1 2.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转