高三化学《水溶液》习题.pdf

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1、第 1 页 共 13 页高三化学水溶液习题高三化学水溶液习题1常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加?NaOH 溶液，测得溶液pH 随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑?Cl2、Cl、ClO、HClO，该过程不考虑?HClO 的分解。下列有关说法错误的是（?）AM 点：c(H+)c(Cl)c(HClO)B水的电离程度：M 点N 点C从 M 点到 P 点，溶液中的减小D溶液中可能存在 c(HClO)+c(ClO)c(Cl)2室温下，向?20 mL 0.1000 molL1 邻苯二甲酸（H2A）溶液中滴入?0.1000 molL1 NaOH 溶液，溶液?pH 与所加?NaOH 溶液的体积

2、变化如图。下列说法不正确的是（?）AKal(H2A)数量级为 103B20.00 mL 时，c(A2)+c(H+)c(OH)+c(H2A)C30.00 mL 时，c(A2)c(HA)DNaHA 溶液具有缓冲能力（外加少量酸或碱，溶液 pH 变化较小）第 2 页 共 13 页3室温下，向?20 mL 浓度均为?0.1 molL1 的?HNO3 和?HNO2 混合液中逐滴加入?0.1 molL1NaOH溶液，溶液?pH变化曲线如图。下列说法错误的是（?）Aa 点：c(H+)c(NO3)c(NO2)B导电能力：bcCc 点：2c(NO2)+2c(HNO2)3c(Na+)D由 d 点可得 Ka(HNO

3、2)4 常温下，用?pH13 的?NaOH 溶液滴定?20 mL 0.1 molL1 H3PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（?）AKa1(H3PO4)约为 1.1103BNaH2PO4溶液中，H2PO4的电离程度大于其水解程度C从 a 点到 b 点，水的电离程度逐渐增大Db 点：2c(Na+)c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43)+c(H3PO4)第 3 页 共 13 页5化学中常用?AG 表示溶液的酸度AGlg。室温下，向 20.00 mL 0.1000 molL1的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化

4、如图所示。下列说法正确的是（）A稀硫酸溶液物质的量浓度为 0.1000 molL1B室温下 MOH 的电离常数 Kb1.0106Cb 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)4c(SO42)Db、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cbd6常温下，用?0.1000 molL1 盐酸滴定?0.10 molL1 Na2CO3 溶液时，溶液?pH随滴定分数的变化如图所示。已知：a点时，c(H2CO3)c(CO32)；Ka1(H2CO3)5107、Ka2(H2CO3)51011、1g50.7。下列说法正确的是（）Aa 点溶液的 pH8.3Bb 点溶液中的溶质只有 NaClCNa2CO3溶液

5、中：c(Na+)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D用 Na2CO3溶液滴定盐酸时，选用酚酞作指示剂第 4 页 共 13 页7常温下，向某浓度的?H2A溶液中逐滴加入?NaOH 溶液，溶液中lg c(x)（x为?H2A、HA或?A2）与溶液?pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（?）Ac 点溶液中 c(Na+)3c(A2)B整个过程中c(H2A)+c(HA)+c(A2)保持不变C将等物质的量浓度的 NaHA 与 H2A 溶液等体积混合，所得溶液 pH0.8Db 点对应溶液的 pH 为 3.058常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入?20 mL 0.2 mol/L

6、Na2A 溶液和?40 mL 0.1 mol/L NaHA 溶液，再分别用?0.2 mol/L 盐酸滴定，利用?pH 计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。（H2A 溶液达到某浓度后，会放出一定量气体）下列说法正确的是（?）（溶液体积变化可忽略）A图中曲线乙和丁代表向 NaHA 溶液中滴加盐酸B由图可知，Ka1Ka2KwCc 点 pH 约为 8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)2c(A2)+2c(H2A)+c(HA)D水的电离程度：b 点d 点第 5 页 共 13 页940时，向?100 mL 水中加入?5 g Mg(OH)2 固体溶解，一段时间后再滴入少量稀?H2SO4，整个过程?

7、pH 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是Aab 段，由水电离出的 c(OH)逐渐增大Bb 点时，溶液中的 c(OH)1.0104.09Cce 段的变化符合勒夏特列原理De 点处，离子浓度大小顺序为 c(SO42)c(Mg2+)c(OH)c(H+)1025时，向一定浓度的?H3PO4 溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中?lgxx表示?、?、?随?pOHpOHlg c(OH)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A曲线 III 表示 lg随 pOH 的变化关系B2H2PO4H3PO4+HPO42的平衡常数的数量级约为 107C当溶液 pH7 时，c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)DM

8、点时，c(Na+)+c(H+)c(H2PO4)+5c(PO43)+c(OH)第 6 页 共 13 页11甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3OOCCH2NH3+H+K1；OOCCH2NH3+OOCCH2NH2+H+K2。常温时，向 10 mL 一定浓度的 HOOCCH2NH3Cl 的水溶液中滴入同浓度的 NaOH 溶液。混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）AQX 过程中：逐渐减小BX 点的溶液中：c(OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH3+)CP 点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+

9、)+c(H+)c(OOCCH2NH2)+c(OH)D当 V(NaOH)20 mL 时，混合溶液中的溶质主要为 NaOOCCH2NH2和 NaCl12甲胺（CH3NH2）与盐酸反应生成甲胺盐酸盐（CH3NH3Cl）。25时，向一定体积?0.01 molL1CH3NH2 水溶液（对应图中?M 点）中缓慢通入?HCl气体，溶液的?pH 与?pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A图中 a2.7，b7B该过程中，增大CQ 点溶液中溶质为 CH3NH3Cl 和 CH3NH2DN 点溶液中：c(CH3NH3+)c(Cl)第 7 页 共 13 页13 常温下，H3PO4 在水中的各级电

10、离过程如下图所示，已知：pKa1gKa。下列说法错误的是（?）A反应 H3PO4+HPO422H2PO4的平衡常数为 1.0105B若用 NaOH 溶液滴定 Na2HPO4溶液，不可选用酚酞作指示剂C将 0.2 molL1的 H3PO4溶液和 0.3 molL1的 NaOH 溶液等体积混合，pH7.2D0.1 molL1Na2HPO4溶液中，c(HPO42)c(PO43)c(H2PO4)c(H3PO4)）14乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液?pH 的

11、变化曲线如图。下列说法正确的是（AH2NCH2CH2NH2 在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OHBB 点时，溶液中的离子浓度大小：2c(H3NCH2CH2NH32+)+c(H2NCH2CH2NH3+)+c(H+)c(OH)C乙二胺一级电离平衡常数 Kb1的数量级为 107D在 0.1 molL1H2NCH2CH2NH3Cl 溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)c(H2NCH2CH2NH3+)c(H+)c(OH)第 8 页 共 13 页15 25，二元酸?H2A 水溶液中?HA、?A2的分布系数(X)随?pH 变化如图所示。比如?A2的分

12、布系数：(A2)?，下列叙述正确的是（）AH2A 的一级电离完全进行，二级电离部分进行BpH1 时，加入 NaOH 溶液发生的主要反应为 HA+OHA2+H2OCNa2A 溶液的水解平衡常数 Kh1.0104.2DNaHA 溶液中，c(Na+)+c(OH)c(HA)+2c(A2)+c(H+)16H3A 是一种多元酸，25时，向?1 molL1 H3A 溶液中逐滴加入?NaOH 稀溶液至过量，滴加过程中各种含?A 微粒的物质的量分数随溶液?pH 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（?）A1 molL1的 H3A 溶液中存在：c(H+)c(OH)+c(H2A)+2c(HA2)+3c(A3)B25

13、时 H3A 的第一级电离平衡常数数量级为 103C1 molL1的 NaH2A 溶液中存在：c(Na+)c(OH)c(H2A)c(HA2)DNaH2A 溶液中存在：c(H3A)+c(H+)c(OH)+c(HA2)政哥化学 2023 届一轮复习课程第 9 页 共 13 页17常温下，向?100 mL 0.1 molL1 的?NaA 溶液中通入?HF(g)，溶液中 （lg （X 代表?A 或?F）的值和?pH 的关系如图所示，已知酸性：HFHA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是（?）AHA 的电离常数 K107.5B当 c(F)c(HA)时，混合溶液 pH7C通入 0.01 mol HF 时，

14、c(F)c(A)c(HF)D随着 HF 的通入，溶液导电性先增大后减小18ROH 是一元弱碱，难溶盐?RA 的饱和溶液中?c(A)随?c(OH)而变化，A不发生水解；298 K 时，c2(A)与?c(OH)有如图所示线性关系，下列叙述错误的是（?）ApH6，c(A)2105molL1Bc2(A)Ksp(RA)+CRA 的溶度积 Ksp(RA)21010DROH 的电离平衡常数 Kb(ROH)2106第 10 页 共 13 页19室温下，0.1 mol/L某二元弱酸的钠盐（Na2A）溶液中部分含?A微?粒?的?分?布?分?数?（?）与 pOH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线 a 代表

15、(H2A)B室温下 H2A 的第一步电离 常数 Ka1103.75C室温下反应 H2A+A22HA的平衡常数 K103.88D当 pOH7 时，溶液中一定存在：c(Na+)2c(A2)+c(HA)20H2C2O4 为二元弱酸，Ka15.9102，Ka26.4105，lg 6.4 0.8，向?20 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液中滴加?0.2 mol/L KOH 溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随?KOH 溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是A当 c(HC2O4)c(C2O42)时，混合溶液 pH4.2B滴入 10 mL KOH 溶液时，溶液呈酸性C滴入 20 m

16、L KOH 溶液时，溶液中 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.1 mol/LD滴入 KOH 溶液的过程中，可能出现 c(H+)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)第 11 页 共 13 页（多选）21室温下，向?1.0 L0.100 molL1 NH4HCO3 溶液中加入?NaOH 稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如?A2的分布系数】以及 pH 随 n(NaOH)变化如图。下列叙述错误的是（）A0.100 molL1NH4HCO3溶液中1，水电离受到促进B加入 NaOH 稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CO32)+c(HCO3)

17、+c(H2CO3)CKa2(H2CO3)Kb(NH3H2O)KwD加入少量 NaOH 时，OH先与 HCO3发生主要反应22常温下，联氨（N2H4）是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数(X)随lgc(OH)变化的关系如图所示。下列说法正确的是（?）A联氨的电子式为B联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐 N2H5HSO4C若 P 点溶液中的溶质为 N2H5Cl，则存在：c(Cl)c(N2H5+)+2c(N2H62+)D常温下，羟胺(NH2OH)的 Kb109，将少量联氨水溶液加入足量 NH3OHCl 溶液中，发生的反应为 N2H4+NH3OH+N2H

18、5+NH2OH第 12 页 共 13 页2325时，用?HCl 和KOH 固体改变?0.1 molL1 的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸?H2A 的?Ka11.1103，Ka23.9106）溶液的?pH，lg c(H2A)、lg c(HA)和?lg c(A2)随?pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是（?）A曲线代表 lg c(H2A)，曲线代表 lg c(A2)BP 点时，c(K+)c(H2A)+c(HA)+c(A2)C0.1 molL1KHA 溶液中，c(K+)c(HA)c(A2)c(H2A)D用 KOH 固体改变 KHA 溶液 pH 至 14 过程中，c(A2)一直增大24室温下，用?0

19、.1 mol/L 的盐酸滴定?0.1 mol/L 溴化肼（N2H5Br）的?25 mL 溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱（与?NH3 类似），滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（?）AN2H62+与 Cl的导电能力之和大于 N2H5+的Bb 点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl)c(Br)c(N2H62+)Cc 点的混合溶液中：c(H+)c(N2H62+)c(N2H5+)DN2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 N2H6(HSO4)2第 13 页 共 13 页25 用?1 mol/L 氨水（控制?1 滴/s 逐滴加入，下同）滴定?60 mL 0.02 m

20、ol/L 硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用?1 mol/L 的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：实验现象反应过程中的 pH 和电导率变化对比曲线滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。资料：.实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为 Cu2(OH)2SO4；.电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。下列分析中不正确的是（）Aa 之前未加氨水，溶液 pH7 的原因是 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Bab 段发生的主要反应为：2Cu2+SO42+2NH3H2OCu2(OH)2SO4+2NH4+Cd 点混合溶液 pH7，与反应后生成的 NH4+水解有关D根据 ab与 bc段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关习题参考答案习题参考答案1-5 CBCDC6-10 ADDCB11-15 CBDBD 16-20 DDDCC21-25 CD DBCD