2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第2章 第2节 化学平衡（第2课时） 课件（47张）.pptx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第二第二节化学平衡化学平衡第第2课时化学平衡常数课时化学平衡常数学习目标学习目标核心素养核心素养1知道化学平衡常数的含知道化学平衡常数的含义义，会根，会根据化学反据化学反应书应书写化学平衡常数表达写化学平衡常数表达式。式。2能能够够利用化学平衡常数利用化学平衡常数进进行行简单简单的的计计算。如算。如计计算物算物质质的平衡的平衡浓浓度、度、转转化率等。化率等。1能建立能建立“逆、等、逆、等、动动、定、定、变变”的的认认知模型，并利用模型解决化学知模型，并利用模型解决化学平衡的平衡的实际问题实际问题。2通通过过“三段式三段式”分析推理方法，分析推理方法，建立化学平衡常数

2、的建立化学平衡常数的认认知模型，并知模型，并能根据模型理解本能根据模型理解本质质和和规规律及律及进进行行简单计简单计算。算。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态。此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。你知道化学平衡常数是如何测定的吗？一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡

3、时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质物理性质的变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测定物质的折光率、导电程度、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。你对化学平衡常数了解多少？请让我们一起走进教材：化学平衡常数。课前素能奠基课前素能奠基新知新知预习温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积平衡常数平衡常数K3化学平衡常数的意义：(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进

4、行的完全程度。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。(2)K值越大，说明反应进行的程度越_，反应物转化率_；反之，反应进行的程度就越_，转化率就_。一般来说，当K_时，该反应就进行得基本完全了。完全完全越大越大不完全不完全越小越小105(3)对只有固体、纯液体(如液态水)参加或生成的反应来说，固体和纯液体的浓度视为“1”。(4)K只受_影响，与反应物或生成物的_无关。温度温度浓度浓度1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。()(2)化学平衡常数与浓度有关，与温度无关。()(3)K越大，表明

5、可逆反应正向进行的程度越大。()(4)平衡常数和平衡转化率都能体现可逆反应进行的程度。()(5)其他条件不变，使用不同催化剂，反应的平衡常数不变。()预习自自测2下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A平衡常数只与反应本身及温度有关B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C加入催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡常数D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值解析：平衡常数只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数。AC解析：化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度可视为常数，不写入平衡常数的计算式中。D解析：化学平衡常数只受温度的影响

6、，B、C、D三项均错误。A课堂素能探究课堂素能探究探究提示：1.不对，平衡常数只受温度影响。2不一定，若正反应为吸热反应，则升高温度平衡常数增大，反之则减小。一一化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用知识归纳总结：1化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行就越不完全，反应物转化率就越小。(2)利用K值随温度的变化可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。QK时，反应向逆反应方向进行。2注意事项(1)化学平衡常数只与

7、温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作常数而不写入表达式。(3)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用非平衡状态下的浓度值。典例典例 1吸热吸热(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。此温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_。(4)在800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)2 molL1，c(H2)1.5 molL1，c(CO)1 molL1，c(H2O)

8、3 molL1，则正、逆反应速率的比较为v(正)_(填“”“”或“”)v(逆)。83050%7二二化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算探究提示：1.不一定；在一定温度下，对于一个反应可以通过改变外界条件增大反应物的转化率，但因温度不变，平衡常数也不变。2可以。可根据反应物的起始浓度和平衡常数计算平衡时的浓度，然后根据反应物的变化量可求出其转化率。典例典例 225%6B名师博客呈现名师博客呈现即时训练将2.00 mol SO2和2.00 mol O2通入1.00 L 的恒容密闭容器中，1 500 K时，反应达到平衡，测得SO3的物质的量浓度为0.64 molL1，则平衡时SO2的平衡转化率为()A30%B32%C50%D18%B课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业