2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第2章 第2节 化学平衡（第3课时） 课件（58张）.pptx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第二第二节化学平衡化学平衡第第3课时浓度、压强对化学平衡的影响课时浓度、压强对化学平衡的影响学习目标学习目标核心素养核心素养1掌握化学平衡移掌握化学平衡移动动的内在因素。的内在因素。2掌握掌握浓浓度、度、压压强强对对化学平衡的影化学平衡的影响。响。1通通过过外界条件外界条件对对可逆反可逆反应应速率的速率的影响，影响，以以变变化化观观念与平衡思想掌握念与平衡思想掌握化学平衡移化学平衡移动动的影响因素。的影响因素。2通通过实验过实验探究，探究，讨论讨论分析分析浓浓度、度、压压强强对对化学平衡移化学平衡移动动的影响，培养的影响，培养科学探究与科学探究与创创新意新意识识。课

2、前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利勒夏特列生于1850年10月8日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，1888年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理

3、。你知道它的内容是什么吗？课前素能奠基课前素能奠基一、化学平衡移动1定义在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。新知新知预习3平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时：(1)若v(正)_v(逆)，平衡_移动；(2)若v(正)v(逆)，平衡向_反应方向移动；(3)v(正)v(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。3可以作为判断化学平衡发生移动的标志的是()A反应混合物中各组分的浓度发生改变B正、

4、逆反应速率发生改变C反应物的转化率发生改变D体系的压强发生改变CAD解析：增大A的浓度，尽管平衡右移，但A的转化率减小，平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，反应物B的转化率升高。由于A的浓度增大，故平衡时C的体积分数不一定增大。课堂素能探究课堂素能探究问题探究：1.某一可逆反应，一定条件下达到化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？2有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或减少固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？一一浓度影响平衡移动再认识浓度影响平衡移动再认识探究提示：1.(1)若v(正)、v(逆)

5、依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。2不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。知识归纳总结：1影响规律。增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)v(逆)，化学平衡向正反应方向移动：减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆),使得v(正)v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动：典例典例 1A解析：B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，H的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关，与加入反

6、应物的量无关。A解析：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故A项错误；及时移走CO2可减小CO2的浓度，使平衡正向移动，提高CO的转化率；增大H2O的浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率；减小H2(产物)浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率。问题探究：1.有气体参加的反应，增大体系的压强后，平衡一定会移动吗？2恒容条件下，反应A(g)B(g)C(g)达到平衡后，增加A的量使平衡向正反应方向移动，A、B的转化率如何改变？二二压强影响平衡移动的再认识压强影响平衡移动的再认识知识归纳总结：

7、1影响规律。增大压强，可瞬间增大v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向气体体积减小的方向移动减小压强，可瞬间减小v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向气体体积增大的方向移动2注意事项。无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使平衡发生移动。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小(相当于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。典例典例 2C正反应正反应不不xy

8、(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等D解析：M容器中是在恒温恒容下建立平衡，N容器中是在恒温恒压下建立平衡。若x3，由于反应前后气体分子数不变，N容器建立的平衡与M容器建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为(M)(N)，故A错误；若x3，反应后气体分子数增大，N容器建立的平衡相当于在M中平衡基础上扩大容器容积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为(M)(N)，故B错误；若x3，反应前后气体分子数减小，N容器建立的平衡相当于在M中平衡基础上缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为c(M)c(N)，故C错误；恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，“一边倒”后，A与B的物质的量之比都是12，达到的平衡均为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业