2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲(共18页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（送审稿）一、考试目标普通高中化学学业水平考试，以高中教育培养目标和化学课程标准中提出的“知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观”三维课程目标为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识、化学基本原理和基本方法，以及运用化学知识与科学方法分析问题和解决问题的能力，全面了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度。普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，

2、培养学生的社会责任感，提高学生适应现代社会生活的能力，达到促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学水平的不断提高，促进全体学生全面发展和教师专业发展的目标。普通高中化学学业水平考试根据湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）、普通高中化学课程标准（实验）和学科特点，将考试能力由低到高分为“知道”、“了解”、“理解”和“应用”四个层次（用A、B、C、D表示），一般高层次的要求包含了低层次的要求。A：知道（包括说出、识别、描述、举例、列举等）对学习过的化学基础知识内容能记忆和再认。即知道“是什么”。B：了解（包括认识、能表示、辨认、区分、比较等）对所学的化学知识有初步认识，能够正确复述、再

3、现、辨认或直接使用。即知道“为什么”。C：理解（包括解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述等）领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，能够运用所学的知识进行必要的分析、类推、计算和论证一些具体的化学问题。即能够“应用”。D：应用（包括设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明等）在理解化学原理和知识规律的基础上，能够对多因素的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，能综合应用所学的化学原理和知识规律提出解决问题的方法和途径。即能够“综合应用”。二、命题依据为实现普通高中教育培养目标，普通高中化学学业水平考试以普通高中化学课程标准（实验）、湖南省普通高中学

4、业水平考试实施方案（试行）和2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲（试行）为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。旨在帮助学生形成终身学习的愿望和能力，体现化学学科以提高学生的科学素养为宗旨的基本思想，全面实现普通高中化学学业水平考试目标。三、命题原则1科学性原则化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，具有较高的信度和效度，符合学生认知水平、认知规律和发展要求。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。2基础性原则针对学生化学必修学分模块命题，突出化学学科的基本思想和方法，重点考查化学基础知识和基本技能，注重考查学生的科学探究能力

5、、分析问题和解决问题的能力。3理论联系实际原则突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，体现从生活走进化学，从化学走向社会的基本理念，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题，体现化学教育的人文价值。4公平性原则化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题应注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。5友好性原则化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。四、考试内容与要求化学1主题知识内容能力要求说明主题1认识化学科学1化学科学的主要研究对象22

6、0世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势3化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学4物质的组成、结构和性质的关系5化学变化的本质 6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数7物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算8定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。9实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用10化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用ABABBBBBBB关注现代化学发展的新成就主题2化学实验基础1科学探究的过程和方法2物质的检验3物质的分离和提纯4配制一定物质的量浓度的溶液5识别化学品安全使用标识6实验安

7、全，实验工作习惯 7完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，实验交流与讨论8实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用ABBBACBB 物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法 主题3常见无机物及其应用1根据物质的组成和性质对物质进行分类2胶体是一种常见的分散系。3钠及其重要化合物的主要性质4铝及其重要化合物的主要性质5铁及其重要化合物的主要性质6铜及其重要化合物的主要性质7合金材料的重要应用8酸、碱、盐在溶液中的电离9离子反应及其发生条件10常见离子的检验11氧化还原反应12生产生活中常见的氧化还原反应。13氯及其重要化合物的主要性质14氮及其重要化

8、合物的主要性质15硫及其重要化合物的主要性质16硅及其重要化合物的主要性质17氯、氮、硫、硅等在生产中的应用和对生态环境的影响。 BABBBAAABBBBBBBBB能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液钠的化合物包括：Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3铝的化合物包括：Al2O3、Al(OH)3铁的化合物包括：铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐。铜的化合物包括：CuO、Cu(OH)2、CuSO4知道酸碱盐是电解质能正确书写常见的离子方程式Cl、SO42、CO32Ag+、Fe3+、Na+、K+、NH4+等离子能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质； 能举例说明

9、次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙一氧化氮、二氧化氮、氨、铵盐、硝酸。二氧化硫、三氧化硫、浓硫酸。二氧化硅、硅酸、硅酸盐化学2主题知识内容能力要求说明主题1物质结构基础1元素、核素、同位素、质量数2原子核外电子的排布3元素周期律4原子结构与元素性质的关系5元素周期表的结构6金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律7化学键9离子键和共价键的形成10有机化合物中碳原子的成键特征11有机化合物的同分异构现象ABBBAABABA能画出1-18号元素的原子结构示意图能用电子式表示简单物质的形成过程，能区别简单的典型的离子化合物和共价化合物碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键能举例说明主题2化学反应与能量1化学

10、键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2化学能与热能的转化及应用3化学能与电能的转化关系及其应用4提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性5化学反应速率6化学反应的限度7控制反应条件在生产和科学研究中的作用ABBBBBB能举例说明主题3化学与可持续发展1化石燃料综合利用的意义2甲烷的主要性质3乙烯的主要性质4苯的主要性质5乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的主要作用6乙醇的组成和主要化学性质7乙酸的组成和主要化学性质8糖类的组成和主要化学性质9油脂的组成和主要化学性质10蛋白质的组成和主要化学性质 11乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用12常见高分子材

11、料的合成反应13高分子材料在生活等领域中的应用14化学方法在实现物质间转化中的作用 15化学在自然资源综合利用方面的重要价值16化学对环境保护的意义17合成新物质对人类生活的影响18“绿色化学”理念在化工生产的重要性BBBBBAAAAABBBBBBBA加聚反应以海水、金属矿物的综合利用为例以海水、金属矿物的综合利用为例以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例化学与生活主题知识内容能力要求说明主题1化学与健康1食品中对人类健康有重要意义的常见有机物2氨基酸的结构和性质特点3蛋白质的结构和性质特点4人体必需的氨基酸5人体必需维生素的主要来源及摄入途径6维生素在人体中的作用7微量元素对人体健康的重要作用8

12、合理摄入营养物质的重要性9营养均衡与人体健康的关系10人体新陈代谢过程中的某些生化反应11常见的食品添加剂的组成、性质和作用12某些药物的主要成分和疗效BBBABBBBBBAB 主题2生活中的材料1生活中的常见材料2化学在发展生活用材料中的重要作用3居室装修材料的主要成分及其作用4金属和合金在性能上的主要差异5生活中常见合金的组成6金属腐蚀的化学原理7金属防护的常用方法8防止金属腐蚀的重要意义9水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途10生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响ABBBAAABAB主题3化学与环境保护1水污染造成的危害2

13、污水处理中主要的化学方法及其原理3大气主要污染物4减少或消除大气污染物的原理和方法5主要的居室空气污染物6主要居室空气污染物对人体的危害7“白色污染”的危害和防治方法8废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法BAAAABBB说明：在制定本考试大纲的内容与要求时，我们参考了我省学生使用的人民教育出版社出版的普通高中化学课程标准实验教科书化学1（必修）、化学2（必修）、化学与生活。五、考试方式、时量与分值普通高中化学学业水平考试采取闭卷、纸笔测试方式进行。考试时量90分钟，分值100分。六、试卷结构 1试卷包括选择题、非选择题两部分。2模块比例化学1（必修） 约40%化学2（必修） 约40%化学与

14、生活（选修） 约20%3试题知识内容比例 （1）化学基本概念和原理 约32 其中：化学概念、理论 约24 化学计算 约8%（2）元素化合物知识 约50 其中：常见元素的单质及其重要化合物 约35 有机化学基础知识 约15 （3）化学实验 约184难度分布容易题（难度值0.85以上） 约80%稍难题（难度值0.650.80） 约10%较难题（难度值0.500.65） 约10% 全卷难度值约为0.80.855试题题型比例 （1）选择题 （共22小题） 44% （2）非选择题 （约8小题） 56 % 其中：填空题 约24 % 推断题（23小题） 约16% 实验题（12小题 ） 约16% 七、题型示例

15、【例1】下列做法中有助于身心健康的是A只吃自己喜欢的食物 B大量服用安眠药，以防失眠C大量食用含亚硝酸钠的腌制食品 D多吃水果和蔬菜 答案：D说明：本题从日常生活入手，考查学生对营养物质的平衡、药物的使用等知识的认识，体现化学与生活的紧密联系。本题属于A层次的知识内容，为容易题，预估难度0.95。【例2】下列各物质中物质的量最多是 （NA表示阿伏加德罗常数） A0.5mol葡萄糖 B常温常压下，48 g O2 C标准状况下，22.4 L H2 D含2NA个水分子的水答案：D说明：本题从物质的量、阿伏加德罗常数及其应用的角度考查学生对物质的量、物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、气体的摩尔体积等

16、物理量的认识，利用它们之间的关系进行简单化学计算的能力。本题属于B层次的知识内容，为稍难题，预估难度0.8。【例3】下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag Cu2+AgC铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe3 3H2D碳酸钙与足量稀盐酸反应：CO32+ 2H+ CO2 + H2O答案：A说明：本题从化学反应原理、离子反应其及发生的条件的角度考查学生对离子反应本质与特征、以及书写离子方程式要点的理解及应用。本题属于B层次的知识内容，为稍难题，预估难度0.7。【例4】现有 氟氯烃 二氧化碳 二氧化硫 废弃塑料制品 富含氮、磷元素

17、的污水。 请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空： （1）能形成酸雨的是_ ；（2）能破坏臭氧层的是_ ；（3）使水体富营养化的是_ ；（4）导致“白色污染”的是_ 。答案： 说明：本题从环境问题入手，考查学生对环保知识的了解，认识化学与自然环境的关系。本题属于A层次的知识内容，为容易题，预估难度0.9。【例5】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。（2）写出反应的化学反应方程式 。写出反应的离子方

18、程式 。答案：Al HCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe3+ + 3OH= Fe(OH)3说明：本题从元素及其化合物的性质和转化关系的角度考查学生对铁及其化合物的性质、二价铁与三价铁的相互转化关系，钠、铝、氯气和盐酸性质的掌握程度以及从图示中获取信息，综合运用所学知识解决问题的能力。本题属于B层次的知识内容，为较难题，预估难度0.65。八、样卷2009年湖南省普通高中学业水平考试试卷化 学考生须知：1本试卷共6页， 含31小题，满分为100分。考试时量90分钟。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的括号或方

19、框涂黑，用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。4本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是A舒适层 B备份气密层 C主气密层 D限制层 2日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解

20、为A单质 B元素 C分子 D氧化物3下列做法中有助于身心健康的是A只吃自己喜欢的食物 B大量服用安眠药，以防失眠C大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品 D多吃水果和蔬菜 4工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C结晶法 D电解法5下列物质中不能发生水解反应的是A葡萄糖 B蔗糖 C蛋白质 D油脂6下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A甲烷 B苯 C乙烯 D乙酸7下列反应中属于吸热反应的是A铝跟盐酸反应 B酒精的燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8下列物质中只含有离子键的是 AH2O2 BNaC1 CKOH DCl29下列各组物质中属于同

21、分异构体的是A淀粉和纤维素B甲烷和乙烷 C16O和18OD葡萄糖和果糖10可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A反应停止了 B正逆反应的速率均为零C反应物和生成物浓度相等 D正逆反应的速率相等11下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油12下列措施不能加快化学反应速率的是A升高温度 B降低温度C增大反应物浓度 D使用合适的催化剂13SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质14下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是A在金属表面喷漆B在金属中

22、加入一些铬或镍制成合金C在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 D使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜。1560 27Co是放射源，可用于农作物诱变育种。60 27Co原子的核内中子数为A60 B33 C87 D2716有关蛋白质的叙述中不正确的是A向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B蛋白质遇浓硝酸显黄色C蛋白质溶液具有丁达尔效应 D蛋白质的基本结构单元是氨基酸 17下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）A0.5mol葡萄糖 B常温常压下，48 g O2 C标准状况下，22.4 L H2 D2NA个水分子18关于氧化还原反应的说法中正确的是 A氧化还原反应的本质是电子得失和偏移B

23、失去电子的物质是氧化剂C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D化合反应一定是氧化还原反应19下列装置中能构成原电池的是稀硫酸A碳铁 G 铜锌稀硫酸C G 锌锌稀硫酸B G 铜锌酒精D20下列离子方程式正确的是A硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag Cu2+AgC铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe3 3H2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H+ CO2 + H2O21用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是AHNO3 BH2SO4 CNaOH DBaCl222铝分别与足量

24、的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A1:4B2:3C3:2D4:1二、填空题（本题包括5小题，23、24小题每空1分，其余小题每空2分，共24分）23 (4分)现有 氟氯烃 二氧化碳 二氧化硫 废弃塑料制品 富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空： （1）能形成酸雨的是_ ；（2）能破坏臭氧层的是_ ；（3）使水体富营养化的是_ ；（4）导致“白色污染”的是_ 。24（2分）硅和硅的化合物在现代信息技术中应用广泛。其中，用于制造计算机芯片的材料是 ，用于制造光导纤维的材料是 。25（4

25、分）人体的主要能量是由糖类物质提供的。淀粉是一种重要的多糖，淀粉溶液遇碘变 色，它在人体内通过水解反应转化为葡萄糖，其化学方反应程式为 。 26（4分）除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用_方法，其化学方程式为_。27（10分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素。回答下列问题：ABC DEFG（1）画出A的原子结构示意图_。（2）气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。（3）D在元素周期表中的位置是 。（4）比较E、F元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_（用化学式表示）。（5）用电子式表示C和G形成化合物的过程 。三、推断题（本题包括2小题，共16分）28（8

26、分）在下列有机物转化关系图中，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。B、D为日常生活中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种聚合物，可制成多种包装材料。请按要求回答下列问题：（1）A的名称： ；反应的反应类型： 。（2）写出反应和的化学方程式 _ 。 。29（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。（2）写出反应的化学反应方程式 。写出反应的离

27、子方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共16分）30（6分）实验室中需要配制500mL1.0 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）用天平称量NaOH固体 g。（2）实验所需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒和 。 （3）在配制过程中，若其他操作都正确，但未洗涤烧杯和玻璃棒，则会使所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。图一31（10分）图一是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取氨气的化学方程式 。氨气只能用向下排空气法收集，其原因是 。验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）。若有5.35g氯化铵参加反应

28、，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。图二用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图二所示 (烧杯内盛酚酞溶液)，观察到的实验现象是 _。湖南省2009年普通高中毕业学业水平考试（样卷）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共44分）1234567891011ABDDACDBDDD1213141516171819202122BCCBADACACC二、填空及简答题：(23、24小题每空1分,其余小题每空均为2分,共56分)23 24硅或Si 二氧化硅或SiO2葡萄糖淀粉催化剂25蓝 （C6H10O5）n + nH2O n C6H12O626加热 2 Na HCO3 Na2CO3 + CO2

29、 + H2O27 HF 第三周期A族 H2SO4H3PO4 28（1）乙烯 酯化反应（或取代反应）（2）CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O n CH2 = CH2 CH2CH2 n 29（1）Al HCl （2）2Na+2H2O2NaOH+H2（3）Fe3+ 3OH Fe(OH)330 20g 500mL容量瓶 偏低31（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O（2）因为氨气极易溶于水且密度比空气小 （3）用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。（其他合理答案也可） （4）2.24L （5）产生红色喷泉，烧瓶几乎充满红色液体。 专心-专注-专业