2021届高考化学一轮复习-考点精练之知识点6-铁及其化合物（含解析）.doc

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1、铁及其化合物1、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是（ ）A.B. C. D. 3、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ）A.磁铁矿的主要成分是B.遇KSCN溶液显红色C.Fe可被

2、冷的浓钝化D.、与NaOH溶液反应现象相同4、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A.保存溶液A时，应加入少量铁粉 B.其制备反应类型属于氧化还原反应C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.和的物质的量之比最好应 为2 : 15、向一定量的的混合物中加入120 mL 4 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶 液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A. 0. 24 mol B. 0. 21 mol

3、 C. 0. 16 mol D. 0. 14 mol6、高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液.静置后会分解 放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而 增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高 效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的 分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平）， 下列有关说法不正确的是（ ）A.由上述反应可知，的氧化性强于B.高铁酸钾中铁显 + 6价C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2 D.处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的水解形成胶体能吸附水中的悬浮杂质7、与

4、砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.可利用KSCN溶液检验溶液是否变质B.沉淀过程中有气体放出C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO8、一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是（ ）A.反应： B.反应：C.反应：D.反应：9、某同学欲利用下图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D

5、.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（ ）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验（NH4)2Fe( SO4)2是否被氧化 D.常温下，（NH4)2Fe(SO4)2 6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大 11、用银-Ferrozine法检测室内甲醛含量的原理如下:下列说法错误的是( )A.标准状况下,11.2L CO2中含碳氧双键的数目为6.021023B.30g HCHO被

6、氧化时转移电子数目为46.021023C.反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD.理论上,吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4:112、为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得溶液中H的物质的量浓度为0.5 molL1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是()A. 上述反应中金属共失去电子0.2 molB. 合金中，铜的质量为5.6 gC. 原硝酸的物质的量浓度：c(HNO3)4.5 molL1D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mo

7、lL1 NaOH溶液120 mL13、硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ,采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_(填标号)。(3)步骤中选用足量的,理由是_。分批加入,同时为了_,溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水,失重5.

8、6%,硫酸铁铵晶体的化学式为_。14、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2(Fe为2价)与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应的离子方程式为： (未配平)(1)反应配平后可得Fe3、H2O的化学计量数之比为_。(2)加入FeS2还原后，检验反应中Fe3已反应完全的方法是_。(3)所得FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为_。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_。(4)写出“还原”时反应的离子方程式：_。“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)

9、：离子离子浓度( molL1)还原前还原后Fe20.102.53.53.7请计算反应、中被还原的Fe3的物质的量之比(写出计算过程)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C、，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。故选C 2答案及解析：答案：B解析：铁与稀硫酸反应生成,再与过量氨水反应生成内色沉淀，在空气中 加热生成，铁元素被氧化为+ 3价， 最后所得红棕色残

10、渣为3。 3答案及解析：答案：D解析：A. 俗称磁性氧化铁，为磁铁矿的成分，故A正确；B. 检验的特征试剂为KSCN溶液,遇KSCN溶液显红色，故B正确；C. 常温下Fe与浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,Fe可被冷的浓钝化，故C正确；D. 转化为，Fe元素的化合价升高，可被氧化剂氧化，故D错误；故选：D。 4答案及解析：答案：BD解析：Fe2+易被空气中的氧气氧化，在保存含的溶液时，需要加入铁粉，A正确； 反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误;滤液中含有，所以进行焰色反应时火焰为黄色，C正确；可写成，所以，D错误。 5答案及解析：答案：B解析：根据题意知反应

11、后的溶液为溶液，根据氮原子守恒可知，故相同质量的混合物与足量CO反应生成的Fe为0.21mol. 6答案及解析：答案：A解析：作还原剂，作氧化产 物，的氧化性大于氢氧化铁.A错误； 高铁酸钾中铁显+6价.B正确；氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，根据电子 得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3 : 2，C正确；胶体的表面积较大,具有较 强的吸附能力，D正确。 7答案及解析：答案：D解析：溶液中加碳酸氢铵生成, 过滤、洗涤，即可得到固体。亚铁离子变质会生成铁离子.则可利用KSCN溶液 检验，A正确；与碳酸氢铵发生的反 应为：,.则沉淀过程中有气体放出，B 正确;过滤操作中常用玻璃仪器

12、有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；在空气中加热易被氧化为，所以在空气中高温分解不能得到FeO，D错误。 8答案及解析：答案：A解析：电解溶液的离子方程式为，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为，改写成离子方程式为，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为，改写成离子方程式为，C项正确；碱性KClO浓溶液和溶液反应，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：硝酸会将铁氧化为Fe3+，A项错误；实验开始时，应先打开a、b，利用生成的H2将装置中的空气排出，然后再关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的Fe2+排入到锥形瓶中反应生成Fe（OH）2，B、C项错误；由于装

13、置内的空气、溶液中的氧气已被除去，故Fe（OH）2可较长时间保存，D项正确。 10答案及解析：答案：D解析：碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B项正确;KSCN溶液遇Fe2+无明显现象，（NH4)2Fe(SO4)2若被氧化,其中的Fe2+变成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+变红,C项正确； FeSO4 与（NH4)2SO4 溶液反应冷却时有（NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 析出，说明（NH4)2Fe(SO4)2 6H2O

14、在水中的溶解度比FeSO4的小, D项错误。 11答案及解析：答案：D解析：A项,1个CO2分子中含2个碳氧双键,标准状况下,11.2L CO2中含碳氧双键的数目为6.021023,正确;B项,根据Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2,可知HCHO被氧化,则生成物中还应有H2O,根据质量守恒可配平化学方程式:2Ag2O+HCHO=4Ag+H2O+CO2,则1mol HCHO参与反应时,转移4mol电子,30g HCHO的物质的量为1mol,故B、C正确;D项,2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O,Ag+Fe3+=Ag+Fe2+,则有HCHO4Fe3+,所以反应中吸收HCHO与消耗Fe

15、3+的物质的量之比为1:4,错误。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：（1）碱煮水洗（2）加快反应；热水浴；C（3）将全部氧化为，不引入杂质防止水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5） 14答案及解析：答案：(1)7:4 (2)取少量反应后的清液(或过滤后的滤液)，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红(3)沿玻棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复2到3次;Fe(OH)2(4)2Fe3FeS23Fe22S设溶液体积为1 L，“还原”一共涉及两个反应：中生成为3.7 mol3.5 mol0.2 mol，根据关系：“14215”，消耗Fe3为1.4 mol，生成为 1.5 mol，而表中增加2.5 mol0.1 mol2.4 mol，所以反应中生成为2.4 mol1.5 mol0.9 mol，由关系：“2Fe3FeS23Fe2”，有参加反应的Fe3为0.6 mol，反应和中被还原的Fe3为1.4:0.67:3。- 9 -