2017北京西城区高三化学一模试卷及答案.doc

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1、北 京 市 西 城 区 2017届 高 三 统 一 测 试一模 化 学 试 卷 2017.4本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： 6景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A BCD 将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N

2、5+ N5 的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B每个N5+中含有35个质子C每个N5中含有35个电子 DN5+N5结构中含共价键8下列实验方案中，可行的是A用食醋除去热水瓶中的水垢B用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） C向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物 925时，0.1 molL1的3种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是A3种溶液中pH最小的是B3种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后

3、c(H+)c(CH3COO)c(OH)10生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是A两容器中负极反应均为Fe - 2e= Fe2+B曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e+ 2H2O = 4OHD在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是A实验前两溶液的pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同 C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32

4、+ Ca2+ = CaCO3 Na2Cr2O7/H+909512已知： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇非选择题 （共11题 共180分）25（17

5、分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 （1）A所含官能团的名称是_。 （2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是_。（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，的化学方程式是_。（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是_。（7）P的结构简式是_。26（12分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H

6、3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_。（2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol。（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0b5Ca2+ + OH + 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85。 用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3

7、分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓 度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 _。（6）下列说法中，正确的是_（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4 b工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 27（14分）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）该反应中，Fe3+体现_性。（2）上述总反应的原理如

8、右图所示。负极的电极反应式是_。（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液78.2II加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液 98.0 对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2

9、Ag2S Ag2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应i。b取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。（4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示： 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_。 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_。28（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被Mn

10、O2氧化。 实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。 II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。 III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：K闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓H2SO4至c

11、(H+)7 molL1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)7 molL1，指 针向左偏转幅度增大将和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_（填“能”或“不能”）氧化盐酸。 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色II

12、I通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。西城区高三统一测试高三理科综合参考答案及评分标准 2017.4选择题（20个小题 每题6分 共120分）1234567891011121314151617181920ACABCBD非选择题（11个题 共180分）2528题其他正确答案可参照本标准给分25（17分，第2、5、6小题每空3分，其余每空2分）（1）碳碳双键（2）（3）取代反应（硝化反应）（4）（5）（6）（7）26（12分，每空2分）（1）H3AsO4 + 3NaOH = Na3AsO4 + 3H2O（2

13、）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4 + H2O + SO2 = H3AsO3 + H2SO4（5）调硫酸浓度约为7 molL1，冷却至25，过滤（6）abc27（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ + 2S + Cu2+（3） 通入O2后，发生反应4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，总反应的平衡正向移动 a无明显现象 bpH=1的0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液（4） Fe3+ + e

14、= Fe2+ Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+ - e= Fe3+，SO42 通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2(SO4)3溶液再生28（15分，第1小题第二空1分，其余每空2分）（1） MnO2 + 4HCl = MnCl4 + 2H2O MnCl4 = Cl2 + MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 （2） 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 （3）c(Cl)、c(H+)（或浓度） 第8页（共8页）