【高中化学】化学键与热能的关系 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第2课时 化学键与热能的关系学习目标（1min）：1.了解放热反应和吸热反应及其常见反应类型。2.掌握放热反应和吸热反应的判断方法。阅读课本P33-34页内容，回答以下问题：问题导学（5min）：1.什么是质量守恒定律和能量守恒定律？2.需要加热的反应一定是吸热反应吗？如何判断一个反应是吸热还是放热？2、吸热反应和放热反应吸热反应：吸收热量的化学反应放热反应：放出热量的化学反应(1)质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量（即反应前后原子个数、元素种类、原子质量不变）(2)能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但

2、体系包含的总能量不变。生成物生成物反应物反应物能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量吸热反应吸热反应放热反应放热反应H 0H 0表示吸热反应H 反应物总键能-生成物总键能H 生成物总能量-反应物总能量1、化学能与热能转化的实验探究实验探究6-1 铝与盐酸反应的能量变化在一支试管中加入2-3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象反应方程式结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2点拨精讲（23min）：实验探究6-2 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反

3、应的能量变化将约20g Ba(OH)28H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。点拨精讲（23min）：BACK观察现象并思考该反应是吸热还是放热？实验步骤实验现象结论将晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌手触摸杯壁下部用手拿起烧杯反应完观察反应方程式有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体产生该气体能使湿润红色石蕊该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝有有NH3生成生成烧杯变冷烧杯变冷反应吸热反应吸热烧杯下带有水滴的玻烧杯下带有水滴的玻璃片粘到烧杯底部璃片粘到烧杯底部

4、反应吸收热量使体反应吸收热量使体系温度降低水结冰系温度降低水结冰混合物成糊状混合物成糊状有水生成有水生成Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【特别注意】一个化学反应是吸热还是放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，而与反应开始前是否需要加热无关。若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应。如H2O分解生成H2和O2为吸热反应，H2和O2化合生成H2O为放热反应。吸热反应和放热反应均是化学反应。H2SO4稀释、NaOH固体溶于水等属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘升华等属于吸热过程，不属于吸热反应。点拨精讲（23min）：放

5、热反应吸热反应化学键变化能量变化能量变化图像旧键断裂吸收的能量新键形成释放的能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量生成物反应物能量反应过程反应过程反应物生成物能量放出热量吸收热量放热反应和吸热反应的判断方法放热反应吸热反应反应的热效应反应的方向性反应类型反应后体系温度降低如果某反应为放热反应，则该反应的逆向反应为吸热反应，反之也成立。反应后体系温度升高所有燃烧反应酸碱中和反应溶液里的置换大多数化合反应 铝热反应物质的缓慢氧化电离强碱与铵盐大多数分解反应特殊的化合多数铵盐溶于水放热反应和吸热反应的判断方法两个定律二、放热反应和吸热反应的判断方法一、化学能与热能的相互转化质量守恒定律

6、能量守恒定律所有燃烧反应酸碱中和反应溶液里的置换大多数化合反应 铝热反应物质的缓慢氧化电离强碱与铵盐大多数分解反应特殊的化合多数铵盐溶于水放热反应类型吸热反应类型课堂小结（1min）：1.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应过程中能量变化如图。下列判断正确的是（）A.生成1mol CH3OH(g)吸收 91kJ 能量B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少 C 当堂检测（15min）：2.下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是

7、吸热反应 B.中和反应都是吸热反应 C.电池是将化学能转化为电能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断当堂检测（15min）：4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧 C A B 5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应当堂检测（15min）：6.化学反应 A2+B2=2AB

8、 的能量变 化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量C.2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出x kJ的能量 C B 生成物生成物反应物反应物能能量量反应过程反应过程反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能能量量吸热反应吸热反应放热反应放热反应从图像上判断反应吸热还是放热H 03.已知反应:X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是()A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放出能量，故反应不必加热4.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素()B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多C C -92kJ/mol5.已知键能数据:H H：436 kJ/mol,N N：936kJ/mol,N H：391KJ/mol,计算N2+3H2=2NH3的反应热E