【课件】第6章+第2节+第1课时化学反应的速率课件高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、 第第六章化学反应与能量六章化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率学习目标学习目标教学重难点教学重难点1通过对平均反应速通过对平均反应速率的学习，了解化学平率的学习，了解化学平均反应速率的表示方法。均反应速率的表示方法。2通过实验探究，了通过实验探究，了解影响化学反应速率的解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快因素，能从化学反应快慢的角度解释生产、生慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。活中简单的化学现象。宏观辨识与微观探析：宏观辨识与微观探析：能从宏观角度认识化学反应的快慢。能从宏观角度认识化学反应的快慢。变化观念和平衡思想：变化观念和平衡思想：认识反应条件对化学

2、反应速率的影响，能运认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，用化学反应原理分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。科学探究和创新意识：科学探究和创新意识：能对化学反应速率的影响因素提出可能的假能对化学反应速率的影响因素提出可能的假设，依据假设设计实验方案，完成实验操作，设，依据假设设计实验方案，完成实验操作，基于实验事实得出结论，提出自己的看法。基于实验事实得出结论，提出自己的看法。日日常常生生活活和和生生产产中中我我们们会会遇遇到到很很多多化化学学反反应应，有有的的反反应应进进行行地地轰轰轰轰

3、烈烈烈烈瞬瞬间间完完成成(如如图图1烟烟花花的的燃燃放放)，而而有有些些反反应应却却是是在在潜潜移移默默化化中中完完成成的的(如如图图2铁铁的的生生锈锈)，有有的的则则需需要要上上亿亿年年的的时时间间(如如煤煤、石石油油的的形形成成)。所所以以有有的的化化学学反反应应进进行行得得快快，有有的的化化学学反反应应进进行行得得慢慢，那那么么我我们们在在日日常常生生活活中中怎怎样样判判断断一一个个化化学学反反应应的的快快慢慢呢呢？我我们们如如何何能能改改变变化化学学反反应应的的快快慢慢呢呢？新知新知预习一、化学反应速率的含义及表示方法一、化学反应速率的含义及表示方法点点拨拨：(1)在在一一定定温温度度

4、下下，固固体体和和纯纯液液体体的的浓浓度度是是恒恒定定常常数数，故故不不能能用固体和纯液体表示化学反应速率。用固体和纯液体表示化学反应速率。(2)在在同同一一化化学学反反应应里里，用用不不同同的的物物质质表表示示的的反反应应速速率率数数值值可可能能不不同同，但意义相同。但意义相同。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1内因：内因：影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2外因外因(1)实验探究实验探究催化剂的影

5、响催化剂的影响加入加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快溶液产生气泡的速率明显加快催化剂可以加快反应速率催化剂可以加快反应速率浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管试管温度越高速率越快温度越高速率越快不加水的试管中产生气泡的速率更快不加水的试管中产生气泡的速率更快反应物浓度越大反应速率越快反应物浓度越大反应速率越快加快加快升高升高加快加快降低降低加快加快降低降低加快加快降低降低要点要点归纳知识点知识点1锌锌与与稀稀硫硫酸酸反反应应制制取取氢氢气气反反应应中中，哪哪些些物物质质可可以以表表示示该该反反应应的的速率？速率？提提

6、示示：硫硫酸酸、硫硫酸酸锌锌。硫硫酸酸、硫硫酸酸锌锌溶溶解解于于水水中中，浓浓度度变变化化可可以以表表示示反反应应的的速速率率；锌锌是是固固体体，浓浓度度几几乎乎不不变变；由由于于氢氢气气脱脱离离了了溶溶液液，故故其其浓度无法表示反应的速率。浓度无法表示反应的速率。化学反化学反应速率的正确理解与比速率的正确理解与比较问题探究探究2对对于于反反应应3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在在不不同同条条件件下下，用用A、B表表示示的的反反应应速速率率分分别别为为：条条件件v(A)0.6 molL1min1；条条件件v(B)0.45 molL1min1；则则该该反反应应在在条条件件的的速速率率比

7、比条条件件的的速速率快吗？率快吗？提提示示：同同一一个个化化学学反反应应，用用不不同同物物质质表表示示其其反反应应速速率率时时，数数值值可可能能不不同同，所所以以比比较较同同一一个个化化学学反反应应的的反反应应速速率率的的相相对对大大小小时时，不不能能直直接接比比较较数数值值大大小小，应应先先转转化化为为同同一一物物质质、同同一一单单位位，然然后后再再比比较较其其数数值值大大小小，数数值值越越大大表表明明反反应应越越快快。将将条条件件的的速速率率换换算算成成用用B表表示示的的速速率率为为v(B)0.2 molL1min1，即条件，即条件的速率比条件的速率比条件的速率快。的速率快。1正确理解化学

8、反应速率正确理解化学反应速率知知识归纳总结 知识点知识点1实实验验室室常常用用30%左左右右的的硫硫酸酸与与足足量量的的锌锌粒粒反反应应制制取取H2，当当反反应应一一段段时时间间后后，气气泡泡变变得得稀稀少少了了，如如果果添添加加一一些些适适当当浓浓度度的的硫硫酸酸溶溶液液到到反反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？提提示示：反反应应的的离离子子方方程程式式为为Zn2H=Zn2H2。c(H)的的大大小小影影响响着着该该反反应应的的反反应应速速率率。气气泡泡变变稀稀少少了了，是是因因为为c(H)减减小小了了，反反应应速速率率减减慢慢。添添加加一

9、一些些适适当当浓浓度度的的硫硫酸酸溶溶液液，由由于于溶溶液液中中c(H)又又迅迅速速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。化学反化学反应速率的影响因素速率的影响因素问题探究探究提提示示：减减小小。总总压压强强不不变变，通通入入氦氦气气体体积积增增大大，反反应应物物的的浓浓度度减减小小，反应速率减小反应速率减小。提提示示：不不变变。容容器器体体积积不不变变，通通入入氦氦气气，反反应应物物的的浓浓度度不不变变，反反应应速率不变。速率不变。1内因内因知知识归纳总结 影响因素影响因素影响结果影响结果压强压强增大气态反应物的压强，速率加快；增大气

10、态反应物的压强，速率加快；减小气态反应物的压强，速率减慢减小气态反应物的压强，速率减慢催化剂催化剂使用催化剂能极大地加快反应速率使用催化剂能极大地加快反应速率固体反应物固体反应物的表面积的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢其他其他形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率速率点点拨拨：(1)由由于于增增大大反反应应物物浓浓度度造造成成的的反反应应速速率率减减慢慢，此此时时要要考考虑虑常常温温下下铁铁和和铝铝在在浓浓

11、硫硫酸酸和和浓浓硝硝酸酸中中的的钝钝化化。例例如如，铁铁和和稀稀硫硫酸酸生生成成氢氢气气的的反应，若将稀硫酸换成浓硫酸，发生钝化，反应不进行。反应，若将稀硫酸换成浓硫酸，发生钝化，反应不进行。(2)中中学学阶阶段段一一般般只只讨讨论论其其他他条条件件相相同同时时，改改变变一一个个条条件件对对化化学学反反应应速率的影响。速率的影响。3外因影响速率深度剖析外因影响速率深度剖析(1)在在浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响中中，“浓浓度度”是是指指反反应应物物的的浓浓度度，但但不不包包括括固固体体或或纯纯液液体体的的浓浓度度。另另外外注注意意，浓浓度度改改变变过过犹犹不不及及，如如金金属

12、属铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。(2)压压强强对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变浓浓度度实实现现的的，所所以以分分析析压压强强的的改改变变对对反反应应速速率率的的影影响响时时要要从从浓浓度度是是否否发发生生改改变变的的角角度度来来分分析析，若若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)升升高高温温度度，反反应应速速率率一一定定加加快快。温温度度每每升升高高10，速速率率一一般般变变为为原来的原来的24倍。倍。4分析判断反应速率大小时应遵循的思路分析判断反应速率大小时应遵循的思路