【高中化学】原电池原理的应用 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第4课时 原电池原理的应用学习目标（1min）：1.学会书写原电池的电极反应式（重点）2.学会设计简单的原电池（难点）3.掌握原电池的应用从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应都可设计为原电池。哪些反应能设计成原电池?动脑动手 有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、橙子等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。1.水果的作用？写电极方程式2.选择电极材料时需要注意？3.电池的构成需要哪些？阅读课本P37页的探究，回答以下问题。问题导学（8min）：一、由原电池装置书写电极反应式 例题1、请根据图示F

2、e-稀硫酸-Cu原电池，判断正负极材料写出电极反应式以及总反应？FeCu稀硫酸Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2负极负极-FeFe：正极正极-CuCu：点拨精讲（25min）：正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Fe-2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuAAlMgNaOH溶液溶液正极：正极：负极：负极：总反应：总反应：Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O2H2O+2e-2OH-+H22Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2巩固练习巩固练习点拨精讲（25min）：设计原电池的步骤 请把Zn+CuSO4=ZnSO4+C

3、u设计为原电池，并书写电极反应式1、改：把化学方程式改 写为离子方程式Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2、标：用双线桥法 标出电子转移Zn+Cu2+=Zn2+Cu失2e-得2e-二、原电池原理的应用：设计原电池3、写：根据双线桥书写原 电池的电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu4、设计：根据电极反应 设计原电池的装置ZnCu或C或Pt硫酸铜点拨精讲（25min）：请根据反应 Fe+Cu2+=Fe 2+Cu，设计原电池【练习1】A负极：Fe-2e-=Fe 2+正极：Cu 2+2e-=CuFeCu/CCuSO4溶液【练习2】将下列氧化还原 反应设计成原电池2Fe3+Fe=

4、3Fe2+Zn+2Ag+=Zn2+2Ag点拨精讲（25min）：（1）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（2）锌片在锌-碳-稀硫酸的原电池中作为负极，也被腐蚀。请问哪个反应速率更快？思考题 1一、原电池的应用：加快氧化还原反应的速率Zn稀硫酸CZnA应用：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的反应，使产生H2的速率加快。点拨精讲：有a、b、c、d四块金属片，浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池 a、b相连后，a极金属不断溶解 c、d相连后，外电路电流由d到c a、c相连后，c极产生大量气泡

5、 b、d相连后，d极发生氧化反应 据此，判断四种金属的活动性顺序是ac d b思考题 23、原电池的应用：比较金属的活动性强弱点拨精讲（25min）：二、简单原电池的设计一、由原电池装置书写电极反应式三、原电池的应用加快氧化还原反应的速率比较金属的活动性强弱改：把化学方程式改写为离子方程式标：用双线桥法标出电子转移写：根据双线桥书写原电池的电极反应式设计：根据电极反应设计原电池的装置设计原电池课堂小结（1min）：X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两

6、电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY2将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()1如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢当堂检测（10min）：DC3由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。A2e=A2Cu22e=Cu变大DABC当堂检测（10min）：