2013高考备考无机推断专题复习(共23页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2013年高考备考无机推断专题复习南宁市马山中学 韦振廷无机推断题是高考常见题型之一，以常见元素及其重要化合物的知识为主线（包括设置新颖的信息，陌生的物质），以框图式、叙述式推断两种题型为主，集元素及其重要化合物的知识、基本概念、基本理论于一体，覆盖面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。一. 无机推断题的解题思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。审题寻找突破口综合分析推理验证解答审题，就

2、是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破口。突破口可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破口后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。二. 常见的突破口找准突破口是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。常见的突破口有以下几种：1. 以特殊结构为突破口：如“

3、AA”分子必然是N2，三角锥形分子：NH3正四面体结构分子通常是：CH4 、SiH4、CCl4 、SiCl4原子个数比为1：1的化合物通常是：H2O2、Na2O2 、C2H2、C6H6 、HCl10电子的粒子：Na、Mg2+、 Al3、Ne、N 3-、O 2- 、F- 、OH 、NH2 、NH4+ 、 CH4 、NH3 、H2O 、HF 、H3O+18电子的粒子：K、Ca 2、Ar 、P3- 、S 2-、Cl- 、H S、SiH4 、PH3 、 H2S 、HCl 、H2O2 、F2、CH3OH、C2H6、CH3F、N2H42. 以特殊的物理性质（颜色、状态、气味）为突破口：（1）火焰颜色苍白色

4、：H2在Cl2中燃烧；淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧蓝色：CO在空气中燃烧；焰色反应：钠（黄色）、钾（紫色）（2）有色溶液：Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、MnO4-（紫色）（3）有色固体红色：Cu、Cu2O；红棕色：Fe2O3 ； 红褐色：Fe(OH)3 ；绿色：、蓝色：、黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、Fe3O4、PbS 、木炭浅黄色： Na2O2、AgBr；黄色：AgI、S、FeS2白色：Fe(OH)2 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 Al(OH)3 H2SiO3等（4）有色气体：黄绿色：Cl2 红棕色：N

5、O2（5）有刺激性气味的气体：Cl2 、SO2、NH3、HCl等；（6）有臭鸡蛋气味的气体：H2S3. 以特殊的化学性质为突破口：如（1）溶于水显碱性的气体只有NH3（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO（3）既能与强酸又能与强碱反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HS 、(NH4)2SO3、NH4HSO3等；弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有（5）遇显红色的只有（6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色

6、沉淀的，只有含或的物质。（7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含或的物质。（8）能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。4. 以特殊的实验现象为突破口：如（1）P在Cl2中燃烧产生白色烟雾（2）Fe或Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟（3）滴加盐酸产生白色沉淀的溶液中可能有Ag、SiO3 2-（4）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 、SO2、O3（5）遇显红色的只有。5. 以特殊的反应条件为

7、突破口：如放电：N2与 O2反应（或O2 转化为O3）；高温高压催化剂：合成氨；常见高温条件下的反应：铝热反应；Na 2CO3与SiO2反应；CaCO3与SiO2反应；Fe2O3与CO反应；C与SiO2反应；CaCO3分解等。6. 以特殊的转化关系为突破口：（1）直线型转化：(N2) （酸或碱） （FeS2、S） （2） 三角型转化：（3） 交叉型转化： 常见工业1、氯碱工业2、硫酸工业3、合成氨工业4、硝酸工业5、玻璃工业6、工业上冶炼铝常见化工原料 氢氧化钠 盐酸 硝酸 硫酸练习：1 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B

8、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化剂高温G请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式A:_F:_L:_（2） 写出G的一种同素异形体的化学式：（3）已知工业上生产01molB放出462kj热量，写出该反应的热化学方程式：（4）在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。2（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：（1）A、B、C、D、

9、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的电极方程式：阳极 ； 阴极 。（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）3. （2010全国新课标改编）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； （3）反应的化学方程式是 。

10、来源:Zxxk.Com（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”）。4(2005江苏)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出有关物质的名称或化学式： B ，F ， H (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应

11、中是 剂 (3)若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： 5.（2005天津）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。（4）写出由FH的化学方程式： 。6.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、B

12、a2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A_ B_ D_（2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）在100mL01molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol7(20

13、05江苏)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ABCEDFGHIJKCl2H2O高温请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。8（2007全国2）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 A13阴离子OH C1 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也

14、不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。9（2007四川）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：

15、（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_ 。10（2007天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW

16、2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）；用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。11.（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转

17、化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。12AI分别表示中学化学中常

18、见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的电极方程式：阳极 ； 阴极 。（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）13下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：A是由两种元素按质量比78组成的化工原料；E为红棕色固体，K为浅绿色溶液； B、C、

19、D、H是气态单质； F、G是气态化合物； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）F的化学式 ；（2）N中的化学键有 。（3）若将J溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式： 。（4）写出J溶液与F反应的离子方程式： 。（5）用Pt作电极电解N的饱和溶液其阴极的电极反应式是： （6）若反应中有60gA参加反应，则转移的电子数目为 。14X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但

20、X为非金属元素。请回答下列司题: (1)Y的元素符号是 。 (2)Z2W的电子式是 。 (3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是: (4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是: (5)如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4， 接通电流表G后，指针发生偏转，此时， 负极材料是: 正极反应式是: (6)若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式: 15.（2008天津）W、X、Z、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物

21、可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _ 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_ 。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。16已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液

22、态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出） （1）A的结构式 ，E的化学式为 ； （2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出下列反应的化学方程式 （4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。17某无色溶液X，由Na+Ag+Ba2+Al3+AlOMnOCOSO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是 。（2）X溶液中一定存在的离子是 。（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能

23、有 证明其是否存在的方法是 。（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式 。18反应是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用AN中的物质。请回答下列问题： （1）用电子式表示H物质的形成过程 （2）电解池中的阴极产物的名称 （3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为 （4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 （5）请模仿上

24、述物质转化关系图设计FK的最佳途径：（用AN中的物质的化学式表示）按设计得到1molK，除F外至少需要另加的试剂及其物质的量是n（ ）= mol；n（ ）= mol。19已知A是由三种元素组成的离子化合物，在一定条件下发生如下图所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件均已略去），C是形成酸雨的主要大气污染物。其中Q是淡黄色固体，P是红褐色沉淀， J M的反应在医学上常用作尿糖的测定。请回答下列问题：（1）组成C的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；（2）写出Q中阴离子的电子式 ；（3）上述电解装置中石墨电极为 （填阴、阳极） ，若将上述电解装置的两极材

25、料互换位置，则阳极反应为 ；（4） E和I反应后的溶液中通入C所发生反应的离子方程式为 ；（5）A的元素组成为 。20.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、D代表的物质分别为 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应的化学方程式为 ；（5）反应的离子方程式为 。21.（2012四川理综） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间

26、的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。22.2012全国大纲理综化学卷29氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于

27、”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）无机推断专题复习练习参考答案1（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NaOH SiO2 （各分）（2） ）O3（1分）（3） N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；

28、 H=924k J.mol1（4）2（2分） 2（1）铁 （1分） （2）2FeCl2Cl22FeCl3 （2分）（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）（4）阳极：6O212e3O2（1分）；阴极：4Al3+12e4Al （1分） （5） （1分）3. （1） （2）粗铜 精铜 溶液（3）（4） 减小 降低 4(1)HCl(1分) Fe3O4(1分) FeCl3(1分) (2)催化(1分) 氧化(1分) (3)K ClO3(1分) H2O2(1分) (4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12+2H2O(2分)5（1）Nal NaClO Agl（2）2I-+ClO-+H2O I

29、2+Cl-+2OH-； I2+5ClO-+2OH- 2IO3-+5Cl-+H2O（3）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO+4H+（4）Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O6 （1） Na2CO3 Ba（OH）2 AgNO3（2） Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+（3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）（4） 001mol7（1）Al （2）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （3）光照 过量Cl2 （4）Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH48（共10分）（1）Al2（SO

30、4）3 BaSO4 AlCl3 Ba（OH）2 （2） BaSO49（l）四（或4） VIII（2） l ：2（3）（4） 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O（5） Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O10（1）NN第4周期，第族（2） （3）CH4 NH3NH3+H3O+NH+4+H2O（4）3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O3BaSO4？+2NO+4H+ SO211：（1）第二周期第A族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8aKJ/

31、mol（4）3Fe3O428HNO3=9Fe314H2ONO（5）12（1）铁 （2）2FeCl2Cl22FeCl3 （3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al3+12e4Al （5） 13（1）SO2（2）离子键、共价键 （3）Fe2O3 （4）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ （5）2NH4+2e-=2NH3+ H2 （6）5.5NA S214.（15分）(1)O (2) Na+ Na+ (3) 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH +O2 (4) SO32-+2H+=SO2 +H2O (5) Zn 2H+ +2e=H2

32、 (6) Cu+H2SO4+H2O2= CuSO4+2H2O 15.（1）Al(OH)3OH=Al2H2O（2）（3）酸 Al3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S（6）SClNaAl（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol16H-O-O-H（2分），Fe2（SO4）3（2分）；催化剂（2分）2SO2+O2 2SO3（3分）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（3分）32g（3分）。 17（1）Al（OH）3（2分）（2）Na+，CO32-，AlO2-（3分）（3）BaCO3；BaSO4；（各2分）沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解（3分）（4）CO2+NH3+H2O=NH4+HCO3-（3分）18（1） （2分） （2）氢氧化钠、氢气（2分） （3）2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（2分） （4）AlO2- + 2H2O Al（OH）3 +OH-（2分） （5）（4分，每个物质1分） HCl NaOH AlCl3 NaAlO2n（HCl）=075mol