【高中化学】化学反应的速率 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第一课时第一课时（第一课时）（第一课时）第二节 化学反应的速率和限度人们选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。化学反应有快有慢化学反应有快有慢在科研中和实际应用中，反应快慢不能简单在科研中和实际应用中，反应快慢不能简单地定性描述，应用类似运动快慢那样用速率地定性描述，应用类似运动快慢那样用速率来来定量定量描述化学反应的快慢。描述化学反应的快慢。1、概念：概念：浓度常用浓度常用 molL，时间常用，时间常用 s，min。（2）常用单位：常用单位：（1）数学表达式为：）数学表达式为：一、化学反应速率、化学反应速率 用用单位时间单位时间

2、内内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生生成物浓度的增加量成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（均取正值）来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)v(B)ct随堂练习1：将锌粒放入将锌粒放入5 mol/L5 mol/L的盐酸中，经过的盐酸中，经过10s10s盐酸的浓盐酸的浓度变成度变成1 mol/L1 mol/L。此。此10s10s内该化学反应的速率是多内该化学反应的速率是多少？少？v（HCl）c（HCl）t5 mol/L-1 mol/L5 mol/L-1 mol/L 10 s 0.4mol/(L s)2、意义：意义：1.反应速率的值越大，说明化学反应越快；反应速率的值越大，说明

3、化学反应越快；2.化学反应速率表示的是化学反应的过程平均快慢；化学反应速率表示的是化学反应的过程平均快慢；3.同一化学反应用不同的物质来表示化学反应的速率同一化学反应用不同的物质来表示化学反应的速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。同。m A +n B =m A +n B =p C +q D p C +q Dv v(A)(A)：v v(B)(B)：v v(C)(C)：v v(D)=m(D)=m：n n：p p：q q4.4.规律：各物质的规律：各物质的速率之比速率之比等于方程式等于方程式计量数之比计量数之比3、对于有纯液体或固体参与的化

4、学反应，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变。N2 3H2 2NH30.005mol/(Lmin)0.015mol/(Lmin)0.01mol/(Lmin)v v（H2）=0.015 mol/(Lmin)v v（N2）=0.005 mol/(Lmin)v v（NH3）=0.01 mol/(Lmin)例例1、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容器的密闭容器中发生反应，中发生反应，5min内内 NH3 增加了增加了0.1 mol，求求（NH3）、）、（N2）、）、（H2）。）。练习练习2 反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中密闭容器中反应，反应

5、，0.5 min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（有关反应速率正确的是（）A、v(A)=0.005mol/(Ls)B、v(C)=0.002mol/(Ls)C、v(B)=V(A)/3 D、v(A)=0.001mol/(Ls)A练习练习4 4则反应速率的快慢顺序为则反应速率的快慢顺序为:反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种在四种不不同条同条件件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)(1)(

6、4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物练习练习3例4.根据下图填空：（）2min内A、B、C三者的反应速率是多少？3A+2B 3Cv(B)mol/(Lmin)v(A)mol/(Lmin)v(C)mol/(Lmin)（）该反应的化学方程式是 。在在2L的容器中发生化学反应：的容器中发生化学反应：2A+B=C+3D，已知反应前，已知反应前A的物质的的物质的量为量为8mol，2min后后A的物质的量变为的物质的量变为4mol，求在这，求在这2min内内A、B、C、D的化的化学反应速率？学反应速率？作业作业1、概念：概念：3、单位：、单位：2、数学表达式为：、数学

7、表达式为：v(B)ct小结：小结：一、化学反应速率、化学反应速率用用单位时间单位时间内内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示。来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注意注意：1 1、反应速率要反应速率要指明具体物质指明具体物质并取正值并取正值 2 2、表示、表示气体气体或或溶液溶液反应速率反应速率 3 3、指、指平均速率平均速率 在相同条件下在相同条件下,等质量等质量(金属颗粒大小相金属颗粒大小相同同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快的是速率最快的是 A 镁镁 B 铝铝 C 钠钠 D 铁铁二二.

8、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素化学反应速率是由化学反应速率是由反应物的性质反应物的性质决定的决定的;内因是主要因素内因是主要因素实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论实验探究实验探究温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响浸在热水里的试管产生气泡快浸在热水里的试管产生气泡快升高温度可以加快反应速率升高温度可以加快反应速率实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论实验探究实验探究浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响加加1 mol/L 盐酸试管产生气泡更快盐酸试管产生气泡更快增加浓度可以加快反应速率增加浓度可以加快反应速率实验操作实验操作实验现象实

9、验现象实验结论实验结论实验探究实验探究催化剂对化学反应速率催化剂对化学反应速率的影响的影响加加FeCl3溶液的试管中产生气泡快溶液的试管中产生气泡快催化剂可以加快反应速率催化剂可以加快反应速率影响因素影响因素速率变化速率变化温度温度浓度浓度催化剂催化剂其他其他小结：外界条件对化学反应速率的影响小结：外界条件对化学反应速率的影响升温加快速率，降温减慢速率升温加快速率，降温减慢速率增大浓度加快速率，减小浓度减增大浓度加快速率，减小浓度减慢速率慢速率加快加快其他条件不变时，保用催化剂其他条件不变时，保用催化剂反应速率反应速率固体的固体的 、反应物的状态、反应物的状态等都可以影响化学反应的速率等都可以

10、影响化学反应的速率表面积表面积5、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应，增加水的用量与水反应，增加水的用量B.Fe与水蒸气反应，增加与水蒸气反应，增加Fe的用量的用量C.制氢气时，将稀制氢气时，将稀H2SO4改为改为98%的浓的浓H2SO4与与Fe反应反应D.在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加 N2的用量的用量D固体或纯液体的浓度为常数，其他条件不变时，固体或纯液体的浓度为常数，其他条件不变时，改变其用量对速率无影响改变其用量对速率无影响化学反应速率化学反应速率随堂训

11、练随堂训练6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，根据下表数据分析，速率由快到慢的是反应，根据下表数据分析，速率由快到慢的是()CA.B.C.D.组别组别c(HCl)/(mol/L)温度温度/状态状态2.025块状块状2.530块状块状2.550粉末状粉末状2.530粉末状粉末状化学反应速率化学反应速率随堂训练随堂训练压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响(温度不变时温度不变时)以反应以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例为例增大压强相当增大压强相当于增大浓度，于增大浓度，加快速率；加快速率；减小压强相当减小压强相当于减小

12、浓度，于减小浓度，减慢速率减慢速率压缩容器压缩容器对于没有气体参对于没有气体参加的反应来说，加的反应来说，改变压强对它们改变压强对它们浓度影响很小，浓度影响很小，所以一般认为改所以一般认为改变压强对它们的变压强对它们的反应速率无影响！反应速率无影响！压缩容器压缩容器压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响(温度不变时温度不变时)以反应以反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 为例为例压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响(温度不变时温度不变时)1、对于有气体参加的反应，压强改变实际上是对它们、对于有气体参加的反应，压强改变实际上是对它们浓度的改变，从而对化学反应速率产生影响。浓度的改变，从而

13、对化学反应速率产生影响。2、如果压强的改变，不能引起参与反应物质浓度改变，、如果压强的改变，不能引起参与反应物质浓度改变，则不会对反应速率产生影响；则不会对反应速率产生影响；如果压强不变，而参与反应物质浓度发生改变，也会对如果压强不变，而参与反应物质浓度发生改变，也会对反应速率产生影响。反应速率产生影响。化学反应速率化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素4、影响化学反应速率的外部因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度高，反应速率快浓度高，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快正催化剂加快反应速率正催化剂加快反应速率固体的表面积固体的表面积压强压强反应的

14、状态反应的状态光照 加快速率加快速率形成原电池形成原电池加快速率加快速率搅拌搅拌对于有气体参加的反应来说，增大对于有气体参加的反应来说，增大压强加快速率，减小压强减慢速率压强加快速率，减小压强减慢速率1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，其速率大大降低，电冰箱能提供较低的温度，其速率大大降低，不易变质。不易变质。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体研细

15、后其表面积极大地增加，大大固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触面积，可以提高反增加了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率。应速率。3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？化学实验，原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，这使反应物分子或离子间直接接触的布均匀，这使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。机会极大地增加，可以大大提高反应速率。4.实验室常用约实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应

16、进行一段时间后，气泡变应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？多起来。原因是什么？增大反应物的浓度，使反应物之间的接触增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。机会增大，加快反应速率。1 1、煅烧硫铁矿煅烧硫铁矿(硫铁矿与氧气作用硫铁矿与氧气作用）产）产生生SOSO2 2，为了提高生成，为了提高生成 SOSO2 2的速率，下的速率，下列措施不可行的是（列措施不可行的是（）A A 把块状的矿石碾成粉末

17、把块状的矿石碾成粉末 B B 向炉内喷吹氧气向炉内喷吹氧气 C C 使用催化剂使用催化剂 D D 降低体系的温度降低体系的温度练习练习 D2 2、把相同质量的、把相同质量的NaNa2 2COCO3 3分别加入下列分别加入下列4 4种足量的种足量的HClHCl溶液中进行反应。其中，溶液中进行反应。其中，反应速率最大的是（反应速率最大的是（）A A20ml 3mol/L20ml 3mol/L的的HClHCl溶液溶液 B B20ml 2mol/L20ml 2mol/L的的HClHCl溶液溶液 C C10ml 4mol/L10ml 4mol/L的的HClHCl溶液溶液 D D10ml 2mol/L10

18、ml 2mol/L的的HClHCl溶液溶液练习练习 C3 3、用铁片与、用铁片与1mol/L1mol/L的稀硫酸反应制的稀硫酸反应制 取取H H2 2时，下列措施能使时，下列措施能使H H2 2生成速率加生成速率加 快的是快的是 对该反应体系加热对该反应体系加热 加入少量加入少量NaOHNaOH固体固体 加入加入2mol/L2mol/L的硫酸的硫酸 改用改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸 改用铁粉改用铁粉 改用改用3mol/L3mol/L的盐酸的盐酸 加入少量加入少量NaNa2 2SOSO4 4固体固体 加入少量加入少量BaClBaCl2 2固体固体 练习练习 9、其他条件不变时，改变下列条件，

19、反应速率如何、其他条件不变时，改变下列条件，反应速率如何变化变化(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)(3)对于反应对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积，容器体积固定不变时，充入固定不变时，充入Ar，速率，速率 。不变不变化学反应速率化学反应速率随堂训练随堂训练恒容恒容9、其他条件不变时，改变下列条件，反应速率如何、其他条件不变时，改变下列条件，反应速率如何变化变化(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)(4)对于反应对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体，容器气体压强不变时，充入压强不变时，充入Ar，速率，速率 。化学反应速率化学反应速率随堂训练随堂训练恒压恒压减小减小1、概念：概念：3、单位：、单位：2、数学表达式为：、数学表达式为：（B）ct一、化学反应速率、化学反应速率用用单位时间单位时间内内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量来表示。来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素注意注意：1 1、反应速率要反应速率要指明具体物质指明具体物质并取正值并取正值 2 2、表示、表示气体气体或或溶液溶液反应速率反应速率 3 3、指、指平均速率平均速率