【高中化学】化学反应的速率课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第一课时化学反应的速率第二节 化学反应的速率与限度 学习目标11.了解化学反应速率的概念和表示方法；2.学会用三段式进行简单计算；3.能合理解释生产生活中的相关化学现象，培养证据推理与模型认知。思考与讨论 为什么有些化学反应很快，有些反应很慢呢？反应的快慢程度与我为什么有些化学反应很快，有些反应很慢呢？反应的快慢程度与我们有什么关系？们有什么关系？很快很慢较快很慢2思考：如何科学衡量化学反应速率的快慢？阅读教材阅读教材阅读教材阅读教材P43P43P43P43不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是言的，我们以上

2、的判断方法都是定性定性地描述反应的快慢。地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要而在科学研究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一个反地描述一个反应的快慢。应的快慢。定性定性描述化学反应速率描述化学反应速率可以有哪些可以有哪些现象现象呢呢？【思考】定性描述化学反应的快慢 冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化快慢颜色变化快慢 固体物质的减少快慢固体物质的减少快慢 出现浑浊的快慢出现浑浊的快慢 温度变化快慢温度变化快慢 思考与讨论？思考与讨论？如何如何定量定量地判断一个化学反应的快慢？地判断一个化学反应的快慢？回忆回忆在物理中我们用什么物理量来描述一个物体的运动在物理中我们用什么物理量来描述

3、一个物体的运动快慢的？快慢的？用用速度速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小来描述：单位时间内物体移动的距离的大小v vsstt化学反应过程进行的快慢用什么来表示呢化学反应过程进行的快慢用什么来表示呢？概念化学反化学反应速率应速率表示方法用来衡量化学反应过程进行快慢的物理量定义式化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值）常用常用mol/L常用常用min或或 s 单位：单位：单位：单位：mol/(Lmin)mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)mol/(Ls)=（1）反应速率都为正数（3）一般不用固体或纯液体表示化学反应速率（2）反应速率指的是一段时间

4、内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。固体或纯液体（液态水、液溴等）浓度为常数c=0，不用固体或纯液体表示化学反应速率化学反应速率注意事项：在一个体积为在一个体积为2 2的密闭容器中发生反应的密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经过经过5秒后，测得生成秒后，测得生成SO3的物质的量为的物质的量为0.8mol,填写下表填写下表:实例1：加热催化剂有关反有关反应物物质SO2(g)O2(gSO3(g)物质的量浓度变化平均反应速率化学反应速率之比V(SO2)V(O2)V(SO3)=2 1 2 0.04mol/（L.min）0.08mol/（L.min）0.4mol/L0.2m

5、ol/L0.4mol/L0.08mol/（L.min）同一反应的同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。即对于反应：。即对于反应：aA+bB=cC+dD (aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体各物质都不是固体和纯液体)vA：vB：vC：vD=a:b:c:d 1、同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同计算时必须指明具体物质v(A)2 2、同一反应的、同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。即对。即对于反应：于反应：aA+bB=cC+

6、dD (aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体各物质都不是固体和纯液体)vA：vB：vC：vD=a:b:c:d 结论：在2L密闭容器中,把2molX和2molY混合,发生反应:3X(g)+Y(g)=4P(g)+2Q(g),当反应2min后,测得P的浓度为0.8mol/L,Q的浓度为0.4mol/L,分别用X、Y、P、Q浓度变化量表示的反应速率。实例2：方法：三段式法解：解：已知：已知：3X(g)+Y(g)=4P(g)+2Q(g)3X(g)+Y(g)=4P(g)+2Q(g)起始浓度起始浓度(mol/L)1 1 0 0 变化浓度变化浓度(mol/L)2min末浓度末浓度(mol/L)0

7、.6 0.2 0.8 0.4 0.4 0.8 0.8 0.4 (10.4)mol/L(20)min=0.3mol/（L.min）(10.8)mol/L(20)min=0.1mol/（L.min）(0.8+0)mol/L(20)min=0.4mol/（L.min）(0.4+0)mol/L(20)min=0.2mol/（L.min）1、公式法小节：化学反应速率的计算方法化学反应速率的计算方法 2、”三段式“法 计算步骤：计算步骤：a.a.写出反应方程式写出反应方程式b.b.列出各列出各 反应物和生成物的起反应物和生成物的起始量、转化量、某时刻量；始量、转化量、某时刻量；c.c.根据转化量之比等于化

8、学计根据转化量之比等于化学计量数之比，列出计算式。量数之比，列出计算式。计算模式：计算模式：反应反应 mA +nB =pC mA +nB =pC起始浓度起始浓度(mol/L)变化浓度变化浓度(mol/L)tmin末浓度末浓度(mol/L)a b c +()=mol/（L.min）()=mol/（L.min）()=mol/（L.min）3 1、1.下列对化学反应速率的理解正确的是()A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值 随堂练习4答案B2.(201

9、9大连学业考试)一定条件下反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为()A.1.2 molL1min1B.6 molL1min1C.0.6 molL1min1D.0.4 molL1min1答案C3.已知4NH3(g)5O2(g)催化剂4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)答案D