【课件】构造原理和电子排布式、电子云与原子轨道高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、原子轨道形状轨道数目电子数目字母意思s轨道 球形 一个 两个 s 指Sharp(精准)p轨道 双哑铃形或吊钟形 三个 六个 p 指Principal(首要)d轨道 四哑铃形或吊钟形 五个 十个 d 指Diffused(扩散)f轨道 六哑铃形或吊钟形 七个 十四个 f 指Fundamental(基本)g轨道 八哑铃形或吊钟形 九个 十八个 化学能级符号spdf后面能级怎么表示?Spdfghij1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p如此排列下去到第八层8s 5g 6f 7d 8p现在只排布到F,G还没开始排布。另外电子层的顺

2、序为:KLMNOPQRS第一章 第一节 原子结构化学选择性必修2物质结构与性质第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道薛定谔1、理解构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型；2、掌握根据思维模型熟练书写136号元素的电子排布式；3、了解用电子云和原子轨道式描述核外电子运动状态的方法。【学习目标】1【问题导学】5 阅读课本P8-10页的内容，思考完成下列问题：1、什么是构造原理？2、根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“”或“”)。4s_3d；6s_4f_5d。3、根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式2He：_；8O：_；10Ne：_；14Si：_；1、构造原理(1)含义

3、以 事实为基础,从氢开始,随核电荷数递增,新增电子填入 的顺序称为构造原理。(2)示意图一、构造原理与电子排布式能级光谱学能层能级【点拨精讲】15 2、电子排布式 将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。例、N原子的电子排布式为：能级右上角电子数能级问题3、根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式2He:_；8O:_；10Ne:_；14Si:_；1s21s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p2例1.写出30号元素Zn的电子排布式:依据构造原理:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 电子排布式:1s2 2s2 2

4、p6 3s2 3p6 3d104s2 特别提醒1、“能级交错”现象:随核电荷数的递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p4s3d的顺序而不是按3p3d4s的顺序填充的,这种现象称为能级交错。一般规律为:ns(n2)f(n1)dnp，2、在书写基态原子的电子排布式时,仍按能层顺序写。3、简化电子排布式电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为Ne3s1，其中Ne表示_。Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同He2s22p4Ne3s23p2Ar4s1(针对训练)写出下列排布式和简化电子排布式:8O：_,简化电子排布式 ；14Si：的简化电子排布式 ；

5、19K：的简化电子排布式 ；1s22s22p41s22s22p63s23p21s22s22p63s23p64s14、价层电子排布式为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。如：Ni的简化电子排布式为_，价层电子排布为_，试写出下列原子的价层电子排布式:13Al：_；32Ge：_；34Se：_。5、稀有气体的基态原子的最外层电子排布均达到稳定结构,除He外,最外层电子的排布通式为_。Ar3d84s23d84s23s23p14s24p24s24p4ns2np6【问题导学】5 阅读课本P11-13页的内容，思考完成下列问题：1、什么是电子云？电子云有

6、哪些形状？2、什么是原子轨道？能级符号nsnpndnf轨道数目_3、各能级所含有原子轨道数目：13571、概率密度1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在 上绕核运行。量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现，但出现的 不同，可用概率密度()表示，即 (P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积)。二、电子云与原子轨道线性轨道概率【点拨精讲】10 2、电子云(1)定义：处于一定空间 的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。(2)含义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表示概率密度越大。(3)形状运动状态球形一哑铃形三3、原子轨道

7、(1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个 称为一个原子轨道。(2)形状s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。空间运动状态球大能级符号nsnpndnf轨道数目_p电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。哑铃(3)各能级所含有原子轨道数目1357【课堂小结】2 一、构造原理与电子排布式电子数能级Ne3s23p2Si的电子排布式:简化排布式:1s22s22p63s23p2二、原子轨道与能层序数的关系(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。如：(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分

8、别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目n2。【课堂小结】2 随堂演练知识落实C1.下列说法中正确的是()A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B.3p2表示3p能级有两个原子轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多2.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是()A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D.图1中的小黑点表示电子在核

9、外所处的位置A【当堂检测】10 3.下列说法正确的是()A.不同的原子轨道形状一定不相同B.p轨道呈哑铃形,因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C.2p能级有3个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈球形4.下列说法中正确的是()A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.ns能级的原子轨道图可表示为C.3d3表示3d能级有3个轨道D.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多CB5.写出下列原子的电子排布式：(1)11Na：_；(2)16S：_；(3)34Se：_；(4)20Ca：_；(5)26Fe：_；(6)30Zn：_。1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s2