【高中化学】化学反应的速率和限度 第1课时 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、一盆悲剧的果蔬铁桥生锈爆炸溶洞牛奶变质N23H2 2NH3 高温、高压催化剂2SO2O2 2SO3 催化剂加热快 慢？第二节 化学反应的速率与限度化学 必修第二册化学反应的速率2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示（取正值）。4.单位：mol/(L min)或 mol/(L s)等等一、化学反应速率 3数学表达式：c 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；t 变化所用时间，常用单位：s，min，h；V 化学反应速率，v(B)c(B)t衡量化学反应进行快慢程度的物理量1.定义：1 1 =60 60 mol/(L min)内容内容内容在某一化学反应里

2、，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？tc(A)=（8.0-3.0）mol/L20 s0.25 mol/(Ls)例1 例2 反应：N2+3H2 2NH3在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2 s内的这个反应的平均速率。高温、高压催化剂时间N2H2NH3t=0 s mol/L mol/L0 mol/Lt=2 s mol/LVmol/Lmol/L mol/L mol/L mol/(Ls)mol/(Ls)mol/(Ls)同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，但表示的意义相同，所以

3、应注明具体物质，如V(N2)。用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA+nB=pC+qD v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 化学反应速率 与 计量数的关系N2 +3H2 2NH3高温高压催化剂 V(N2):V(H2):V(NH3)=1 ：3 ：2各物质的反应速率之比 化学计量数 之比注意事项(4)用不同物质表示的化学反应速率，其数值不一定相同，但其表示意义相同指明具体物质v(A)(2)一段时间内的平均速率(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率(1)反应速率都为正数纯液体或固体物质的浓度一般视为常数内容内容内容4NH4NH3 3+5O+5O2 2

4、=4NO+6H =4NO+6H2 2O O则该反应速率的快慢顺序为:_例3.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(1)v v(A)=0.3mol/(Ls)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(2)v v(B)=0.6mol/(Ls)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(3)v v(C)=0.4mol/(Lmin)(C)=0.4mol/(Lmin)(4)(4)v v(D)=0.45mol/(Ls)(D)=0.45mol/(Ls)方法指导方法指导归一法换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位(1)(4)(2)(1)(4)(

5、2)(3)(3)v v(C)=0.6mol/(Ls)(C)=0.6mol/(Ls)v v(C)=0.4mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls)v v(C)=0.4/60=0.0067mol/(Ls)(C)=0.4/60=0.0067mol/(Ls)v v(C)=0.45mol/(Ls)(C)=0.45mol/(Ls)（1）写出有关反应的化学方程式；（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；（3）根据已知条件列方程式计算。三、“三段式”计算例4已知2A(g)B(g)=3 C(g)2 D(g)，A、B的起始浓度分别为4 4 mol/Lmol/L、3 3 mol/L

6、mol/L，1min后反应物A、B的转化浓度分别为 2 mol/L2 mol/L、1mol/L1mol/L，则：四者的反应速率是多少？2A(g)B(g)=3 C(g)2 D(g)起始浓度C初4300转化浓度C 2132终态浓度C终 2 232v(A)2mol/(Lmin)v(B)1mol/(Lmin)v(C)3mol/(Lmin)v(D)2mol/(Lmin)对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？钢铁腐蚀 食物腐坏 炼钢 合成氨调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？回忆金属钠、铁与水的反应的快慢剧烈情况，思考有哪些因素能够

7、影响化学反应速率呢？铁与冷水缓慢反应，钠与冷水剧烈反应内因指反应物或反应本身的性质或特点（主要）同一反应在不同条件下影响化学反应速率的因素有内因和外因那对于同一反应在不同条件下影响化学反应速率的外因？【实验探究一】反应温度的影响不同温度环境实验现象冷水热水产生气泡速率增大产生气泡速率较慢实验结论其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；【实验探究二】浓度对反应的影响不同温度环境实验现象0.1mol/L的盐酸1mol/L的盐酸产生气泡速率更快产生气泡速率快实验结论增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.【实验探究三】催化剂对反应的影响实验现象加入FeCl3溶液未加FeCl3溶液产生气泡速率慢产生气泡速率快实验结论加入催化剂（正）能加快化学反应的速率；催化剂能大大地改变化学反应的速率；不同的催化剂对同一反应的效果不同。1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热 B.滴加少量的硫酸铜溶液C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉 C【课堂练习】