【高中化学】第一课时 共价键的极性课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、 第二章 原子结构与性质第三节 分子的结构与物质的性质第1课时 共价键的极性高二化学 新人教化学选择性必修2 物质结构与性质分子结构决定性质，而分子中存在的共价键如何分类呢？【新课引入】【学习任务一】键的极性一、共价键的极性1、键的极性（1）极性共价键（2）非极性共价键HClHCl不同原子间，形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）表示正电荷 表示负电荷极性键同种原子间，形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）注意是两个原子之间，多原子之间要另考虑ClClClCl非极性键【学习任务一】键的极性一、共价键的极性1、键的极性（1）极性共价键HClHCl不同原子间，形成的共价键

2、，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）表示正电荷 表示负电荷极性键特点：不相同原子间的电负性不同，共用电子对发生偏移一般，成键元素电负性差异越大，共价键极性越强可以是A-B、A=B、A=B，均为极性键H-H H-I H-Br H-Cl H-F键的极性强弱与键能无必然关系【学习任务一】键的极性一、共价键的极性1、键的极性（1）极性共价键HClHCl不同原子间，形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）表示正电荷 表示负电荷极性键存在：部分共价化合物：H2O、NH3、CH4、CO2、CCl4、SO42-、NO3、PCl3、PCl5部分离子化合物：NaOH、NaClO、NaCN【学习任务

3、一】键的极性一、共价键的极性1、键的极性（2）非极性共价键同种原子间，形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）ClClClCl非极性键特点：相同原子间，电负性相同，共用电子对不偏移可以是A-A、A=A、A=A，均为非极性键【学习任务一】键的极性一、共价键的极性1、键的极性（2）非极性共价键同种原子间，形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）ClClClCl非极性键存在：非金属单质分子：H2、Cl2、P4、C60、金刚石、硅、石墨部分共价化合物：H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH部分离子化合物：Na2O2、CaC21、多个共价键构成的分子是否具有极性呢？如何判断？2、

4、若一个分子含有多个极性键，那么该分子是否具有极性？【课堂过渡】【学习任务二】分子的极性（1）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子（2）极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子一、共价键的极性2、分子的极性O=C=OO=C=O极性键正负电荷“重心”重合正负电荷“重心”不重合【学习任务二】分子的极性3、判断分子的极性方法（1）键的类型只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、Cl2、P4、C60、F2（除O3）【学习任务二】分子的极性3、判断分子的极性方法（1）键的类型只含非极性键的分子一定是非极性分子，如H2、Cl2、P4、C60、F2（除O3）只有极性键构成的双原子分子是极性

5、分子，如HCl、HBr、HI、CO、NO只有极性键构成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子NH3、H2O、PCl3、CH3Cl、SO2、HClOBF3、CCl4、CO2、既有极性键又有非极性键，可能是极性分子，也可能是非极性分子【学习任务二】分子的极性3、判断分子的极性方法（1）键的类型H-O-O-H、CH3CH2OH、N2H4C2H2、C2H4、C6H6既有极性键又有非极性键，可能是极性分子，也可能是非极性分子稀有气体为单原子分子，非极性分子，不含共价键 特殊分子：O3、PCl5、SF6【学习任务二】分子的极性3、判断分子的极性方法（2）从分子结构对称性完全对称图形正、负中心重合

6、非极性分子不完全对称图形正、负中心不重合极性分子【学习任务二】分子的极性【教材P52】思考与讨论 根据图2-18，思考和回答下列问题：（1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？（2）P4和C60是极性分子还是非极性分子？H2、O2、Cl2、HCl【学习任务二】分子的极性【教材P52】思考与讨论 对称轴（旋转轴）对称面对称因素对称点（中心对称）三重转轴有对称轴，但为极性分子？【学习任务二】分子的极性3、判断分子的极性方法（3）从数学模型判断分子极性分子中共价键极性向量和=0，非极性分子0，极性分子【课堂练习】教材P52（3）以下化合物中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？【学习任

7、务二】分子的极性（4）化合价法对于ABn型分子，若中心原子A的化合价绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。分子BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性 非极性极性 极性 极性理解为：中心原子有孤电子对则为极性分子（5）分子的空间立体结构判断分子类型 价电子对数 空间结构 键的极性 分子极性 代表物A2直线形 非极性键 非极性分子 O2、H2极性键AB 极性分子 HF、COAB22+0 直线形 极性键 非极性分子 CO2、CS22+1 V形 极性键 极性分子 SO22+2 V形 极性

8、键 极性分子 H2O、H2SAB33+0 平面三角形 非极性键 非极性分子 BF3、AlCl33+1 三角锥 极性键 极性分子 NH3、PCl3AB44+0 正四面体 极性键 非极性分子 CH4、CCl4具有平面正三角形、正四面体形等对称结构的分子为非极性分子；而V形、三角锥形等非对称性结构的分子为极性分子【学习任务三】科学技术社会 教材P53有一大类称为表面活性剂的有机分子，分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另外一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基的去污原理。烷基磺酸根离子就是一种表面活性剂，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束。由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内

9、腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。【课堂小结】一、共价键的极性1、键的极性（1）极性共价键（2）非极性共价键2、分子的极性（1）非极性分子（2）极性分子3、判断分子的极性方法（1）键的类型（2）从分子结构对称性（3）从数学模型判断（4）化合价法（5）分子的空间立体结构判断【课堂练习】1下列有关分子的叙述中，错误的是（）A非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性B非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合C非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零D双原子分子的化合物一定是极性分子A【课堂练习】C 2下列叙述正确的是（）ANH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间【课堂练习】B3下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2和H2S BC2H4和CCl4 CCl2和C2H2 D.NH3和HCl【课堂练习】C4常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3说法错误的是（）A分子中N-Cl键是非极性键 B分子中不存在孤电子对 C三氯化氮分子结构呈三角锥形 D.三氯化氮分子是非极性分子