【高中化学】第1课时 《共价键的极性》课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第二章 第三节 第1课时共价键的极性人教版 人教版 选择性必修 选择性必修2 2微波炉经常用来加热饭菜，其中的原理是什么你知道吗？微波炉的加热原理未通电通电电场磁场方向偶极矩水分子在微波的作用下会定向转动，会同时摩擦周围的其他食物分子，摩擦生热，这也会让其他分子变热。于是，食物就这样被加热了。l 颜色表示静电势的数值越接近红色，代表电子云密度越大越接近蓝色，代表电子云密度越小电子云密度大电子云密度小水分子的正电中心和负电中心不重合,在电场作用下可以定向转动负电中心正电中心水分子的表面静电势图 水分子的正电中心和负电中心不重合,在电场作用下可以定向转动。微波炉的加热原理分子的极性极性分子：分子内

2、正电中心和负电中心不重合。非极性分子：分子内正电中心和负电中心重合。思考：为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？一.共价键的极性极性键非极性键A-BA-A共用电子对偏移成键原子显电性共用电子对不偏移成键原子呈电中性H HHCl+-共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(+)和呈负电性(-)两极。极性向量HCNCO2H2OCH4二、键的极性的表示方法极性向量极性向量：描述极性键的电荷分布情况。方向：由正电中心指向负电中心大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。极性向量ClCl极性分子HCl+-+-非

3、极性分子共价键的极性和分子极性的关系【问题思考】共价键的极性和分子的极性之间有必然的联系吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？H2P4HFHCl CH4(1)只含有非极性键的分子为非极性分子;含有极性键的分子不一定是极性分子，分子的极性还与分子的空间结构有关非极性键非极性键极性键极性键 极性键非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子极性分子（2）ABn型分子(含极性键）物理模型法（正、负电中心是否重合，或者极性向量和是否为0）CO2:H2O:HCNBF3HCl HClNH3+F合0-+CH4F合=0+-极性分子非极性分子-+-+若中心原子无孤电子对，则为非极性分子，反之。如CS2、BF3、

4、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性。化合价法中心原子化合价的绝对值=该元素价电子数 非极性分子中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数极性分子（2）ABn型分子(含极性键）分子 BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性常见ABn型分子的极性判断（3）ABn型分子若分子空间结构是中心对称，则为非极性分子，反之。空间对称：直线形分子、平面正三角形分子、正四面体形分子例如：CO2 CS2、C2H2、SO3、BF3、CCI4、CH4空间不对称：V形分子、三角锥形

5、分子、四面体分子例如：H2O、SO2、CHCl3、NH3为非极性分子P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？C60P4注意：只含非极性键分子均为非极性分子。极性分子中可能含非极性键。如：H2O2非极性分子中可能含极性键。如：CH4O3大气高空的臭氧层，保护了地球生物的生存 空气质量的重要指标 有机合成的氧化剂 替代氯气的净水剂臭氧是极性分子（极性微弱）+-极性键特殊分子的极性O均采用sp2杂化+-离域键比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？课堂练习1、下列说法正确的是（）A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.极性分子中一

6、定含有极性键2.下列物质:BeCl2Ar白磷BF3NH3H2O2,其中含极性键的非极性分子是()A.B.C.D.CD课堂练习3.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是（）AC2H4和CO2BH2O和HF CCH4和CS2DH2O2和BF34.下列说法正确的是（）A.由同一种原子形成的分子可能有极性B.非极性分子中无极性键C.三原子分子AB2一定为非极性分子D.四原子分子AB3一定为非极性分子CA键的极性对化学性质的影响2Na2H2O=2NaOHH2钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2H O H C2H5

7、O H+-+-键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响共用电子对偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。乙醇分子中的C2H5是推电子基团分子结构化学键的极性强弱 物质的化学性质键的极性对化学性质的影响羧酸 p Ka丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23不同羧酸的p Ka酸性递增推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱RCOHO+-极

8、性变小键的极性对化学性质的影响羧酸 p Ka丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23不同羧酸的p Ka酸性递增 吸电子基团数目越多，吸引电子能力越大 使羧基中的羟基极性越大 羧酸的酸性越强CCOHO+-Cl 吸电子基团极性变大键的极性对化学性质的影响羧酸 p Ka丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23不同羧酸的p Ka酸性递增CCOHO+-Cl ClClCCOHO+-F FF极性变大极性变更大吸电子基团吸电子基团电负性：FCl(1)只含烷基的一元羧酸的酸性烷基越长，酸性越弱（随着烷基加长，酸性的差异越来越小）羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系：(2)含卤素原子的一元羧酸的酸性含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性数值越大，羧酸的酸性越强。含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。小结