【高中化学】硫及其化合物 第二课时 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、造成这种现象的原因是什么？酸雨的形成酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。雨、雪、雾、电和其他形式的大气降水，pH小于5.6的，统称为酸雨。酸雨是大气污染的一种表现。自从20世纪50年代英国、法国发现酸雨以后，酸雨的范围逐渐扩大到世界各国。近年来我国上海、四川、贵州、湖南等地也降过酸雨。第五章第一节硫及其化合物第二课时 状状状状 态：态：态：态：颜颜颜颜 色：色：色：色：气气气气 味：味：味：味：毒毒毒毒 性：性

2、：性：性：沸沸沸沸 点：点：点：点：密密密密 度：度：度：度：一、一、SO2的的物理性质物理性质:气体无色有刺激性有毒-10比空气大在常温常压下1体积水大约溶解40体积的SO2 实验实验探究探究 1 1向装有二氧化硫的塑料瓶中加入五分之一的水，添加完毕后迅速扭紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶的变化，分析现象发生的原因。结论：二氧化硫易溶于水现象：塑料瓶迅速变瘪，瓶内气体大量减少分析原因：二氧化硫易溶于水 瓶中二氧化硫溶于加入的水中 瓶中气压下降小于外界气压 矿泉水瓶被大气压压扁了。状状状状 态：态：态：态：颜颜颜颜 色：色：色：色：气气气气 味：味：味：味：毒毒毒毒 性：性：性：性：沸沸沸沸 点：点：

3、点：点：密密密密 度：度：度：度：溶解度：溶解度：溶解度：溶解度：一、SO2的物理性质:气体无色有刺激性-10有毒比空气大易溶于水，在常温常压下1体积水大约溶解40体积的SO2 SO2溶于水之后，它跟水到底有没有发生反应？实验实验探究探究 2 2取2ml二氧化硫水溶液于试管中，先测定pH值再滴加石蕊试液。观察实验现象并分析原因。现象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊试液变红。结论：二氧化硫水溶液显酸性。二、二、化学性质二氧化硫能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸。SO2 +H2O=H2SO31.能与水反应思考跟CO2对照下看他们相似的化学性质有哪些？CO2与水反应生成不稳定的碳酸，又会分解为CO2

4、和水，亚硫酸是不是也不稳定呢？我们该怎么办？实验实验探究探究 3 3对刚才“紫色石蕊溶液变红”的试管进行加热，观察现象。现象及分析：试管中溶液又由红色变为紫色，有少量气泡冒出，亚硫酸不稳定。H2SO3不稳定，容易分解H2SO3 =SO2+H2O二氧化硫溶于水是一个可逆反应SO2+H2O H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。思考氢气燃烧和水电解是否是可逆反应？不是，两个反应的条件不同SO2+H2O H2SO3像二氧化硫这样能与水反应生成相应的酸的氧化物我们称它什么氧化

5、物？思考酸性氧化物2.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。SO2 +2NaOH=Na2SO3+H20SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20 能不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。思考不能，都能使澄清石灰水变浑浊该如何来鉴别SO2和CO2呢？SO2还具有哪些性质呢？请同学们根据二氧化硫中硫元素的化合价来推测一下。思考SO2 中的化合价是中的化合价是+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。SO2的还原性:SO2 +O2 SO3 催化剂a.与O2的反应:b.与卤素

6、单质的反应:SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4+2HClc.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2 SO2的氧化性与H2S 的反应:SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 归中反应 3.氧化性与还原性工业制硫酸的第二步实验实验探究探究4 4向试管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察现象并分析。现象及分析2：褪色后的溶液加热又变红，说明其漂白不稳定、可逆。现象及分析1：二氧化硫使品红褪色，具有漂白性。4.漂白性（使品红溶液褪色）二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢

7、复原来的颜色。某些有机色素某些有机色素无色的物质无色的物质SO2思考我们还学过哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。注意：二氧化硫不能使酸碱指示剂变色漂白机理的区别氯水水 SO2 漂白原理漂白原理 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质 SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 反反应类型型 氧化还原反应 化合反应 稳定性定性 稳定 不稳定 与品与品红溶液作用溶液作用 褪色 褪色，加热后又变红 与石蕊溶液作用与石蕊溶液作用 先变红后褪色 变红，不褪色 同同类物物质 Na2O2、H2O2、O3等 SO2和氯水都有漂白性，某同学于是想:如果将它们混合在一起，漂白能力会更强。你的看法如何?思考不是“强强联手”，而是“两败俱伤”。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl三、SO2 的用途SO3 +H2O =H2SO4可漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：SO2 +O2 SO3 催化剂四、课后作业完成练习册对应章节的课时作业