【高中化学】原电池 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第3课时 原电池学习目标（1min）：1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.理解原电池工作原理及形成条件。（重点）3.掌握原电池正负极的判断方法。阅读课本P36页，回答以下问题。二、化学能直接转化为电能原电池过程化石燃料燃烧加热水蒸气推动蒸汽轮机带动发电机能量转换 能 能 能 能关键化石燃料的 (反应)一、化学能间接转化为电能火力发电实验方法将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。实验现象铜片：锌片：溶解变薄 电流表：结论导线中有 产生，能量由化学能转化为电能。问题导学（8min）：讨论与交流1

2、.无导线时锌片和铜片上现象有何差别?2.有导线时铜片上有何现象?推测原因。3.电流表指针有何变化?说明了什么?【实验6-3】点拨精讲（25min）：步 骤现 象铜片插入稀硫酸铜片表面_锌片插入稀硫酸锌片表面产生无色_铜片和锌片连在一起插入稀硫酸铜片表面_，锌片_。铜片和锌片之间连接一个电流表电流表指针_实验步骤及现象无现象产生无色气泡逐渐溶解偏转气泡点拨精讲（25min）：CuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+电流表AZn2e=Zn2+2H+2e=H2 如何检验电子的流动?结果：Zn片质量减小，Cu片质量不变，H+浓度降低，产生电流。实验原理：点拨精讲（25min）：原电池的工作原理氧化反应Zn-

3、2e-=Zn2+铜锌原 电池电解质溶液失e-,沿导线传递，产生电流还原反应阴离子阳离子负极正极 2H+2e-=H2外电路 电子：负极正极电流：正极负极内电路 阴离子负极阳离子正极点拨精讲（25min）：CuZnA 稀硫酸（氧化反应）锌片 Zn-2e-Zn2+1.定义：把化学能转化为电能的装置2.电极：负极：正极：总反应：Zn+2H+Zn2+H2（还原反 应）铜片 2H+2e-H2CuZnA稀硫酸3.反应本质：氧化还原反应一、原电池点拨精讲（25min）：形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究实验探究1 1：4.原电池的形成条件形成条件二：电极需插

4、进电解质溶液中实验探究实验探究2 2：实验探究实验探究3 3：形成条件三：必须形成闭合回路形成条件四：自发的氧化还原反应实验探究实验探究4 4：AlMgA稀硫酸AlMgANaOH溶液4.原电池的形成条件两种活泼性不同的金属做电极（或一种是可导电的非金属）电极插入电解质溶液中（酸、碱、盐）两极相连形成闭合回路自发进行的氧化还原反应两极一液一线一反应4、原电池的形成条件原电池化学反应本质：氧化还原反应点拨精讲（25min）：负极正极5.原电池 正、负极的判断方法CuZnA稀硫酸氧化反应还原反应e-两极材料两极反应活泼性强的金属活泼性弱的金属或导电的非金属失电子氧化反应得电子还原反应电子/电流流动方

5、向e-I现象溶解增重、有气泡点拨精讲（25min）：5.原电池 正、负极的判断方法点拨精讲（25min）：一、原电池一、原电池2.电极：负极：电子流出的一极3.反应本质：氧化还原反应1.定义：CuZnA稀硫酸e-（氧化反应）正极：电子流入的一极（还原反应）5.正、负极的判断方法把化学能转化为电能的装置4.形成条件：两极一液一线一反应课堂小结（1min）：1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有_ 当堂检测（10min）：2.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）Aabcd Bcabd Cacdb Dbdca3.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了 g 铜片上析出 L H2 32.5C 11.2当堂检测（10min）：