【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

《【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 五 章 化 学 生 产 中 的 重 要 非 金 属 元 素第 一 节 硫 及 其 化 合 物第 2 课 时 硫 酸1、造气阶段：二氧化硫的制取和净化 2、催化氧化阶段：SO2氧化成SO3 3、生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收吸收SO3，原因是，原因是SO3与水反应为放热与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。的吸收。SO3+H2O =H2SO4学习任务一：工业制硫酸(一)物理性质无色油状液体338 难挥发比水大与水任意比混溶,稀释时释放大量热1.颜色:2.状态:3.沸点:4.密度:5.

2、水溶性:学习任务二：浓硫酸的性质思考与讨论2：稀释浓硫酸时应该如何操作?将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。稀硫酸完全电离H2SO4=2H+SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸主要以分子形式存在H2SO4 自身特性 蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:(二)三大特性实验1:2支试管各加入2 mL浓硫酸,其一敞开久置,另一密封保存,观察;向试管中加入少量的胆矾,再加入2 mL浓硫酸,观察.敞口试管溶液体积较密封增大学习任务二：浓硫酸的性质指浓硫酸具有吸收游离水的性质(1)游离水包括:结晶水、水蒸气;(2)吸水放热;(3)作某些气体干燥剂。1、浓硫酸的吸水性:学习任务二：浓硫酸的性质(二)

3、三大特性可可干干燥燥：酸酸性性气气体体(如如CO2、SO2、Cl2等等)和和中中性性气气体体(如如O2、N2、CO等等)。不可干燥：碱性气体不可干燥：碱性气体(如如NH3)和某些还原性气体和某些还原性气体(如如HBr、HI、H2S等等)。实验2：取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。“黑面包”实验1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成脱水性、强氧化性SO2现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气味的气体放出

4、。原理:指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1）脱去,使其炭化的性质。2.浓硫酸的脱水性:滴加几滴水的作用?学习任务二：浓硫酸的性质变黑pH试纸先变红后变黑思考与讨论3：把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？(二)三大特性蔗糖变黑放出热量现象:产生气体本质:脱水性吸水性强氧化性(1)与非金属单质反应(例如与C反应)3.浓硫酸的强氧化性学习任务二：浓硫酸的性质(二)三大特性已知C H2SO4(浓)-CO2 SO2 H2O 如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用3、浓硫酸的强氧化性【实验5-3

5、】学习任务二：浓硫酸的性质(二)三大特性产生气体,品红褪色;溶液由无色变成蓝色。试管底部有白色固体生成。现象:原理:说明:反应条件:浓硫酸显:(2)与金属单质反应浓硫酸,加热酸性和强氧化性(例如与Cu反应)(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。思考与讨论4：回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？思考与讨论5：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(1)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(2)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？(3)与还原性化合物反应，如H2S、HBr

6、等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）。(4)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现）加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。工业上可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。学习任务三：浓硫酸的用途高沸点酸

7、制低沸点酸几种常见的硫酸盐1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(2)用磷矿物主要成分是磷酸钙和硫酸反应制磷酸 。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。解析浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。解析磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。解析可干燥酸性气体解析可干燥酸性气体(如如CO2、SO2、Cl2等等)和中性气体和中性气体(如如O2、N2、CO等等)。不可干燥气体：碱性气体不可干燥气体：

8、碱性气体(如如NH3)和某些还原性气体和某些还原性气体(如如HBr、HI、H2S等等)。高沸点高沸点强酸性强酸性吸水性吸水性应用体验(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。解析浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。解解析析常常温温下下，浓浓硫硫酸酸和和铝铝、铁铁反反应应，在在金金属属表表面面生生成成一一层层薄薄而而致致密密的的氧氧化化物物薄薄膜膜，阻止内部

9、的金属和浓硫酸继续反应。阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解析浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。解解析析浓浓硫硫酸酸可可使使湿湿润润的的蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸先先变变红红，利利用用了了浓浓硫硫酸酸的的酸酸性性，后后变变黑黑是是把把氢原子和氧原子按照氢原子和氧原子按照2 1脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性强氧化性强氧化性吸水性吸水性强氧化性强氧化性强酸性强酸性脱水性脱水性2.(1)50

10、mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_0.9 mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_0.45 mol。原因是_。小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应【实验5-4】生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有气泡产生白色沉淀 +Ba2+=BaSO4(2)理论解释白色先加稀盐酸的目的是排除 、等离子的干扰。再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为 。Ag学习任务五：SO42-的检验实验步骤实验操作溶解用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒_，

11、使粗盐溶解，得到粗盐水。沉淀搅拌关键点：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡之后加入即可。学习任务六：粗盐的提纯杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CuCl2BaClBaCl2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。无气泡冒出蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒

12、不断_。当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。搅拌较多固体过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是_，滤液呈_性引流碱1.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明Na2SO3晶体部分被氧化。2.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO23.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色