【课件】化学反应的速率与限度课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第六章 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 化学反应速率的影响因素第二节化学 必修第二册学习目标 1.认识反应条件对化学反应速率的影响；2.通过实验探究化学反应速率的影响因素；3.了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。铁桥生锈 铁桥生锈 食物腐烂 食物腐烂 1.影响化学反应速率的因素（1）内因不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素。物质自身的性质知识回顾：比较金属和水的反应钠和冷水反应；镁和冷水反应；剧烈缓慢 蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高 影响速率的因素为_1.影响化学反应速率的因素（2）外因 食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期

2、 影响速率的因素为_温度固体的表面积腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸鸭蛋成熟得越快 影响速率的因素为_浓度问题导学 某实验兴趣小组想通过下列现有的用品进行实验，探究有哪些反应条件会影响化学反应速率？【用品】5%H2O2溶液、FeCl3溶液(1mol/L)、盐酸(0.1mol/L、1mol/L)、大理石碎块、MnO2粉末、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管影响因素 实验方案1.影响化学反应速率的因素可能有哪些？设计实验方案完成上述表格。2.实验过程中需要注意什么问题？点拨精讲 1.催化剂的影响 在三支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，向其中两支试管分别加入MnO2粉末和2

3、滴1mol/LFeCl3溶液，观察现象并进行对比。催化剂 实验现象无MnO2FeCl3结论1：1.催化剂的影响 在三支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，在其中两支试管分别加入MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液，观察现象并进行对比。催化剂 实验现象无MnO2FeCl3结论1：产生大量气泡产生大量气泡几乎看不到气泡加入催化剂可以加快化学反应速率催化剂能改变化学反应的速率在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。减慢化学反应的速率正催化剂负催化剂加快化学反应的速率注意：注意：科学 技术 社会 催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程（

4、如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用等）使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。催化剂十分神奇，它能极大地提高化学反应速率（可使反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。生物体内几乎所有的化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解，DNA的复制等）都是由生物体内存在的特殊催化剂酶所催化的。酶比一般的催化剂具有更高的选择性和催化效率，而且是在正常体温的条件下发生作用，反应条件温和。受酶的启示，科学家开牌了设计和合成催化剂的新途径，正在研制具有生物酶某些特性的化学酶，以期实现“仿酶催化”。神奇的催化剂 催化剂的神奇

5、面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。方法引导变量控制 对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。2.反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境 实验现象冷水热水结论2：2.反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量

6、气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。不同温度环境 实验现象冷水热水结论2：产生气泡速率增大产生气泡速率较慢其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小3.反应物浓度的影响 在两支大小相同的试管中均加入大理石小碎块，向其中一支试管滴入5滴 0.1mol/L 盐酸，另一支试管滴入5滴 1mol/L 盐酸，观察现象并进行对比。不同浓度环境 实验现象0.1mol/L 盐酸1mol/L 盐酸结论3：3.反应物浓度的影响 在两支大小相同的试管中均加入大理石小碎块，向其中一支试管滴入5滴 0.1mol/L 盐酸，另一支

7、试管滴入5滴 1mol/L 盐酸，观察现象并进行对比。不同浓度环境 实验现象0.1mol/L 盐酸1mol/L 盐酸结论3：产生气泡速率较快产生气泡速率较慢其它条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，减小反应物浓度，化学反应速率减小【思考】块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？结论4：增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）。规律五：反应物状态通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大【探究】若有气体参与反应，压强对化学反应速率也有可能产生影响，请尝试着根据浓度对化学反应速率的影响，推出压强对化学反应速率的影响情况。压强 体积 浓度 反应速率 压

8、强对化学反应速率的影响(有气体参加的化学反应)恒温增压体积不变充入气体压缩体积有关气体无关气体浓度增大浓度不变恒温恒压充入无关气体速率增大速率不变浓度增大 速率增大体积增大 浓度减小 速率减小如果压强的改变不能引起浓度改变，则不会对反应速率产生影响！注意：由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响。反应速率内因外因反应物本身性质催化剂温度浓度表面积压强反应物的化学性质越活泼，反应速率越快；反之则越慢化学反应速率的影响因素原电池影响因素 前提v注意事项外因浓度其他条件相同时增大反应物浓度减小反应物浓度温度升高温度降低温度催化剂 使用催化剂压强对有气体

9、参加的反应增大压强减小压强增大固体反应物接触面积增大减小增大减小增大减小常增大固体或纯液体的浓度视为常数，改变用量，化学反应速率不变无论是吸热反应还是放热反应，升高温度v 均增大，降低温度v 均减小具有选择性和专一性通过改变容器容积改变压强(有气体参与)增大化学反应速率的影响因素用铁片与1mol/L的稀硫酸反应制取H2时，下列措施能使H2生成速率加大的是 对该反应体系加热 加入少量NaOH固体 滴加少量CuSO4 改用98%的浓硫酸 改用铁粉 加入3mol/L的盐酸 加入一定量的Na2SO4溶液 加入少量BaCl2固体 当堂检测 1.实验室用锌粒与2 molL1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增

10、大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 molL1硫酸溶液C.改用热的2 molL1硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积水2.在一固定体积的容器中，发生制水煤气反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入He 增加碳的量 用等量炭粉代替焦炭 A B C D DA3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A.4321 B.1234 C.3421 D.1243组别 c(HCl)(mol/L)温度()状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 50 粉末状A4.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是 A.将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B.保持容器容积不变，增加H2通入量 C.保持容器内压强不变，充入N2 D.保持容器容积不变，充入N2 高温D一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的()A.Na2CO3晶体 B.氢氧化钠固体C.CuSO4晶体 D.CH3COONa晶体DTHANKYOU