【课件】第七章+第1节+第3课时+烷烃的性质课件高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、核心素养1、变化观念与平衡思想：通过对甲烷的组成、结构和性质 的理解，知道烷烃取代反应的概念及特点。2、证据推理与模型认知：通过对甲烷化学性质的理解，建 立取代反应的思维模型，并能根据此模型分析推理烷烃 的取代反应并加以证实。3、科学探究与创新意识：通过完成甲烷与氯气的反应，了 解科学探究方法，培养实验动手能力和探究水平。导入在生活中我们有没有接触过烷烃?想一想烷烃可能具有哪些性质?一、烷烃的物理性质名称 结构简式常温状态熔点/沸点/相对密度水溶性甲烷 CH4气-182-164 0.466 不溶乙烷 CH3CH3气-183.3-88.6 0.572 不溶丙烷 CH3CH2CH3气-189.7-

2、42.1 0.582 不溶丁烷 CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.5 0.579 不溶戊烷 CH3(CH2)3CH3液-130 36.1 0.626 不溶十七烷 CH3(CH2)15CH3固 22 301.8 0.778 不溶 逐渐升高 逐渐增大 试推断烷烃的熔沸点与什么有关？可溶性又如何？相似性 递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点密度状态溶解性较低逐渐升高比水小逐渐增大气态（C4)液态固态难溶于水，易溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂特例：常温下新戊烷为气体（沸点：9.5）【点拨】随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高。若含有相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。甲烷

3、是一种无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。结构决定性质1、稳定性：通常情况，与强氧化剂(如KMnO4和溴水等)、强酸及强碱不发生反应化学性质特定条件下，烷烃也会发生某些反应共价键在一定条件下也可断裂！2.甲烷的氧化反应实验：把甲烷经导管通出点燃,观察火焰颜色,然后用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,取下烧杯正放,向烧杯内滴入澄清的石灰水。问题：你能描述看到的实验现象吗？二、化学性质2、可燃性 烷烃都能燃烧CH4+O2 CO2+H2O点燃烷烃的燃烧通式：必须采取通风、严禁烟火等措施。CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2O点燃现象：放出大量的热，产生淡蓝色火焰反应原理、条件较复杂，常

4、伴有副反应发生“”而不用“=”注意：CH4不纯易爆炸，点燃前必须验纯,否则会发生爆炸。烧杯内壁上有水珠烧杯内壁上有水珠澄清石灰水变混浊澄清石灰水不变混浊思考：能不能用该法推出甲烷就是由C、H 两种元素组成的？不能点燃纯净的气体，在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯点燃法向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水CH4H2思考:怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?为验证CH4分子中含C、H两种元素，可将其燃烧产物通过：a.浓硫酸；b.澄清石灰水；c.无水硫酸铜。正确的顺序是（）A.a、b、c B.b、c C.b、c、a D.c、bD3、高温分解 烷烃在高温条件下可以分解C8H18 C4H10+C4H8高温这个性

5、质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。比如：汽油、柴油C4H10 CH2=CH2（乙烯）+CH3CH3二、烷烃的化学性质4、取代反应：现象：结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应1.试管内黄绿色逐渐变浅；2.试管内液面上升，试管内有白雾；3.试管壁出现油状液滴。注意：暗处不反应，强光直射下会爆炸实验分析实验结论CH4 与 Cl2 发生了反应，即取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应如：HC HHCl H Cl光HC HHH Cl Cl+一氯甲烷（气态）HC HClCl H Cl光HC HHCl Cl Cl+其实，一氯甲

6、烷还可以继续跟 Cl2 发生取代反应HC ClClCl H Cl光HC HClCl Cl Cl+ClC ClClCl H Cl光HC ClClCl Cl Cl+二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷液态实验原理 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光照 CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光照 CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl光照 CHCl3+Cl2 CCl4+HCl光照CH4 与 Cl2 的取代反应产物有 5 种，4 种有机物 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均不溶于水；1 种无机物 HCl。CHCl3、CCl4 常温下为液体，常用来做有机溶剂；取代反应的演示甲烷发生

7、取代反应的规律：光照，一般采用漫射光，如果用强光直射容易发生爆炸；甲烷可以与卤素单质发生取代反应，如：氯气、溴蒸气；与氯水、溴水等不反应；CH4 中的 H 原子是逐步被 Cl 取代，产物为 4 种有机物和 HCl 的混合物；CH4 分子中每有 1mol H 原子被取代，则消耗 1mol Cl2，同时生成 1mol HCl；所以 1mol CH4 与 Cl2 发生取代反应，最多需要消耗 4mol Cl2。取代反应的特点：反应物类型：反应物至少有一种是有机物；反应形式：“上一下一，取而代之”；断键特点：反应中旧化学键不一定全断开，可能部分断开；反应条件：一般都需要加热、光照或催化剂等取代反应的计算

8、方法：定量关系：每有 1mol H 原子被取代，则消耗 1mol Cl2，同时生成 1mol HCl；守恒关系:“原子守恒”，反应前后 C、H、Cl 数目不变；【思考交流】1、其它烷烃与氯气会发生取代反应吗？会，与氯气在光照条件下发生取代反应是烷烃的基本性质2、乙烷与氯气发生取代反应后产物分子可能有几种？哪种产物最多？7种 HCl一定是最多的 4取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。烷烃和卤素取代反应的通式课堂练习1、下列反应属于取代反应的是（）CH3CH3+2Br2 CH2BrCH2Br+2HBr光照 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu NaOH+H

9、Cl NaCl+H2O CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr光照A.B.C.D.B课堂练习饱和食盐水CH4 和 Cl22、将漫射光照射到混合气体（体积比 1:4）的装置上，如下图，下列现象正确的是（）试管内黄绿色逐渐变浅 试管内黄绿色逐渐加深 无任何现象 试管内液面上升 试管内壁有油状物生成A.B.C.D.B课堂练习3、在标准状况下将 11.2L 甲烷和 22.4L 的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（）A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L A3、将 1mol CH4 与氯气发生取代反应，待反应完全后，测 定四种有机物的物质的量相等，则产生 HCl 的物质的量 是（）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4molC烷烃的性质一、物理性质1、通性：2、甲烷的物理性质：二、化学性质1、稳定性：2、可燃性：3、高温分解：4、取代反应：课堂总结