化学2023湖北省鄂东南省级示范高中联盟学校高三上学期期中联考.pdf

《化学2023湖北省鄂东南省级示范高中联盟学校高三上学期期中联考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2023湖北省鄂东南省级示范高中联盟学校高三上学期期中联考.pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 1页2022 年年秋秋季季鄂鄂东东南南省省级级示示范范高高中中教教育育教教学学改改革革联联盟盟学学校校期期中中联联考考高高三三化化学学试试卷卷命命题题学学校校：黄黄冈冈中中学学命命题题教教师师：黄黄志志鹏鹏审审题题学学校校：黄黄陂陂一一中中审审题题教教师师：夏夏爱爱军军考试时间：2022 年 11 月 2 日下午 14:3017:05试卷满分：100 分（可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Al 27Cl 35.5Fe 56）一一、选选择择题题：（本本题题共共 1 15 5 小小题题，每每小小题题 3 3

2、分分，共共 4 45 5 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。）1 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是A头上所带的银簪由金属材料制成B丝绸云袖的主要成分为蛋白质C衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2 欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是A天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水C因非金属性 C 大于 Si，故甲烷

3、比 SiH4更稳定D甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是 HCl3 对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛，其结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是A含有三种官能团B能发生消去反应C一定有 8 个碳原子共平面D与 NaOH、Na2CO3均可发生反应4 向某可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NO3的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量随所加 NaOH 溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是Aa 点：CO32、Cl、K+Bb 点：SO42、NO3、Fe3+Cc 点：I、Br、Ba2+Dd 点：HCO3、CH3COO、Na+

4、5 下列实验现象与实验操作不匹配的是实验操作实验现象A向盛有 Na2O2的试管中滴加几点酚酞先变红后褪色B向 Mg(OH)2的悬浊液中滴加浓 FeCl3溶液产生红褐色沉淀C将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生D向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡产生白色沉淀2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 2页6 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A0.5molL-1的 NaCl 溶液中含有 Cl的个数为 0.5NAB8.4 gNaHCO3晶体中含有的离子数为 0.2NAC2 mol Ag(NH3)2OH 中配位键个数为 4N

5、AD2.8g C2H4与 C3H6的混合气体中 H 原子个数为 0.4 NA7 已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是A通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成 NH4NO38 卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中 X 代表卤素原子，W 的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径 MYZ，且 M 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列

6、说法不正确的是A简单氢化物的键角：Y ZBM 最外层电子有 6 种空间运动状态C该盐中 Y、Z、M 均达到 8 电子稳定结构D79Au 原子中电子填入的最高能级为 6s9 下列有关说法错误的是AFe(CO)5中 O 提供孤电子对与 Fe 的空轨道形成配位键BO 的电负性大于 S，可推断 H2O 的键角大于 H2S 的键角C因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)nD向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色褪去，说明 F与 Fe3+结合能力更强10近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大

7、量热，下列说法正确的是A氢气以分子形式存在于储氢合金中B储氢合金在吸氢时体系能量升高C相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D利用储氢合金可制备超高纯氢体2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 3页11许多化学反应具有一定的规律，例如 Na2O2在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此判断下列化学方程式中正确的是A2Na2O2+2MnO2=2Na2MnO4BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3D2Na2O2+P2O3=Na4P2O712Wac

8、ker 法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是A乙烯双键的电子与 Pd2+形成了配位键B整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成CCu2+是 Wacker 法烯烃氧化过程中的催化剂D该催化循环过程中溶液体系的碱性增强13基于糠醛的可再生型生物基树脂有望替代传统石油基丙烯酸酯，有利于保护环境。下图中的 A与 B 反应得到 C 的过程是该树脂聚合的核心反应，已知 R1、R2均为甲基，下列说法正确的是AA 物质易溶于水BA、B 转化为 C 是加聚反应CA 的核磁共振氢谱有 5 组峰DC 能与氢气发生还原反应14H2R 是一种常见二元弱酸，用 0.3molL-1NaOH 溶液滴定 20m

9、L 同浓度的 H2R 溶液的滴定曲线如下图。已知 a 点、c 点依次存在 c(H2R)=c(HR)、c(HR)=c(R2)，下列说法错误的是AKa1(H2R)=101.3Bb 点 c(HR)c(R2)c(H2R)Cc 点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值Dd 点 c(R2)+c(HR)+c(H2R)=0.1 molL-12022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 4页15 一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知 Ph3N 代表三苯基胺，下列说法正确的是A放电时，正极的电极反应式为 Ph3Ne=Ph3N+B 充电时，阴极的电极反应为 4Al2Cl7+3e=Al+7AlC

10、l4C充电时，AlCl4向铝电极移动D理论上每生成 1 mol Ph3N，铝电极增重 18 g二二、非非选选择择题题：（本本题题共共 4 4 个个小小题题，共共 5 55 5 分分。）16（14 分）工业上利用粉碎过的硫铅矿粉（主要成分为 PbS，杂质有 Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等）制备高纯铅的流程如下：（1）“碱浸”中可以除去的杂质为、（填化学式）；（2）为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为；（3）滤液的主要溶质中属于盐的是（填化学式）；（4）“转化”过程中，若 c(SO42)=1.5 molL-1，为使所得的 PbCO3固体中无 PbSO4残留，

11、则滤液中c(CO32)为；（已知25 时，Ksp(PbSO4)=1.5108，Ksp(PbCO3)=8.01014）（5）若 H2SiF6溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为；（6）为提高铅的产率，电解“H2SiF6、PbSiF6混合液”时，需适当提高 c(H2SiF6)。当 c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是。17（14 分）以 A（顺丁烯二酸酐）与 B（C4H6）为原料合成一种重要的医药中间体 J 的路线如下。已知：反应 A+BC 的原子利用率为 100%，图中 Et 代表乙基。回答下列问题：（1）B 的名称为；（2）CD 的反应类型为；20

12、22 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 5页（3）H 中含氧官能团名称为；（4）一分子 G 在碱作用下发生取代反应生成一分子 H 和一分子 X。X 的结构简式为；（5）M 是 J 的同分异构体，其中满足以下条件的有种（不考虑立体异构），任写出其中一种的结构简式；只存在含有一个 O 原子的六元环核磁共振氢谱显示 3 组峰，且面积之比为 3:2:1（6）已知过氧乙酸（CH3CO3H）在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则 IJ 过程中必需采用的一个反应条件是。18（14 分）无水 FeCl3是一种重要的化工原料，其熔点 306、沸点 316，易溶于水并且有强烈的吸

13、水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中（即图中的高温反应釜），将 70%FeCl3和 30%KCl在 600 下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的 FeCl3升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：（1）C 装置的名称为；（2）当氯气通入时，A 中有酸雾产生。为吸收酸雾，C 中应盛放的物质为；（填字母）AP2O5BCaOCCuSO4DNaOH（3）高温反应釜中发生反应的化学方程式为；（4）E 装置的作用为；（5）为研究 FeCl36H2O 的性质，某化学兴趣小组取

14、一定质量的 FeCl36H2O（摩尔质量为 270.5gmol-1）在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数（剩余质量与原样品质量的百分比）随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：已知：A 为红褐色固体，B 中含有三种元素，C 为红棕色固体，D 为黑色固体。2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 6页固体产物的化学式 B 是，D 是；由 C 得到 D 的化学方程式为。19（13 分）乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。、工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：（1）图中所示活化能最大的步

15、骤是第步。（2）写出该反应过程中速率最快的基元反应：。、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)H1=71kJmol1CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)H2（3）已知反应 CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的H=84.6 kJmol1，则H2=。（4）在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是。、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混

16、合物（质量分数）沸点/乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）70.2（5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若 CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H0，则控制乙酸过量的作用有。（6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是。A该反应的最宜温度应为 325 B适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键