化学2023广东省实验中学高三上学期第一次阶段考试.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司1广广东东省省实实验验中中学学 2023 届届高高三三级级第第一一次次阶阶段段考考试试化化学学本本试试卷卷分分选选择择题题和和非非选选择择题题两两部部分分，共共 8 页页，满满分分 100 分分，考考试试用用时时 75 分分钟钟。注注意意事事项项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案

2、，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第第一一部部分分选选择择题题（共共 44 分分）一一、单单选选题题（每每题题 2 分分，共共 20 分分）1下列说法正确的是()A电解质溶液导电的过程发生了化学变化B原子核外电子发生跃迁属于化学变化C石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D“碳中和”是指利用中和反应吸收 CO22化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是()A高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C明矾净水的原理是水解生

3、成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D用飞机播撒 AgI 是实现人工增雨的方法之一3下列反应的离子方程式书写正确的是A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2+H2B用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2OD向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+S2-=2Fe2+S学科网（北京）股份有限公司24陈述 I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB过氧化钠用于制造呼吸面具过氧

4、化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2CAl2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2S5下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是()A木炭和浓硫酸共热B足量的铜跟一定量的浓硝酸反应CNa 与稀硫酸反应D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是()A上述 6 种物质，属于电解质的有 4 种B将与 SO2按物质的量之比 1：1 通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红C可以用浓氨水检查输送

5、的管道是否漏气，在此过程中既作氧化剂又作还原剂D用 H2C2O4、NaClO3和 H2SO4三种物质制取时，还会生成 CO2等。生成 1mol CO2转移电子的物质的量为 1mol7打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是()A试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性B一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了 BaSO3C试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性D球形干燥管中放有碱石灰，防止污染学科网（北京）股份有限公司38CuCl2的结构式如下图，500时 CuCl2会发生分解。下列推测合理的是()ACuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大BCuCl2H2O 加热可

6、能生成 Cu2(OH)2Cl2CCuCl2分解的产物可能为 CuCl 和 Cl2，同类化合物 CuI2分解温度更高DCuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 Cu2+浓度减小9依据元素周期律，下列判断不正确的是()A第一电离能：LiBeBB原子半径：MgNaKC电负性：NOFD酸性：H2SiO3H3PO4ClO3ClO4BCl2O 的空间构型为 V 形CClO2、ClO3、ClO4中 Cl 的杂化方式相同D基态 Cl 原子核外电子的空间运动状态有 9 种二、单选题（每题二、单选题（每题 4 分，共分，共 24 分）分）11下列推测不合理的是()AS2Cl2与 H2O2结构具有相似

7、性BSCl4与足量 H2O 反应生成两种强酸CSO(CH3)2能被 H2O2氧化成 SO2(CH3)2D相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOHBrCH2COOH12一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是()A“转氮”过程属于人工固氮B合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C若用 H2O 代替 NH4Cl 进行转化，从体系中分离出 NH3更容易D该合成氨过程中，参加反应的 N2与 H2O 的物质的量之比为 1：3学科网（北京）股份有限公司413下列图示实验正确的是()A制备氯气B实验室快速制备 NH3C收集 NO2并防止其污染环境D制备并观察Fe(OH)2的颜色14以黄铁矿（主

8、要成分为 FeS2，其中 S 为-1 价）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是()A将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B沸腾炉中每生成 1mol SO2，有 11mol e-发生转移C接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥15某种制备 H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是()A反应中有非极性键的断裂和形成B该过程中 Pd 的化合价有 0、+2 和+4 三种C、均为氧化还原反应DPdCl42-能降低反应的活化能16砷元素广泛地存在于自然界。AS2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种

9、酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是()AAs2O3H3AsO3BAs2O5As2O3CH3AsO4Na3AsO4(aq)DAs2O5H3AsO3学科网（北京）股份有限公司5第二部分第二部分 非选择题（非选择题（56 分）分）三、解答题（共三、解答题（共 56 分）分）17（14 分）二甲基亚砜是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为。(2)己知：二甲基亚砜能够与水和丙酮分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为。二甲

10、基亚砜易溶于水，原因可能为。(3)CrCl36H2O 的结构有三种，且铬的配位数均为 6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为 3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为。(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数=120，=90。该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为。空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别 r1nm 和 r2nm，该晶体中原子的空间利用率为（列出计算式即可）。学科网（北京）股份有限公司618（14 分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组

11、将 NO 和 NO2的混合气体通入 Na2CO3溶液中，并经一系列操作制得 NaNO2固体，然后对其性质进行探究。【查阅资料】NaNO2具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。NO2与 Ag+反应，可生成 AgNO2白色沉淀或无色配离子。【性质探究】将制取的 NaNO2固体配制成约 0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验 I 和实验 II。请回答下列问题：(1)NaNO2溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。(2)根据实验 I，推测酸性条件下 NO2氧化 I-的离子方程式是。(3)甲同学认为依据实验 I 的现象可以得出结论：该条件下 NO2能氧化 I-。乙同学则认为制取的 NaN

12、O2含有副产物，仅凭实验 I 不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I-的只有NO2。请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L溶液于试管中，加入，溶液没有变蓝。(4)由实验 II 的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。仅用实验 II 的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。(5)常温下 AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。除去 AgNO2沉淀中的少量 Ag2O 杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，过滤，洗涤，干燥。学科网（北京）股份有限公司719（14 分）实验室以 CuSO45H2O 为原料制备Cu(NH3)4S

13、O4H2O 并进行定量分析。已知：CuSO4+4NH3H2OCu(NH3)4SO4+4H2OCu(NH3)42+4H+Cu2+4NH4(1)配制溶液：称取一定质量的 CuSO45H2O 晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图 A 所示（胶头滴管中吸有氨水）。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀 Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：。(2)制备晶体：将 A 中溶液转移至 B 中，析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体；将 B 中混合物转移至C 的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体 23 次；取出晶体

14、，冷风吹干。晶体不采用加热烘干的原因是。减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞_（填“打开”或“关闭”）的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。(3)废液回收：从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得 CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是（填名称）。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为。(4)用沉淀法测定晶体中 SO24的含量。称取一定质量的Cu(NH3)4SO4H2O 晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量 BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗

15、涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。A检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净。B洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。C加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。学科网（北京）股份有限公司8(5)探究小组用滴定法测定原料中 CuSO45H2O（相对分子质量为 250）的含量。取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 c molL-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗 b mL EDTA 溶液。滴定反应如下：Cu2+H2Y2-Cu

16、Y2-+2H+。写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式：=。20（14 分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)提纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图 1 所示。过程 I 中，被还原的元素是（填元素符号），过程的化学方程式为。(2)磷酸钒锂碳复合材料Li3V2(PO4)3/C是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图 2：A 的主要成分为 V2(C2O4)3。H2C2O4溶液与 V2O5反应生成 A 的化学方程式为。流程中加入碳球的作用是。己知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级 Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。提纯工业级 Li2CO3的实验方案是：将工业级 Li2CO3与水混合，得到 LiHCO3溶液；控温加热使 LiHCO3分解形成 Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是。锂离子电池是一种二次电池。若用 LixC6和 Li3V2(PO4)3/C 作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。电池放电时，正极的电极反应式为。