化学2023福建省三明第一中学高三上学期第二次月考.pdf

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1、1 三明一中三明一中 20222023 学年上学期月考二学年上学期月考二 高三化学试卷高三化学试卷（考试时长：（考试时长：90 分钟分钟 满分：满分：100 分）分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 18 小题，前小题，前 10 题每小题题每小题 2 分，后分，后 8 题每小题题每小题 3 分，共分，共 44 分。在每小分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳

2、电池阵，其中 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A砷化镓电池能将光能转化为电能 BGaAs 中 As 的化合价是-3 C镓既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 DGaAs 与 H2O2反应得到+5 价含 As 化合物，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 2.下列说法中不正确的是 A甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 3.在给定条件下，下列转化可以一步实现的是 4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对

3、所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 A.B.C.D.甲 乙、丙、丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 2 5.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3 D铁的氧化物有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，均为黑色固体 6.关于反应 K

4、2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A.K2H3IO6 发生氧化反应 B.KI 是还原产物 C.生成 12.7gI2时，转移 0.1mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之 7:1 7.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 D.22g D218O 中含有中子数为 12NA 8.胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列事实与胶体性质无关的是 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 往伤口上撒盐可以止血消炎 豆浆中加入石膏制豆腐 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 铝盐和铁盐可用作净水剂

5、 O3、H2O2均可用于水的净化杀菌 A B C D 9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂。已知 25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好将224mL(STP)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成 ASO42 BS CSO32 DS2 10.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向4NaHSO溶液中加入少量2BaCl溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和()2Fe OH的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向3NaHCO溶液中加入少量4CuSO溶液，生成蓝绿色沉淀223Cu OH CO（）D.向 H2S 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 3

6、 11.下列操作或装置能达到实验目的的是 A B C D 配制一定浓度的NaCl 溶液 除去氯气中的 HCl 气体 观察铁的吸氧腐蚀 检验乙炔的还原性 12.部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A可以通过 a 的催化氧化反应制备 c B工业上通过 abcde 来制备 HNO3 C浓的 a溶液和浓的 c溶液反应可以得到 b D加热 d的固态钾盐可以产生 O2 13.下列方程式与所给事实不相符的是 A.加热3NaHCO固体，产生无色气体：323222NaHCONa COH OCO+B.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：3324H=2H OFeNOFeNO

7、+C.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 11 混合：Ba2+OH-+H+SO24=BaSO4+H2O D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23CaSO4=CaCO3SO24 14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A中性溶液中：Al3、Fe3、SO24、ClO4 B加入铝粉生成 H2的溶液中：Na、HCO3、NO3、NH4 C无色溶液中：K、SO24、Cr2O27、Na DKwc平(H)11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 4 15.向含 Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知

8、：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段 I 表示 Fe2的变化情况 B根据图像可计算 a5 C线段发生反应的离子方程式为 I25Cl212OH=2IO310Cl6H2O D原溶液中 c(Fe2)c(I)c(Br)213 16.近日“宁德时代”宣布 2023 年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其他优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是 Na+在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是 A放电时负极区钠单质失去电子 B充电时 Na+由“B 极”向“A 极”移动 C由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成

9、本比锂离子电池低 D该电池一种正极材料为 NaFeFe(CN)6，充电时的电极反应为：Na1+xFeFe(CN)6-xe-=NaFeFe(CN)6+xNa+17.常温下，pH=1 的某溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取 100 mL 该溶液进行如下所示实验：已知氧化性 Fe3+I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A一定存在 Fe2+、I-、Cl-B一定不存在 CO32-，可能存在 Na+和 Cl-CFe3+与 Fe2+至少有一种 D该溶液中 c(Cl-)0.2 molL1 5 18.实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的

10、Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO32Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是 A过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7 价 B氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、C调节 pH 时试剂 X 可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D沉锌时的离子方程式为 3Zn2+6HCO3-=ZnCO32Zn(OH)2+5CO2+H2O 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 56 分。请根据题目要求作答。分。请根据题目要求作答。19.A、B、C 为中学化学常见单质，其中只有一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、E、F、

11、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸，E 为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的化学方程式为_，该反应中每消耗16.8g 单质 A，可转移电子的物质的量为_ mol。(4)欲除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法为_。(5)写出 G 中通入过量氯气的离子方程式：_。20.实验室有一瓶无色未知溶液，可能含下列离子中的一种或若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO24，现取三份各 100 mL 溶液进行

12、如下实验：向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.672 L(标准状况)；向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液，充分反应，过滤、洗涤得到沉淀 6.63 g，再用足量盐酸洗涤，经过滤、干燥、称重，剩余固体 4.66 g。请回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后6 _(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：_ _（用 c(离子)=x molL1表示）。21.五水合硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗称海

13、波，为无色结晶或白色颗粒，在工业上有广泛的用途。某兴趣小组在实验室制备 Na2S2O35H2O，并用制得的硫代硫酸钠溶液测定废水中氰化钠的含量，回答下列问题：I.制备 Na2S2O35H2O。a 装置中发生反应的化学方程式为_。b 装置的作用是_。c 装置反应的方程式为：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，若反应消耗的 SO2体积为 8.96L(STP)，则该反应转移的电子数为_。C 中溶液经_、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2O35H2O。实验结束后，为避免拆除时装置中的气体逸出污染空气，可在 e 处连接盛 NaOH 溶液的容

14、器，再_（观察装置，填具体操作）。.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。实验如下：取 15.00 mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.000 10-4 mol/L 的标准 AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为 1.50 mL。已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50 mg/L。b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。请计算处理后的废水中 NaCN 的浓度为_mg/L（保留两位小数），处理后的废水_（填“是”或“否”）能达到排放标准。7 22.（12 分）按要求

15、写方程式。（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4+C2O24+_=Mn2+CO2+_（2）I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+2 I（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为：。（4）往 CoSO4溶液中滴加 NH4HCO3制备 CoCO3固体，写出该过程中发生反应的离子方程式 。（5）NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2

16、O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（6）元素镍(Ni)在溶液中3 价极不稳定，主要以 Ni2(绿色)、Ni(NH3)62(蓝色)、Ni(CN)42(橙黄色)、Ni(CN)53(深红色)等形式存在。NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，其 溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为_。23.（11 分）化合物 G 是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称是 。(2)A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物Z的化学式为 。(3)D 生成 E 的反应类型为 。(4)F生成G的离子反应方程式依次是：，。(5)化合物 B 的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_种。条件：a.能够发生银镜反应；b.可与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为 1：1 的同分异构体的结构简式 。8 草稿页