化学2023河北省邢台市五校联考高三上学期期中考试.pdf

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1、 学年第一学期第二次月考高三化学试题考试范围:人教版,电解池、化学反应速率与化学平衡说明:本试卷共页,考试时间 分钟,满分 分.请将所有答案填写在答题卡上,答在试卷上无效.相对原子质量:C:O:N a:M n:S:C l:V:F e:C u:Z n:B a:一、选择题:(包含道小题,每小题分,共 分.每小题只有一个选项符合题目要求)下列说法正确的是A面粉厂严禁烟火的目的是防止发生火灾B战国时期的“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜比纯铜抗腐蚀性更好C升高温度反应速率加快主要是因为分子运动速率加快而增加了分子的碰撞机会D铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正

2、确的是A在一密闭容器中,通入标况下 LNO,达平衡后,含有的氮原子数为 NAB密闭容器中,m o lS O和m o lO催化反应后分子总数为NAC gF e发生吸氧腐蚀生成F eOxHO,电极反应中转移的电子数为 NAD用电解法粗铜精炼,当电路中通过电子数为NA时,阳极有 gC u转化为C u四甲基氢氧化铵(CH)NOH常用作光 刻 显 影 剂.以 四 甲 基 碳 酸 氢 铵(CH)NHC O水溶液为原料,电解制备(CH)NOH的装置如图所示.直流电源采用乙烷空气碱燃料电池.下列说法不正确 的是A电源负极的电极反应式为:CH e OH C O HOB左边的惰性电极为阳极C室中发生的总反应为 H

3、C O e C O HOOD在电解过程中(CH)NHC O发生了氧化还原反应工业制硫酸时,接触室中主要反应为:S O(g)O(g)S O(g)H k Jm o l,下列说法正确的是A该反应HSB m o lS O(g)和m o lO(g)所含键能总和比m o lS O(g)所含键能大C反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态D该反应中每加入标况下的 LS O,就会有 的电子转移一定温度下,向 L恒容容器中充入 m o lA和 m o lB,发生反应A(g)B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s n(A)/m o l A前 s的平

4、均反应速率v(A)m o lLsB反应进行到 s时,反应刚好达到平衡状态C温度不变,起始向容器中充入 m o lA、m o lB和 m o lC,达平衡前v(正)v(逆)D保持温度不变,起始时向容器中充入 m o lC,达平衡时,C的转化率大于 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:HN C OONH(s)NH(g)C O(g).下列各项:v(NH)v(C O);密闭容器中压强不变;密闭容器中混合气体的密度不变;密闭容器中氨气的体积分数不变;密闭容器中c(NH)不变.能判断该反应已经达到化学平衡状态的是ABCD全部n

5、 im/tBCAD123453210l om/n在T下,某容积为 L的密闭容器内,有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应,其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,E为该反应的一种气体生成物,且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同.下列说法不正确 的是A该反应的化学方程式为:AB CEB在 m i n内,E的平均反应速率为 m o lLm i nC A的正反应速率与B的逆反应速率之比为时说明已达平衡状态D D没有参加反应,除去D不影响反应的平衡状态已知:A(g)B(g)C(g)H,向一恒温恒容的密闭容器中充)1-n imLl om(/

6、v正v正v2t3t1tn im/t入m o lA和m o lB发生反应,t时达到平衡状态.在t时改变某一条件,t时重新达到平衡状态,正反应速率随时间的变化如图所示.下列说法正确的是At时改变的条件可能是升温B平衡常数K:K()K()C平衡时A的体积分数A一定有:Dtt时反应向正反应方向移动)1-Ll om(/cn im/间时)2.0,54()3.0,02()21.0,02()Q(c)X(c5404530352025101501.02.03.04.05.06.0室温下,某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等,同时发生以下两个反应:PQXZ;PQYZ,反应的速率可表示为vkc(P),反应的速率可表示为

7、vkc(P)(k、k为速率常数).反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计,Y、Z均可溶于水).下列说法不正确 的是A反应的活化能比反应的活化能大B m i n内,Z的平均反应速率为 m o lLm i nC反应 m i n时,vvD m i n时Y的浓度为 m o lL二、不定项选择题:(包含道小题,每小题分,共 分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得分,选对但不全的得分,有错选的得分)臭氧是 理 想 的 烟 气 脱 硝 试 剂,其 脱 硝 反 应 为 NO(g)O(g)NO(g)O(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正

8、确的是ABCDA s内,反应速率为v(NO)m o lLB降低温度,平衡常数增大Ct时的改变一定是加入了催化剂,平衡不移动Dt时刻,该反应达平衡状态 用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是ABCDA测量锌粒和m o lL的硫酸反应生成H的体积B验证M n C l对过氧化氢的分解有催化作用C测定酸碱中和反应热D探究温度对化学平衡的影响 羰基硫(C O S)催化水解的反应为:C O S(g)HO(g)C O(g)HS(g)H,在相同投料比、相同气流速度、相同时间内,测得不同温度及不同催化剂下C O S水解反应的转化率如右图所示,下列说法正确的是A该反应M点未达到平衡状态,N点已达到平衡状

9、态B正反应的平均反应速率:PNMC任何温度下,A lO的催化效果都比T i O好D ,用A lO做催化剂达到平衡时C O的体积分数最大)页共(页第题试学化三高)页共(页第题试学化三高)页共(页第题试学化三高 氯化亚铜(C u C l)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.C u C l难溶于水和乙醇,潮湿时易水解氧化.工业以硫化铜精矿为原料,设计符合绿色化学理念的制备C u C l的流程如下图:下列说法不正确 的是A步骤焙烧产生的有毒气体可用N a OH溶液吸收后可用于的循环利用B硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤、C步骤离子方程式:C uS O C l OH C u C l S OHOD步骤用

10、乙醇洗涤的目的是使C u C l加速干燥,防止发生水解氧化三、非选择题(包含道小题,共 分)(分)“电化学”与人类生产、生活密不可分,下图甲池可实现在铁表面镀锌,下图可通过电 解废旧锂 电 池 中 的L i M nO获 得 锂 盐 和M n O.回答下列问题:()上图中A电极的电极材料为;乙池电解开始时发生反应的化学方程式为.()上图,工作一段时间后,若甲池阴极增重 g,则乙池中产生气体的体积为L(标准状况),要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入(填化学式).()上图中滤布的作用为.电极X的名称为,其电极反应式为.()上图电解过程中c(M n)将(填“增大”“减小”或“不变”,忽略电解过程中溶

11、液体积的变化).(分)五氧化二钒(VO)广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等.为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有VO、VO S O、不溶性硅酸盐)回收VO的新工艺流程如下:已知:a 部分含钒物质常温下在水中溶解性如下表所示:物质VO S OVONHVO(VO)S O溶解性可溶难溶难溶易溶b VO OHVOHO回答下列问题:()用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为(写两条).()滤液和滤液中钒的存在形式相同,其存在形式为(填离子符号).()在滤渣中加入N aS O和过量HS O溶液发生反应的化学方程式:.()生成V

12、O的反应中消耗m o lK C l O时转移m o l电子,该反应的离子方程式:.()在第步反应中需要加入氨水,结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为.()最后钒以NHVO的形式沉淀出来.以沉钒率(NHVO沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率.请解释右图温度超过 以后,沉 钒 率 下 降 的 可 能 原 因是:(写一条即可).()测定产品中VO的纯度:称取ag产品,先用硫 酸溶解,得到(VO)S O溶液.再加入bm Lcm o lL(NH)F e(S O)溶液(VO H F eVO F e HO).最 后 用cm o lLKM n O溶液滴定过量的(NH

13、)F e(S O)至终点,消耗KM n O溶液的体积为bm L.已知M n O被还原为M n,假设杂质不参与反应.则产品中VO(摩尔质量:gm o l)的质量分数是.(列出计算式)(分)丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径,其化学方程式为CH(g)CH(g)H(g).回答下列相关问题:()已知:CH(g)O(g)CH(g)HO(g)H k Jm o l H(g)O(g)HO(g)H k Jm o l则丙烷脱氢制丙烯反应CH(g)CH(g)H(g)的H为k Jm o l()一定温度下,向 L的密闭容器中充入m o lCH发生脱氢反应,经过 m i n达到平衡状态,测得平衡时

14、气体压强是开始的 倍.m i n丙烯的化学反应速率v(CH)m o lLm i n.下列情况能说明该反应达到平衡状态的是.A气体密度保持不变B CH与H的物质的量之比保持不变C混合气体的总压强不变Dv(CH)正v(CH)逆若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应,起始n(氩气)/n(丙烷)越大,丙烷的平衡转化率越大,其原因是.()一定温度下,向恒容密闭容器中充入m o lCH,开始压强为p k P a,CH的气体体积分数与反应时间的关系如下图所示:此温度下该反应的平衡常数Kp(用含字母p的代数式表示,Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数,平衡分压总压体积分数).图b()保

15、持相同反应时间,在不同温度下,丙烯产率 如 图b所 示,丙 烯 产 率 在 之前随温度升高而增大的原因可能是、(要 求 答 出 两 个 方 面);之 后,丙烯产率快速降低的主要原因可能是(答出一点即可).(分)以C O和C O为原料合成有机物,是当前化学领域研究的热点.回答下列问题:()C O和H在催化剂作用下发生反应制备甲醇:C O(g)H(g)CHOH(g),某温度下在一恒压容器中分别充入 m o lC O和 m o lH,达 平 衡 时 容 器 体 积 为 L,且 含 有 m o lCHOH(g),反应的平衡常数K;此时若向容器中再通入 m o lC O气体容器体积变为L,平衡将(填“正

16、向”“不”“逆向”)移动.()将等物质的量的C O和H充入体积为 L的密闭容器中发生反应:C O(g)H(g)HC OOH(g)H.实验测得:v正k正 c(C O)c(H),v逆k逆 c(HC OOH),k正、k逆为速率常数(只与温度有关),则该反应的化学平衡常数K(用k正、k逆表示).温度为T时,k正k逆,温度为T时,k正 k逆,则T (填“”“”或“”下同)T;T时平衡压强T时平衡压强,理由是:.()用如图装置电催化还原C O制乙烯(X、Y均为新型惰性电极材料,可减少C O和碱发生副反应),装置中b电极 为 (填“正”“负”“阴”“阳”)极,X极上的电极反应式为.)页共(页第题试学化三高)页共(页第题试学化三高)页共(页第题试学化三高