化学2023山西省长治二中高三上学期第四次月考.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司20222023学学年年第第一一学学期期高高三三第第四四次次练练考考化化学学试试题题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12B-11O-16P-31S-32Ce-140第第卷卷（选选择择题题 共共 42 分分）一一、选选择择题题（每每小小题题 3 分分，共共 42 分分。每每小小题题只只有有一一个个正正确确选选项项，将将正正确确答答案案填填涂涂在在答答题题卡卡上上）1化学是一门以实验为基础的学科，下列与实验相关的说法中，错误的是A滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的“0”刻度线在下端B球形冷凝管用于

2、冷凝回流时，应竖着使用C实验时，若不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸D应将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶2下列物质不能通过化合反应制备的是AFeCl2BNaHCO3CH2SiO3DCu2(OH)2CO33下列叙述正确的是A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B仅根据碳原子数的多少，即可判断出烷烃的沸点高低C用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇D戊二烯与环戊烷互为同分异构体4假设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A常温常压下，8g O2与O3的混合物中，含有 4NA个电子B将 1mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目

3、小于NAC33.6L 氯化氢中含有氯原子的数目为 1.5NA，则其处于标准状况下D1L pH=4 的 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72离子数为 0.1NA5某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则该溶液中能大量存在的离子最多有A4 种B5 种C6 种D7 种6离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O 可以表示ACa(HCO3)2与氨水溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应

4、7已知：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，则该反应中被氧化的Na2O2与被FeSO4还原的Na2O2的物质的量之比为A2:3B1:4C5:1D1:5学科网（北京）股份有限公司8对乙酰氨基酚 paracetamol(扑热息痛)，可用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的高热以及缓解轻至中度的疼痛症状。其结构如图所示，下列说法错误的是Aparacetamol 的分子式为C8H9NO2Bparacetamol 的水溶液可与三氯化铁溶液反应，使溶液呈现出蓝紫色Cparacetamol 水溶液在酸、碱性条件下稳定性差，易水解，水解产物为对氨基酚和醋酸Dparacet

5、amol 是非处方药，其包装上有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用9下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验结论A向TiCl4中加入大量的水，同时加热产物经焙烧后可得到TiO2B常温下，将钠保存在盛有四氯化碳液体的试剂瓶中常温下，钠和四氯化碳不反应C将湿润的氨气通过盛有氯化钙的干燥管可获得干燥的氨气D向盛有 2mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液中先滴加2 滴 0.1mol/L 的 NaCl，振荡试管，然后再向其中滴加 8 滴 0.1mol/L 的Na2S可证明：Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）10某学习小组预选用下列装置中的几种或全部探究酸性：H2SO3HClO，下列装置的连

6、接顺序正确的是ABCD11下图为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均克服的是分子间作用力D根据元素周期律，可推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性学科网（北京）股份有限公司12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子。下列说法错误的是MV+MV2

7、+N2NH3H2H+MV+MV2+电极电极氢化酶固氮酶交换膜A电池工作时，电子从左侧电极经过导线移动至右侧电极B负极区发生的反应有H2+2MV2+=2H+2MV+C当外电路通过 1mol 电子时，有 1mol 质子通过交换膜D将该电池置于工业合成氨（400500）的环境中，则可大幅提高合成氨的效率13将 Ce(SO4)24H2O（摩尔质量为 404g/mol）在空气中加热，当样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的剩余质量固体样品的起始值质量固体样品的起始值质量 100%）为 70.3%时，所得固体可能为ACe(SO4)2H2OBCe(SO4)2CCe2(SO4)3DCeOSO41420

8、时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100 mol/L 的H2C2O4和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+C2O42 c(HC2O4)BpH=7 的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4)学科网（北京）股份有限公司Dc(Na+)=0.100 mol/L 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题二、非选择题1

9、5（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于

10、溶液中。“废渣 2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4 ROH+V4O124R4V4O12+4 OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。16（12 分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I氮氧化物间的相互转化(1)已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g)N2O2(g)（快速平衡）第二步 N2O2(g)+O2

11、(g)2NO2(g)（慢反应）用 O2表示的速率方程为 v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为 v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与 k2分别表示速率常数，则学科网（北京）股份有限公司k1/k2=_。下列关于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_（填序号）。A增大压强，反应速率常数一定增大B第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2)2NO2(g)N2O4(g)(H0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与1/T(T为温度)的关系如图。能正确表示 l

12、gKP与 1/T 关系的曲线是_（填“a”或“b”）。298K 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP=2.7103kPa1，则 NO2的转化率为_。（取整数）II烟气中氮氧化物的脱除(3)以 NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H1副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3=907.3 kJ/mol请计算H1_。(4)以连二亚硫酸盐(S2O

13、42-)为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如下图。阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为_（填“阳离ablgKp1/T学科网（北京）股份有限公司子”或“阴离子”）交换膜。17（14 分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化实验如图所示：（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验目的是使实验的反应到达。（2）是的对比实验，目的是排除中造成的影响。（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 I 中Fe2

14、+向Fe3+转化的原因：外加 Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+用下图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。K 闭合时，指针向右偏转，b 作极。当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因。转化的原因是。与（4）实验对比，不同的操作是。（6）实验中，还原性：IFe2+；而实验中，还原性Fe2+I将（3）和（4）、学科网（北京）股份有限公司（5）作对比，得出的结论是。18（8 分）晶体的特殊性质是科学家不断研究和探

15、索的新领域，根据你对晶体的认识，回答下列问题。（1）一种发光二极管的半导体材料为 GaAsxP1-x，该化合物中 Ga、As、P 的电负性从大到小的顺序为。（2）下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点:NaXNaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/-90.2-70.45.2120.5从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释：。（3）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。B 的杂化类型为。磷化硼晶胞沿 z轴在 xy 平面的投

16、影图中，B 原子构成的几何形状是。已知晶胞边长为458pm，假设NA是阿伏伽德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度是gcm-3（列出计算式）。（4）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中原子坐标参数 a 为（0，0，0），b 为（12，0，12），则 c 原子的坐标参数为。19（10 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景 PPG 的一种合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A 的结构简式为。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为。（4）由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为：。（5）若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为。a.48b.58c.76d.122（6）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是（写结构简式）。