2017版高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷(新)(共17页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上专题六电解质溶液注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14,K(100 )=5.510-13。则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 时,c(H+)c(OH-)C. 水的电离度:(25 )(35 )D. 35 时,向溶液中加入稀氨
2、水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw不变2. 在用标准0.100 0 molL-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中,下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时,待指示剂变色应立即读数,否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时,锥形瓶应先用待测液润洗3. (2015重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时,等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C. 25 时,0.1 molL-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导
3、电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4. 室温下,在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A. 在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 在B点:a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C. 在C点:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(
4、OH-)D. 在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-15. (2015徐州模拟)已知在pH为4左右的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法可行的是()A. 加入足量纯铜粉,过滤B. 向溶液中通入足量H2S,过滤C. 向溶液中通入足量Cl2,再通NH3调节pH为4左右,过滤D. 向溶液中通入足量Cl2,再加纯净CuO粉末调节pH为4左右,过滤6. (2015四川高考)常温下,将等体积、等物质的量浓度的
5、NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(N)c(HC)c(C)7. (2015广东高考)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图,下列说法正确的是()A. 升高温度,可能引起由c向b的变化B. 该温度下,水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化8. (2014广东高考)常温下,0.2 molL-1一元酸HA与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示,下列说
6、法正确的是()A. HA为强酸B. 该混合溶液pH=7.0C. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+9. (2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA溶液,pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中:c(A-)c(HA)10. 某酸性化工废水中含有Ag+、P等重金属离子。有关数据如下:难溶电
7、解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310-126.310-507.110-91.210-153.410-26在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A. 氢氧化钠 B. 硫化钠 C. 碘化钾D. 氢氧化钙不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)11. (2015扬州一模)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL
8、-1 NH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)B. 10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL-1盐酸混合:c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(N)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1 HCN溶液和0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合(pH7):c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)12. (2015盐城三模)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1
9、 molL-1 CH3COOH与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH=7):c(N)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)B. 0.1 molL-1稀盐酸与0.2 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)C. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(HC)0.05 molL-1c(C)c(OH-)
10、13. (2015苏北四市一模)25 时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(N) =0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(N)与pH的关系如右图所示。下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是()A. W点表示的溶液中:c(N) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O) c(N)c(OH-)c(H+)D. 向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(溶液体积变化可忽略):c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(N)c(H+)14. (2015淮阴模拟)常温下,向20
11、 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小15. (2015浙江高考)40 时,在氨-水体系中不
12、断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH=9.0时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B. 不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C. 随着CO2的通入,不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成第卷(非选择题共80分)16. (12分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂:0.10 molL-1氨水,0.1 molL-1 NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等。(1)
13、甲用pH试纸测出0.10 molL-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法(填“正确”或“不正确”),说明你的理由: 。 (2) 乙取出10 mL 0.10 molL-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。(3) 丙取出10 mL 0.10 molL-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,观察到的现象是,你认为这一方法 (填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。17. (12分)(1) 配制FeSO4溶液时,常加入少
14、量铁粉,目的是;常加入少量H2SO4的目的是。(2) 泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 molL-1)、NaHCO3溶液(约1 molL-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是。(3) 已知:AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体。写出白色固体转化黑色固体的化学方程式:。白色固体转化成黑色固体的原因是 。(4) 已知下列物质在20 下的Ksp如下表:化学式. AgCl. AgBr. Ag2S. Ag2CrO4Ksp2.010-105.410-132.010-482
15、.010-1220 时,上述四种银盐的饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。18. (12分)(1) 25 时,0.1 molL-1HA溶液中c(OH-)=10-10 molL-1,0.01 molL-1BOH溶液的pH=12。HA的电离方程式是。在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是(填字母)。A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”、“少”或“相等”)。(2) 某电
16、解质的化学式为NaB,常温下测得物质的量浓度为c molL-1的该溶液的pH=a。若a=7,则HB是(填“强”或“弱”)酸。当a=10时,该盐溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。当a=10时,该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为,该盐溶液中的电荷守恒关系为,c(OH-)-c(HB)=(写出精确数值)。19. (15分)常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:组别c(一元酸)c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 molL-10.1pH=x乙c(HY)=0.1 molL-10.1pH=7丙c(HZ)=0.1 molL-10.1pH=
17、9(1) 上述三种酸中一定属于强酸的是。(2) 丙组实验发生反应的离子方程式为,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。(3) 甲组中x的值(填数学符号)7。(4) 部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图: 图1 图2表示乙组实验pH变化的曲线是(填“图1”或“图2”)。上图中表示溶液呈中性的点是,表示溶液恰好完全反应的点是。E点对应离子浓度由大到小的顺序是。20. (14分)为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系
18、如右图所示。请回答下列问题:(1) HA为酸,HB为酸。(填“强”或“弱”)(2) 若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 若b+c=14,则MOH为(填“强”或“弱”)碱,将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)7。21. (15分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:(1) 用分析天
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