【高中化学】硫和二氧化硫 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第五章 化学生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫自然界的硫单质火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。硫的存在1.游离态：火山口附近或地壳的岩层里2.化合态：硫化物和硫酸盐的形式硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。硫酸盐形式 芒硝：Na2SO410H2O；石膏：CaSO42H2O。存在于某些蛋白质中。学习任务一：硫的物理性质物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易

2、溶于二硫化碳。问：如何除去试管内壁上的残留的硫？答：用CS2洗涤（物理变化）思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质原子结构+16 2 8 6OS学习任务二：硫的化学性质Cl+6+40-2硫元素化合价物质的类别氢化物 单质 氧化物 酸 盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3思考1：从硫的化合价分析硫的性质？硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！硫作还原剂,具有还原性。H2+S=H2S0-2S+O2=SO2点燃0+4硫作为氧化剂，具有氧化性。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。Fe+S=FeS学习任

3、务二：硫的化学性质2Cu+S=Cu2S6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 1.为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+4价？硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。深度思考1.(2020.衡水中学校月考)下列化合物能用相应的单质

4、直接化合制得的是_(填序号)。CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S无色 气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色 状态 气味 密度毒性溶解性思考与讨论：SO2的物理性质体现在哪些方面？学习任务三：二氧化硫的性质探究结论1：SO2易溶于水实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。探究现象：试管内液面上升实验内容 实验现象 结论或方程式pH试纸和SO2水溶液石灰水和SO2 pH试纸变红有酸生成H2O SO2 H2SO3 溶液变浑浊Ca(OH)2SO2=CaSO3 H2O 探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性实验探究二：1.用玻璃棒蘸取二氧化硫水

5、溶液，用pH试纸测定溶液的酸碱度2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。SO2和CO2的性质比较 SO2CO2主要物性与水反应与碱反应鉴定存在无色、有刺激性气味、易溶于水(1 40)无色、无味、能溶于水(1 1)SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊如何除去二氧化碳中的二氧化硫？如何检验混合气体中的二氧化碳和二氧化硫？（饱和NaHCO3溶液）如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？（利用SO2的还原性和漂白性）实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通

6、入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。实验内容 实验现象 结论或方程式品红溶液褪色 SO2具有漂白性 品红溶液和SO2 实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。探究结论3：SO2具有漂白性(化合漂白，加热可复原)SO2能与其他有色物质生成无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。物质 氯水 SO2活性炭类型氧化型 化合型 吸附型原理氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质与有色物质结合生成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化

7、)物理吸附(物理变化)效果 永久性 暂时性 暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子常见漂白剂的漂白原理及特点1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色分析原因：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。深度思考现象：KMnO KMnO4 4溶液的紫红色褪去分析原因：SO2+KMnO

8、4+H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4实验探究四：取酸性KMnO4溶液58滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。探究结论4：SO2具有还原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr+2HBr+4+4+6+6 0 0-1-12SO2+O2 2SO3催化剂小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化思考与讨论：SO2能使酸性KMnO4褪色，实验表明SO2也能使溴水褪色，这体现SO2哪方面性质？酸性氧化物，标况下为固体2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？不是。原理：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+

9、H2 SO4。而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。深度思考现象：溶液变浑浊 溶液变浑浊分析原因：SO SO2 2+2H+2H2 2S=3S S=3S+2H+2H2 2O O实验探究五：向H2S溶液中通入适量SO2，观察现象。探究结论5：SO2具有氧化性Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2+Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等制硫酸：杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂2SO2+O22SO3催化剂学习任务四：二氧化硫的用途与制备实验室制备S

10、O21.将SO2分别通入下列五种溶液中：深度思考回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_。褪色 还原褪色 漂白褪色(4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。白色BaSO3BaSO4二氧化硫 分类观（酸性氧化物 与CO2类似）价态观（还原性和 弱氧化性）特性漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2O H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)22SO2+O2 2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrH2O2+SO2=H2SO42H2S+SO2=3S+2H2O催化剂知识小结