江苏省南京市秦淮区2022年化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、0.1 mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1 g,这种元素可能是()A钠 B铝 C铁 D铜2、物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组
2、成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物3、1911年,卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A近代原子论B原子结构的葡萄干面包模型C原子结构的行星模型D核外电子排布规则4、同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中,正确的是( )A密度比为1116B物质的量比为1611C体积比为1116D分子个数比为16115、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物C氯化钠溶液电解质能导电的物质DNaOH碱电解质AAB
3、BCCDD6、某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol17、溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是( )A丁达尔效应 B是否能透过半透膜C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子大小8、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系,其中阴影部分可以表示 ( )A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应9、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是A水 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液10、在标准状况下13.44 L CH46.021023个HCl分子27.
4、2 g H2S 0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A体积 B质量C密度 D氢原子个数11、下列有关胶体的说法中,不正确的是A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体12、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标准状况)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)AB
5、CD13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、HCO3-、CO32-、Br BCO32-、HCO3-、OH、K+CK+、Ca2+、NO3-、CO32- DH+、Cl、Na+、SO32-14、在0.1 mol Na2SO4中所含Na数目约为()A6.021022个B1.2041023个C0.1个D0.2个15、下列实验方法或操作正确的是A分离水和酒精B蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D除去氯气中的氯化氢16、下列反应中,不属于氧化还原反应的是A2Na + 2H2O =2NaOH + H2B2Na + O2Na2O2C2Na2O2 + 2CO2=2N
6、a2CO3+O2DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2二、非选择题(本题包括5小题)17、有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是_,可能含有的物质是_(以上物质均写化学式),第步反应中离子方程式为_18、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分
7、离,其流程如图所示:(1)沉淀1的化学式为_,生成该沉淀的离子方程式为_。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为_。(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 molL-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3- 浓度为_molL-1。19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。(1)写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程_。(2)C中试剂是_;D中试剂的作用是_。(3)E中现象是_
8、;F中现象是_;H中发生反应的化学方程式为_。(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气,请配平以下方程式:_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子数目为_。20、现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒,烧瓶,烧杯,量筒,托盘天平,药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。缺少的仪器是_.(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺
9、序为_(填序号)。(3)经计算,需浓硫酸的体积为_mL。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线21、 “探险队员” 盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知
10、怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线):盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于非氧化还原反应的有 _个,能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是_(填物质前的序号,下同),属于非电解质的是 _,熔融状态能导电的是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】试题分析:由题意确定反应的氯气的物质的量为0.1mol,从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为1
11、:1,进而确定该元素的化合价为+2价,答案为B。考点:关于方程式的计算。2、A【解析】A项都是根据其组成而划分的;B项根据组成分为二元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【详解】根据NaNO3组成的元素或离子,可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别,A正确;H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸,是根据硝酸的组成和性质进行的分类,B错误;Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱,是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类,C错误;Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,是根
12、据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类,D错误。故选A。【点睛】本题考查物质分类的方法,对物质进行分类是研究物质的重要方法,常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。3、C【解析】A.1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的;原子是一个实心球体,不可再分割,故A错误;B.1897年,英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子,最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”,也称“葡萄干面包”,1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中,故B错误;C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很
13、多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔,结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,还有极少数的粒子被反弹了回来在粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型,故C正确;D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律,主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则,不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的,故D错误;答案选C。【点睛】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中,道尔顿的原子论,汤姆逊发现电子,并提出葡萄干面包模型,卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想,建立模型,进行试验等,需要学生多了解科学史,多关注最前沿的科技动态,提高学生的
14、科学素养。4、C【解析】令二者的质量为1g,n(SO2)=mol,n(CO2)=mol。A同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64:44=16:11,故A错误;B等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol:mol =11:16,故B错误;C同温同压下,体积之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol:mol =11:16,故C正确;D分子数之比等于物质的量之比,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol:mol =11:16,故D错误;答案选C。5、C【解析】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确;B
15、.非电解质属于化合物,一氧化碳是非电解质中的一种,符合关系,故B正确;C.能导电的物质有纯净物,有混合物,而电解质一定属于纯净物、属于化合物,氯化钠溶液属于混合物,所以三者之间不符合从属关系,故C错误;D.电解质属于纯净物、属于化合物,碱属于化合物,氢氧化钠是碱的一种,D正确;综上所述,本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,而电解质在固态时,没有自由移动的离子,不能导电;所以电解质不一定能够导电,导电的也不一定是电解质,也可能是金属单质或电解质溶液。6、B【解析】某气体在标准状况下体积是4.48L,物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol,质量是14.2 g,因此该
16、气体的摩尔质量是14.2g0.2mol71g/mol,答案选B。7、D【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同,其中浊液的分散质微粒大于100nm,溶液的分散质微粒小于1nm,胶体的分散质微粒介于1nm100nm之间,答案选D。8、D【解析】化学反应的四种基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答;部分化合反应属于氧化还原反应,部分分解反应属于氧化还原反应【详解】根据化合价是否发生变化,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;根据反应物、生成物的种类及其变化,可以将化学反应分为:化合反应、分解反应、置
17、换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应,部分分解反应属于氧化还原反应,所有的置换反应均是氧化还原反应,所有的复分解反应均不是氧化还原反应,A、所有的置换反应均是氧化还原反应,故A不选;B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应,故B不选;C、所有的分解反应,只有部分分解反应属于氧化还原反应,故C不选;D、有电子转移的化合反应,这部分化合反应属于氧化还原反应,故D符合;故选D。9、B【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,加入NaOH固体后溶液导电能力变化最小,说明该溶液中离子浓度变化最小,据此分析解答。【详解】A水是弱电解质,溶液中离子浓度很小,NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,加入
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