江苏省连云港市重点初中2022年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化铁溶液 B碳酸钠溶液 C氢氧化铁胶体 D醋酸溶液2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )A称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上

2、称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分3、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O24、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2

3、、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D6、下列物质属于电解质的是 ( ) 氢氧化钠NH3H2O铝蔗糖二氧化碳A B C D7、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A黄山云雾B氢氧化铁沉淀C食盐水D硫酸铜溶液8、实验中的下列操作错误的是A蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水

4、乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏9、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A氢氧化钠溶液B氯水C稀硫酸D氯化钾溶液10、下列反应的离子方程式错误的是A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O11、下列物质可一步转化生成盐的组合是 金属非金属碱性氧化物酸性氧

5、化物 酸碱A只有 B只有 C只有 D全部12、下列电离方程式中书写正确的是（）ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA14、下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应与水反应生成碱的

6、氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应，一定是氧化还原反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出胶体稳定存在的主要原因是胶体带电硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个B6个C5个D4个15、下列属于非电解质的是A氨水 B蔗糖 C氢氧化钾 D铜16、关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原

7、理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与

8、D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应的离子方程式：_。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，

9、则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_。20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列

10、量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_未冷却至室温就转移溶液。_在定容时加水超过刻度线

11、，再用胶头滴管吸出多余部分。_洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_21、 (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】胶体可以产生“丁达尔效应”，据此判断。【详解】A. 氯化铁溶液不

12、是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B. 碳酸钠溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B错误；C. 氢氧化铁胶体能产生“丁达尔效应”，C正确；D. 醋酸溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；答案选C。2、C【解析】A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为C3、C【解析】A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO

13、2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。4、D【解析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H+N

14、O3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na+OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。5、B【解析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之前，在之后，在之前，操作顺序合理为，B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩

15、余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。6、A【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故正确；NH3H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物，属于非电解质，故错误；CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，

16、故二氧化碳为非电解质，故错误；答案选A。【点睛】正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。7、A【解析】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D. 硫酸铜溶液属于

17、溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。8、C【解析】A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。9、B【解析】A. 氢氧化钠溶液见光不分解，

18、不需要使用棕色试剂瓶存放，故A错误；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故B正确； C. 稀硫酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故C错误； D. 氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故D错误；答案：B【点睛】棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。10、A【解析】A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【详解】

19、A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=C

20、aCO3+H2O，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。11、D【解析】金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故正确；碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故正确；酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故正确；酸与碱或碱性氧化物反应

21、生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故正确；所以正确的有，故选D。【点睛】本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。本题的易错点为，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫等的反应。12、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4Na+H+SO42-，A错误；B.NaHCO3是

22、弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3Na+HCO3-，B错误；C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH+ClO-，C错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2Mg2+2Cl，D正确。答案选D。13、D【解析】A氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；B胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C标况

23、下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。14、D【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体

24、可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故错误；粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故错误；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。15、B【解析】A氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B正确；CKOH在水溶液中或熔融状态下能完全电离，KOHK+OH-，有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C错误；D铜是

25、单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题主要考查非电解质的概念。解答本题需要注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。16、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则=，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol18g/mol=363.6g，故A错误；B将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用

26、沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na2CO3，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化

27、钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3

28、 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32

29、=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氢 蓝 能 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 装有浓硫酸的洗气瓶 吸收多余的氯气或吸收尾气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【解析】在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，在制取的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在B中除去HCl，在C中发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，

30、由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，在D中潮湿的氯气与有色布条作用，使布条褪色，由于Cl2是有毒气体，在E中用NaOH溶液进行尾气处理。【详解】(1)根据装置图可知仪器a名称为分液漏斗；该仪器中盛放的试剂是浓盐酸；在A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是吸收Cl中的杂质HCl；(3)KI-淀粉溶液显无色，当有少量Cl2通过后，会发生反应：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2与淀粉会使溶液变为蓝色，因此观察到装置C中溶液变成蓝色；(4)当Cl2持续通过时，尽管装置D中有色布条是干燥的，但C

31、l2通过KI-淀粉溶液时会带出水蒸气而使布条潮湿，氯气与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色布条氧化变为无色，因此会看到D中干燥的有色布条褪色；(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气；(6)Cl2是有毒气体，在排放之前要进行尾气处理，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气。该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液与洁厕灵同时使用，二者混合会发生反应: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，产生有毒的氯气，导致发生中毒事件，故二者不能混合使用。【点睛】

32、本题考查了氯气的制取与性质验证。对于有气体参加的反应，一般是按照：制取气体气体净化性质验证尾气处理顺序进行。要结合物质的性质、反应条件、杂质成分选择不同的除杂试剂，结合气体成分及性质判断实验现象，洗气时导气管一般是长进短出。20、250 21.6 C 偏低 偏高 偏低 无影响 【解析】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓c稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶

33、来对操作顺序进行排序；（4）根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【详解】（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220 mL，故应选用250mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000%/M=10001.1636.5%/36.5 molL=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V21.6mL。根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的

34、量筒，故应选择25mL量筒，故答案为C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是；（4）量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外，溶质的物质的量减少，浓度偏低。未冷却至室温就转移溶液，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分，溶质的物质的量减少，浓度偏低。洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和溶液体积，浓度无影响。21、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5 【解析】分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和

35、体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。详解：（1）2.4g氢氧化钠的物质的量n=0.06mol，故所得物质的量浓度c= =0.2mol/L；因为溶液是均一稳定的，故所取出的30mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是0.2mol/L；但因为所取出的溶液的体积是原体积的故所取出的30mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的，即含有氢氧化钠的物质的量为：0.06mol=0.006mol；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍,则浓度变为原来的四分之一,即稀释后溶液的浓度变为0.2mol/L=0.05mol/L； 若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的体积：=0.03L=30mL。因此，本题正确答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。（2）氢气的物质的量n=0.25mol，根据反应2H2O2H2+O2，分解的水的质量为：0.25mol18g/mol=4.5g。 因此，本题正确答案是：0.25 ； 4.5。