湖南省株洲市醴陵市四中2022-2023学年高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BN

2、a2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4AABBCCDD2、下列说法正确的是标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD3、关于物质的类别，下列说法正确的是A食盐水、糖水、冰水都属于混合物B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在

3、水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系4、在KCl和FeCl3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，Cl-的物质的量浓度为0.6molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL15、胶体和溶液的特征区别是（ ）A胶体属于介稳体系 B胶体粒子的大小在1nm100nm之间C胶体具有丁达尔效应 D胶体粒子不能透过滤纸6、 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据

4、分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD8、下列表示离子符号表示正确的有（）CO32Mg2+ABCD9、已知在盐酸中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A将通入溶液中，可发生反应B每1个在盐酸中被氧化为时转移2个电子C溶液能将KI溶液中的氧化D具有较强的氧化性，可以将氧化为10、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl3溶液

5、B牛奶 C淀粉溶液 D雾11、现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4 含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液12、50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A50molB0.05molC150 molD0.15mol13、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是ACl2BH2CO2DCO14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A所用固体NaOH已潮解B定容时仰视

6、刻度C用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体15、A蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16、下列关于具有放射性的的说法正确的是( )A是一种新元素B中子数是125C其化学性质与有很大区别D质子数是5317、我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3CO2H2O =NH4HCO3N

7、H4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应18、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A0.06mol/L B0.12 mol/L C0.24mol/L D0.03mol/L19、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3CZn ZnCl2DCl2HCl20、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl

8、2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O21、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A分子个数比为1:1B质量比为17:16C原子个数比为5:4D氢原子个数比为4:322、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为218，该氧化物的化学式可能是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O5二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量

9、的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬

10、浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。25、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质；为了解决这个问题，可以

11、向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3，确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。26、（10分）在某次实验中，要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是_g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为_；A调整零点B添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 C小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡

12、 D称量空的小烧杯质量 E将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 molL1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_和_；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_；偏小的有_。A称量时用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E定容时俯视刻度线；F容量瓶未干燥即用来配制溶液；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。27、（12分）实验室需使用0.5 molL1

13、的稀硫酸480 mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）进行配制。回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为_ mL。(3)下列操作中正确的是_（填序号，下同）；若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有_。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中将浓硫酸倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容

14、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线28、（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO

15、3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_29、（10分）I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有

16、一个符合题意的选项）1、B【解析】A. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B. Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C. NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D. (NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。2、D【解析】标况下，6.021023个气体分子（1mol）所占的体积才是22.4L，正确；没有指明气体存在的状态，所以0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；

17、标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，正确；在标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，正确；综上所述，正确，D满足题意。答案选D。3、B【解析】A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误；答案选B。【点晴】掌握相

18、关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。4、C【解析】根据电荷守恒，c(K+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)，即c(K+)=c(Cl-)+3c(Fe3+)=0.6molL130.1 molL1=0.3 molL1，故选C。5、B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【详解】A. 胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。C、胶体具有丁

19、达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；D. 胶体粒子能透过滤纸，故D错误。故选B。6、D【解析】ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D碱性氧化物

20、一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。7、D【解析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。8、A【解析】CO32是碳酸根的化学式，故正确；的核内质子数为9，故为氟元素，而核外有10个电子，故是F的结构示意图，故正确； 是由18O原子构成的过氧根的化学式，故正确；为O2的电子式，故正确；Mg2+为镁离子，故正确。故答案选A。9、C【解析】A.、 的氧化性依次减弱，所以将通入溶液中， 先氧化后氧化，不会生成 ，且不存在，A错误

21、；B.1个在盐酸中被还原为 时，Pb元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B错误；C.的氧化性强于，所以 溶液能将KI溶液中的氧化成，C正确；D .、 、的氧化性依次减弱，因此不能把 氧化为，D错误；答案选C。10、A【解析】溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1100 nm；浊液的分散质粒径大于100 nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【详解】A. FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A 选；B. 牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察

22、到光亮的通路，故B不选；C. 淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D. 雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【点睛】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。11、C【解析】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少

23、量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选C。12、D【解析】50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是：1 molL-10.050 L3=0.15 mol，答案选D。13、B【解析】根据NnNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。14、D【解析】根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。【详解】A项、所用NaO

24、H固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B错误；C项、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D项、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，不会影响浓度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体，相当于n增大，所以c偏高，故D正确。故选D。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=n/V理解溶液配制的操作与误差分析。15、D【解析】D错，如果没有试管夹，绝对不可以临时

25、手持试管给固体或液体加热，会烫伤；其他三个选项正确；16、D【解析】的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B的中子数为125-53=72，B错误；C元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。17、A【解析】化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【详解】NH3CO2H2O =NH4HCO3为化合反应；NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl为复分解反

26、应；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2为分解反应；答案选A。18、B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L0.3molL-1=0.25La，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=20.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。19、C【解析】氧化剂的反应为还原反应，则题目中的反应为氧化反应，即还原剂的反应，化合价升高。【详解】A. CaCO3 CO2，化合价无变化，A错误；B. NaCl NaNO3，化

27、合价无变化，B错误；C. Zn ZnCl2，化合价升高，C正确；D. Cl2HCl，化合价降低，D错误；答案为C20、B【解析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依

28、据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。21、B【解析】等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】ACH4、NH3的物质的量相等，则分子个数比为11，故A正确； BCH4、NH3的物质的量相等，则m(CH4)：m(NH3)= 16：17，故B错误；CCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3原子个数比为54，故C正确；DCH4、NH3的物质的量相等，CH4、NH3氢原子个数比为43，故D正确；选B。22、C【解析】根据n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，则分子式为Fe3O4，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C

29、。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=B

30、aSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。24、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4

31、溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可

32、知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。25、BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 静置取上层清液继续滴加AgNO3溶液，若无沉淀则证明AgNO3溶液过量 Ba2SO42=BaSO4 【解析】试题分析：（1）Cl用Ag除去，SO42用Ba2除

33、去，除杂分离不能引入新杂质，过量Ba2、Ag必须除去，根据实验过程，X为BaCl2或Ba(NO3)2，沉淀A为BaSO4；（2）根据实验过程，溶液1溶质为BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3，中加入AgNO3溶液，沉淀B为AgCl，溶液2溶质为NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3，反应中加入过量的Na2CO3，沉淀C为BaCO3、AgCO3，溶液3为Na2CO3、NaNO3；（3）根据上述分析，Na2CO3作用除去过量的Ba2、Ag，确认Na2CO3过量操作：取少量溶液，置于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液或盐酸，产生沉淀或气泡，则说明Na2CO3过量；(4)反应中发生的反

34、应Ba2SO42=BaSO4。考点：考查物质的分离和提纯、实验方案设计的评价等知识。26、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【解析】(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL0.52

35、 mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)= 0.52 mol/L0.5 L40 g/mol=10.4 g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10 g-0.4 g=9.6 g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处，再小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处，故操作正确顺序

36、为ADBCE；(4)用NaOH固体准确配制0.52 molL1的NaOH溶液时，要使用托盘天平(附砝码、镊子)准确称量NaOH的质量，用药匙从试剂瓶中取出NaOH固体，并将具有腐蚀性的NaOH放在烧杯中进行称量，然后用量筒量取水，向烧杯中加水溶解NaOH固体，为使NaOH固体快速溶解，使热量迅速扩散，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的500 mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到0.52 molL1的N

37、aOH溶液。故使用的仪器，除题干给出的，还缺少的仪器是玻璃棒和500 mL的容量瓶；(5) A称量时用了生锈的砝码，则称量的NaOH质量偏大，NaOH的物质的量偏大，最终导致配制的溶液浓度偏大；B若将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有吸湿性，部分NaOH会沾在纸上，导致配制溶液的NaOH质量偏少，最终使配制的溶液的浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，反应会放出大量热，若未冷却溶液就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，使得溶液的体积偏小，最终配制溶液的浓度就偏大；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使配制溶液中含有的溶质减少，最终使配制的

38、溶液浓度偏小； E定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏大；F容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度不产生任何影响；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终导致配制溶液的浓度偏小。综上所述可知：操作使溶液的浓度偏大的有A、C、E；使溶液的浓度偏小的有B、D、G。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、操作步骤、误差分析等。明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法。27、AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6 【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、

39、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式计算即可；(3)依据进行误差分析。【详解】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要烧瓶、分液漏斗；还需要玻璃棒、胶头滴管；故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；(2) 设需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为V L，因为浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸的物质的量相等列式可得：18.4 mol/L V L = 0.5 mol/L 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为13.6 mL； 故答案为：13.6；(3)

40、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，题中操作不正确；待稀释后的硫酸溶液冷至室温后，再将其转移到容量瓶中，不会影响浓度的变化，题中操作正确；浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度较大，则稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，题中操作不正确；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，题中操作不正确；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变，题中操作正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，题中操作不正确；定容时俯视刻

41、度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，题中操作不正确；故选：；。【点睛】明确实验原理、实验操作规范性及操作步骤是解本题关键，难点是误差分析，利用公式中n、V判断即可。28、NaNO2 B 10 6 4 10 3 2 11.2L 【解析】（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。【详解】(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，故答案为：；(2)由可知，反应需要

42、酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：碘化钾淀粉试纸、食醋，变蓝的则为，故答案为：；(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准状况下氮气的体积为 ，故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2。29、1.2041023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200 【解析】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+

43、，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为1.2041023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=62g/mol，故答案为62g/mol； II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，故答案为12mol/L；（2）含有的氯化