金陵中学2022年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ACO的摩尔质量为28gB1molL-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NAC8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D0.5mol H2所占的体积约为11.2L2、

2、下列说法正确的是A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 molL1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子3、下列电离方程式，书写正确的是AKMnO4K+Mn7+4O2-BNaHCO3= Na+ H+ CO32-CFeCl3Fe3+Cl3DAl2(SO4)32Al3+3SO42-4、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3

3、溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中Cl2可以由I2代替5、下列说法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl6、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO37、漂粉精中的有效成分是ABCD

4、8、下列物质的保存方法不正确的是ANa置于煤油中B白磷置于冷水中CNaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D氯水置于无色玻璃瓶中9、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤10、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A质量 B密度 C分子数 D原子数11、下列离子方程式正确的是（）A

5、硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3 Fe3+ + 3H2O12、下列有关物质分类的说法中正确的是( )A现有、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同13、下列分散系能产生丁达尔效应的是A盐酸B乙醇C氯化钠溶液D胶体14、某离子反应涉及H2O、Cr2O72

6、、NO2、H+、NO3、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+6价B反应的氧化产物是NO3-C消耗1mol氧化剂，转移电子6molD随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大15、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )AHClH2BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2DFeFe2O316、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀盐酸17、单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是A蓝色 B紫红色 C银白色

7、D绿色18、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A氢元素被氧化, 碳元素被还原BHCN被氧化, CaCO3被还原CHCN是氧化剂, CaCO3是还原剂DCaCN2是氧化产物, H2为还原产物19、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=

8、H2OB澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO221、向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）ABCD22、下列物质中，不能与金属钠反应的是A氯气 B水 C盐酸 D煤油二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固

9、体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；

10、反应的化学方程式为_。25、（12分）用18.4 molL-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。（2）经计算，需量取浓H2SO4 _mL。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(写序号)。（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_ mL的容量瓶中。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号)。定容时，加蒸馏水超过刻度

11、线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_。A称量B溶解C转移D定容26、（10分）现有部分核电荷数在118的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性 (1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_；Z离子的结构示意图_；(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_；(3)

12、写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_；(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_。27、（12分）2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液稀盐酸。其中合理的加入顺序为_（填序号）；(2)实验室欲配制6.00 mol

13、/L的食盐水90 mL，回答下列问题：需要纯净的NaCl_ g。 可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_（填字母），还缺少的仪器是_。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解_转移_定容_装瓶。下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_。A 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B 容量瓶中原来有少量蒸馏水C 定容时，俯视刻度线 D 称量氯化钠固体时左码右物(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_ 。28、（14分）（

14、1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H

15、2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。29、（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可

16、能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】摩尔质量的单位是g/

17、mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。【详解】CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。2、C【解析】本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。焰色

18、反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。【详解】过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。【点睛】本题中特别注意D选项焰色反应是

19、元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。3、D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4=K+MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3+3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，故D正确。点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+

20、+ SO42-。4、C【解析】A.实验室进行的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，为Br被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.中的Cl2是将Br氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。5、C【解析】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，

21、且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。6、B【解析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A酸性条件下CO32不能大量存在，且CO32和Ca2可以结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；C酸性条件下HCO3不能大量存在，选项C错

22、误；DFe3+为有色离子，与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；答案选B。7、C【解析】氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，有效成分是次氯酸钙，故选C。8、D【解析】A金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；B白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；C因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正

23、确；D新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；答案选D。9、A【解析】A.加过量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，过滤后溶液中过量的KCl没有除去，A项不正确；B.用过量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，再用盐酸除去过量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，过量的盐酸和溶解的CO2通过加热使其挥发而除去，B项正确；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一种很好的萃取剂，NaCl溶液中加入CCl4，振荡、静置、分液，上层液体就是NaCl溶液，

24、C项正确；D.KNO3的溶解度随温度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度随温度升高增大的程度很小，先将混合液加热浓缩，得到较高温度下KNO3的浓溶液，然后降温使KNO3晶体大量析出，（因此时NaCl未饱和，几乎没有NaCl晶体析出），过滤出的晶体即为KNO3，D项正确；答案选A。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。10、C【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的

25、分子数也相同。故选C。11、D【解析】A硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+Mg2+H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；DFe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电

26、荷守恒等)等。12、A【解析】A如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；B物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；C标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误；答案选A。13、D【解析】A.盐酸溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B.乙醇属于有机物，分子直径小于1nm，没有丁达尔效应，故B错误；C.氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D.Fe（OH）3胶

27、体分散质微粒直径在1-100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案：D【点睛】丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的方法。14、D【解析】本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，以此解答。【详解】A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；D.由上述离子反应方程式

28、可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。15、D【解析】只有通过氧化反应才能实现即需要加入氧化剂才能实现，则选项中还原剂在反应中元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AH元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；BCl元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；CS元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；DFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确；故答案选D。【点睛】通过氧化反应才能实现的物质变化，该物质中元素化合价是要升高的，但是也要注意排除歧化反应的可能性。16、C【解析】本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液

29、混合后是否能生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。17、B【解析】单质碘溶解于有机溶剂CCl4中，所得溶液的颜色是紫红色。故选B。18、D【解析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO

30、2中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢

31、元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。19、D【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，故A正确；B. 取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶，因为金属钠需要密封保存于煤油中，故B正确；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的从下口放出，密度小的从上口倒出，因为四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，故C正确；D外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里，温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，用灯心加热，试管受热不均匀使试管炸裂，故D

32、错误；故选：D。20、D【解析】A氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4，A错误；B澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D正确；故答案为：D。21、B【解析】向0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的盐酸；发生的化学反应方程式

33、为HClNaOH=NaClH2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【点睛】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na)不断减小。22、D【解析】A. 氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，故A不选；B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不选；C.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不选；D.钠与煤油不反应，常保存在煤油中，故D选；故选D。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl

34、、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有

35、Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=Ba

36、CO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO

37、3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。25、 5.4 500 B 【解析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器； (2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(3)依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；(4)依据配制一定物质的量浓度

38、溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；(5)从实验的正确操作分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；(2)设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL1500mL=V18.4mol/L，解得：V=5.4mL，应选择10mL量筒；(3)配制50

39、0mL、0.2molL1的稀H2S04，应选择500mL容量瓶，将浓H2S04加到适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签；(4)定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验操作无影响；定容摇匀后，发现液面低

40、于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；(5)A称量物质的质量时用托盘天平时，应该左物右码，如果将砝码和物品的位置放反，会使称量的物品的质量偏小，浓度偏低，引起误差，故A错误；B溶解操作时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C将烧杯中的液体转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，故C错误；D定容时，胶头滴管应置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶内，故D错误；答案选B。26、 OH- HNO3=H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【解析】T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S

41、元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【详解】(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H+，故答案为：HNO3=H+；(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成

42、氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。【点睛】本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。27、35.1b e 100 ml容量瓶冷却洗涤摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所

43、以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。故答案为；（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=cVM=6.00 mol/L(10010-3L)58.5g/mol=35.1g。故答案为35.1；配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案为b、e；100ml容量瓶；配制NaCl溶液的步骤为：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶。故答案为冷却；洗涤；摇匀。A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影