青海省海南市2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、金属及其化合物的转
2、化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是AAlAl2O3Al(OH)3AlCl3BFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DNaNaOHNa2CO3NaCl2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B不溶于水,且比水更容易使碘溶解C不溶于水,且必须比水密度大D不溶于水,且必须比水密度小3、下列各组固体物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是AKCl和AgNO3BNa2SO4和BaSO4CKNO3和NH4ClDC粉和CuO4、向体积相同的甲、乙两容
3、器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法不正确的是( )A标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同B相同温度下,向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/molD同温同压下,两容器中气体质量相同5、下列物质的分类合理的是( )A酸性氧化物:CO2 、SiO 2、SO2、COB碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体D碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O36、下列操作与粒子的大小有直接关系的是()A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液7、牛
4、奶和豆腐中含有丰富的钙,这里的“钙”应理解为( )A元素B单质C原子D分子8、有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21B11C12D419、下列反应能用HOH=H2O表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸10、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1:3:3 B1:1:1 C3:1 :1 D
5、1:2:311、如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu(OH)2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-12、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为:IBrH2OHBrHIO,下列关于IBr有关性质的叙述中正确的是A与水反应中IBr既是氧化剂又是还原剂B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C在化学反应中可作氧化剂DIBr与水的反应是氧化还原反应13、现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性
6、质如下表所示:物质熔点/ 沸点/ 密度/ gcm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的方法是A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法14、实验室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下:下列说法正确的是A还原过程中发生反应 Fe+Fe3+Fe2+B为了加快过滤速度,可以用玻璃棒搅拌溶液C萃取振荡后分液时,要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿15、能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清
7、石灰水和稀硝酸反应D氢氧化钠和稀醋酸反应16、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈17、对于某些离子的检验及结论正确的是( )A加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有COB加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SOC某溶液为蓝色,该溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,则该溶液中一定有Cl-18、已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2BrCl2=Br22Cl , 2Fe3
8、2I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是A还原性:IFe2BrB当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)=213D原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol19、下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4Na+H+SO42BNaHCO3Na+H+CO32CHClO=H+ClODMgCl2Mg2+2Cl20、等量的金属铝与足量的盐酸和氢氧化钠反应,生成的气体A与酸反应放出的多B与碱反应放出的多C无法判
9、断D一样多21、下列离子方程式书写正确的是( )A醋酸溶解水垢(CaCO3):CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2B在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ +2OH- +2HCO=BaCO3+2H2O+COC氢氧化铜和盐酸反应: H+ +OH =H2OD实验室制氯气:MnO24H +4Cl= Mn2+2Cl2 2H2O22、下列说法正确的是()A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D
10、为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_,C_,D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式: _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。24、(12分)有四种元素 A、B、C、D,其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层,B 原子的质子数与 C 原子的质子数之
11、和等于 D 原子的质子数,A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_,D 原子的结构示意图为_,B与C形成的简单化合物的电子式为_。25、(12分)某同学设计如下实验方案,以分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。(1)试剂a是_,加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。(2)该方案能否达到实验目的:_。(填“能”或“不能”)。若不能, 应如何改进?_(若能,此问不用回答)。(3)若要测定原混合物中 Ba(NO3)2的
12、质量分数,除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。(4)用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL,回答下列问题:配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,量筒、胶头滴管、_;需要用托盘天平称量_gKNO3固体。26、(10分)在某次实验中,要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液,回答下列问题:(1)实际配制时,应用托盘天平称取NaOH固体_g;(2)若在称量样品时,药品放在天平的右盘上,砝码放在天平的左盘上,1 g以下移动游码,天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是_g;(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量,其正确的操作顺序
13、的序号为_;A调整零点B添加所需砝码,并将游码移至所需刻度处 C小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡 D称量空的小烧杯质量 E将砝码放回砝码盒,并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 molL1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_和_;(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)?偏大的有_;偏小的有_。A称量时用了生锈的砝码;B将NaOH放在纸张上称量;CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中(假设:溶液的热胀冷缩程度大于容器)D往容量瓶转移时,有少量液体溅出; E定容时俯视刻度线;F容量瓶未干燥即用来配制溶液;G定
14、容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。27、(12分)欲用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有:_(写两个)(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D稀释浓H2SO4E将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题:98%的浓硫酸的物质的量浓度为_molL1配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的浓硫酸的体积为_mL;(保留小数点后一位)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入
15、盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是_;定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若仰视刻度则使浓度_。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)28、(14分)工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)步骤中加入过量铁粉的目的是_。(2)步骤中_(填“能”或“不能”),用盐酸代替硫酸,写出步骤中涉及反应的化学方程式:_。(3)步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器:酒精灯、玻璃棒
16、、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。(4)步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_不好;从产品纯度考虑,方案_不好。29、(10分)(1)H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N
17、2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中,属于氧化还原反应的是_(填序号)(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O_(3)在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是_L。(5)配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl,_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _
18、MnCl2 + _Cl2 + _H2O(系数是1的也请填上),_根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A项,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝,需要先加酸转化为铝盐后,再加入碱才能生成氢氧化铝,故选A项;B项,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁,各物质可通过一步反应完成,故不选B项;C项,镁与盐酸反应生成氯化镁,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁
19、,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁,各物质可通过一步反应完成,故不选C项。D项,钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠,各物质可通过一步反应完成,故不选D项。综上所述,本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质来分析解答,以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络,元素化合物知识常常在工艺流程中出现,还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。2、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且萃取剂和碘不发生反应,故A错误;B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质在萃取剂
20、中的溶解度大于在水中的溶解度,故B正确。C萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的大,故C错误。D萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的小,故D错误。故选:B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知:萃取剂必须具备下列条件:两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应。3、B【解析】按照“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离的物质,必须需要满足两种固体物质的溶解性不同,必须具备:一种不能溶于水,另一种物质能溶于水。【详解】A、KCl和AgNO3均能溶于水,且发生反应生成氯
21、化银沉淀和硝酸钾,达不到将它们分离的目的,A错误; B、BaSO4不溶于水,Na2SO4溶于水,可以采用溶解、过滤、蒸发的方法分离,B正确;C、KNO3和NH4Cl均能溶于水,无法采用上述方法分离, C错误; D. C粉和CuO均不溶于水,不能够采用上述方法分离,D错误;综上所述,本题选B。4、B【解析】A.标准状况下,当两容器气体密度相同,根据m=V,二者的质量相同,而二者摩尔质量相同,故气体的物质的量相同,故A正确;B.向甲容器中通入一定的N2,使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1:2,才能保证氧原子数相同,则需往甲容器中通入与乙容器中物质的
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