江津中学2022年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（ ）A11.2LH2 B44gCO2 C2molFe D2molH2O2、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.9

2、7gcm-3）投入烧杯中。观察到的现象为（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D钠在苯的液面上反应并四处游动3、下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2Ca22(OH)BFeCl2Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-4、下列说法中正确的是A人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同5、不能用胶体的知识解释的现象是A豆浆中加

3、入石膏做豆腐B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成三角洲6、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A+1 B+3 C+4 D07、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A失去电子的反应是还原反应B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D失去电子的物质是还原剂8、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化

4、学知识判断下列说法不正确的是（ ）A荷塘上方的薄雾是气溶胶B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾是一种较稳定的分散系D“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同9、为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A4.6 g B2.3 g C1.161 5 g D1.15 g10、下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD11、小美在五连环中填入了

5、五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A复分解反应、1B分解反应、2C化合反应、3D置换反应、212、在一定条件下，可发生反应：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H2O。则XO3 n中X元素的化合价是A+4B+5C+6D+713、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是AFeCl3 BH2S CS DHCl14、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清

6、石灰水变混浊，原溶液中一定有COB加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-15、下列有关实验的叙述不正确的是A蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来16、下列各项操作，错误的有A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C蒸馏操作中，冷凝水是下口进、

7、上口出D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子

8、数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。(2)B2的电子式为_，D 原子的结构示意图为_，B与C形成的简单化合物的电子式为_。19、实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）_。（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_（选填10mL50mL100mL）规格的量筒。（3）实验中两次用到玻璃

9、棒，其作用分别是：_、_。（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线20、现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪

10、器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题（每题只

11、有一个选项符合题意）1、B【解析】标准状况下，水为液体或固体，铁为固体，体积较小，二氧化碳和氢气为气体，体积较大，其中V(CO2)=22.4L/mol=22.4L，V(H2)=11.2L，则体积最大的是44gCO2，故选B。2、C【解析】钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选C。3、D【解析】ACa(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，故A错误；BFeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=F

12、e22Cl，故B错误； CH2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故C错误；DAl2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO42-，故D正确；故答案为D。4、B【解析】A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；C、中子数=质量数-质子数；D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。【详解】A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位

13、素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选B。5、C【解析】A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误6、C【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。【详解】设还原产物中X的化合价为y，XO4-中

14、X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案选C。7、D【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C得电子的物质是氧化

15、剂，发生还原反应，故C错误；D失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。8、D【解析】A薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，微粒直径在1与100nm之间，A正确；B薄雾是胶体，具有丁达尔效应，B正确；C薄雾的微粒直径在1与100nm之间，是一种较稳定的分散系，C正确；D大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒，这种薄雾是液态小液滴，二者组分不同，D错误；答案选D。9、D【解析】设钠的质量为m，利用n计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。【详解】设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）n（Na

16、+），根据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。答案选D。【点睛】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。10、D【解析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水

17、的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。11、B【解析】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。12、A【解析】根据电荷守恒得n=2+2-2=2，则离子方程式为XO32-+Cl2+2OH-XO42-+2

18、Cl-+H2O，XO32-中各元素化合价的代数和为-2，则X元素化合价=-2-3（-2）=+4，故选A。13、C【解析】已知FeCl2为生成物，则FeCl3FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答。【详解】由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2SS，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。14、C【解析

19、】A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中可能有CO，也可能是 或者是 ，故A错误；B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是 ，故B错误；C. Cu2+使溶液为蓝色，故C正确；D. 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能有Cl-或者CO，故D错误；故选：C。15、A【解析】A、蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上；B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；

20、萃取剂与溶质不反应。【详解】A项、蒸发结束后，应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接放在实验桌上，故A错误；B项、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D项、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故D正确。故选A。【点睛】本题考查实验基本操作，涉及了蒸发、分液、过滤、萃取等，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。16、A【解析】A酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，故A错误；B分液漏

21、斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，故B正确；C蒸馏操作中，冷凝水的流向应与蒸汽的流向相反，一般为下口进、上口出，故C正确；D放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，故D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出

22、B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为

23、Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、H O Na K 【解析】B2离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元

24、素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B 与 C 形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；或。19、 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 D 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的

25、正确方法分析；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的

26、量不变得：18.4mol/LV=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4； ；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选D；（5）未洗

27、涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故选；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；答案选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。20、 a 分液漏斗 萃取 【解析】（1）蒸馏装置从下

28、到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。点睛：明确萃取原理是解题关键，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发，萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。21、提供水蒸气 3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 Fe3 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中

29、Fe3全部被Fe还原为Fe2 【解析】分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；（2）实验中反应的化学方程式是3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 ； （3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2。