河北省承德一中2022-2023学年化学高一上期中检测试题含解析.doc

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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是ANa+、Ca2+、Cl-、BK+、Na+、CMg2+、Na+、Cl-D、Al3+、O

2、H-2、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后，生成7.5g固体物质，则下列推断合理的是（ ）A钠在燃烧前未被氧化B钠在燃烧前已有部分被氧化C钠在燃烧前已都被氧化D生成物中只有氧化钠3、下列反应的离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2B铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2C碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22HCa22H2O4、下列关于胶体的描述错误的是（）A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体具有净水作用D胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系5

3、、以下说法中错误的是（ ）A物质的量的单位是摩尔B三角洲的形成与胶体的性质有关CKHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl6、下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3CCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2H7、下列行为符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火C做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2D用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气8、下列离子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-

4、、BCa2+、Cl-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+9、对于反应A+B=C+D来说，下列说法中正确的是（ ）A若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱B若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应C若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物10、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A150 mL 3 molL-1KCl溶液B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1NaCl溶液D25 mL 2 molL-1A

5、lCl3溶液11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA12、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为A0.1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol13、下列属于电解质的是A铁B酒精C硫酸铜D食盐水14、下列化学变化中，不需要另外加入氧

6、化剂就可以实现的是AH2O2O2BKII2CCuCuODCH4CO215、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是ABCD16、下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32-D在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准

7、状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA18、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O19、欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO320、下列反应的离子方程式能用“H+OH-

8、=H2O”来表示的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O21、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO322、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）AH2OBCl2CSO2DNO2二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

9、它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。24、（12分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。25、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有N

10、a2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断SO42 已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。26、（10分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸

11、馏水_；（4）除去粗盐中的泥沙_；（5）与海水晒盐原理相符的是_。27、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)；过滤之前，怎样检验硫酸根离子已除尽：_；若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_；(2)用提纯的氯化钠配制250mL 0.2mol/L氯化钠溶液：配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必须

12、用到的玻璃仪器有_(填仪器名称)；计算后，需称出氯化钠质量为_g；下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A定容时仰视容量瓶刻度线：_；B称量时砝码生锈：_；C移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上：_。28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_；（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸

13、反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（_） CO2 HCl H2O O2A B C D（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_，被氧化的HCl的物质的量为_。29、（10分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”

14、或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A 会与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸溶液中大量共存，故A不选；B 在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在，故B不选；C Mg2+、Na+、Cl-能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色，故C选；DOH-会与、Al3+、H+反应不能大量共存，故D不选。故答案选：C。2、B【解析】 ，若0.2molNa完全燃烧，则，所以生成过氧化钠为0.1mo

15、l78g/mol=7.8g7.5g，说明燃烧之前部分钠被氧化，7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成，答案选B。3、C【解析】A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A错误。B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正确。D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-HH2O，D错误。答案为C。4、D【解析

16、】A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故A正确；B胶体都具有丁达尔效应，故B正确；CFe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水作用，故C正确；D胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；故选：D。5、D【解析】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C. KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42，故C正确；D. 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项

17、D错误。答案选D。6、D【解析】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=NaOH，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe33Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H，故D正确；故答案为D。7、B【解析】A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现

18、危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误； D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。故选B。8、C【解析】A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；C. H+、Cl-、四种离子不发生反应，能共存，C正确；D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；答案选C。9、A【解析】A若是硫酸铜和氢氧化钡反应，可生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，A正确；B若反应是置换反应，则反应前后均有单质参与反应，B错误；C酸式盐和碱反应也可生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，C错误；D有机物烃类的燃烧，生成水和二

19、氧化碳，但反应物有一种物质是氧气，属于单质，D错误；答案选A。10、A【解析】50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为31 mol/L=3mol/L。【详解】A150 mL 3 molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B75 mL 2.5 molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为22.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C100 mL 1 molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D25 mL 2 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为32mol/L=6 mol/L，D不符合

20、题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。11、A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol，个数为2NA，A正确；B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C. 0.5 molL1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl个数，C错误；D. 18 g NH4+的物质的量是18g18g/mol1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。12、D【解析】根据电荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(S

21、O42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案选D。13、C【解析】A铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；C硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；D食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；答案选C。【点睛】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。14、A【解析】需要加入氧化剂才能实现,则选项中物质做还原剂，发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高

22、,以此来解答。【详解】AH2O2O2中，-1价的氧元素既可升高到0价，又能降低到-2价，自身发生氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂就可以实现，A可选；BKII2中，I元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CCuCuO中，Cu元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故C不选；DCH4CO2中，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故D不选；综上所述，本题选A。15、B【解析】由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。【详解】根据公式n=可知，等

23、质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=: =:，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)V(O2)V(N2) 10，说明微粒质子数核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。